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2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷考试时间：2024年11月5日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.人民币使用的防伪磁性油墨中含有B.巴黎奥运会金牌是含的银、镀有的金、其余为铜的金属合金材质C.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃D.是我国在月壤中发现的新型矿物，Y 是金属元素2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）A.乙炔的结构简式：B.基态Si 原子的价层电子轨道表示式：C.顺丁烯的分子结构模型：D.的电子式：3．下列说法正确的是（ ）A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火B.和纯碱在高温条件下反应生成，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理C.氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.工业上采用“吹出法”进行海水提溴，该方法利用溴易挥发的性质4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.和的混合物中，所含中子数为B.与过量的和混合气体充分反应后，放出的为C.常温常压下，晶体中有个键D.用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为34Fe O 92.5% 1.34%()()847Ca Y Fe PO HC CH ≡2--22Na O 2Na [:O :O :]Na+-+2SiO 2CO A N 18218gH O 22H O A9N 220.1molNa O 2CO 2H O 2O A 0.2N 21molSiO A 2N Si O -4CuSO 229.4gCu(OH)A0.9N5．下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解溶液：B.泡沫灭火器原理：C.向溶液中加入足量溶液：D.实验室制备乙酸甲酯：6．我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶体。
哈尔滨市第九中学2024- -2025 学年度高三上学期期中考试化学学科试卷(考试时间: 90分钟满分100分) .I卷选择题可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、单项选择题(本题包括20小题)1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金2.下列化学用语正确的是A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5B. Na2O2的电子式:C. Fe2+的价层电子轨道表示式:D. Cu 的原子结构示意图:3.下列关于物质的用途说法正确的是A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀C漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物4.下列离子方程式书写错误的是A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:B.泡沫灭火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工业冶炼镁的离子方程式:根据以下信息回答5-7题:1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。
主要工艺流程如下图:5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3B.冷析池中发生的反应的离子方程式:C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是A两种制碱法对溶液1的处理不同B两种制碱法中可循环利用的物质不同C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色B.分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱8.氯及其化合物的部分转化关系如图。
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为10的氧原子：108OB.HCl 的形成过程：C.4KHSO 在水溶液中的电离方程式：44KHSO K HSO +−=+D.反应：24348288195201150Am Ca Mc 3n +→+，不属于化学变化3.下列有关说法中错误的是 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取4CuSO 符合绿色化学理念4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是A.2CO 22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl → →光照B.2O234SO CaSO CaSO → →石灰乳C.22O H O(l)323 NH NO (g)HNO → →催化剂， D. NaOH 22323SiO H SiO Na SiO → →稀盐酸溶液 5.下列关于2SO 和2NO 性质的说法正确的是 A.均为酸性氧化物B.均可与2FeCl 溶液反应C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成阅读下列材料，完成6~8题。
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
南京市2024-2025学年度第一学期五校联盟期中学情调研高三化学试卷本卷:共100分考试时间：75分钟注意事项：1.本试卷共分8页。
满分100分。
考试用时75分钟。
2.答题前，考生务必将学校、姓名写在答题卡上，正确填涂考试号。
答案涂、写在答题卡上指定位置。
考试结束后交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Co—59Zn—65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是()A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气2.下列化学用语表述错误的是()CO的电子式：A．2B．Cl的原子结构示意图为C．基态N原子的价层电子排布图：D．NH3分子的VSEPR模型：3.下列说法正确的是（）①②③④A．图①操作可从3NaHCO 溶液中提取3NaHCO 晶体B．图②装置可用于实验室制取2Cl C．图③装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物D．图④装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：32234NaCl+NH +CO +H O NaHCO NH Cl ，下列说法正确的是（）A．原子半径：H<C<N B．电负性：Na<H<ClC.键角：CO 2>H 2O>NH 3D．第一电离能：C<N<O阅读下面的材料，回答5～7题电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。
NH 3、CH 4、NaBH 4都可用作燃料电池的燃料。
CH 4的燃烧热为890.3kJ·mol -1。
电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl 溶液可以得到Cl 2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)。
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
南安华侨中学2008届高三年上学期第三次月考化学试卷2007/12(总分:100分; 时间:100分钟)☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆温馨提示：细心、耐心、信心！☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cu=64第一部分选择题(共60分)一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
请同学们务必．．．．．．把正确选项添．．．．．．在答．．题卡上．．．）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年十大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误．．的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是由极性键构成的极性分子C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D．用高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放出能量2．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；C．碳酸钠溶液显碱性：CO32- +2H2O H2CO3 +2OH-D．把二氧化锰加入浓盐酸中共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4．在恒温、恒容条件下，有反应3A(g)+B(g) 3C(g)；△H=QkJ/mol (Q<0)现从两条途径分别建立平衡：I ：A、B起始的物质的量分别为3mol和1mol，II：C起始时物质的量为6mol，则下列叙述正确的是A．达到平衡，II所放出的热量为I所放出热量的2倍B．达到平衡，I的反应速率v（B）等于II的反应速率v（B）C．I、II达到平衡时各自所得的混合气体平均式量相等D．I、II达到平衡时，C的体积分数II大于I5．下列实验操作正确的是A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管中的液面B．滴定管洗净后再用蒸馏水润洗，即可装入标准溶液进行滴定C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存D．用托盘天平称1.06g碳酸钠固体配100 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液6．有pH相同的三种一元酸HA、HB、HC各20mL，与过量的镁反应后，产生氢气的质量为：HC > HB = HA 。
在以下说法中，不正确．．．的是A．开始时反应速率相同B．HC的酸性最弱C．反应消耗镁的质量为HC > HB = HAD．相同物质的量浓度的溶液，碱性大小为NaC < NaA = NaB7．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）；△H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符．．．的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。
10．向某密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g)CO 2 +H 2当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是A ．0.5molCO + 2molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2B ．1molCO + 1molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2C ．0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.4molCO 2 + 0.4molH 2D ．0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.5molCO 2 + 0.5molH 2 11．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是A 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C 、pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D 、pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合12．下面不能由单质和单质直接化合而得到的化合物是：A 、FeSB 、Al 2S 3C 、FeCl 2D 、Fe 3O 4 13．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、硝酸锌 C 、碘水 D 、氯化铜14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A 、①>②B 、①<②C 、①=②D 、不能确定 15．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变16．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na + ) == c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)B ．c (H +) == c (CH 3COO －) + c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －) > c (OH －) > c(H +)D ．c (CH 3COO －) > c (Na +) > c (H +) > c (OH －)催化剂 高温17．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL19．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A ．1:1 B ．2:1 C ．3:1 D ．1:320．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A B C D2)2)2)2)一、选择题答题卡（每小题只有1个选项符合题意）二、填空题(本题包括4小题，每空各2分，共40分)21．（4分）三瓶试剂瓶分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、食盐水，为了鉴别它们，可各取少量于试管，向三支试管中滴加紫色的石蕊试液，显红色的是_______________，仍显紫色的是_______________。
22．（6分）已知C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ; △H>0在一容积为2 L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和x mol H2O，在800℃条件下，经10s后达到如下第一次平衡，此时v(H2)=0.006mol/(L.s), c(H2O) = 0.04mol/L。
请回答下列问题：（1）加入水的物质的量x=________(2) 若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO物质的量将__________(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若向上述第一次平衡混合物中，再充入y molCO (y<0.12)，在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围的表达式为_____________________________________________________________ 23．（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）写出下列各物质的化学式：G：__________ L：__________ B：__________(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
(4）反应④的离子方程式是：_______________________________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：_________________________________________________________________ 24．（16分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题Al2O3（1）沉淀物的化学式分别是：a ; d ; f（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根阴离子是。
