高一化学下册期中考试试卷7

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（七）一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应14．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（）A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞AD．C的氧化物是碱性氧化物15．下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A．①②⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤16．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C．IBr 属于共价化合物D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A 17．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g18．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B．NH5中只有极性共价键的共价化合物C．1molNH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏伽德罗常数）D．NH5中所有原子最外层均为8个电子19．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾20．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷21．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷22．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体二、解答题：（5个小题，共56分）23．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是．（2）仅离子键被破坏的是．（3）仅共价键被破坏的是．24．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：（1）组两者互为同位素．（2）组两者互为同素异形体．（3）组两者属于同系物．（4）组两者互为同分异构体．（5）组两者是同一物质．25．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．26．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）⑨在周期表中的位置是；（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：；（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：．27．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；（3）甲和乙反应的化学方程式是；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，该反应类型是．28．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；（2）D试管内装的是，其作用是；（3）E、F试管内出现的现象为、；（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是；（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是．29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为；②设计实验来确定溶液X 的成份，请补充完成实验步骤和现象实验步骤实验现象 实验结论 I ：取一根铂丝 ，再蘸取少许溶液X 在火焰上烧溶液X 中含有钠离子 II ：取少许溶液X 于一支试管中，滴加 ， 溶液X 中含有氯离子③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）； a ．水b ．碱石灰c ．浓硫酸d ．饱和食盐水（3）O 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号）．a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁．参考答案与试题解析一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；故选C．2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不与水反应；B．钠易于空气中的水和氧气等反应；C．因液溴易挥发，须保存在水中；D．氢氟酸具有很强的腐蚀性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放．【解答】解：A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D．3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：【考点】44：原子结构示意图；43：电子式．【分析】A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．【解答】解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；故选A．4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、由两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．故选C．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下HF为液体．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3N A个离子，故A错误；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则C﹣H的条数小于4N A条，故C错误；D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数目，故D错误．故选B．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO ↑+4H2O，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X【考点】91：化学键．【分析】A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，由此书写X的气态氢化物．【解答】解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对，所以2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为H2X，故D正确；10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．二氧化氮与水反应．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B 错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；故选A．11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y 为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R 为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O﹣O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3﹣比Q2﹣更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A．12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D．13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素，结合位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。

2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

然顿市安民阳光实验学校阿克苏地区拜城县温州大学实验高中高一下学期期中化学试卷（双语班）一．单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．解答：解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：C．点评：本题考查了碱金属的结构与性质，题目难度不大，理解结构决定性质是解题的关键，注意碱金属最外层都是1个电子，容易失去电子．2．物质之间发生化反应时，一定发生变化的是( )A．颜色B．状态C．能量D．原子核考点：化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型．分析：化学反应的实质是原子的重新组合，旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，与颜色和状态无必然联系．解答：解：A．H2和Cl2发生反应，物质的颜色发生变化，HCl（aq）和NaOH （aq）发生反应，物质的颜色没有发生变化，故A错误；B．H2和Cl2反应，物质的状态没有发生变化﹣﹣反应前后都是气体，H2和O2发生反应，恢复到原来的温度，物质的状态发生了变化，故B错误；C．化学反应的实质又是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，一定有能量变化，故C正确；D．化学反应的实质是原子的重新组合，原子核没有发生变化，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应的主要特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．下图中，能形成原电池的是( )A ．B ．C ．D ．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应判断；据此分析判断．解答：解：A、没有活泼性不同的2个电极，不能形成原电池，故A错误；B、锌为负极，C为正极，可形成原电池，故B正确；C、无水乙醇不导电，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故C 错误；D、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；故选：B．点评：本题考查原电池的组成及工作原理，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法，难度不大．4．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2O D．H2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氢气分子中H原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答即可，题目难度不大．5．戊烷的同分异构体的数目是( )A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．分析：烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，据此进行计算．解答：解：①写出最长的碳链的有机物有：CH3CH2CH2CH2CH3；②减少1个C 原子作为支链的有机物有：；②减少2个碳原子作为支链的有机物有：，所以戊烷有3种同分异构体，故选B．点评：本题考查烷烃同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．解答：解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y 的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．7．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成分子考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；解答：解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．8．二次电池又叫充电电池，下列电池不属于二次电池的是( )A．镍镉电池 B．铅蓄电池 C．锂电池D．干电池考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，干电池不能充电，是一次电池．解答：解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池．故选D．点评：本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．银是负极，银片上有气泡产生B．锌片质量逐渐减少，银片质量不变C．电流从锌片经导线流向银片D．氢离子在锌片上被还原考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由图可知，为Ag、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Ag、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Ag为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Zn为负极，锌片质量逐渐减少，Ag为正极，银片质量不变，故B正确；C．Ag为正极，则电流从银片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在银片表面被还原，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．10．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．化学反应速率为“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/LC．化学反应速率也有大小也有方向D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：反应速率的定量表示方法．分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，但是现象不一定明显，据此分析．解答：解：A、根据化学反应速率的概念可知，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；B、化学反应速率为1.0mol/（L．s），是指某1s内某物质的浓度变化值为1mol/L，故B错误；C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，无方向，故C错误；D、有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应速率的含义，注意对概念的把握，题目难度不大．11．下列说法正确的是( )A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B．P，S，Cl元素最高价依次升高C．B，C，N，O，F原子半径依次增大D．Li，Na，K，Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱考点：元素周期律的作用．分析：A．金属元素可以阴离子，如AlO2﹣；B．同周期自左而右主族元素最高正化合价增大；C．同周期自左而右原子半径减小；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强．解答：解：A．金属元素不能形成简单离子，但可以形成带负电荷的电原子团，如AlO2﹣，故A错误；B．P、S、Cl元素最外层电子数依次增大，故最高价依次升高，故B正确；C．同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故C错误；D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12．下列有机物属于烷烃的是．( )A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2CH2CIC ．D．CH3CH2OH考点：烷烃及其命名．分析：烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足C n H2n+2，据此进行解答．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，不属于烷烃，故A错误；B．1﹣氯丁烷含有官能团氯原子，属于卤代烃，不属于烷烃，故B错误；C．C5H12属于饱和烃，符合通式C n H2n+2，属于烷烃，故C正确；D．乙醇分子中含有官能团羟基，属于烃的衍生物，不属于烷烃，故D错误；故选C．点评：本题考查了烷烃的概念及判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握烷烃的分子组成、结构特点及判断方法．13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A ．氯气与氢气的反应B ．氯气与甲烷的反应C ．氧气与甲烷的反应D ．次氯酸的分解考点：氯气的化学性质；甲烷的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．解答：解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C．点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．14．下列反应中，属于加成反应的是( )A．SO3+H2O═H2SO4 B．CH2═CH2+H2O→CH3﹣CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．SO3+H2O═H2SO4是无机物之间的化学反应，不属于加成反应，故A错误；B．CH2═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、羟基生成CH3﹣CH2OH，属于加成反应，故B正确；C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl是CH3Cl中的氢原子被氯原子取代生成CH2Cl2，属于取代反应，故C错误；D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O是无机物之间的化学反应，不属于取代反应，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别．15．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A．可以在空气中燃烧B．与氯气发生取代反应C．不能使高锰酸钾溶液褪色D．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色考点：烷烃及其命名．分析：烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，不能与溴水发生反应．解答：解：A．烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故A不选；B．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故B不选；C．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，不能与溴水反应而使溴水褪色，故D选；故选D．点评：本题考查了烷烃的化学性质，注重了基础知识的考查，难度不大．16．与乙烷作为同系物的是( )A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26考点：烷烃及其命名．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．解答：解：乙烷属于烷烃，其同系物组成通式符合C n H2n+2，选项中C12H26符合组成通式，而C4H8、C2H4的组成通式符合C n H2n，8个C原子最多需要18个H原子饱和，不存在C8H20，故选D．点评：本题考查同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．17．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为( )A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题．解答：解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，则活泼性B＞A＞C，故选C．点评：本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大．18．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．19．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( )A．CO2B．CH4C．H2D．CO考点：甲烷的化学性质．专题：有机反应．分析：能够使无水CuS04变蓝的物质为水，原物质中含有氢元素；使澄清石灰水变浑浊的气体通常为二氧化碳或二氧化硫，原物质中含有C元素或S元素，然后结合物质燃烧后的产物进行判断．解答：解：A、CO2不能燃烧，故A错误；B、CH4燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水CuS04变蓝，故B正确；C、H2燃烧生成水，水能使无水CuS04变蓝，不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D、CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能使无水CuS04变蓝，故D错误；故选B．点评：本题考查了确定有机物分子元素组成的方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子元素组成的方法，明确使无水CuSO4变蓝及使澄清石灰水变浑浊的气体的成分是解题关键．20．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故A不选；B．加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；C．碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；D．氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大．二、解答题（共7小题，满分60分）21．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是NaOH；（3）最高价氧化物对应水化物呈元素的是Al（OH）3；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸HClO4；（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是Cl．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，故答案为：Na；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；（5）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：Cl．点评：本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，把握同周期元素性质的递变规律为解答的关键，注意第三周期元素的性质及特性，题目难度不大．22．化学平衡指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化时，该反应达到了最大限度．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．分析：化根据反应达到了最大限度即达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化分析判断．解答：解：化学平衡指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化时，该反应达到了最大限度即达到平衡，故答案为：可逆；正反应；逆反应；不再发生变化．点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，难度不大．23．C12H m的烷烃，其中m值等于26；C n H22的烯烃，其n值等于13；相对分子质量为184的烷烃的分子式为C13H28．考点：烷烃及其命名；有机化合物中碳的成键特征．分析：根据烷烃的通式C n H2n+2来计算．解答：解：烷烃的通式为：C n H2n+2，化学式为C12H m的烷烃，将n=12带入2n+2得，m=26；C n H22的烷烃，2n+2=22，则n=10；相对分子质量，184的烷烃，则12n+2n+2=184，所以n=13，即烷烃的分子式为C13H28；故答案为：26；13；C13H28；点评：本题考查了烷烃通式的应用，有机物的结构和性质，题目较简单，通式是学习有机化学的关键，学习中注意积累．24．书写下列物质的电子式或结构简式：（1）Na2O2（电子式）；（2）乙烯（结构简式）CH2=CH2；（3）H2S（电子式）；（4）苯（结构简式）png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAAAhCAYAAAAlK6DZAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHLSURBVFhH7 ZYhq8JgFIbvvxCbRbAIRqM2kxhXBNFiNFqGTaNxcWCZzTIwGgyCRUzatLm2aDyX97Azp875bU4uF/aUwee257zf1L0/9Af8L+n1eqVer0eXy8VbUSeRdLFYUKFQoG63y8 fJZMJDqBJLutvtqFarUavV4oSWZbFsOBxSqVTiYVRQkkLQ7/epUqnQarWi5XLJEsiE0+nEw2AoDBfFW+l0OmWBYRj+jRuNBh0OB++MezAUhhsMBuS6rrd6z0uppMHF5/M59hZiWDxvHB95kiIBkkgaPDfI4n5ZAJJiaFyPEIIvdRyH02BrcMJms6FqtUqapiX6WQSRIHg02DVfWq/Xqd1u8yJEEEKcJqZpUj6fv0k7nQ4vIi22NG0QYrvd8nN+kn4L yNbrdSb9Dpk0k6ZCJmUp3jCvXr6fECptNps0Ho/5zx4fhL18PwGNYr/fUy6Xu0nn8zkVi0W/KeAonSgNpEnoun6TCsFOFGx/6EdJCOtMT1Lw2P7QizDIaDRSrixR7TBUKgSTHo9HlmKLol7ySPOuxEVKhWDSqDqjWuKUpAA3CSaFED8zrMctccpSATeVpLZtJypxsaUCJOVymWazmbeiCtEvzq+HY0IhkoEAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=．考点：电子式；结构简式．分析：（1）过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；（2）乙烯分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，结构简式碳碳双键不能省略；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键；（4）苯的分子式为C6H6，苯为正六边形的平面结构，结构式可书写为单、双键交替的结构，省去键线、H得结构简式．解答：解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；（2）乙烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以结构式，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S 键，电子式为，故答案为：；（4）苯的分子式为C6H6，结构式为：结构简式为，故答案为：．点评：本题主要考查了电子式、结构简式的书写，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意苯不含有碳碳单键、碳碳双键，但结构式可书写为单、双键交替的结构．25．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（1）根据两反应本质，可知（A）不能（填“能”或“不能”，下同）设计成原电池，（B）能设计成原电池．（2）如果不能设计成原电池，其原因为A反应不属于氧化还原反应．（3）如果能设计成原电池，根据组成原电池的条件设计一个原电池：供选用的电极材料有：锌片、铜片、铝片、石墨则其正极材料为石墨；其电极反应式为2H++2e﹣=H2；负极材料为锌片，其电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：（1）不能；能；（2）A反应不属于氧化还原反应；（3）B反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，电极反应式为2H++2e﹣=H2，H2SO4溶液为电解质溶液，故答案为：石墨；2H++2e﹣=H2；锌片；Zn﹣2e﹣=Zn2+．。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年4月高一化学下册期中考试化学试题命题人：岳全国可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Ba-137第I卷(选择题，共5 0 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2. 下列气体中密度比空气密度小的是A．SO2 B．CO2 C．H2S D．CH43. 下列金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器适合用来盛装浓H2SO4的是A．锌 B．铁 C．铜 D．金4. 检验某未知溶液中是否含有SO2-4 ，下列操作正确的是（已知硝酸是常见氧化剂）A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加B a(N O3)2溶液再加盐酸酸化5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.O2和H2化合比S和H2化合容易B.H2O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态D.氢硫酸露置于空气中变浑浊6. 下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2 B．Ca（OH）2 C．NaClO D．MgCl27. 下列分子的电子式书写正确的是A．氮气 B．四氯化碳C．氨气 D．二氧化碳Mg，该同位素的原子核8. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2612内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．189. 化学式 "SiO2"所表示的意义正确的是A.表示一个二氧化硅分子B.表示二氧化硅晶体是由硅原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.下列物质长期放置在空气中，不会变质的是A．Ca(ClO)2 B．Na2SO3 C．SO3 D．SiO211. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为A．X2Y B．X2Y2 C．XY2 D．XY312.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.物态为固体13.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的14.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A ．向铜和过量浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水，观察溶液显蓝色B ．用无水硫酸铜检验CO 2气体中是否含有水蒸气C ．除去SO 2气体中的CO 2，将混合气体通过澄清的石灰水D ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15. 许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成。

高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是()A。

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。

B。

正常雨水的pH为7.C。

煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。

D。

生物质能的缺点是严重污染环境。

2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。

单质：液溴、白磷、臭氧。

B。

酸性氧化物：SO3、CO2、NO。

C。

混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。

D。

同素异形体：C60、石墨、金刚石。

3.下列说法一定错误的是()A。

某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。

Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。

C。

235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。

112号元素属于过渡元素。

4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。

CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。

___。

C。

CH4+2O2＝CO2+2H2O。

D。

CO2+C2CO。

5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。

碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。

B。

饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。

C。

D、Cl－、NO3－、SiO32.D。

Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。

在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。