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【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
浙江省普通高中化学(学＋选)综合评估(二)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是() A．冶炼金属铁通常用热还原法B．要使海水淡化通常用蒸馏法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于物理变化解析煤的干馏属于化学变化。
答案 D2．下列物质属于天然高分子化合物的是() A．淀粉B．乙酸C．乙醇D．甲烷解析淀粉、蛋白质、纤维素均属于天然高分子化合物。
答案 A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AC．2 mol 金属镁与足量的盐酸反应，共失去了2N A个电子D．0.1 mol N2分子中所含的电子数为7N A解析80 g NH4NO3中含有2N A个氮原子，A项错；2 mol 镁与盐酸完全反应，共失去4N A个电子，C项错；0.1 mol N2分子中所含的电子数为1.4N A，D项错，B项正确。
答案 B4．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是() A．萃取B．结晶C．过滤D．蒸馏解析萃取是依据溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异进行分离的方法；结晶是溶质随温度变化而引起的溶解度差异或因为溶剂减少而析出的分离方法；过滤是根据微粒大小使可溶物与不溶物分离的方法；蒸馏是因为沸点相差较大的液体混合物的分离方法。
答案 C5．下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是() A．氧化镁B．氯化钠C．溴化钠D．氯化镁解析画出各离子的结构示意图，判断离子的各层电子数是否相同。
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(十)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.SO2B.CaOC.COD.NaOH2.下列仪器可以直接加热的是()A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.试管3.下列属于弱电解质的是()A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.纯醋酸4.2Na+2H2O2NaOH+H2↑的反应类型属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列物质不能使蛋白质变性的是()A.紫外线B.福尔马林C.硫酸钠D.浓盐酸6.下列说法不正确的是()A.地球上99%溴蕴藏在大海中,故溴被称为“海洋元素”B.高压钠灯发出的黄光射程特别远,故常用于道路与广场的照明C.碳酸氢钠可与盐酸反应,故可作治疗胃酸过多的药剂D.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维7.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.NaClO8.下列表示不正确的是()A.MgF2的电子式:[··错误！未找到引用源。
··]-Mg2+[··错误！未找到引用源。
··]-B.二甲醚的结构式:CH3—O—CH3C.NH3的球棍模型:D.氧原子的结构示意图:9.下列说法正确的是()A.某试样焰色反应呈黄色,该试样中可能存在K+B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH值为4C.配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液应称取NaOH固体9.6 gD.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.下列说法不正确的是()A.12C与14C为不同核素B.石墨与C60互为同素异形体C.H2O和D2O互为同位素D.甲烷与乙烷互为同系物11.下列说法不正确的是()A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的物质的量保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13.下列说法不正确的是()A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中14.下列离子方程式正确的是()A.氯化铁腐蚀铜板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2++H++OH-+S错误！未找到引用源。
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(三)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.CO2C.Fe2O3D.H2O2.下列仪器对应名称错误的是()3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是()A.金属钠B.三氧化硫C.硝酸钾D.乙醇4.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH NaOH+H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa6.下列有关物质分散系的说法正确的是()A.通过观察外观的方法,即可将溶液、胶体和浊液区分开来B.依据氢氧化铁分散质的直径大小的不同,可将氢氧化铁分散系分为溶液、胶体、浊液C.胶体区别于其他分散质系的本质特征是其具有丁达尔效应D.分散系中,只有溶液中的分散质可以透过滤纸7.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后pH变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉8.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是()A.过氧化氢的电子式:H······HB.Cl-的结构示意图:C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:9.下列说法中不正确的是()A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11.下列有关实验的叙述正确的是()A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润pH试纸检验变蓝说明含有ND.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素12.下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D.35Cl与37Cl为同一种核素13.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成2n mol A,同时生成3n mol BC.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的14.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca2++2OH-+2HC CaCO 3↓+H2O+CD.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO 2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓15.右图为元素周期表中短周期主族元素的部分表格,X的单质是空气中成分最多的物质。
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－＋ 2H 2O H 2S ＋2OH －B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2 ＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD.向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===SO 2－3＋2HClO答案 C解析 多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na 2S 的水解：S 2－＋ H 2OHS －＋OH －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －，A 错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe 2＋：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，B 错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe 2＋＋H 2O 2 ＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 正确；SO 2有还原性，NaClO 有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D 错误。
提升训练3离子反应1.(2017·4·浙江选考)下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO 2+OH-HCB.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2O BaSO4↓+2H+2.(2017·名校合作体联考)下列离子方程式正确的是()A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+6H+3I2+3H2OB.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++CuC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S+2HClO3.(2017·暨阳联考)下列离子方程式正确的是()A.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+2Na++MgC.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:S+Ba2+BaSO4↓D.硅酸钠水溶液中通入过量CO 2:Si+2H2O+2CO22HC+H2SiO3↓4.(2017·台州统考)下列离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:S+O2SC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:N+HC+2OH-NH 3↑+C+2H2O5.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合6.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H 2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()A.OH-+C+2H+HC+H 2OB.2OH-+C+3H+HC+2H 2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O8.(2016·10·浙江选考)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-S+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO 3↓+2H2O+C9.(2017·七彩联盟)溶液A中可能含有如下离子:Na+、N、Ba2+、Mg2+、S、S、Cl-。
浙江2018年11月选考化学试题及答案可能用到的相对原子质量： H 1C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137一、选择题(本大题共 25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 .下列属于碱的是A . CO 2B . H 2SO 4C . Mg(OH) 2D . NaCI2.下列图不与操作名称不对应的是3.下列属于化合反应的是 九 Zn + 2Ap^()： Zn(X()3)^ + ^AgB. —C. Cu(OH)a +2HCI△IK 二 O()-P( (h *4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是5. 可用于治疗胃酸过多的物质是A .碳酸氢钠B .氯化钠C .氯化钾D .氢氧化钠6. 下列化学反应中溴元素仪被氧化的是A, 2XflHr + Ch — 2Na('l-FBr ； R* + 2NaI —2NaBr+l(\ SBrj+GNaOH —3%1斤+WHN )；+3H,)【).HBr+NaOH<)7.下列表示不正确的是&下列说法不正确.的是A .电解熔融氯化镁可制取金属镁B .电解饱和食盐水可制取氯气C .生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D .接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石2 JfNO,B t CuClGK 2C();IA. Na 结构示总图包》》 C\乙醛的结构简式CIUCH0II 乙烷的比例模型D.氯化钙的电子式[:G ：] c ®2+[:9:]A .升华B .分液C .过滤D .蒸馏9. 下列说法不正确.的是A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B .金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C .有毒药品的废液须倒入指定的容器D •容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10. 下列实验合理的是A .用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pHB .用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 C)和苯(沸点为C .用淀粉KI 试纸鉴别碘水和 FeCl 3溶液D .用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11. 下列说法不正确的是18 16A . O 和 O 是质子数相同的两种核素B .戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C .丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同D •金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12•元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 最外层电子数之和为 17。
速练10 离子、物质推断与物质鉴别[针对选考第25题]1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下，某pH＝1的某溶液中，含有Na＋、K＋、NH＋4、Fe 2＋、Fe3＋、SO2－3、SO2－4、HCO－3、I－、Cl－中的几种离子，且各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，为鉴别其中含有的离子，现进行如下实验：下列有关说法正确的是( )A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl－B.原溶液中肯定存在Fe2＋、NH＋4和I－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定C.为确定是否含有SO2－4，可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液，溶液先无明显现象，后变为红色答案 D解析溶液pH＝1，原溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，不存在SO2－3、HCO－3，加入足量氯水和CCl4，下层变紫色，有I－，根据能发生氧化还原反应的离子不共存，没有Fe3＋，加入足量NaOH 加热后有气体和红褐色沉淀，有NH＋4、Fe3＋，因为不存在Fe3＋，所以一定有Fe2＋，在第①步实验中Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，D正确；由于在第①步实验中引入了Cl－，所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl－，A错误；通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2＋和NH＋4、H＋，各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒阳离子的正电荷＝c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋c(NH＋4)＝0.4 mol·L －1，所以必须有相应数量的负电荷，因此必定有SO2－4、I－、Cl－，而Na＋、K＋一定没有，B、C都错误。
2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO2－3中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失):根据实验结果，下列判断正确的是( )A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B.不能确定 Na＋和 Cl－是否存在，CO2－3一定不存在C.Fe3＋与 Fe2＋至少有一种D.该溶液中c(Cl－)≥0.2 mol·L－1答案 A解析pH＝1的溶液中，CO2－3不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，则原溶液含有I－、不含Fe3＋，紫黑色固体为I2，n(I2)＝0.01 mol，原溶液的I－为0.02 mol；加入NaOH 溶液，得到的固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.01 mol，原溶液的Fe2＋为0.02 mol；Na＋不能确定，根据电荷守恒，Cl－一定存在，且物质的量至少为0.03 mol，则c(Cl－)≥0.3 mol·L－1，A 正确。
3.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈红棕色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤答案 A解析(1)溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO2－3，根据离子共存原则，不含有Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有Na＋；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br－；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO2－3被氯水氧化成SO2－4，溶液中可能含有SO2－4；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，A正确。
4.已知任何固体或溶液中电荷显中性。
某固体可能含有Ba2＋、NH＋4、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )A.该固体中只含有NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4B.该固体中一定没有Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－C.该固体中一定含有NH＋4、Na＋、CO2－3、SO2－4D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na＋答案 C解析(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02 mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO2－3、SO2－4，一定不含Cu2＋，n(SO2－4)＝0.02 mol，碳酸钡沉淀是6.63 g－4.66 g＝1.97 g，物质的量是0.01 mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气为0.672 L即0.03 mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03 mol。
根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少为0.02 mol×2＋0.01 mol×2－0.03 mol＝0.03 mol。
该固体中一定含有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Na＋，Cl－无法判断，A错误；该固体中一定没有Cu2＋、Ba2＋，B错误；该固体中一定含有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Na＋，C正确；根据以上实验，确定该固体中一定有Na＋，D错误。
5.(2017·浙江温州中学高三3月模拟)已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH＋4、Cu2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。
下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I－B.不能确定是否含有SO2－4C.至少含有Na＋、NH＋4、K＋中的两种D.可能含有Cu2＋答案 C解析无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－、SO2－3均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO2－3，由于SO2－3还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO2－4肯定不存在。
由于SO2－3还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，A错误；因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO2－4肯定不存在，B错误；由于一定存在SO2－3，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na＋、NH＋4、K＋中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。
6.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C.SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D.CO2－3一定不存在，K＋一定存在答案 B解析向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，则含有n(NH＋4)＝0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，则含有Fe3＋；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体，则n(Fe3＋)＝2×n(Fe2O3)＝2×(1.6 g÷160 g·mol－1)＝0.02 mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则含有n(SO2－4)＝4.66 g÷233 g·mol－1＝0.02 mol。
在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
1×n(NH＋4)＋3×n(Fe3＋)＝0.08 mol，而负电荷总数是2×0.02 mol＝0.04 mol＜0.08 mol，一定还含有阴离子，而CO2－3会与Fe3＋发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl－。
若无其他阳离子，则Cl－物质的量是0.08 mol－0.04 mol ＝0.04 mol，c(Cl－)＝0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol·L－1，若含有其他阳离子，则c(Cl－)要大于0.4 mol·L－1，B正确。
7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、NO－3四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是( )A.原溶液的c(H＋)＝4 mol·L－1B.若a＝3，则原溶液中c(Cu2＋)＝1 mol·L－1C.原溶液中的c(NO－3)＝7 mol·L－1D. BC 段发生反应的离子方程式为Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu 答案 C解析 O A 段无Fe 2＋生成，是加入的5.6 g 即0.1 mol 铁粉与硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，设溶液中的氢离子的物质的量为x mol ，则有： Fe ＋ 4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 1 4 0.1 mol x mol 则有：10.1 mol ＝4x mol解得x ＝0.4则溶液中的氢离子的物质的量浓度c (H ＋)＝0.4 mol 0.1 L ＝4 mol·L －1，A 正确；若a ＝3，则说明在BC 段生成的Fe 2＋的物质的量为0.1 mol ，而BC 段发生的反应为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，设溶液中的Cu 2＋的物质的量为y mol ，则有： Fe ＋ Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋1 1y mol 0.1 mol则有：1y mol ＝10.1 mol解得y ＝0.1，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c (Cu 2＋)＝0.1 mol 0.1 L ＝1 mol·L －1，B 正确；C点溶液中c (Fe 2＋)＝4 mol·L －1，故此时溶液中的n (Fe 2＋)＝cV ＝4 mol·L －1×0.1 L＝0.4 mol ，而此时溶液中溶质为Fe(NO 3)2，故C 点溶液中的n (NO －3)＝0.8 mol ，而在O A 段加入0.1 mol 铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1 mol ，故原溶液中的n (NO －3)总＝0.8 mol ＋0.1 mol ＝0.9 mol ，故浓度为c (NO －3)总＝0.9 mol 0.1 L＝9 mol·L －1，C 错误；BC 段，加入的铁粉和Cu 2＋反应：Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe 2＋，D 正确。
