2014-2015化学人教版选修3检测：3.2 分子晶体与原子晶体 课堂10分钟练习

高中化学选修三第三章第二节基础巩固一、选择题1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是()A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl43．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电4．碘的熔、沸点低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。

其原因可能是()A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼6．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。

下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D．晶体中最小环上的原子数为127．下列性质适合于分子晶体的是()①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是() A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化二、非选择题10．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

A. 酸性氧化物B. 碱性氧化C .含氧酸 课时跟踪检测（十）分子晶体与原子晶体1下列物质固态时一定是分子晶体的是（） D .非金属单质解析：选C 利用举特例法解题。

A 项,SiO 2为酸性氧化物，属于原子晶体；B 项， Na 2O 、CaO 等碱性氧化物属于离子晶体；D 项，金刚石、晶体硅等非金属单质属于原子晶 体。

2. 下列说法中错误的是（）A. 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B. C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键C. 非金属单质只能形成分子晶体D. 金刚石熔化时断裂共价键解析：选C 干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价 键，A 、D 项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C 2H 5Br ，B 项正确；C 、Si 、 O 是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是原子晶体，C 项不正确。

3. 据报道，用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A. 该碳氮化合物呈片层状结构B •该碳氮化合物呈立体网状结构C •该碳氮化合物中C —N 键长比金刚石的C —C 键长长D .相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶 体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C 原子半径大于N 原子半径，所以C —N 键长 小于C —C 键长。

4. 如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A .2B . 4C.8D.12解析：选A每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4送二2。

5.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰熔化时，破坏分子间作用力（主要是氢键）,分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。

1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2．掌握分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。

3．了解氢键及其对物质性质的影响。

细读教材记主干1．共价键是怎样形成的？其作用强度与分子间作用力相比较哪种更大？提示：共价键是通过共用电子对形成的，共价键的强度比分子间作用力要大。

2．冰融化与干冰升华克服的作用力不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。

3．二氧化硅的结构是怎样的？其熔、沸点高低如何？提示：二氧化硅是原子之间以共价键结合而形成的立体网状结构。

其中一个硅原子与四个氧原子相连，一个氧原子与两个硅原子相连。

熔、沸点较高。

4．在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。

5．在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。

[新知探究]1．概念及粒子间作用力(1)概念：只含分子的晶体。

(2)粒子间的作用力2．物理性质及物质类别(1)物理性质分子晶体熔、沸点较低、硬度较小。

(2)物质类别物质种类举例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质O2、N2、P4等部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3等3.(1)分子间作用力是范德华力晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。

如干冰的晶胞结构如图①每个晶胞中有12个原子。

②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。

(2)分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

冰的晶体结构如图[对点演练]1．(2016·宜昌高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是()A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子解析：选C根据已知条件可知氯化铝是共价化合物，易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则说明AlCl3是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。

高中化学学习材料唐玲出品1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】下列说法正确的是（）A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HClC．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4【答案】C考点：考查物质的熔沸点及稳定性的变化规律的知识。

2.【甘肃兰州一中2014下期中考】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 LB、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个C、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】Dn(SiO2)=4.5g ÷60g/mol=0.075mol.每1mol的 SiO2晶体中含有的硅氧键为4mol,所以0.075mol晶体中的Si—O共价键数目为0.3×6.02×1023。

正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

3.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列有关叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释【答案】B考点：考查原子晶体、分子晶体的结合力、最小的环、共价键的存在及氢键的应用的知识。

4．【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A【答案】C考点：本题考查化学键数目的计算。

第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。

下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。

第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。

i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。

ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。

过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。

情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。

iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。

iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。

〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。

完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。

2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。

b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。

c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。