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课题3 制取氧气一、教学目标1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
二、教学重点：氧气制法的探究三、教学难点：催化剂的概念四、教学方法：分组实验探究法五、课时：2课时七、设计组提供：试管一、实验室制法：1．过氧化氢 水＋氧气2．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 二、催化剂三、分解反应八、教学反思本课题的重点是氧气的制法及实验操作，难点是催化剂的概念，本堂课是学生第一次接触在实验室里制取一种新物质，所以对于制取的基本步骤非常陌生，因此老师如何引导是这堂课的关键。
这堂课我通过“反应原理-药品-仪器-实验步骤”的基本设计思路进行教学，首先提出问题“实验室中如何获取氧气”来引起学生的探究兴趣，然后和学生一起探究实验室中制取氧气的反应原理、仪器和药品，并通过一些列问题的提出通过小组合作使学生更加深刻的理解实验中获取氧气的方法和原理，从而上升到获取物质的一般思路和方法，再根据反应原理及仪器药品，归纳得出实验方法、步骤。
课上学生能够主动的思考问题参与到学习中，小组合作充分，学习的积极性高。
但是也存在一些不足：1.对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。
本节的重点氧气的制法，也就是物质获取的一般思路和方法。
“催化剂”是一个基本概念，是本节课的难点，但教学中未能很好的突破难点。
2.如何进一步提高课堂效率。
课堂效率包括学生学什么，怎么学，学到多少。
在“氧气的实验室制法”中就要求学生获得获取物质的一般思路的方法，而不是过多的纠结于小问题和细枝末节。
在这一方面如果能够引导学生从制取氧气中提取获取物质的思路，则可以在学生头脑中形成“获取物质的思路”的一个相关图式，从而形成较强的知识网络。
另外采用什么样的教学方法是学生“怎么学”的关键。
新的课程理念要求学生通过合作的方式自主探究感兴趣的知识。
课题3 制取氧气教学目标教学过程情景导入倍水稀释后直接泼洒于养殖我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？合作探究探究点一 催化剂和催化作用提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？ 讨论交流 讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展催化剂的理解及注意事项：①催化剂的特点：“一变两不变”。
“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。
“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。
③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。
催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。
如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。
对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二分解过氧化氢制取氧气提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。
2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。
2.氧气的检验方法。
三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。
2.氧气检验的准确性。
四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气。
2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。
检查装置气密性。
加入反应物，进行反应。
收集氧气。
检验氧气。
3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。
四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
3.学生观察实验现象，记录实验数据。
五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。
六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。
2.复习本节课内容，预习下一节课。
七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。
2.学生在实验过程中的操作是否规范。
3.学生对氧气检验方法的掌握程度。
一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。
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B．反应过程中生成了两种或两种以上其他物质的反应
C．工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应
D．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
8、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）
A．不放出氧气B．放出氧气的速率慢
C．放出氧气的总量会减少D．放出氧气的总量会减少且速率慢
9、催化剂在化学反应中（）
A.不是用催化剂物质就不能发生化学反应
B.催化剂一定能改变反应速率；
C.在化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
D.使用催化剂可以增加生成物的质量。
10.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③
B.③④⑤
C.①③④
D.②③⑤
11.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
时发生了爆炸，分析其可能的原因是（）
A.管受热不均匀
B.气体发生装置漏气
C.二氧化锰中混有可燃性杂质
D.加热温度太高
12.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：
①____________，②____________，
③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：。
课题3 制取氧气本课题是实验室制取氧气的反响。
课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。
再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，比照化合反响提出了分解反响的概念。
在这局部教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。
为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。
课题制取氧气课型新授课教学目标知识与技能1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反响。
过程与方法1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进展分析、思考的能力。
情感、态度与价值观1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为根底的课程，学化学离不开做实验。
养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点1.催化剂和分解反响的概念。
2.实验室制取氧气的原理和主要方法。
教学难点催化剂的概念以及探究催化剂的方法。
教具准备5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。
仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。
课前预习1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式);备课笔记易错提醒：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。
课前预习2.催化剂是指在化学反响里能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后不发生改变的物质。
3.分解反响是指由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
新课导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯洁的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。
化学教课设计－第二单元我们四周的空气课题3制取氧气_九年级化学教课设计第二单元我们四周的空气课题 3 制取氧气一、教课目的1、知识目标：掌握实验制取氧气的反响原理；理解分解反响及其化合反响的差别；认识氧气的工业制法；认识催化剂和催化作用的看法。
2、能力目标：初步培育学生的实验操作能力、察看能力和思想能力。
初步培育学生剖析、对照和迁徙知识的能力。
3、感情目标：培育学生脚踏实地，严肃仔细的科学态度和优秀的实验习惯。
二、教课重、难点1、实验室制取氧气的反响原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的看法。
三、教课方法1、实验研究法、2、讲练联合四、教课器具实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其余：火柴。
棉花。
教课过程教师活动学生活动教课企图【问题引入】空气中含有哪些成分？可否从空气中获取氧气？【板书】一、氧气的工业制法分别液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为何？答：空气中含有氮气、氧气、罕有气体、二氧化碳等。
能够从空气中获取氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
经过复习空气的构成，指引学生思虑如何分别空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获取氧气？我们经过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。
片晌后用带火星木条伸入试管口，察看现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
察看记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。
过氧化氢溶液加热后产生少许气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生察看实验和正确描绘实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内察看现象。
察看记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后快速产生大批气体，带火星木条复燃。
课题 3制取氧气教课目的：1：掌握实验室制氧气的药品、反响原理、仪器装置、采集方法、验满、查验及操作注意事项。
2：认识催化剂、催化作用的观点。
3：认识工业上制氧气的方法和原理。
要点：实验室制氧气的药品、反响原理、仪器装置、采集方法、验满、查验及操作注意事项。
难点： 1．实验室制取氧气的反响原理。
2．催化剂和催化作用的观点。
教课过程：【发问】 1．氧气有哪些物理性质?2．写出氧气与碳、硫、磷、铝反响的文字表达式。
3．如何考证一瓶无色气体是氧气。
【议论】如何鉴识空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【演示】鉴识空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【解说】鉴识物质的一般方法、步骤和要求。
【叙述】实验室制取物质的原则和特色：原料廉价、操作简单、反响速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验用带火星的木条伸入现象用带火星的木条很快熄原由没有氧气放出有过氧化氢的试管灭用带火星的木条伸入用带火星的木条很快复有氧气放出加热过氧化氢的试管燃往装入过氧化氢的试用带火星的木条很快复有氧气放出管中加绿豆大的MnO2，再燃用带火星的木条伸入表2H2O2催化剂↑过氧化氢催化剂水 +氧气2H2O +O2达式在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，因为5％过氧化氢溶液加热时，有大批的水蒸气和少许的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。
因此该实验能够改用以下两种方案进行：（ 1）在试管口加 1 个带有干燥管的装置。
（ 2）在 5％过氧化氢溶液中滴加 1 滴氢氧化钠溶液。
在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，不然反响会很强烈，难以控制。
催化剂：在化学反响里能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。
【叙述】依据实验室的条件，实验室还能够用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
【演示】展现高锰酸钾，将少许高锰酸钾溶于水，让学生察看现象。
人教版九年级化学上册说课稿第二单元：我们周围的空气课题3：氧气的制取（第二课时）一、教学目标1.理解氧气的重要性及其在生活中的应用；2.掌握常见的制取氧气的方法；3.学会用实验方法制取氧气。
二、教学重点和难点1.教学重点：–了解制取氧气的常见方法和原理；–掌握实验方法制取氧气。
2.教学难点：–如何掌握实验操作中的注意事项和安全规范；–如何理解氧气的制取方法背后的原理。
三、教学准备1.教师准备：–PowerPoint课件；–实验器材和氧气制取的物质。
2.学生准备：–化学实验笔记本；–实验器材和草稿纸。
四、教学过程1.激发兴趣（5分钟）–利用图片和PPT引入话题，展示氧气在生活中的重要性，并与同学一起讨论氧气的作用和应用。
2.知识讲解（15分钟）–介绍制取氧气的几种常见方法：分解过氧化氢法、电解水法、加热氧化亚铜法等；–讲解每种方法的原理和实际操作步骤，并重点解释关键实验操作中的注意事项。
3.实验指导（20分钟）–分组进行实验，每个小组设计自己的制取氧气实验方案；–指导学生准备实验所需器材和草稿纸，记录实验过程和观察结果；–强调实验过程中的安全注意事项，如实验操作要轻，防止烧伤等。
4.实验操作（20分钟）–学生按照设计好的实验方案进行实验操作；–教师巡视指导，确保实验过程的安全与顺利进行。
5.实验结果讨论（10分钟）–学生展示实验结果，并与同学分享实验心得；–教师引导学生从实验中总结制取氧气的关键步骤和实验条件。
6.知识总结（10分钟）–教师进行知识总结，包括制取氧气的常见方法、原理和操作要点；–学生利用草稿纸进行知识总结，将重点内容整理成笔记。
7.小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并强调关键知识点；–布置课后作业，要求学生独立完成实验报告，并根据实验结果回答相关问题。
五、教学反思本节课通过实验活动的形式，使学生亲自参与制取氧气的过程，加深了对氧气制取方法的理解和记忆。
同时，通过讨论和展示实验结果，学生们之间形成了良好的合作与分享精神。
课题3 制取氧气
教学目标：
知识与技能
1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。
2．认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法
初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观
通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。
重点难点：
重点氧气的制取原理。
难点催化剂的概念和催化作用。
教学准备：
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等。
教学过程：
一、导入新课
师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。
氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等。
上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，但在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
二、推进新课
制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法
(一)氧气的工业制法
方法：分离液态空气。
[思考]这个变化属于什么变化？为什么？
[回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。
(二)氧气的实验室制法
教师参照教材第37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。
[课件展示]实验2－5内容
师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？
生：氧气。
师：对！生成了什么？
生：锰酸钾和二氧化锰。
师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。
学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。
[分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。
师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？
[实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。
[结论]产生的气体还是氧气。
(提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。
)
[分析]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。
既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
(提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。
)
师：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？
[分析]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[小结]二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒，在反应中所起的作用叫催化作用。
如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。
[分析]通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。
如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？
师：催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方，如： 1．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气
[分析]实验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化
锰的混合物制取氧气。
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液，它具有杀菌、消毒的作用。
[过渡]高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
2．高锰酸钾――→加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
[分析]在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。
请同学们用文字表达式把这个反应表示出来。
3．氯酸钾――→二氧化锰加热
氯化钾＋氧气 师：上述三个反应与化合反应有什么不同？
生：化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。
[结论]由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
[讨论]分解反应与化合反应的区别。
学生分组讨论后回答，教师订正。
[总结]
1．化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多” 2．可以从形式上进行比较。
化合反应：A ＋B ―→AB 分解反应：AB ―→A ＋B 教学板书：
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气
二、氧气的实验室制法
1．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气 3．氯酸钾――→二氧化锰加热
氯化钾＋氧气 4．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
催化剂：在化学反应时能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
教学反思：
在教学中，教师可以通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，使学生迅速融入到课堂教学中来。
让学生在这一系列活动中了解氧气的制取方法，明确氧气制取时的注意事项。
此外，教师要注意充分发挥学生的主体作用，增强他们对化学的好奇心，培养他们对科学的探究精神。
