安徽省舒城县17学年度高二化学下学期期中试卷(无答案)

2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题(本题共16小题，共48分。

每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。

)1．下列说法正确的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化B．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解2．下列实验方案能达到实验目的的是( )①②③④A．图①可用于实验室制取乙酸乙酯B．图②装置可用于比较非金属性：Cl>C>Si C．图③装置可用于分离CO和CO2D．图④装置可用于测定中和热3．下列说法中正确的是( )A．Fe、Cu和浓HNO3组成的原电池中Fe是负极B．以铁作电极电解食盐水，阳极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑C．在稀盐酸中，生铁主要发生吸氧腐蚀D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag－e-+Cl-=AgCl 4．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/molC．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=－142.9kJ/molD．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.51kJ/mol；C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395.41kJ/mol表示石墨转化为金刚石热化学方程式为：C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol 5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（）A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为：C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：D．乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O22．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣63．下列有机物的命名正确的一项是（）A．（CH3）2CHCH（CH3）2：2﹣二甲基丁烷B．CH3CH（OH）CH（CH3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．：1，4﹣二甲苯D．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（）A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B．青蒿素的分子式为：C15H20O5C．青蒿素因其具有“﹣O﹣O﹣”，所以具有一定的氧化性D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应5．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（）A．6种B．8种C．12种D．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2﹣：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正B．工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C．B、C原子的价电子数相同D．0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A≠N8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（）A．Na、Al、S B．Li、Na、K C．P、S、Ar D．P、Si、Al9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3N AB．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数为10N AC．1.8g重水（D2O）含质子数为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A10．下列有关有机物的描述正确的是（）A．该有机物中只含有非极性键B．该有机物与溴水的加成产物只有1种C．该分子中最多有10个原子共平面D．该分子中最多有5个碳原子共直线11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（）A．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br+HBrB．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应：OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3C．蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O2C6H12O6（葡糖糖）D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯： +2C17H35COOH12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（）A．B． C．（CH3CO）2O D．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应16．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为g．（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式．（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．18．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1．（4）X在元素周期表中的位置；W元素的名称为．（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．（6）电负性X Y；Z的原子结构示意图为．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为．（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为．（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：．20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：I．分子式的确定：（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A的可能结构有种．II．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为．21．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：（1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称．（2）B→C的反应类型为．（3）写出上述流程中反应①的化学方程式．（4）符合下条件的B的同分异构体有种．①结构中含有六元碳环②含2个醛基和1个乙基（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：三、实验题22．乙醇性质探究实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为．（2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是．实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：（3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有（填化学式）气体．2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（）A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为：C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：D．乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O2【考点】结构简式；电子式．【分析】A．丁烷是饱和烷烃，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B．甲醛分子中碳氧原子间存在共价双键，标注出原子最外层电子数；C．首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；D．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．【解答】解：A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 或CH3CH2CH（CH3）CH3 ，不一定是正丁烷，故A错误；B．甲醛的电子式为，故B错误；C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为，故C正确；D．乙酸（CH3COOH）的最简式为CH2O，故D错误；故选C．2．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】根据烷烃（C n H2n+2）中碳与碳之间都是单键，n个碳原子形成n﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为n﹣1+2n+2=3n+1，其他在此基础解答．【解答】解：烷烃（C n H2n+2）中碳与碳之间都是单键，n个碳原子形成n﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为（n﹣1）+（2n+2）×1=3n+1，C n H2n在烷烃的基础上多了1个碳碳单键，少了2个碳氢键，所以共价键数为3n，C n H2n﹣2在烷烃的基础上多了2个碳碳单键，少了4个碳氢键，所以共价键数为3n﹣1，C n H2n﹣6在烷烃的基础上多了4个碳碳单键，少了8个碳氢键，所以共价键数为3n﹣3，故选A．3．下列有机物的命名正确的一项是（）A．（CH3）2CHCH（CH3）2：2﹣二甲基丁烷B．CH3CH（OH）CH（CH3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．：1，4﹣二甲苯D．：正丁酸甲酯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．（CH3）2CHCH（CH3）2，选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH（OH）CH（CH3）2，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端给主链编号，得到名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B正确；C．的名称为1，3﹣二甲苯，故C错误；D．，是异丁酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，酯的名称为异丁酸甲酯，故D错误；故选B．4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（）A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B．青蒿素的分子式为：C15H20O5C．青蒿素因其具有“﹣O﹣O﹣”，所以具有一定的氧化性D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC﹣及﹣C﹣O﹣C﹣、﹣O﹣O﹣，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．含有酯基，难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等溶剂，故A错误；B．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C15H22O5，故B错误；C．由过氧化物的性质可知，青蒿素中含有过氧键﹣O﹣O﹣，一定条件下其可能具有较强的氧化性，故C正确；D．含有酯基，不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误．故选C．5．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（）A．6种B．8种C．12种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式为C5H12O的有机物，分子式也为C5H12O，戊醇的种类等于戊基的种类，写出戊基﹣C5H11异构体即可；【解答】解：最简式为C5H12O的有机物，分子式也为C5H12O，戊醇的种类等于戊基的种类，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选B．6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2﹣：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7【考点】原子核外电子排布．【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．A．C：1s22s22p2，符合泡利原理，故A不选；B．Na+：1s22s22p43s2，符合泡利原理，故B不选；C．根据能量最低原理，2p上的电子填满后，再填下一层，S2﹣正确的电子排布应是：1s22s22p63s23p6，故C不选；D．K原子3p能级上有3个轨道，根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为：1s22s22p63s23p64s1，故选D．7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正B．工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C．B、C原子的价电子数相同D．0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A≠N【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D 为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HF＞HCl，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B错误；C．B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；D．A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；故选B．8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（）A．Na、Al、S B．Li、Na、K C．P、S、Ar D．P、Si、Al【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A．Na、Al、S同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，即元素按第一电离能由小到大顺序排列，故A正确；B．Li、Na、K处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Li、Na、K的元素第一电离能逐渐减小，故B错误；C．P、S、Ar同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、P、Ar的第一电离能依次增大，故C错误；D．P、Si、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故Al、Si、P的第一电离能依次增大，故D错误；故选A．9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3N AB．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数为10N AC．1.8g重水（D2O）含质子数为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算；B.1个甲基含有9个电子；C．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子；D．气体摩尔解题使用对象为气体．【解答】解：A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣=3N A，故A正确；B.15g甲基（﹣CH3）物质的量为=1mol，含有电子数9N A，故B错误；C.1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子，含有的质子数为0.9N A，故C错误；D．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．10．下列有关有机物的描述正确的是（）A．该有机物中只含有非极性键B．该有机物与溴水的加成产物只有1种C．该分子中最多有10个原子共平面D．该分子中最多有5个碳原子共直线【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，为平面形结构，且碳碳三键为直线形结构，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有C﹣H键为极性键，故A错误；B．该有机物与溴水的加成，可按照1：1或1：2加成，产物有2种，故B错误；C．碳碳三键为直线形结构，且苯环为平面形结构，结合三点确定一个平面的特点可知该分子中最多有15个原子共平面，故C错误；D．碳碳三键为直线形结构，连接碳碳三键的原子共直线，与苯环连接的碳碳三键的苯的对角线也在同一条直线上，共5个，故D正确．故选D．11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（）A．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br+HBrB．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应：OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3C．蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O2C6H12O6（葡糖糖）D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯： +2C17H35COOH【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与溴水不反应；B．发生银镜反应，符合﹣CHO～2Ag的规律；C．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖；D．酯化反应中还生成水．【解答】解：A．苯与溴水不反应，不能写化学方程式，苯与液溴可发生取代反应，故A错误；B．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应为OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3，故B正确；C．蔗糖水解的反应为C12H22O11+H2O C6H12O6（葡糖糖）+C6H12O6（果糖），故C错误；D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯的反应为+2C17H35COOH+2H2O，故D错误；故选B．12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（）A．B． C．（CH3CO）2O D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H 原子．A．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故B错误；C．（CH3CO）2O分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，故C正确；D．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D错误．故选C．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．生石灰吸收水，利于乙醇的蒸馏；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应；D．苯酚、三溴苯酚互溶．【解答】解：A．生石灰吸收水，可增大沸点差，利于乙醇的蒸馏，可用于除杂，故A正确；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚、三溴苯酚互溶，用过滤的方法不能分离，可用蒸馏的方法分离，故A正确．故选A．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．反应①为取代反应；B．Z中能与氢气反应的为苯环和碳碳双键；C．X与W的结构不同；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．【解答】解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C﹣C、C﹣0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=C与1mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则至少需要4mol氢气，故B错误；C．X与W的结构不同，不是同系物，故C错误；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应在酸性条件下；B．硫酸铜使蛋白质发生变性；C．烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；D．甲烷和氯气发生取代反应．【解答】解：A．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应先酸化，以排除生成AgOH的干扰，故A错误；B．硫酸铜使蛋白质发生变性，如为硫酸铵、氯化钠等溶液，则可发生盐析，故B错误；C．石蜡油在催化作用下加热生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C 正确；D．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，故D错误．故选C．16．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子数目之比均为1：1，即混合物中C、H元素质量之比为12：1，根据O氧元素质量分数计算混合物中C、H元素总质量分数，再根据C、H元素质量之比计算碳元素质量分数．【解答】解：C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子数目之比均为1：1，即混合物中C、H元素质量之比为12：1，O氧元素质量分数为8%，则混合物中C、H元素总质量分数为1﹣8%=92%，故混合物中碳元素质量分数为92%××100%=84.9%，故选D．二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g．（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol．（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂；（2）1.3gC2H2的物质的量为=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ，以此书写热化学方程式；（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl3的质量为16.25g，故答案为：16.25；（2）1.3gC2H2的物质的量为=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol；（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1．（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名称为镍．（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．（6）电负性X＜Y；Z的原子结构示意图为．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，则X为S，Y的原子序数比X大1，则Y为Cl，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，则Z为Fe，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1，则n=3，所以W为Ni，据此回答．【解答】解：X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，则X为S，Y的原子序数比X大1，则Y为Cl，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，则Z为Fe，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1，则n=3，所以W为Ni，（4）X为S，在第三周期ⅥA族，W为Ni，名称为镍，故答案为：第三周期ⅥA族；镍；（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，分子式为SCl2，电子式为，故答案为：；（6）非金属性越强，电负性越强，电负性S＜Cl，Z为Fe，原子结构示意图为，故答案为：＜；．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸2﹣羟基﹣丙酸．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为CH2=CHCOOH．（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为CH2=CHCOOH．（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）含﹣COOH的主链含3个C，﹣OH在2号C上；（2）与﹣OH相连的甲基上有H可与发生消去反应，生成丙烯酸；（3）能和Na反应的为醇羟基和羧基，能和NaOH反应的只有羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基；（4）﹣OH发生催化氧化，【解答】解：（1）含﹣COOH的主链含3个C，﹣OH在2号C上，则用系统命名法命名乳酸为2﹣羟基﹣丙酸，故答案为：2﹣羟基﹣丙酸；（2）与﹣OH相连的甲基上有H可与发生消去反应，生成丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；（3）能和Na反应的为醇羟基和羧基，能和NaOH反应的只有羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，1mol该物质与Na、NaOH、碳酸氢钠反应最多消耗的这三种物质的物质的量分别是2mol、1mol、1mol，所以消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，故答案为：CH2=CHCOOH；（4）发生催化氧化的反应为2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O．20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：I．分子式的确定：（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：4：1．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是C2H4O．（3）根据价键理论，预测A的可能结构有2种．II．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】根据n=计算水、二氧化碳物质的量，进而确定n（C）、n（H），根据n=计算氧气物质的量，根据O原子守恒计算有机物中含有O原子物质的量，根据质荷比可以确定相对分子质量，结合有机物分子中C、H、O原子数目之比确定分子式；有机物A的核磁共振氢谱中有1个吸收峰，说明有1种性质不同的H原子，以此解答该题．。

2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。

根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。

2016—2017学年度第二学期第一次统考高二化学时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 （ ） A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．下列有关说法正确的是（ ）A ．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C ．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是 （ ） A ．CH 3OHB ．CH 3COOCH 3C ．C(CH 3)4D ．CH 3COOH 4．与CH 2＝CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是（ ）A ．CH≡CH→CH 2=CHCNB ．C 2H 5Cl →CH 2=CH 2 C ．C 6H 6 →C 6H 5NO 2D ．CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 5．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（ ） A ．C 3H 7Br B ．C 4H 9Br C ．C 5H 11BrD ．C 6H 13Br6．下图表示取1 mol 乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（ ）A ．①中生成7 mol H 2OB ．②中生成2 mol CO 2C ．③最多消耗3 mol Br 2D ．④中最多消耗7 mol H 2 7．下列实验可达到实验目的的是（ ）①将CH 3CH CH 3与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH═CH 2②—COOH—OH与适量NaHCO 3溶液反应制备COOH O Na③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①③④B ．只有①④C ．只有①D ．都不能 8．分子式为C 4H 8O 2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是（ ）A ．能与NaHCO 3溶液反应的有3种B ．能发生水解反应的有5种C ．能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D ．能与NaOH 溶液反应的有6种9. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是 （ ）A ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B ．酚酞的分子式为C 20H 12O 4C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色10.下列关于电离常数(K )的说法中正确的是 （ ）A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离常数(K )与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3 11.在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a >c ＋d 12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期中化学试卷一．选择题（每题3分，共54分）1．下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．用水可以区分苯和CCl4B．有机物分子中都存在碳碳单键C．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗D．检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中3．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X 的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．CH3CH（CH3）CH（OH）CH32﹣甲基﹣3﹣丁醇D．3，3，4﹣三甲基己烷5．下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．苯和丙烷C．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷D．甲苯和2﹣甲基丙烷6．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②B．③④C．②③D．③⑤8．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣CHOC．CH3CH=CHCH=CH2烯烃C=CD．CH3﹣O﹣CH3醚类9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）．以下叙述正确的是（）A．立体瑞土烷的分子式为C24H26B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A．CH4CH3Cl B．CH2═CH2CH2BrCH2BrC．D．CH4CO213．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应15．人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进．塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能．已知：NPG的结构式为：，有关NPG说法错误的是（）A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2，2﹣二甲基﹣1，3﹣丙二醇C．NPG一定条件下能发生消去反应D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构式16．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（）A．CH4和C2H4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C3H6和C2H417．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分18．每年的6月26日是国际禁毒日．如图所示是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面二．非选择题（不做特别说明每空2分，共46分）19．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的产物是：．20．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是．冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．①对C加热的方法是（填序号）a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成分有HCl、和．（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：和（写两个即可）．（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是．苯可制得成品为t21．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的三条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为．（2）反应①～⑤中属于取代反应的有；D中官能团的名称是（3）G分子在核磁共振氢谱上有个吸收峰．（4）E→F的化学方程式．（5）下列叙述正确的是（填字母）．a．B的酸性比苯酚强b．TPE的分子式为C26H20c．E含有3种不同化学环境的氢d．D不能发生还原反应．22．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一．I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）E的分子式为．（2）H的结构简式为．（3）F→G、C→D的反应类型分别为、．（4）D→E第①步反应的化学方程式．2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共54分）1．下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；C．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；D．聚氯乙烯有毒，不可以包装食品，可以用于其它非食品的包装．【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故B错误；C．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故C正确；D．食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D错误．故选C．2．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．用水可以区分苯和CCl4B．有机物分子中都存在碳碳单键C．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗D．检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中【考点】有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水；B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键；C．Ag与稀盐酸不反应；D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水，与水混合分层现象不同，则用水可以区分苯和CCl4，故A正确；B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键，则有机物中不都是单键，故B错误；C．Ag与稀盐酸不反应，则做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用硝酸清洗，故C错误；D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则直接通入酸性高锰酸钾溶液中不能检验乙烯，可利用溴水检验，故D错误；故选A．3．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X 的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】先根据碳氢的质量分数确定氧元素的质量分数，然后确定该有机物的实验式，再根据相对分子质量确定分子式，据此进行解答．【解答】解：根据①碳的质量分数、②氢的质量分数可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④X对氢气的相对密度可以确定有机物分子的相对分子质量，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，故选C．4．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．CH3CH（CH3）CH（OH）CH32﹣甲基﹣3﹣丁醇D．3，3，4﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；B、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烯，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，在4号碳原子上有2个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故名称为1，2，4﹣三甲苯，故B错误；C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故在主链上有4个碳原子，为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故﹣OH在2号碳原子上，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，称为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子编号，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．5．下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．苯和丙烷C．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷D．甲苯和2﹣甲基丙烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种同分异构体；①分子中同一甲基上连接的氢原子，连接在同一个碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于对称位置的氢原子等效．【解答】解：A．正戊烷分子中有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体；正己烷分子中有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体，二者的一氯代物的数目相等，故A正确．B．苯分子中中有1种H原子，一氯代物就有1种；丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种，二者的一氯代物种类不同，故B错误；C．对二甲苯有2种H原子（甲基上H原子与苯环H原子），一氯代物就有2种同分异构体；2，2﹣二甲基丙烷有1种H原子（甲基上H原子），一氯代物就有1种，二者的一氯代物种类不同，故C错误；D．甲苯分子中有4种H原子，一氯代物就有4种同分异构体；2﹣甲基丙烷有2种H原子，一氯代物有2种同分异构体，二者的一氯代物种类不同，故D错误．故选A．6．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】该有机物的分子式为C8H10O，对应的芳香醇可为苯乙醇、甲基苯甲醇等，以此判断．【解答】解：的分子式为C8H10O，对应的芳香醇有以及，共5种，故选C．7．下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②B．③④C．②③D．③⑤【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2；②CH≡CH和C6H6含碳量均为92.3%；③丁二烯和丁烯中碳碳双键的数目不同；④相同碳原子的烷烃中支链越多，沸点越低；⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法．【解答】解：①最简式中原子个数比为最简，则CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2，故正确；②CH≡CH和C6H6含碳量均为92.3%，含碳量相同，故正确；③丁二烯和丁烯中碳碳双键的数目不同，二者不是同系物，故错误；④支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，而核磁共振谱法可确定有机物中H的种类，故错误；故选D．8．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣CHOC．CH3CH=CHCH=CH2烯烃C=CD．CH3﹣O﹣CH3醚类【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．﹣OH与苯环不直接相连；B．含﹣COOH；C．含碳碳双键；D．含醚键．【解答】解：A．中﹣OH与苯环不直接相连，为醇类物质，故A 错误；B．中官能团为﹣COOH，为羧酸，故B错误；C．CH3CH=CHCH=CH2的官能团为碳碳双键，为烯烃，故C正确；D．CH3﹣O﹣CH3的官能团为，为醚类，故D正确；故选CD．9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算．【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．10．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）．以下叙述正确的是（）A．立体瑞土烷的分子式为C24H26B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，结合转化反应可知，反应物、生成物均只有一种，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，结合反应放热来解答．【解答】解：A．由结构可知分子式C24H24，故A错误；B．大卫之星烷、立体瑞士烷均为对称结构，分别含2、3种H，一氯代物分别为2、3种，故B错误；C．△H＜0，可知立体瑞士烷能量低，则立体瑞士烷稳定，故C错误；D．反应物、生成物均只有一种，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚【考点】化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验；石油的分馏．【分析】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．根据蒸馏实验的注意事项回答；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．12．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A．CH4CH3Cl B．CH2═CH2CH2BrCH2BrC．D．CH4CO2【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．甲烷、氯甲烷中C原子均为sp3杂化，为四面体构型；B．乙烯中C原子为sp2杂化，生成物中C原子为sp3杂化；C．苯为平面结构，C原子为sp3杂化，但环己烷中C原子为sp3杂化；D．甲烷中C为sp3杂化，而二氧化碳中C原子为sp杂化．【解答】解：A．甲烷、氯甲烷中C原子均为sp3杂化，为四面体构型，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化，故A选；B．乙烯中C原子为sp2杂化，生成物中C原子为sp3杂化，前者为平面结构，后者为四面体结构，故B不选；C．苯为平面结构，C原子为sp3杂化，但环己烷中C原子为sp3杂化，前者为平面结构，后者为四面体结构，故C不选；D．甲烷中C为sp3杂化，而二氧化碳中C原子为sp杂化，前者为四面体结构，后者为直线结构，故D不选；故选A．13．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．【解答】解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误．故选B．14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构简式可知，分子中含苯环、C=C、﹣Cl，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．苯环与C=C均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，故A正确；B．含C=C，能使溴水褪色，故B错误；C．含C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，则不能和NaOH醇溶液反应，故D错误；故选A．15．人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进．塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能．已知：NPG的结构式为：，有关NPG说法错误的是（）A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2，2﹣二甲基﹣1，3﹣丙二醇C．NPG一定条件下能发生消去反应D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构式【考点】有机物的结构式；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．根据饱和醇的命名；C．根据醇类发生消去反应的结构特点：只有﹣OH所连碳相邻的碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；D．根据研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式；【解答】解：A．与乙二醇，都含有2个羟基，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，故A正确；B．可命名为：2，2﹣二甲基﹣1，3﹣丙二醇，故B正确；C．与﹣OH所连碳相邻的碳上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子式、相对分子质量测定和波谱分析确定结构式，故D正确；故选：C；16．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（）A．CH4和C2H4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C3H6和C2H4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17，据此可以计算出混合烃的平均摩尔质量，然后设出混合烃的平均分子式，根据差量法计算出平均H原子数，再根据平均摩尔质量计算出含有的平均C原子数，结合选项判断．【解答】解：（1）设混合烃的平均分子式为：C x H y，密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17，则混合烃的平均摩尔质量为：17g/mol×2=34g/mol，则12x+y=34，C x H y+（x+）O2xCO2+H2O 体积减小△n1 x+x 1+10mL （10+80﹣70）=20mL所以（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，将y=4代入12x+y=34，可得x=2.5，所以混合气体的平均组成为：C2.5H4，A．CH4和C2H4混合平均碳原子数目介于1～2之间，小于2.5，故A错误；B．C2H4和C3H4以任意比混合满足平均H原子数目为4，二者为1：1混合时，平均碳原子数目为2.5，故B正确；C．C2H4和C2H6混合平均H原子数目大于4，平衡碳原子数目为2，不符合题意，故C错误；D．C3H6和C2H4混合平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误．故选：B．17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．【解答】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．18．每年的6月26日是国际禁毒日．如图所示是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．均含至少3种元素，而烃只含C、H元素；B．摇头丸制得冰毒，先发生﹣OH的消去反应，再与氢气加成；C．大麻中酚﹣OH的2个邻位与双键与溴水反应；。

舒城中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学（总分：100分时间：100分钟）命题人：审题人：一、选择题（只有一个选项，每空3分）1. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形B．CO 2 和CS 2 都是直线形C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形D．H 2 O和H 2 S都是V形2. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法不正确的是（）A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO 2 高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH 44. 已知CO 2 、BF 3 、CH 4 、SO 3 都是非极性分子，NH 3 、H 2 S、H 2 O、SO 2 都是极性分子，由此可推知AB n 型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n 分子中，A元素为最高正价D．在AB n 型分子中，A原子最外层电子都已成键5. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（）A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．6 .下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．氧化铝＞生铁＞纯铁＞钠8. 下列途径不能得到晶体的是（）A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出9. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子HCN S8结构模型示意图备注熔点大于2000K 易溶于CS2。

舒城中学2016—2017学年度第一学期第二次统考高二化学（时间：100分钟 满分：100分）相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分）A ．NH 4Br 的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ． HClO 的结构式：H —Cl —OD ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692 U 3. N A 表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为4N AB ．1L 浓度为0.1 mol / L AlCl 3溶液中含有的离子数是0.4N AC ．1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O 2完全反应转移的电子数都为N AD ．在一定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A4. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O) B ．加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －) C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)5. 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是（）图I 图IIA．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C 的体积分数大于0.256. 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，a电极反应式：PbO2+4H++SO42- +2e-= PbSO4+2H2OB．K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4molD．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。

舒城中学2017—2018学年度第二学期第二次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）命题：审校：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64；第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：( )其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是( )A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．电子构型为[Ar]3d74s2的元素是( )A．副族元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③ 2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④6．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，据此可得出的结论是 ( ) A．盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HCl比HI更稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

舒城中学2017——2018学年度第二学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)命题人：审题人:一、选择题（每题3分，共54分）1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s12．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中既有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子4．下列叙述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形5．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为417．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二化学命题：审题：时间：满分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1．下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14CO B．H2O和NH3C．N2和13CO D．NO和CO2．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键3．已知N2F2分子中所有原子最外层电子都达到8e－稳定结构，据此事实，判断N2F2分子中共价键是()A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．两个σ键，一个π键D．三个σ键，一个π键4．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 的反应热ΔH为()A．－1940 kJ·mol－1B．1940 kJ·mol－1C．－485 kJ·mol－1D．485 kJ·mol－15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF27．下列现象与形成配合物无关的是()A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失8．下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O9．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y) > r(X) > r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。