课时4：《酸碱中和滴定》

人教版（2019版） 化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。

仪器a是 ，仪器b是_____ 。

精确度： mL。

锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用用0.01 mol·L －1硫酸滴定0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。

则①和②中pH 相差________。

4一、指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊<5.0 色 5.0～8.0紫色>8.0 色酚酞<8.2 色8.2～10.0浅红色>10.0 色甲基橙<3.1 色 3.1～4.4橙色>4.4色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)。

红蓝无红红黄常见酸碱指示剂的变色范围:控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。

②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。

(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( )(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )×√√×正误判断×三、中和滴定误差分析分析依据见黑板步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。

《酸碱中和滴定》讲义一、酸碱中和滴定的原理在化学实验中，酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法。

其基本原理是利用酸和碱在反应中按照一定的化学计量关系进行完全中和，通过测量所消耗的酸或碱的量来确定未知溶液中溶质的浓度。

我们知道，酸和碱在溶液中发生中和反应时，其实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O。

在这个反应中，盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是1:1。

也就是说，1 摩尔的盐酸恰好能与 1 摩尔的氢氧化钠完全反应。

如果我们知道其中一种溶液的浓度和体积，通过滴定操作，测量出恰好完全反应时所消耗另一种溶液的体积，就可以根据化学计量关系计算出另一种溶液的浓度。

二、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、仪器（1）酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性溶液，其下端有玻璃活塞。

碱式滴定管用于盛装碱性溶液，其下端连接着一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃球。

（2）锥形瓶用于盛放被滴定的溶液。

（3）铁架台、滴定管夹用于固定滴定管。

2、试剂（1）标准溶液已知准确浓度的溶液，通常称为“滴定剂”。

（2）待测溶液浓度未知，需要通过滴定来确定其浓度的溶液。

（3）指示剂在酸碱中和滴定中，为了指示反应的终点，需要加入合适的指示剂。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

三、酸碱中和滴定的操作步骤1、准备阶段（1）检漏检查滴定管是否漏水。

（2）洗涤先用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，然后分别用待装溶液润洗 2 3 次。

（3）装液在滴定管中装入标准溶液或待测溶液，赶尽气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

（4）取液用移液管或滴定管准确量取一定体积的待测溶液放入锥形瓶中。

2、滴定阶段（1）滴加指示剂根据待测溶液的性质，选择合适的指示剂滴入锥形瓶中。

（2）滴定操作左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

课时3.4 酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途2、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析，并迁移应用于其他滴定【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定实验1、概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3、主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种④精密度：取到小数点后两位，读数时应估读至0.01 mL；如：24.00 mL、23.38 mL⑤滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25 mL、50 mL (注意与量筒比较)⑥用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。