2016年海淀区高一化学期中试题定稿

2016 -2017学年海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项〔145题每题2分，16-30题每题3分〕1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

下列安全标识用错的是〔〕2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是〔〕A.①②B．②③C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是〔A. Cu B．蔗糖C. NaC1溶液D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是〔〕A. K2S04=2K++S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是〔〕A．用酒精萃取碘水中的碘B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是〔〕A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12D．2NH4C1+Ca(OH)=2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是〔〕A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气与环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是〔〕A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量NaOH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是〔〕A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是〔〕A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 LC．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N A金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是〔〕A. Fe203→Fe B．KClO3→Cl2C. NH3→NOD. H2S04→SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的〔〕A．分子数B．原子总数C．密度D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是〔〕A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、CO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、S042-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-15．血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，血红蛋白而丧失与氧结合的能力。

北京市八一学校2015~2016学年度第一学期期中试卷高一化学制卷人李淑萍 审卷人宋晓敏相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Cl ：35.5 S ：32 Na ：23 Cu ：64 Fe ：56 Mg ：24Ba ：137 K ：39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．下列试剂中，标签上应标注和的是A ．NaB ．浓24H SOC ．NaOHD ．HCl2．在实验室中，下列处理不．正确．．的．是 A ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭B ．不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．用量筒量取9.25ml 浓盐酸D ．2H 还原CuO 实验中，应先通2H ，后加热 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．蒸馏 B ．过滤 C ．分液 D ．萃取4．下列说法不．正．确．的是 A ．用蒸馏的方法可将海水液化和除去自来水中的Cl -，获得纯净水B ．可用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗的上口倒出C ．配制0.1mol /L NaCl 溶液，溶解NaCl 的烧杯和玻璃棒要洗涤，洗涤液要转移入容量瓶D ．配制0.1mol /L NaCl 溶液定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 5．下列说法正确的是A ．金属钠着火可以用煤油灭火B ．Na 能与4CuSO 溶液反应置换出红色的铜C ．钠放置在空气中被氧化为黄色固体D ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红 6．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是 A ．2I I -→B ．232SO SO -→ C ．23Fe O Fe → D ．2HCl Cl →ABCD8．对于反应22Zn 2H Zn H +++===+↑认识不正确的是 A ．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 B ．该反应说明H +的氧化性大在2Zn + C ．该反应只能表示Zn 与稀硫酸的反应D ．该反应利用H +氧化了锌单质9．将NaCl 固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是A ．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电B ．NaCl 固体溶解在水中的电离方程式：NaCl Na Cl +-===+C ．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D ．NaCl 溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子 10．下列叙述，正确的是A ．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸B ．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因C ．2Cl 的水溶液能导电，所以2Cl 是电解质D ．电解质在电流的作用下发生电离11．下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是 A ．4.48L 2O B ．0.1mol /L 的氯化钠溶液200ml 含NaCl C ．22.2gCOD ．231.20410⨯个24H SO 分子12．A N 表示阿伏伽德罗常数。

新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O 极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z 为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D 正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g ﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．【点评】本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是。

北京市海淀区2016-2017学年高一化学下学期期中练习试题(含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。

2．下列元素中,属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn【答案】B【解析】A．铜元素属于过渡金属元素,不是主族元素,故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素,故B选；C．铁元素属于过渡金属元素,不是主族元素，故C不选； D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选;故选B。

【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查.要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。

3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数 B．元素性质 C．原子半径 D．化合价【答案】A【解析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。

4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能,可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；化石燃料属于不可再生能源。

5．下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH）2 C．Al(OH)3 D．KOH【答案】D【解析】钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。

2015~2016学年人大附中高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；Na 23-；Mg 24-；Al 27-；S 32-；Cl 35.5-；K 39-；Ca 40-；Fe 56-；Cu 64-；Zn 65-；Ba 137-。

第Ⅰ卷（共45分请将答案填涂在机读卡上）1． 在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（ ）A . B. C . D. 2． 下列实验装置，一般不用于分离物质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3． 下列说法中，正确的是（ ）A ．1mol CO 的质量为28gB ．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量C ．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD ．241.42g Na SO 固体溶于100mL 水中，配得0.10mol /L 的硫酸钠溶液4． 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（ ）A ．4KMnOB ．NaClC ．423(NH )COD ．3CH COOH5． 对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）A ．22O H O →B ．23Fe Fe ++→C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →6． 科学家不久前制得一种新型分子4O ，则42mol O 和24mol O 含有的（ ） A ．电子数相同，分子数不同 B ．质量相同，电子数不同 C ．原子数相同，质子数不同 D ．分子数相同，质量不同 7． 设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11L1mol L -⋅的2BaCl 的溶液中有N 个Cl -B ．1mol Fe 被完全氧化生成34Fe O ，失去8A N 个电子C ．常温常压下，14g 的CO 和2N 混合气体含有的原子数为A ND ．常温常压下，22.4L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2A N8． 同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有3NH ，另一个盛有2N 、2H 的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．质量 D ．密度9． 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液：Na +、3Fe +、3No -、OH -B ．滴加酚酞溶液呈红色：K +、3NO -、H +、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅的溶液中：Na +、K +、23CO -、24SO -D ．能与Mg 反应生成2H 的溶液：Na +、K +、24SO -、H +10．下列有关0.1mol /L NaOH 溶液的叙述不正确．．．的是（ ） A ．1L 该溶液中含有NaOH 4.0gB ．给NaOH 溶液通电，使NaOH 发生电离C ．NaOH 的电离方程式是：NaOHNa OH +-+D ．NaOH 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na +、OH -离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确．．．的是（ ） A ．胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm 之间B ．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C ．可利用过滤的方法分离胶体和溶液D ．胶体在一定条件下可以稳定存在12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A ．将海水蒸馏淡化为饮用水B ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质D ．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A ．金属铁与盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氧化铜与硫酸溶液的反应：22O 2H H O -++=C ．4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓D ．硫酸铝溶液与稀氨水混合：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++=↓+14．有一份溶液中只有K +、Na +、3NO -、23CO -四种离子大量存在，经测定，(Na ) 2.0mol /L c +=，(K ) 2.5mol /L c +=，23(CO ) 1.8mol /L c -=，则溶液中3NO -的物质的量浓度为（ ）A ．2.7mol /LB ．1.35mol /LC ．0.9mol /LD ．0.45mol /L15．在4mol /L 的硫酸和2mol /L 的硝酸混合溶液10mL 中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（ ）[提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+] A.112mL B. 224mL C. 448mL D. 560mL16．以下反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．22CaO H O Ca(OH)+=B ．433222NH HCO 2NH H O CO −−→↑++↑△C ．2224HCl O 2H O 2Cl +−−→+△D ．342422NaHCO NaHSO Na SO CO H O +=+↑+17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO 固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）A ．2(Ca )c +、(OH )c -均增大B ．2(Ca )c +、(OH )c -均保持不变C ．2(Ca )c +、(OH )c -均减小D ．溶液质量增大18．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某蓝色溶液中加NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu +B ．某溶液中加2BaCl 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有24SO -C ．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl -D ．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有23CO -19．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入4CuSO 溶液中44[Fe CuSO Cu FeSO ]+=+②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸432433322[3FeSO 6HNO Fe (SO )Fe(NO )3NO 3H O]+=++↑+ ③将铁钉放入氯化铁溶液中32[Fe 2FeCl 3FeCl ]+= 下列判断正确的是（ ）A ．实验①和③中的铁钉只做还原剂B ．上述实验证明氧化性：322Fe Fe Cu +++>>C ．实验②中2Fe +既显氧化性又显还原性D ．实验③中反应的离子方程式为：32Fe Fe 2Fe +++=20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、K +、2Cu +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -，现取2份100mL 溶液进行如下实验：⑴ 第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；⑵ 第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g 沉淀，经盐酸洗涤干澡后，沉淀质量为2.33g 。

1海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第I 卷(选择题，共42分)本部分共14道小题,每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na + B ．在能使酚酞变红的溶液中:Na +、Cl −、NO 3-、K + C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确．．．的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是通电A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na+ + Cl－B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH）3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2OC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+==== Ca2+ + H2O + CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－==== BaSO4↓ + 2H2O8．已知：2H2O2（l) === 2H2O(l) + O2（g）∆H＝−98 kJ·mol−1。

2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．一次电池 D．煤2．下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．H和H D．CH4和C2H63．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为（）A．88 B．138 C．226 D．3144．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾 D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在无色瓶中C．少量白磷保存在煤油中D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料﹣﹣特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（）A．二者均属于无机物B．二者均属于混合物C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐10．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．甲酸乙酯13．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 N AB．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为N AC．1.8 g H2O含有的质子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 N A15．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm﹣3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（）A．46.0 g B．34.0 g C．25.4 g D．21.7 g16．将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（）A．8 B．10 C．14 D．3017．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为（）A．12 B．11 C．7 D．318．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素19．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c （CH3COO﹣）＞c（NH4+）＞c （H+）＞c（OH﹣）20．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应二、实验与问答（本题包括6道题，共50分）21．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是；（2）原溶液中一定存在的离子是；（3）原溶液中可能存在的离子是．如何证明可能存在的离子？．22．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．请填写下列表格中的空白处：序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂名称实验室制取该气体的反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）（1）CO2制备→收集（2）NH3制备→收集→尾气处理若干燥气体可选用的试剂（3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气的试剂（4）制备→净化→收集23．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：试回答下列问题：（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（写编号）；①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤卤代反应（2）该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：①A的分子式是；②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是；③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是．24．在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L 的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；H=﹣180kJ•mol﹣1（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=；若容器表面向外散热速率平均为400J•min﹣1•cm﹣2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量．25．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：（1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；（2）B离子半径（填“大于”或“小于”）C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为；（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：．26．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D 在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C 均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．回答下列问题：（1）A的化学式为，（2）写出反应③的化学反应方程式；（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W 对环境的污染，该反应的化学方程式为；（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5N A，则参加反应的E的质量为g；（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）7，其原因是．三、计算（本题包括2道题，共10分）27．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数．28．已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O（1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）L．（2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为．2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．一次电池 D．煤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．【解答】解；A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A 不选；B．氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C．一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D．煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选B．【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．2．下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．H和H D．CH4和C2H6【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．H2和D2是单质，不是原子，故B错误；C．H和H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D．CH4和C2H6是化合物，不是原子，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．3．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为（）A．88 B．138 C．226 D．314【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．【解答】解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138．故选B．【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．4．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾 D．葡萄糖和蔗糖【考点】有机物的鉴别．【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别．【解答】解：A、由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；B、Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈无色，故B 不选；C、碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；D、因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同．5．下列物质的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在无色瓶中C．少量白磷保存在煤油中D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应；B．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；C．白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；B．由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．离子可透过半透膜，而胶体不能；B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．【解答】解：A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；B．不符合反应客观事实；C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；D．水解生成沉淀少量，不标注沉淀符号．【解答】解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B 错误；C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；D．明矾溶液加热水解生成氢氧化铝，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意盐类水解规律．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．存在平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成NH3，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O⇌H2CO3，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选：A．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且发生平衡的移动．9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料﹣﹣特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（）A．二者均属于无机物B．二者均属于混合物C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．无机物指不含碳元素的纯净物以及简单的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等的集合；B．全氟辛酸铵是纯净物；C．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素；D．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物．【解答】解：A．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物，故A错误；B．聚合物的n值不同是混合物，全氟辛酸铵是纯净物，故B错误；C．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物，故C错误；D．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．10．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等．11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，以此解答该题．【解答】解：①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，只有D符合．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．13．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．卤族元素单质是分子晶体；D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答．【解答】解：A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt＜HCl，故A错误；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2＜I2，故B错误；C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同一主族元素形成的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 N AB．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为N AC．1.8 g H2O含有的质子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:19. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+ + SO32- = SO2↑ + H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数。

海淀期中练习高一化学I 卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。

每小题只有一个正确答案)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A ．这个反应是氧化还原反应B ．制造过程中元素种类没有改变C ．另一种化合物为NaClD ．金刚石属于金属单质3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A ．2CO+O 22CO 2B ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（图3） 图1C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O8、刚榨出的苹果汁是绿色的。

一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是B．22gCO2C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+N A个D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液11、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－12、下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ molmol N2mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③14、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2O D．HF15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO216、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液SO442(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：2A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶318、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+24、下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－25、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:4II卷（共50分）二、填空题：（共38分，包括6道小题）26、（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。