2009高考化学20分钟专题突破(23)：《晶体》

2009 年高考第二轮热点专题训练8—晶体结构（五年高考真题精练）考点晶体的类型和性质1．（08 四川卷）下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2. （08全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A SiO2 CaCl CBr 4 CF2B SiO2 CsCl CF 4 CBr4C CsCl SiO 2 CBr 4 CF4D CF4 CBr4 CsCl SiO 23 （07上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电4 （07海南卷）下列叙述正确的是（）A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高5 （07江苏卷）下列说法正确的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6 （07 上海卷）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7 （06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 何种晶体无法判断8 （06 天津卷）下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4 可提取碘水中的碘单质B NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg2S晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 1D. HbS和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构9 （06四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体10. （ 06上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（A. 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X v YB. 若A 十2D 「= 2A 「十D 2,则氧化性：D 2> AC. 若於「和M 的电子层结构相同，则原子序数：R >MD. 若弱酸HA 的酸性强于弱酸 HB 则同浓度钠盐溶液的碱性:11.（ 06北京卷）右图中每条折线表示周期表WA 〜四A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中a 点代表的是（ ）A. H 2S B . HCl C. PHD. SiH 412.（ 06广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A. F 2、CI 2、B®丨2的熔点、沸点逐渐升高B. HF HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF NaCl 、NaBr 、Nal 的熔点依次降低 13. （ 05天津卷）下列说法正确的是（）A. H 与D, 160与18O 互为同位素；H 216O D 216O f 18O D>18O 互为同素异形体；甲醇、乙 二醇和丙三醇互为同系物B. 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C. HI 的相对分子质量大于 HF ,所以HI 的沸点高于HFD. 由I A 族和W A 族元素形成的原子个数比为 1 : 1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物14. （ 05上海卷）下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电15. （ 04上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏16.（ 04广东卷）X 是核外电子数最少的元素，C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D .食盐和葡萄糖分别溶解在水中NaA v NaBY 是地壳中含量最丰富的元素， Z 在地壳中的含量仅次于 Y W 可以形成自然界最硬的原子晶体。

化学20分钟专题突破(23)专题 晶体1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO 2和SiO 2B. CO 2和H 2C. NaCl 和HCll 4和KCl2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A. O 2 、I 2、 HgB. CO 2 、KCl 、SiO 2C. Na 、K 、 RbD.SiC 、 NaCl 、SO 23..若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH 4·14H 2OB.CH 4·8H 2C.CH 4·732H 2O D.CH 4·6H 2O 4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。

①该结构与 的结构相似(填选项字母，下同)。

A ．NaClB ．CsClC ．干冰D ．SiO 2②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 。

A ．K 2OB ．K 2O 2C ．K 2O 3D ．KO 2③下列对KO 2晶体结构的描述正确的是 。

A ． 晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋C ．每个 O 2－周围最近且等距离的K ＋所围成的空间构型为正八面体D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:15．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN 一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是A ．该晶体是原子晶体B ．M 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M +空缺率为50%（体心中没有M +的占总体心的百分比） D ．晶体的化学式可表示为MFe 2(CN)6，且M 为+1价6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。

6．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏7．以下性质的比较中正确的是（）A．分子的稳定性：H2O >H2S> HCl B．微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+C．单质熔点：Li>Na>K>Rb D．沸点：HF<HCl<HBr<HIB．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．PH3的相对分子质量大于NH3，所以PH3的沸点高于NH312．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用30 mL 12 mol/L的浓盐酸．．与10 g MnO2共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片．．投入20 mL 18 mol/L的浓硫酸中C．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨D．向100 mL 3 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁．13．经测定，某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法中错误的是（）A．溶液中四种离子之间有可能满足：c (Cl－) > c (H+) > c (NH4+) > c (OH－)B．若溶液中离子间满足：c (Cl－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC．若溶液中离子间满足：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OD．若溶液c (Cl－) = c (NH4+) ，则该溶液一定显中性26．（12分）有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的＋1价离子A＋核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。

常考题空6有关晶胞参数的计算【高考必备知识】1．晶胞参数(边长)与半径的关系晶体晶体结构图示关系晶胞参数与边长关系简单立方晶胞晶胞参数(边长)为a ，原子球半径为r ，则有a =2r体心立方晶胞晶胞参数(边长)为a ，原子球半径为r ，体对角线长为c ，则有c ＝3a ＝4r面心立方晶胞晶胞参数(边长)为a ，原子球半径为r ，则有4r ＝2a六方最密堆积晶胞晶胞中原子球半径为r ，六棱柱边长为a ，高为h ，则有a ＝2r ，h ＝2倍四面体高金刚石晶胞金刚石晶胞G 点是空的，没有球，是正立方体的体心，A 球心到E 球心，是2个半径，即一个直径；同样，E 球心到G ，是2个半径，即一个直径，所以AG 是两个直径，体对角线是AG 的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r ，则有8r ＝3a晶胞参数(边长)为a ，原子球半径为r ，则有8r ＝3a 。

(体对角线上五球相切，其中有两个假想球)2．晶体密度及微粒间距离的计算晶体密度的计算公式推导过程若1个晶胞中含有x 个微粒，则晶胞的物质的量为：n ＝AN N ＝AN x mol晶胞的质量为：m ＝n·M ＝M N x A g ，则密度为：ρ＝33aN M x a MN xV m A A 右图为CsCl 晶体的晶胞假设相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，N A 为阿伏加德罗常数，CsCl 的摩尔质量用M g·mol －1表示，则CsCl 晶体的密度为ρ＝Ma 3N Ag·cm －33．金属晶体空间利用率的计算方法(1)空间利用率的定义及计算步骤①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比②%1003433a r V V 球数空间利用率晶胞球类型晶体结构示意图图示关系简单立方堆积原子的半径为r ，立方体的棱长为2r ，则V 球＝43πr 3，V 晶胞＝(2r )3＝8r 3，空间利用率＝V 球V 晶胞×100%＝43πr 38r 3×100%＝6 ≈52%体心立方晶胞原子的半径为r ，体对角线c 为4r ，面对角线b 为2a ，由(4r )2＝a 2＋b 2得a ＝43r 。

2009年高考第二轮热点专题训练8—晶体结构（五年高考真题精练）考点晶体的类型和性质1．（08四川卷）下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO23．(07上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电4．(07海南卷)下列叙述正确的是( )A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高5．(07江苏卷)下列说法正确的是( )A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6．(07上海卷)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．（06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体C．离子晶体 D．何种晶体无法判断8．（06天津卷）下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构9．（06四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中10．（06上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2十2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB11．（06北京卷）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH412．（06广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13．（05天津卷）下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物14．（05上海卷）下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电15．（04上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏16．（04广东卷）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

A.质子数之比为1 : 2 : 3B.中子数之比为1 : 1 : 108〜09学年各模拟考汇编（上海）专题原子结构与晶体原子结构5. （闵行二）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论； ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型； ③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。

其先后顺序正确的是（）A. ①②③④4. （十四校二）「A .同位素：红磷、白磷C .非极性分子：CO 2、CCl 43. （闵行二）下列各组物质的分类正确的是A .同分异构体：乙酸、乙二酸C .同素异形体：金刚石、C 60 B .非电解质：Cl 2' C 2H 5OHD .同系物： O"OH 'Q'J O CH B）B .同位素:1 H 2O 、H 2OD .同系物：甲醇、苯甲醇4. （闵行一）下列各组物质的类别归属正确的是（ ）A .同位素：1出、2H 2、泊2 B .分子晶体：I 2、SO 3、固态氩 C .非电解质：CI 2、BaS O 4、C 2H 5OH D .化合物：重水、双氧水、矿泉水6、（八校）下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钡 ④冋系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同位素：612C 、613C 、614CA 、①③④B 、③⑤C 、②③④D 、②④3.（南汇二）据报道，科学家已成功合成了少量O 4，有关O 4的说法正确的是（）A . O 4与。

3、O 2是同素异形体B . O 4比O 2稳定C .相同质量的O 4与。

3所含原子个数比为 4:3D .。

4的摩尔质量是64g13.（十四校一）目前人类认为钚（94Pu ）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。

该原子的质量数为 （）4.（宝山二）神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟 一一LiH 、LiD 、LiT 。

专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。

2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。

知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。

(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。

(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。

3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。