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高中化学选修五 有机化学总复习.ppt

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高三化学一轮复习 选修五 有机化学基础X5-1 114张PPT

高三化学一轮复习 选修五 有机化学基础X5-1 114张PPT
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6
问题探究 1：官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？ 提示：具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：
(1)CH3—OH、 型的有机物。
虽都含有—OH，但二者属不同类
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烷烃 烯烃
苯的同系物
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的 原子或原子团 。
(2)有机物主要类别、官能团
2019/9/3
5
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质属于烯烃。(7)中官能团为 —COOH，故该物质属于羧酸。(8)
中官能团为—CHO，故该物质属于醛。(1)醇 (2)酚 (3)芳香
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2019/9/3
1
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1．按碳的骨架分类
链状化合物 (1)有机物环状化合物脂芳环香化化合合物物

高中化学选修5有机化学总复习总结.ppt

高中化学选修5有机化学总复习总结.ppt
有机化学专题复习
1
• 一、同分异构体 • 二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题） • 三、有机物重要物理性质 • 四、有机物的化学性质
（一）官能团的性质 （二）常见有机物之间的转化关系 （三）有机化学反应类型 （四）反应条件小结
• 五、常见的有机实验、有机物分离提纯
• 六、有机推断合成的一般思路
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
溶
16
沸点 • 同系物比较：沸点随着分子量的增加(即C原子 个数的增大）而升高 • 同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降 低 • 衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷>乙烷 • 饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有 机物，如脂肪>油 • 分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键 的有机物如：乙醇>乙烷
③ CnH2n-6（n≥6） 苯及其同系物与多烯
④ CnH2n+2O（n≥2） 饱和一元醇和醚
⑤ CnH2nO（n≥3） 饱和一元醛、酮和烯醇
⑥ CnH2nO2（n≥2） 饱和一元羧酸、酯、羟基醛
⑦ CnH2n-6O（n>6） 一元酚、芳香醇、芳香醚
⑧ CnH2n+1NO2， 氨基酸和一硝基化合物
⑨ C6H12O6， 葡萄糖和果糖，
什么样的醇可催化氧化？ （同C有H）
• 七、有机计算 2
一、同分异构体
（1） 判断同分异构体、同系物的方法： 根据概念判断（考点）
同系物
同分异构体

高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)

高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)

解析
(5)通过常温下的反应,可以区别D、E和F的试剂是 钠
和 碳酸氢钠溶液。
(6)X的某芳香类同分异构体可以水解,且1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH,这样
的同分异构体共有 4 种。
(7)根据已有的知识并结合相关信息,写出以
和
为原料制
备
的合成路线图:
_
(无机试剂任选)。 返
解析▶ (4)C D为加成反应,碳碳双键变为碳碳单键,其不同环境的氢原
返
某酯:
、 ;苯甲酸某酯:
(邻、间、对);乙酸 。
返
3.剖析限定条件下同分异构体的书写(以C9H10O2为例)
限定条件
可能的同分异构体的结构简式
有6种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放
出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有
、
3种;苯环上只有1个取代基
有5种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放 出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有 2种;苯环上有2个取代基
返
突破训练 1.(2019年云南高考模拟)维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素,临床上用于治疗 2型糖尿病。V的合成路线如下:
已知:①
。
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。 返
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称为 碳碳双键 ;B的结构简式为
;C的核磁共振氢谱
中有 6 组峰。 (2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是 加成(还原)反应 、 取代反应 。
CH3CHBrCHBrCH3
_
(无机试
答案
解析
返
解析▶ (1)A的官能团名称为碳碳双键;由A B C及信息①可知,B的结构简式

2020高考化学热门专题： 选修5——有机化学基础(50张ppt)

2020高考化学热门专题： 选修5——有机化学基础(50张ppt)

+(2n-1)H2O
羟基酸之间的缩聚:
+(n-1)H2O
反应类型
重要的有机反应
氨基酸之间的缩聚:nH2NCH2COOH+
缩聚反应
+(2n-1)H2O 苯酚与HCHO的缩聚:n +nHCHO
+(n-1)H2O
催化氧化:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
氧化反应 还原反应
醛基与银氨溶液的反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
思考方向 1个双键或1个环 1个三键或2个双键(或考虑环结构) 3个双键或1个双键和1个三键(或考虑环结构) 考虑可能含有苯环
(2)化学性质与结构关系
化学性质 能与金属钠反应 能与碳酸钠溶液反应 与氯化铁溶液发生显色反应 发生银镜反应 发生水解反应
(3)核磁共振氢谱与结构关系 ①确定有多少种不同化学环境的氢。 ②判断分子的对称性。
可能的同分异构体的结构简式
、 、
一、高考题型的特点 高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定,通常以药物、材料、新物质的 合成为载体考查有机化学的核心知识。命题形式总体可分为三类:第一类是有机推断 型,即在合成路线中各物质的结构简式是未知的,需要结合反应条件、分子式、目标产 物、题给信息等进行推断;第二类是结构已知型,即合成路线中各物质的结构简式是已 知的,此类试题中所涉及的有机物大多是陌生且比较复杂的,需要根据前后的变化来分 析其反应特点;第三类是“半推半知”型,即合成路线中部分有机物的结构简式是已知 的,部分是未知的,审题时需要结合条件及已知结构去推断未知有机物的结构。涉及的 常见考点有:有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命 名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等。要求考生能够通过题给情境进 行分析、合理的迁移,运用所学知识解决实际问题。

高中化学 选修5 有机化学基础 第一章全章知识复习课件.ppt1228221818706

高中化学 选修5 有机化学基础 第一章全章知识复习课件.ppt1228221818706

3、萃取 （1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的 两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 （2）主要仪器：分液漏斗 （3）分类：①液—液萃取：是利用有机物在两种 互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种 溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是 用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 。 （专用仪器设备）
第一章 认识有机化合物
归纳整理
教学目标
小结本章内容，使知识系统化。 教学重点： 有机物的分类和命名； 研究有机物的一般步骤。
1、有机物分类：
按碳的骨架分类
链状化合物
环状化合物 脂环化合物
脂 肪 烃
芳香化合物
C==C 卤代烃 —X 醇 —OH 酚 —OH 醚 —C—O—C— 醛 —CHO 酮 >C=O 羧酸 —COOH 酯 —COOR
1、元素分析： （1）定性分析：有机物的组成元素分析。 （2）定量分析：分子内各元素原子的质量分数。 李比希氧化产物吸收法 （3）分析方法：
现代元素分析法
2、相对分子质量的测定——质谱法
相对丰度
乙醇的质谱 图 31
乙醇
质荷比最大 的数据表示 未知物的相 对分子质量
45
27 15
CH3CH2OH+
46 m/e
七、有机物的分离、提纯 有机物分离、提纯的基本原则：不增、不 减、易分、复原。 1、蒸馏：常用于分离提纯液态有机物。 （1）原理：利用混合物中各种成分的沸 点不同而使其分离的方法。如石油的分馏。 （2）条件：有机物热稳定性较强、含少 量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左 右）。
2、重结晶
（1）原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中 的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 关键：选 择适当的溶剂。 （2）选择溶剂的条件：杂质在溶剂中的溶解度很 小或很大；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受 温度的影响较大。 （3）重结晶时，为了得到更多的晶体，是不是温 度越低越好呢？ 温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会 析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶 剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。 （4）步骤：粗产品→热溶解→热过滤→冷却结晶 →提纯产品

选修5-有机化学基础基础知识梳理PPT

选修5-有机化学基础基础知识梳理PPT
选修5-有机化学基础基础知识梳 理
目 录
• 有机化学概述 • 烃类化合物 • 烃的衍生物 • 有机合成与反应机理 • 有机化学在生活中的应用 • 实验技能与安全意识培养
01 有机化学概述
有机化学定义与发展
定义
有机化学是研究有机化合物的结 构、性质、合成、反应机理以及 应用的一门科学。
发展历程
从18世纪末开始，随着化学学科 的不断发展，有机化学逐渐从无 机化学中分离出来，成为一门独 立的学科。
生物医用材料
如可生物降解高分子材料，用于手术缝合线、骨 修复材料等。
农业领域中的有机化学应用
01
02
03
04
农药
用于防治农作物病虫害，保障 粮食产量和质量安全。
化肥
提供植物生长所需的氮、磷、 钾等营养元素，促进作物生长
。
植物生长调节剂
通过调节植物内源激素水平， 促进或抑制植物生长和发育。
土壤改良剂
不对称合成法
通过手性辅助剂或手性催化剂，合成具有特定立体构型的手性化合 物。
反应机理类型及特点
取代反应机理
涉及原子或原子团的替换，如 卤代、硝化、磺化等反应。
加成反应机理
发生在不饱和键上，如烯烃、 炔烃的加成反应。
消除反应机理
从一个有机分子中消去两个原 子或原子团的反应，如醇的脱 水、卤代烃的脱卤化氢等。
醛、酮、醌
醛的分类和命名
根据醛基所连碳原子的类型，醛可分 为甲醛、乙醛和其他醛类。命名时， 将醛基作为取代基进行命名。
醛的物理性质
大多数醛是无色透明的液体或固体， 具有刺激性气味。低级醛具有还原性 ，能被弱氧化剂氧化成羧酸。
醛的化学性质
醛的主要化学性质包括氧化反应、还 原反应、缩合反应和歧化反应等。其 中，氧化反应是醛被氧化成羧酸的过 程；还原反应是醛被还原成醇的过程； 缩合反应是两个醛分子在碱性条件下 生成β-羟基醛的过程；歧化反应是醛 在特定条件下同时发生氧化和还原的 过程。

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(A)CH4 C2H4 (C)C2H4 C3H4
(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6
BD
2、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一 定，完全燃烧后有关量的讨论 1）当两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量一
定，完全燃烧后 生成二氧化碳的量总为恒量 生成水的量总为恒量 耗氧的量总为恒量
例4、若丙烷分子中有两个氢原子分别被溴原子
取代后所形成的化合物的数目有( )种？A.2B.4C.5
D.6
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判 断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
空间构型
甲烷 正四面体
乙烯 平面
三角
【例】某含氧有机化合物可以作为无 铅汽油的抗震剂，它对氢气的相对密 度为44，含碳的质量分数为68.2%， 含 氢 的 质 量 分 数 为 13.6% ， 请 计 算 其 分子式。
3、利用差值法确定分子中的含H数 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
1、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
反应方程式
CH2-CH2
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3： 1)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温 度：要快速升致170℃，但不能太高；除杂：气体中常 混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水 除去；收集：常用排水法收集乙烯温度计的位置：水银

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②两烃混合,若其平均相对分子质量小于或等于26,则该混合物 中一定有甲烷。 ③当条件不足时,可利用已知条件列方程,进而解不定方程。结 合烃CxHy中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数的相关规律 (特别是烃为气态时,x≤4)及烃的通式和性质,运用化学—数学 分析法,即讨论法,可便捷地确定气态烃的分子式。
= g=
18
3.2 g,N(C)∶N(H)∶N(O)=5∶8∶1,则实验式为C5H8O,其分子
式为(C5H8O)n。由其相对分子质量为84,得n=1,该有机物的分子
式为C5H8O,结合红外光谱图知A含有—OH和—C≡C—,核磁共振
氢谱有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1,经过合理拼凑,知A的结
构简式为
答案:C5H8O
【知识扫描】限定条件下同分异构体的书写 限定范围书写和补写同分异构体时要看清所限范围,分析已知几 个同分异构体的结构特点,对比联想找出规律进行书写,同时注 意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (1)具有官能团的有机物。 一般的书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。 同时遵循“对称性、互补性、有序性”原则。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的 广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的 记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律 TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！
TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆 3组就可以了，记忆效率也会大大提高。

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溶解性
• 有机物均能溶于有机溶剂 • 有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强［CAH－CH＝CB－CH2］n
天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
n 催化剂
O CH＝CH2+ n CH2＝CH2
[ CH－CH2－CH2－CH2] n
侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等 氧化）

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示相同，分 成或结构
性质相似
子式不同， 不同
如石墨与金
刚石、O2与 O3
不同 结构相似， 物理性质不同，化学
官能团类
性质相似
型与数目
相同
同 分子式相同、 分 结构不同的化 异 合物互称为同 构 分异构体 体
化合物
相同
不同
物理性质不同，化学 性质不一定相同
灵犀一点：
判断不同物质的“四同”关系时，要紧紧 抓住各概念定义下的物质或微利“类别相同， 但结构不同”的特点来判断，同时注意有机物 分子中碳链的变化。
人教版高中化学选 修5有机化学基础全
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有机化学基础
有机化合物的分类、 结构和命名
知识研读
知识梳理
一、有机物的结构特点 1．碳原子的成键特点 (1)碳原子间通过共价键形成的碳＿链＿或＿碳＿环构成了绝大多数 有机化合物的基本骨架。 (2)碳原子总是形成＿四个共价键，碳原子间可以形成＿单＿键、 双＿键＿和叁＿键＿等。 (3)碳氢原子间只能形成碳氢＿单＿键，碳氧原子间可形成碳氧 单＿键＿或双＿键＿。
②烃的衍生物：＿卤代＿烃＿、＿醇 、酚＿、醚、醛＿、 ＿酮 、＿羧＿酸、＿酯和胺等。
(2)按分子中是否含苯环分 ＿脂肪＿族＿化合物和＿芳＿香族＿化合物。 (3)按分子中是否含环状结构分 ＿链＿状 化合物和＿环＿状 化合物。
4．同系物 (1)概念：＿结＿构 相似，分子组成上相差一个或 若干个“＿CH＿2 ”原子团的有机物。 (2)特点： ①具有相同的官能团，如羧酸都含有＿—C＿OO＿H ＿，醛类都含
1．烷烃的习惯命名法
(1)碳原子数在十以下的，从一到十依次用＿＿＿ ＿甲＿、＿乙＿、＿丙＿、丁＿、＿戊＿、＿己＿、＿庚、＿辛＿、＿壬＿、＿癸来表示。
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烯烃 二烯烃
氧化） 3.加聚反应
（－C＝C－C＝C－) (加成时有1,4加成和1,2加成)
类别
结构特点
主要性质
炔 烃
碳碳三键(C
C)
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧；
被KMnO4[H+]氧化）
苯 苯环（
）
1.易取代(卤代、硝化）
2.较难加成（加H2 ）
苯的
3.燃烧
同系 物
加聚反应的类型（联系书上的高分子材料）
①乙烯型加聚
聚丙烯、
a d 催化剂 a d
n C＝C
C－C
聚苯乙烯、 聚氯乙烯、
聚丙烯腈、
be
ben
聚甲基丙烯酸甲 酯（有机玻璃）
②丁二烯型加聚（破两头，移中间）
• 注意 1.能区别同一有机物在不同条件下发生
的不同断键方式
2.有机化学反应中分子结构的变化。 3.相同官能团连在不同有机物分子中
对性质的影响。
如：以乙醇为例
H Hb a
H－C－C－O－H
d
….
H
…. c
H
问：断d键发生什么反应？ （消去） 断b键能发生什么反应？ （消去或取代）
什么样的醇可催化氧化？ （与羟基相连的碳上要有氢。）
Br2
Br
OH
Br
（三）有机化学反应类型
• 有机反应主要包括八大基本类型：
取代反应、加成反应、消去反应、 氧化反应、还原反应、加聚反应、 缩聚反应、显色反应，
1. 取代反应：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团所代替的反应。
• 包括：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水
酯化
2. 加成反应： 有机物分子中未饱和的碳原子跟 其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的 有机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛 基、不饱和油脂与H2加成。
有机反应类型——加成反应
• 和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热 • 和水加成时，条件写温度、压强和催化剂 • 不对称烯烃或炔烃和H2O、HX加成时可能产
生两种产物 • 醛基的C=O只能和H2加成，不能和X2加成，
只有一个苯环及侧 链为烷基
侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼
类别 卤代烃 （－X）
醇 （－OH）
酚 OH
结构特点
烃基与－X相连， C－X键有极性
烃基与－OH直接相 连，O－H、C－O键 均有极性
苯环与－OH直接相 连，O－H极性大
主要性质 1.水解→醇（氢氧化钠的水溶液） 2.消去→烯烃（氢氧化钠醇溶液）
醛
羧酸
有机反应类型——还原反应
还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的
反应其中加氢反应又属加成反应
不饱和烃、芳香族化合物，醛、酮等都可进行 加氢还原反应
CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH
6、聚合反应：生成高分子化合物的反应。
(1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化 合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的 单体聚合。
• 区分不能消去和不能氧化的醇 • 有不对称消去的情况，由信息定产物 • 消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热；
卤代烃是NaOH醇溶液+加热
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O
C17H33C O O
C17H33C O O
C17H33C O
CH2 CH CH2
O
C，加压
C17H35C O
O
C17H35C O
CH2 CH CH2
有机反应类型——氧化反应
氧化反应:有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应
有机物的燃烧，烯烃、炔烃、苯的同系物的 侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
类别 醛 O
（ －C－H )
羧酸 O
（ －C－OH）
酯 O （ －C－O-）
结构特点
主要性质
O
1.还原反应
－C－H 双键有极性， （与H2加成）
有不饱和性
2.氧化反应
（与弱氧化剂：）
O
－OH受－C－ 影响，变 得活泼，且能部分电离 出H+
1.酸的通性 2.酯化反应
O
R－C－与－OR’间的键易 水解反应 断裂
什么样的醇不能发生消去？ (无相邻C 或邻C上无H）
（二）常见有机物之间的转化关系
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
CH3COOC2H5
水解
C2H5Br
HBr
消 去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
+ Cl2 FeCl3
—Cl 水解
—OH + NaOH
CO2 或 强酸
—ONa
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
CH
CH2
CH2Br
CH2OH + H2 CHO
COOH
Br
H2
Br2
Br 水解
OH 消去
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等
氧化）
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
有机化学复习
一、各类有机物的化学性质
（一）结构特点和官能团性质
类 别 结构特点
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应
烷烃 碳碳单键（C－C） 2.取代反应（卤代）
3.氧化反应（燃烧）
4.加热分解
碳碳双键（C＝C）1.加成反应；与H2、X2、HX、H2O
2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]
1.取代反应 ： 1）与活泼金属反应(Na、 K等） 2）与氢卤酸反应 3）酯化反应 4）分子间脱水：生成醚
2.消去反应：分子内脱水 3.氧化：（燃烧、被氧化剂氧化） 1.弱酸性（与NaOH反应） 2.取代反应（Na、浓Br2水） 3.显色反应(与FeCl3：呈紫色) 4.易被氧化：无色晶体变粉红色
而羧基和酯的C=O不能发生加成反应
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
• 原理：
• 包括：醇消去H2O生成烯烃、
卤代物消去HX生成不饱和化合物
有机反应类型——消去反应
• 消去反应的实质：—OH或—X与所在碳的邻 位碳原子上的-H结合生成H2O或HX而消去