化学-江苏省泰州市姜堰区2017-2018学年高一下学期期中考试(4月)试题

2017~2018学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学(选修)试题(考试时间:100分钟总分:120分)注意事项:1.本试卷共分两部分,第l卷为选择题,第H卷为非选择题2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题共有10题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是A.将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率B.进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属C.洗衣粉中添加三聚磷酸钠,增强去污效果D.大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.下列化学用话表示正确的是A.NF3的电子式:B.F-的结构示意图:C.硫离子核外电子排布式1s22S22p63s23p4D.中子数为8的碳原子86C3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.SO3与SO2B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与SO24.符合右图能量变化的氧化还原反应的是A.碳在高温下和二氧化碳的反应B.碳不完全燃烧C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D.铝和氧化铁在高温下的反应5.下列说法正确的是A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B,电池工作时实现了电能问化学能的转化C.H(g)的燃烧热是285.8kJmol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同6.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22S2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子7.如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,做如下记录如图乙所示,则下面描述合理的是卡片号;2 2012.8.15实验后的记录:①Cu为阳极,Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→导线→Zn⑥正极反应式:Cu+2e-=Cu2+A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤8.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,以下关于NCl3的叙述正确的是A.NCl3分子结构为平面三角形B.分子中N-Cl键是非极性共价键C.NCl3是极性分子D.因N-Cl 键能大,故NCl 3沸点高 9.下列说法正确的是A.H 与D,160与180互为同位素,H 2160、D 216O 、H 218O 、D 2160互为同素异形体 B.HI 的相对分子量大于HF,所以H 的沸点高于HFC.向硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸,溶液出现白色浑浊,说明元素非金属性:Cl>SiD.由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:l:电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物10.有一种蓝色晶体可表示为: M x Fe y (CN)6],经X 射线研究发现,,它的结构特征是Fe 3+和Fe 2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN -位于立方体的棱上。

江苏省泰州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)第I卷非选择题（共69分)一、单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分.每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。

下列关于的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是1【答案】C【解析】A、该核素的质量数是3，A错误；B、质子数是1，B错误；C、质子数＋中子数＝质量数，因此中子数＝3－1＝2，C正确;D、核外电子数＝质子数＝1，D错误，答案选C。

2．关于化学反应与能量的说法正确的是( ）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙溶于水属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【点睛】选项C是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。

3．当其他条件不变时,下列说法正确的是（）A．用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率B．使用催化剂一定能加快反应速率C．在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度【答案】A【解析】A．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应，增大了反应物接触面积，一定会加快反应速率，A正确;B．使用催化剂不一定能加快反应速率，也可能降低反应速率,B错误;C．在合成氨反应中,增大N2浓度不能使H2全部转化为NH3，因为是可逆反应，C错误；D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定己达到化学反应限度，D错误，答案选A. 4．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效.下到有关叙述正确的是( ）A．碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D．核内的中子数与核外电子数之差为29【答案】D【点睛】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

2017-2018学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A．Cu 的核电荷数为29B．Cu 的质子数为35C．Cu 的中子数为64D．的核外电子数为642．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7 个主族，7 个副族D．零族元素原子最外层均为8 个电子3．有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO 5．下列物质不含共价键的是（）A．H2O B．KOH C．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵使其分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是（）A．Cl和Cl B．K 和CaC．O2和O3D．H2O 和D2O8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10．下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）A．Zn 是负极，发生还原反应B．Cu 是负极，发生氧化反应C．Cu 片上有气体逸出D．电子由Cu 片通过导线流向Zn 片11．对于A2+3B2⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol/Ls B．v（B2）=0.8mol/LsC．v（C）=0.6 mol/Ls D．v（D）=0.1 mol/Ls12．下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应C．氢气在高温下与氧化铜的反应D．木炭在氧气中燃烧13．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．氢化物的通式为RH5B．最高化合价是+5 价C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA﹣A 键和1molB﹣B 键可放出x kJ 能量C．形成2molA﹣B 键需要放出y kJ 能量D．2molAB 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量16．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应．则四种金属的活泼性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 18．在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.4 mol/（Lmin）B．分别用B、C、D 表示化学反应速率其比值是3：2：1C．达到化学反应限度时，B 物质转化率为100%D．向容器中增加A 的投量，可以加快该反应的速率19．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．通入H2电极是负极B．通入O2电极发生氧化反应C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置20．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X 与Y 只能形成一种化合物B．单质的氧化性：X＜MC．气态氢化物的稳定性：M＞ND．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z二、填空题：本题包括3大题，共40分．21．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属元素是；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是；③、④、⑧元素原子半径由大到小是（用元素符号作答）．（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是，写出该元素的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式．22．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：①写出试管内反应的离子方程式；②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的原因是．③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．23．某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．容器内气体压强保持不变D．生成3molY 的同时生成2moX③t1m in 内X的转化率为．（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）24．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、铝、钾各1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是，与盐酸反应产生的气体最多的是．（2）向Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，反应离子方程式为．（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A 的名称为，装置D 的作用为；①若要证明非金属性：Cl＞I，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．②若要证明非金属性：C＞Si，则在A 中加盐酸、B 中加CaCO3、C 中加Na2SiO3溶液，观察到C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A．Cu 的核电荷数为29B．Cu 的质子数为35C．Cu 的中子数为64D．的核外电子数为64【考点】核素．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．【解答】解：核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确．故选A．【点评】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7 个主族，7 个副族D．零族元素原子最外层均为8 个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表有16个族；B．短周期为一至三周期；C、周期表中7个主族、7个副族；D、氦最外层2个电子．【解答】解：A．元素周期表有18 列，第ⅥⅡ族三列，所以元素周期表有16个族，故A 错误；B．短周期为一至三周期，所以1﹣18号元素称为短周期元素，故B错误；C、周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故C正确；D、氦最外层2个电子，所以零族元素原子最外层并不是均为8 个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大．3．有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；B、镁离子的核外有10个电子；C、结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况；D、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；【解答】解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、镁离子是由镁原子失去2个电子后形成的，故核外有10个电子，故结构示意图为，故B错误；C、两个N原子间通过三对共用电氢气子成键，电子式为，则其结构式为：N≡N，故C错误；D、氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．5．下列物质不含共价键的是（）A．H2O B．KOH C．NaCl D．NH4Cl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．含有O﹣H键，为共价键，故A不选；B．KOH中含有O﹣H键，故B不选；C．为离子化合物，只含有离子键，故C选；D．含有N﹣H键，为共价键，故D不选．故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵使其分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水【考点】化学键．【分析】电解质发生电离或发生化学反应时，一定有化学键被破坏，据此分析解答．【解答】解：A．加热氯化铵使其分解，氯化铵分解生成HCl和氨气，发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故A不选；B．干冰气化时，只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故B选；C．食盐熔融时，NaCl电离出阴阳离子而破坏化学键，故C不选；D．HCl溶于水时，HCl电离生成氢离子和氯离子，化学键被破坏，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确化学键和分子间作用力区别、什么时候化学键被破坏是解本题关键，注意：化学键被破坏不一定发生化学反应，如CD，为易错题．7．下列各组粒子属于同位素的是（）A．Cl和Cl B．K 和CaC．O2和O3D．H2O 和D2O【考点】同位素及其应用．【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．【解答】解：A．Cl和Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．K 和Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；C．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故C错误；D．H2O和D2O均为化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源【考点】清洁能源．【分析】据题目所给信息：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源．据此解答．【解答】解：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源．A、电能是通过热能或风能、太阳能等等转化而来，是二级能源，故A错误；B、水煤气是用水和煤制得的，属于二级能源，故B正确；C、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C错误；D、水能是可以直接利用、没有经过人为加工的能源，属于一级能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查了能源的分类中的一级能源和二级能源的关系，题目难度不大．9．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．10．下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）A．Zn 是负极，发生还原反应B．Cu 是负极，发生氧化反应C．Cu 片上有气体逸出D．电子由Cu 片通过导线流向Zn 片【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A 错误；B．Cu作正极，发生还原反应，故B错误；C．铜是正极，氢离子在正极得电子发生还原反应：2H++2e﹣=H2↑，故C正确；D．负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点．11．对于A2+3B2⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol/Ls B．v（B2）=0.8mol/LsC．v（C）=0.6 mol/Ls D．v（D）=0.1 mol/Ls【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A.=0.4 mol/（Ls）；B.=0.267 mol/（Ls）；C.=0.3 mol/（Ls）；D.=0.1 mol/（Ls），故反应速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故选A．【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点．12．下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应C．氢气在高温下与氧化铜的反应D．木炭在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应是放热反应，故A错误；B．生石灰和水的反应是放热反应，故B错误；C．氢气在高温下与氧化铜的反应是吸热反应，故C正确；D．木炭燃烧是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．氢化物的通式为RH5B．最高化合价是+5 价C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氮族元素最外层5个电子，化合物为﹣3价；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子；C、非金属性由上到下递减；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；【解答】解：A．氮族元素氢化物的通式为RH3，故A错误；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子，所以最高化合价是+5 价，故B正确；C．随着电子层数增多，得电子越来越困难，非金属性由上到下递减，故C错误；D、非金属性由上到下递减，磷酸是弱酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查氮族元素的性质，难度不大，注意知识的积累．14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z 是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；A．X、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液．【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；A．X、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数X＜Y＜Z，则离子半径X＞Y＞Z，故A正确；B．SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＜R，则最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，故C正确；D．Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液，NaOH是强碱，所以Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对知识的灵活运用，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、物质性质是解本题关键，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．15．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA﹣A 键和1molB﹣B 键可放出x kJ 能量C．形成2molA﹣B 键需要放出y kJ 能量D．2molAB 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应判断；B、旧键的断裂吸收能量；C、新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、根据能量图可知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放出热量，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，抓住图象分析即可，难度不大．16．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应的因素很多．1．固体颗粒的大小在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．如A、D选项．2．反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．如B选项．3．催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．如C选项．【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素．温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率．17．现有A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应．则四种金属的活泼性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C 是正极、A是负极，金属活动性A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选C．【点评】本题以原电池原理考查金属活动性顺序，明确判断正负极方法及正负极与金属活动性关系是解本题关键，知道原电池正负极上反应类型、反应现象，题目难度不大．18．在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.4 mol/（Lmin）。

2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题出卷人：朱爱斌核卷人：袁金坤可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：(本部分20题，每题3分，共60分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1、保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不．利于环保的是( )A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂2. 下列变化属于化学变化的是( )A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆3．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1664.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5 B．R的氢化物分子式是RH5C．R是第3周期第ⅤA族的元素 D．R的最高价氧化物对应的水化物呈酸性5．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO26．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣7．下列说法，正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体8．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 ，则下列判断正确的是（）A．非金属性：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH39. 下列物质互为同分异构体的一组是()A. 35Cl和37ClB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. 甲烷和乙烷10. 下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A. CaOB. CO2C. K2OD. Ca(OH)211．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强12、关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D13．在mA + nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

2017-2018学年泰州中学高一下学期期初质量检测化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH ）要达0.7亿用户。

光纤（光导纤维的简称）的主要成分是 A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸钠 D ．铝硅合金2．下列叙述正确的是A. BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B. SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C. 液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D. 液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质3．标准状况下: ①5.4mLH 2O ②5.6LCH 4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH 2SO 4，这些物质中，所含原子个数最少的是A. ④B. ③C. ②D. ①4．下列变化中，需加入氧化剂的是A. Fe 3+→Fe 2+B. Cl -→Cl 2C. NH 4+→NH 3D. HCO 3-→CO 25．取100mL0.3mol/L 的硫酸和300mL0.25mo/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A. 0.21mol/LB. 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L 6．某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Fe3+、NO 3-、Ba 2+、SCN -B. Ca 2+、NO 3-、Cl -、Mg 2+C. NH 4+、OH -、CO 32-、Na +D. H +、HCO 3-、Al 3+、SO 42-7．下列离子方程式书写不正确的是A. 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+C1O -+H 2OB. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+C. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H +=Cu 2++H 2↑D. FeCl 2溶液中加入氯水:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 8．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D. 同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性弱 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB. 常温常压下，14g 氮气中含有N A 个原子C. 0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO 2的体积约为22.4LD. 标准状况下，22.4L 水中含有的原子数为3N A 10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A. Al → Al 2O 3→ Al(OH)3→ NaAlO 2 B. N 2→ NO→ NO 2→ HNO 3 C. Si → SiO 2→ H 2SiO 3→ Na 2SiO 3 D. S → SO 3→ H 2SO 4→ MgSO 411．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 加热熔融NaOH 固体B. 转移溶液C. 实验室制氨气D. 排水法收集NO12．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C. 向某溶液中滴入稀NaOH 溶液，不能产生使湿润的红色石磊试纸变蓝的气体，则原溶液一定不此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号含有NH 4+D. 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含Fe 2+ 13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是A. AB. BC. CD. D14．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C ．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl 2D ．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O15．有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 16gB. 23.4gC. 31gD. 无法计算16．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A. 品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C. 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 17．下列根据实验事实得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D18．制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。

2016～2017学年度第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．我区溱湖风景区被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．16 g B．32 g C．16 g·molˉ1 D．32 g·molˉ12．下列物质，属于电解质的是A．铁单质B．SO2气体 C．NaCl固体D．氨气3．下列状态的物质，能导电的是A．CO2气体B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液4．下列物质的分类正确的是5．与3.6gH2O含有相同分子数的是A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子6．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不．正确．．的是A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等 D．所占的体积一定相等7．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L-1的F eCl3溶液8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A B ．N A 个甲烷分子和1mol 甲烷的质量相等C ．2 L 1 mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD ．常温下，0.05 mol CO 和SO 2的混合气体中所含氧原子数为0.1N A 9．下列电离方程式中，正确的是A ．H 2SO 4=H 2++SO 42﹣ B ．Ba （OH ）2=Ba 2++OH ﹣C ．NaNO 3=Na ++NO 3﹣D ．MgSO 4═Mg +2+SO 4﹣210．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．稀硫酸和氨水：H ++OH ﹣===H 2OB ．碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应：HCO 3﹣+H +===H 2O+CO 2↑ C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH ﹣+H +===H 2O D ．碳酸钙与稀硝酸反应：CO 32﹣+2H +===H 2O+CO 2↑ 11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A ． H + Ca 2+ Cl ﹣ CO 32﹣B ．Na + Mg 2+ SO 42﹣ OH ﹣C ． K +Na +OH﹣Cl ﹣ D ．Cu 2+ Ba2+Cl﹣SO 42﹣12．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42—总物质的量为0.6 molB ．50mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液和100mL 0.5mol·L －1MgCl 2溶液，Cl －的物质的量浓度相等 C ．用1 L 水吸收22.4 L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L －1D ．10g 98%的硫酸（密度为1.84g ·cm —3）与10mL 18.4mol·L —1的硫酸浓度相等 13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是A ．FeCl 2中有CuCl 2（锌粉）B ．KCl 中有杂质K 2SO 4（硝酸钡）C ．N 2中混有O 2（灼热的铜粉）D ．CO 2中混有HCl （氢氧化钠溶液） 14．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m ～10－7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 15.下列反应中，水只作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．2H 2O====2H 2 ↑+O 2↑D ．SO 3+H 2O====H 2SO 416．下列实验操作中，不能用于物质分离的是通电A． B． C．D．17．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N218．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。

江苏省泰州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分）(2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A . 明矾作净水剂B . 漂粉精作消毒剂C . 铁粉作食品脱氧剂D . 浓硫酸作干燥剂4. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。

下列关于尿素的叙述中不正确的是（）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质5. （2分）下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B . 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO36. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数7. （2分）工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤8. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满9. （2分）当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是（）①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能，风能、地热等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④10. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 生石灰与水作用制熟石灰B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分）在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4 ．能使溶液pH值减小的是（）A . ①③B . ②④C . ②③④D . ①12. （2分） (2019高一上·麻江期末) 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A . 氨水呈碱性B . 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C . 氨气易液化D . 氨气溶于水后形成的溶液易挥发13. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②③B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D . 少量钠保存在煤油中15. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 在CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是（）A . 减压B . 增大CaCO3的量C . 增大CO2的量D . 升温17. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C18. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快19. （2分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间里消耗n molA2 ，同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB220. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③④⑤D . 全部二、综合题 (共2题；共19分)21. （8分） (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+ O2 ，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6 mol） 4.8 5.9 6.0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol•h﹣1 ．（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是________．（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________．（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：①该条件下的平衡常数为________；②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．22. （11分） (2020高二下·温州期中)（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是________。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

高一年级期中考试模拟试题化学可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Zn-65 Cu-64一．选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园。

下列说法正确的是（）A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一2．下列化学用语对应正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CCl4的电子式：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．明矾的化学式：KAl(SO4)23．下列说法中正确的是（）A.、、互为同素异形体B. O2与O3互为同位素C. CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体D.H2O与D2O互为同位素4. 下列反应属于吸热反应的是（）A.葡萄糖在人体内氧化供能B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钾溶液和硫酸中和5.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl6. 下列说法中错误的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molZnSO4与1molH2的总能量7.某主族元素R原子的电子式可用下式表示：，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）A.最高价氧化物分子式为R2O5B.含氧酸分子式为H3RO4C.含氧酸分子式为HRO3D.气态氢化物分子式为RH58.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（）A．Na2O2中阴离子和阳离子B．NaOH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

江苏省泰州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（）A . 开发利用清洁能源B . 工厂使用低硫煤C . 增加植被面积D . 大力提倡燃煤供暖2. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水3. （2分） (2016高三上·厦门期中) 已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子4. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却5. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C . 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D . 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液6. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2 ，其涉及到的化学反应有（）①SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3②SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3③2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4④2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4A . 只有①B . 只有①②C . 只有①③D . 全部8. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩9. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂10. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。