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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分由小分子通过聚合反应而制得的C．聚乙烯CH2—CH2是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类答案 C解析对于高分子化合物来说，其相对分子质量很大，没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干链节组成的，均为混合物。
2．[2017·河北质检]下图是合成可降解聚合物G的最后一步，以下说法不正确的是()A．已知反应F＋X―→G的原子利用率为100%，则X为CO2 B．F属于芳香化合物，但不属于芳香烃C．(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知环氧乙烷经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物答案 C解析对比F和G的链节，二者只差一个碳原子和两个氧原子，因此X为CO2，A项正确；F中含苯环，但F中除C、H外，还含有O元素，所以F属于芳香化合物，但不属于芳香烃，B项正确；高分子G及其链节的化学式分别为(C9H8O3)n、，C项错误；G在一定条件下水解能生成苯乙二醇，D项正确。
3．一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。
下列说法中正确的是()A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸能发生酯化反应，不能发生消去反应答案 A解析聚苯乙烯由苯乙烯加聚合成，聚乳酸由乳酸缩聚合成，故A项正确，B项错误；高聚物均为混合物，C项错误；乳酸既能发生酯化反应又能发生消去反应，D项错误。
4．某高分子化合物R的结构简式为：下列有关R的说法正确的是()A．R的一种单体的分子式可能为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol答案 C解析A项，根据R的结构可推断出其单体的结构简式及分子式分别为、HO－CH2CH2－OH(C2H6O2)、，故A 项错；B项，R发生水解反应的产物为两种高聚物和乙二醇，故B 项错误；C项，通过R的结构可知左边的片段是由碳碳双键发生加聚，右边的片段通过缩聚形成酯基，故C正确；D项，R为聚合物，1 mol R含有的酯基数远大于2 mol，故D错。
第六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
第十二周时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S错误!SO3错误!H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2错误!2CO2＋2CaSO4D．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol答案C解析S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错；Cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行,硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO2小于0。
45 mol，D项错误。
2．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为（）A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀;SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓;SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。
3．［2017·安徽皖江名校联考］下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe＋S错误!FeS,则Cu＋S错误!CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误;Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确;硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2,C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共48分)1．下列关于丙烯(CH3—CH==CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案 B解析丙烯(CH3—CH==CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
2．下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s－p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键答案 D解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。
3．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2答案 A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化，CH4分子中C原子采用sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。
4．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．C2－2与O2＋2互为等电子体，1 mol O2＋2中含有的π键数目为2N A D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6N A答案 C解析因为CN－与N2结构相似，可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键，所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1，A项错误；CO与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B项错误；由于C2－2与O2＋2互为等电子体，故1 mol O2＋2中含有的π键数目为2N A，C项正确；在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有π键，依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，则形成的π键数目为3N A，D项错误。
第十一周时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式：H ··Cl ······O ······ ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果 A ．①③ B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A 项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
第五周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．[2017·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是()A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol答案 D解析在3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2，B错误；3 mol BrF3参与反应，有2 mol Br得到6 mol e－，故1.5 mol BrF3参与反应，有3 mol e－转移，C错误；5 mol H2O参加反应，只有2 mol H2O作还原剂，2 mol H2O失去4 mol e－，只还原了43mol BrF3，所以1.5 mol H2O参加反应时，H2O还原了0.4 mol BrF3，D正确。
3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中正确的是()A．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1 mol Fe3O4转移2 mol原子D．反应方程式中化学计量数x＝2答案 A解析分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋8 3，S：＋2→＋52，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2O2－3为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1 mol O2时，3 mol Fe2＋被氧化，A项正确；每生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，得到4 mol 电子，而Fe2＋失去2 mol电子，S2O2－3失去2 mol电子，则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·上海高考]轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体答案 D解析根据碳原子的四价原则可以判断出三元轴烯的分子式是C6H6，与苯的分子式相同，又由于它的结构与苯不同，所以二者互为同分异构体，故D项正确。
2．[2017·衡水中学模拟]下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()解析A项，正确的命名为2,2－二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3－二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3－三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。
3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷答案 D解析根据名称写出结构简式，分别为，等效氢的种类分别为1、4、4、3，所以D项正确。
4．[2017·哈尔滨师大附中质检]下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是()A．2,2-二甲基丙烷B．环己烷C．2,3-二甲基丁烷D．间二甲苯答案 C解析2,2-二甲基丙烷中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，A项不符合题意；环己烷中的12个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，B项不符合题意；2,3-二甲基丁烷中含有两类氢原子，其一氯代物有2种，C项符合题意；间二甲苯分子中含有四类氢原子，但其在光照条件下得到的一氯代物只有1种，D项不符合题意。
5．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6答案 B解析A中化合物名称应为2,4-二甲基己烷，A错；苯酚、水杨酸、苯甲酸结构不同，不是同系物，C错；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6，D错。
第四周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4答案 B解析Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H ＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案 A解析 A 项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe 2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。
4．[2017·河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋NH 3·H 2O ＋H 2O C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 项错误；酸性条件下NO －3的氧化性强于Fe 3＋的氧化性，故NO －3优先氧化I －，C 项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 项错误。
第十八周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分) 1．[2017·广西重点高中模拟]如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1 D．1 mol SO2Cl2(g)和1 molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1答案D解析观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1，故选D。
2．[2016·海淀期末]下列说法正确的是( )A．如图可以表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知Ⅰ：反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－a kJ·mol －1；Ⅱ：且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H －Cl 键所需的能量为12(－a －b －c ) kJ·mol －1答案 A解析 A 项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B 项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO ，错误；C 项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D 项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H －Cl 键所需的能量为12(a ＋b ＋c ) kJ·mol －1。
3．在标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是( )A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH＝＋123.5 kJ·mol－1B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH＝－317.3 kJ·mol－1C．稳定性：H—H键<H—Cl键<C—H键D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。
A项，ΔH＝(615.0＋413.4×4＋436.0－413.4×6－347.7) kJ·mol－1＝－123.5 kJ·mol－1，错误；B项，ΔH＝(812.0＋413.4×2＋436.0×2－413.4×6－347.7) kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1，正确；C 项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少C—Cl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。
4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393.5 kJ/mol答案B 解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，D项错误。
5．[2017·兰州一中高三月考]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH<－57.3 kJ·mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，D项错误。
6．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l) ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH3＝c(ⅲ) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。
由此可知下列判断一定正确的是( )A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d答案B解析通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。
7．[2017·东北师大附中模拟]已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1答案D解析由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH＋4 (aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。
8．[2017·银川一中高三月考]下列说法正确的是( )A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ·mol－12B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 molH2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案C解析A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1090 kJ·mol－1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。
9．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )B．－118A．－332D．＋130C．＋350答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，则有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。
