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《化学反应的利用》教案化学反应有新物质生成，人们可以利用化学反应来制备所需要的物质。
而且一种物质可用多种方法制备，实验室制取物质时考虑简便、快速的原则，工业生产上考虑经济效益，实验室和工业生产上可能采用不同的方法制备同种物质。
化学家利用化学反应不但可以制造出自然界中存在的物质，还可以设计、合成出自然界中不存在但可被人们利用的新物质。
化学反应伴随着能量变化，人们可以充分利用化学能。
根据吸热反应和放热反应可进行化学能与热能的转化，原电池和电解池是化学能与电能转化的直接应用，化学能和光能之间的转化也颇具前景。
化学反应与人类文明和社会发展有着十分密切的关系。
【重点难点】重点：利用化学反应制备物质，化学反应伴随着能量变化以及能量的利用。
难点：比较不同物质的制备方法，化学能与电能、热能、光能的转化。
【知识讲解】我们已学过了多种多样的化学反应，为了研究方便，可以从不同角度对它们进行分类：从反应物和生成物的物质类别可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据反应进行的程度可分为完全反应和可逆反应；根据反应中是否有电子得失或偏移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应中能量的变化分为吸热反应和放热反应。
面对这些类型不同的繁杂的反应，人们逐渐从盲目的探索反应转向理性分析反应，并且逐步能科学地创造适宜条件来调控化学反应，为生产服务，工业生产中利用化学反应主要有两个大的方面：一是制备新物质，二是利用化学反应伴随的能量变化为人类提供能源。
一、利用化学反应制备新物质1、实验室和工业生产制取物质的异同点【活动·探究】Cl2的制取（1）Cl2的实验室制法试剂：软锰矿石（MnO2）、浓盐酸、饱和食盐水、NaOH溶液仪器：烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈、石棉网）、酒精灯、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、洗气瓶、烧杯等。
操作：①连接装置：根据酒精灯外焰的高度固定铁圈，放上石棉网，然后固定烧瓶。
双孔橡皮塞分别插入分液漏斗和导气管，然后连接集气瓶和烧杯（分别用于收集和尾气处理）。
第三节化学反应的利用的利用（第二课时）化学反应为人类提供能量（课堂学案）【学习目标】1.了解化学能与热能、光能、电能之间的转化;2.探究原电池的工作原理，培养动手能力、思维能力和观察能力；3.能力提升，能利用原电池原理来解决一些实际问题。
【学习重点】探究原电池的工作原理，怎样将化学能转化为电能【合作探究一】化学能转化为电能小组实验：1、锌片插入稀硫酸中，观察现象。
2、铜片和锌片平行插入稀硫酸中，观察现象。
3、锌片和铜片用导线连接并接入电流计后插入稀硫酸中，观察现象。
【思考讨论】1、实验1和实验2的现象，发生反应？从氧化还原的角度分析H+发生了什么变化？2、（1）实验3中铜片反应了吗？铜片上产生的气泡是什么？气泡是如何产生的？（2）电流计指针变化说明了什么？（3）电子是如何运动的？3、从能量变化角度看，这种装置能起到什么样的作用？一、原电池定义:二、原电池原理Zn片上：发生电子的反应，Zn片做电池的极Cu片上：发生电子的反应，Cu片做电池的极电池中发生的化学反应方程式：【练习】关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池有关的叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生还原反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极材料比正极活泼D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【思考】铜片在该电池中起什么作用？能用其他材料代替吗？【合作探究二】构成原电池的条件小组实验：按下列要求组成装置进行实验，观察现象【思考讨论】需要哪些条件才能实现化学能到电能的转化？三、组成原电池的条件【练习】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ，该 反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D正极 Zn Ag 石墨 Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl 2 H 2SO 4 CuSO 4 FeCl 2四、发展中的化学电源【小结】Zn CZn CuA BC D E F稀硫酸当堂检测：1、下列说法正确的是（）A.化学反应不一定伴随着能量的变化。
化学反应的利用——原电池教学设计一、设计思想本节课的教材选自鲁科版高一年级必修二第二单元《化学反应的利用》第二课时。
原电池是把化学能转化为电能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能让学生感受环境、能源与可持续发展的紧密，所以这部分学习内容要充分尊重也体现以学生为主体的教学理念，调动学生学习的主动性，着眼提高学生的科学素养和人文素养，让学生在探究学习的过程中感受化学学习的乐趣，体会化学学习与日常生产、生活的紧密联系，感悟可持续发展的理念和能源开发的重要性。
本节课的教学，我设计成教师引导学生探讨一个水果电池来引入原电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心和学习兴趣，也创设教学情境。
本节课教师应特别注重与学生的沟通和交流，努力做好师生互动，增大学生的课堂参与度，让课堂成为学生自主合作设计和自主学习、自主探究的平台，发挥学生的主观能动性，也培养学生的学习能力。
本节课主体部分主要采用“问题引导—动画模拟探究实验—分析讨论—成果展示—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件、工作原理，让学生体验自主合作探究学习的乐趣所在。
本节的主要任务是带领学生初步学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，由于高二学习将会进一步介绍原电池的组成和工作原理，所以本节内容是今后进一步分析原电池的组成和探究其中的原理的基础，它是电化学学习的基础内容也是核心内容，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、工农业生产、科学研究中问题，学好本节知识具有重要的理论和现实意义，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
三、学情分析由于本校这届学生的生源较差，学习能力一般，本班学生虽有一定化学学习热情，但知识基础比较薄弱，学生学习缺乏主动性和自觉性，加上高一的学生此前从来没有接触电化学部分知识的学习，没有一些相应的知识储备，对原电池的概念、组成条件以及电极反应式、电池反应的书写等相对比较陌生，可能在学习原电池装置上可能会存在较大的困难。
第二章第3节化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能量一、教材分析：本节选自高中化学鲁教版（必修2）第三单元《化学键化学反应与能量》，本节课是高中电化学的开始，学生之前已经学习过氧化还原反应，能量之间的转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学相关知识，为本节课的学习做好了一定知识储备；学好本节又为后面学习其他常见的电池原理及电解原理等重要电化学知识奠定了基础，它是电化学学习的基础内容也是核心内容。
二、教学设计思路：原电池的概念、反应原理和构成是本节书的教学重点，原电池的原理是本节书的难点之一，让学生在对化学电源一无所知的情况下理解它的原理有一定的困难，因此，对教学内容做出如下安排：1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能。
2.结合实验现象及多媒体原电池工作动态图来分析原电池工作的原理。
3.通过实验探究，掌握原电池的结构和组成。
同时注重引导学生观察并分析实验中的一些现象，为下节课中原电池正负极的判断、原电池原理的应用等内容做铺垫。
实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。
教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。
本节采用的教学策略设计有：（1）问题创设：由影视作品中利用化学反应发电的想法是否可行导入。
（2）内容呈现：原电池实验探究。
（3）方法手段：启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。
三、教案课题化学反应的利用三维目标知识技能1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能,形成原电池的概念。
第三节化学反应的利用教学目标：一、知识与技能：1、初步了解原电池的工作原理，原电池的构成条件并能设计简单的原电池；2、理解原电池的本质和原电池的正负极与氧化还原反应的关系；二、过程与方法1、通过对比实验的探究认识到原电池在化学能转变为电能过程中所起到的作用；2、通过探究实验，分析并归纳出形成原电池的条件；3、通过多媒体动画分析原电池中微观粒子的移动，深入理解原电池的本质；三、情感态度与价值观1、学会通过对比的方法来处理实验结果，由具体的实验现象描述逐渐形成抽象概括；2、认识到科学对人类产生的影响是多方面的，要有辩证看待事物的眼光；3、认识到个体与群体是密切相关的，从而形成“环保从我做起”的意识。
教学重难点：1、本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
2、本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
学情分析：学生在必修1中已经学习了氧化还原反应，对氧化还原反应的特征——“反应中有电子的得失”有较好的认识。
并掌握了氧化反应、还原反应与电子得失（化合价升降）的联系。
这将有助于学习者理解并掌握原电池的本质——氧化还原反应，以及原电池正负极与电极得失电子的关系。
教材分析：本节课讲授的是《化学必修二》中第二章第三节——化学反应的利用。
在高中化学中关于原电池的内容有两部分，分别是必修二第二章第三节（化学反应的利用）以及选修四第一章第三节（化学能转化为电能──原电池）。
本节课作为必修内容中的一部分，在知识的深度上偏低，要符合所有学习者的学习情况；在广度上要有一定的拓展，使得学习者能够有一个较为开阔的学习视野；而在学习知识上要把握好基础知识的框架，为部分学习者的后续学习奠定基础。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】中国人实现了在太空行走的梦想，其中我们国家自行设计的高能电池为我国的航天事业做出了很大的贡献。
电池除了在航天领域的贡献之外，在日常生活中也给我们带来了很大的方便。
第3节⎪⎪化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质[课标要求]1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。
2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。
3．了解一些常见物质的制备原理。
1．实验室制备Cl 2原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。
3．实验室制备干燥Cl 2装置流程：4．工业制Cl 2原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
5．硫酸工业反应流程：S(或FeS 2)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。
6．硝酸工业反应流程：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
氯气的制备方法1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂2(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收，原理：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。
(2)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
[特别提醒](1)实验室制备Cl 2时，可用KMnO 4或KClO 3代替MnO 2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H 2O,6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
(2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH 溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。
(3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。
第三节 化学反应的利用（第1课时）教学设计一、教材分析 （一）知识脉络本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二、教学目标⒈知识与技能目标化学反应的利用如何利用化学反应制造新物质物质变化案例：氯气的制取⑴使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
⑵引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法。
⑶通过“活动·探究”—氯气的制取，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
⑷利用“化学前沿”和“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从多个角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切联系⒉过程与方法目标⑴通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
⑵通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
⒊情感态度与价值观目标⑴通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
⑵提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
⑶加强学生对环境保护的认识，提高学生的主人公意识三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点如何利用化学反应制造新物质（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成四、教学方法实验探究法，启发、讨论法。
五、教学准备(一)学生准备1、预习书本“第三节化学反应的利用“2、预习《自主学习丛书》第三节化学反应的利用（二）教师准备准备教案，学案六、课时安排1课时七、教学过程【布置作业】课本第48页讨论3。
第三节化学反应的利用一、教材分析（一）知识脉络本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。
第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以及原电池的工作原理。
3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（二）过程与方法目标1、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。
（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。
四、教学准备（一）学生准备1、预习“第三节化学反应的利用“中的“交流·研讨”；2、回顾实验室制取气体时发生装置和收集方法的确定；3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。
（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法实验探究法，启发、讨论、对比六、课时安排2课时七、教学过程第1课时【引入】人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。
随着人类生产生活实践的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨，使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件调控化学反应。
这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。
【投影】检查学生课前预习作业。
【评价与概括】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。
知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。
2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。
请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。
指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。
【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。
肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。
【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。
本节课先来探究有关新物质的制备。
【板书】第三节化学反应的利用一、利用化学反应制备新物质【讲述】20世纪40～50年代，人们用高纯度的人工制备的化合物代替黏土制得了“先进陶瓷”，使其具有不同于普通砖瓦的优异性能；70年代后，一些不同材质和不同结构的陶瓷复合材料相继出现，材料结构进一步完善，性能进一步提高，适用范围扩展到航空领域、军事领域等。
为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么，一种新物质是怎样利用化学反应制备出来的呢？【概述】应该根据物质的性质，选择科学合理的实验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点，设计安全可靠的实验装置。
如果是工业生产，还需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等；实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
【讲述】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。
【板书】1、探究实验室制取氯气【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质【活动•探究】分析以下四个制取氯气的反应原理:1、 从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2、 你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？①②③ ④ 【评述】通过学生的比较分析，可得出这几个反应都是利用了氧化剂把-1价的Cl 变成了0价的Cl 。
【媒体显示】电解食盐水装置。
工业上利用反应④通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气。
反应①是历史上曾经使用过的地康法制氯气。
【评述】反应②和③从原料、反应条件分析都可以用于实验室中制取氯气。
【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。
至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。
反应③也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。
【点评】让学生认识到一种物质的发现有偶然也存在必然，化学反应的利用从经验性走向理性。
【板书】反应原理：MnO 2+4HCl ＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O【过渡】确定了反应原理和药品，还需要选择合适的仪器装置。
【思考、讨论、提问】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则。
【评述】可根据原料的状态、反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质确定收集方法。
MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O△2KMnO 4+16HCl(浓) ＝2MnCl 2+2KCl+8Cl 2↑+5H 2O2NaCl +2H 2O ＝2NaOH+H 2↑+Cl 2↑通电 △4HCl+O 2＝ ２H 2O+2Cl 2↑ CuCl 2△氨气固—固加热型向下排空气法【讨论并回答】根据以上信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？可以采用固—液混合加热制气装置，向上排空气法。
仪器有：铁架台、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。
【演示实验】连接制取氯气的发生装置和收集装置。
【提问】氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。
那么，多余的氯气应该如何处理？【回答】可将多余的氯气通入盛有碱液的烧杯。
【演示实验】实验室制取氯气的一般方法。
（如下图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应加速进行。
观察实验现象。
用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收）【小结】填写探究报告。
试剂浓盐酸、二氧化锰固体发生装置：固—液混合加热制气装置装置收集装置：向上排空气法收集实验现象有黄绿色的气体产生【思考、讨论、小结】请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材48页活动探究栏目的问题3，体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。
【板书】2、制备物质的一般思路【点评】讨论和体会物质制备的一般思路是这节课的重要内容。
【导引】化学家在制备许多物质的过程中所作的工作比我们上面讨论的要复杂得多。
舍勒发现氯气到工业电解食盐水，也经历了近200年的努力。
【阅读理解】教材49页第一段。
【媒体演示】相应图片。
【点评】药物、防晒霜等物质的合成，既为学生打开了物质合成的一个全新领域，也使他们感觉到化学离我们并不遥远，感受到化学的神奇。
也说明化学家们经过不懈的努力，在工农业生产、生活、医药、农药、国防等各个领域取得了成就，做出了卓越的贡献。
【板书】3、化学前沿——分子设计与新物质的合成【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计与新物质的合成”。
【讲述】“化学前沿”给大家展示了尖端科技的发展动态，说明人们已经从最初的“不经意”发现物质进入到主观设计分子结构，合成自然界中存在或不存在的物质。
分子设计的思想是化学理论的进展对于整个化学学科的影响的集中表现，在选修模块“物质结构与性质”中会继续探讨。
【点评】鼓励学生学科学、爱科学，培养他们追求真理的科学态度，可以查找相关资料充实。
【总结】研究物质的性质、制备物质都是为了更好的利用，本节我们以氯气制备为例探究了新物质的合成，认识了化学反应在新物质制备方面的应用价值。
人类对化学反应的利于还突出的表现在能量的利用上，下节课我们将要探究化学能与电能之间的相互转化。
【练习】54页3题；57页5题【点评】本节课有两个主要内容，以氯气的实验室制法的活动探究为载体，突出制备物质的一般思路，旨在培养学生的观察能力、思维能力，以及正确的科学态度和科学方法【作业】1、预习50页交流研讨中的问题，从能量变化的角度归纳总结两个小题中的共同点。
2、收集废旧的电池。
【板书设计】略。
【后记】（第二课时）【引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。
【投影】对教材50页“交流·研讨”的分析和整理。
【评述】即热饭盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100℃。
焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。
【板书】二、化学反应为人类提供能源1、化学能与热能的转化【讨论】①在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？②为提高能量转化效率和热能利用率提供建设性的意见。
③预测将化学能转化为热能的应用前景。
【点评】让学生充分发挥想象，鼓励合理的方案。
【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。
电池就是利用化学反应产生电能的装置。
