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瓶装气体的安全使用知识瓶装气体广泛应用于工业、实验室、医学等各个领域，为了确保使用过程中的安全性，我们需要了解瓶装气体的相关知识以及安全使用的注意事项。
首先，我们需要了解不同类型的瓶装气体，并对其性质有所了解。
常见的瓶装气体包括液化气体、高压气体和负压气体等。
液化气体是在常温下被压缩到液态的气体，如液化石油气、液化天然气等。
高压气体是指在标准大气压下，气体被压缩到90倍以上压力的气体，如氩气、氧气等。
负压气体指的是在标准大气压下，气体被压缩到负压的气体，如氯气、二氧化碳等。
其次，我们要了解每种瓶装气体的特点和用途，并按照规定的方式存放和使用。
在存放瓶装气体时，应当避免阳光直射、高温和火源。
液化气体应存放在通风好、阴凉干燥的地方，远离易燃物和可燃物。
高压气体瓶应存放在垂直状态，并用防护网保护，避免剧烈碰撞。
负压气体瓶则需要存放在通风良好的地方，并用金属保护罩保护。
在使用瓶装气体时，必须按照安全操作规程进行操作，并且要佩戴个人防护装备。
不同的气体有不同的风险特性，因此需要根据具体情况采取相应的安全措施。
一般来说，使用瓶装气体时，应在通风好的地方进行操作，避免气体积聚。
对于易燃气体，应远离火源，不得在易燃物附近操作；对于有毒气体，要保证操作者身体健康，使用时要佩戴适当的防护装备。
另外，在操作过程中要注意控制气体流量，避免气体泄漏。
对于瓶装气体的瓶阀，在使用前要检查是否完好无损，严禁私自拆解或改造。
在开启瓶阀前，要确保周围没有可燃物或易燃气体，慢慢调节瓶阀开度，并进行泄漏测试。
在关闭瓶阀时，要逆时针旋紧，并再次检查是否完全关闭。
如果发现气体泄漏，应立即停止使用，并采取相应的应急措施。
此外，瓶装气体的存放时间也需要注意。
不同类型的瓶装气体有不同的有效期限，过期的气体是不能使用的。
因此，在使用瓶装气体之前，要检查气瓶上的生产日期和有效期限，并合理安排使用顺序，优先使用快过期的气瓶。
总之，瓶装气体的安全使用知识包括了瓶装气体的性质、存放和使用注意事项、瓶阀的操作和气瓶有效期限等。
瓶装气体的安全使用知识范本瓶装气体的安全使用知识是我们在日常生活中必备的知识之一。
正确使用瓶装气体不仅可以为我们的生活提供便利，还能避免潜在的安全风险。
在本文中，我们将为大家介绍一些关于瓶装气体安全使用的基本知识和注意事项。
一、了解气体性质和特点瓶装气体的种类繁多，每种气体都有其特定的性质和特点。
在使用之前，我们需要了解所使用气体的性质，例如其可燃性、易爆性、毒性等。
这样可以帮助我们更好地掌握使用时的安全注意事项，避免意外发生。
二、正确储存气体瓶1. 气瓶存放位置：瓶装气体应当存放在通风良好、干燥、阴凉的地方，远离火源和易燃物品。
避免将其暴露在阳光直射下，避免高温环境造成瓶内压力升高，引发爆炸风险。
2. 瓶体外观检查：在使用之前，需要仔细检查瓶体是否有明显的损伤或漏气现象。
如果发现瓶体有凹陷、裂纹、锈蚀等问题，应立即停止使用，并及时联系专业人员进行检修和更换。
3. 安全阀和手柄保护：瓶装气体的安全阀是用来控制瓶内压力的重要设备，应保持其完好无损。
手柄用于搬运气瓶，也需要保持良好的状态，以免在搬运时意外松动。
三、正确使用瓶装气体1. 安全使用工具：在使用瓶装气体时，应选择适当的工具和设备，并确保其正常运作。
避免使用生锈或损坏的工具，以免引发意外。
2. 点火前的准备：在点火前，应关闭所有与瓶装气体相关的设备和阀门，并确保所有连接口牢固。
当点火时，应迅速打开气体阀门，并使用专用打火器点火，避免使用明火点火。
3. 用气环境的安全：a. 通风良好：在使用瓶装气体时，应确保使用环境具备良好的通风条件，以避免气体积聚引发爆炸或窒息的危险。
b. 禁止吸烟：在使用瓶装气体的区域内，严禁吸烟或点燃火种，以免引发火灾。
c. 防止气体泄漏：在使用气体时，应随时注意气瓶和管道的连接是否松动或漏气。
如果发现气体泄漏，应立即停止使用并迅速撤离现场，确保个人安全。
四、应急处理措施1. 躲避危险：如果发生气体泄漏和爆炸，应立即迅速躲避到安全的地方，并尽量远离爆炸源和火源。
第二章瓶装气体第一节常用术语1、压缩气体：永久气体、液化气体和溶解气体的统称2、永久气体：是指临界温度小于-10℃的压缩气体.如:空气,氧,氮,氢,甲烷,一氧化碳等气体.3、液化气体：介质在最高使用温度下的饱和蒸气压力不小于0.1MPa,且临界温度大于或等于－10℃的气体，是高压液化气体和低压液化气体的统称。
4、高压液化气体：临界温度大于或等于-10℃，且小于或等于70℃的为高压液化气体；5、低压液化气体：临界温度大于70℃的为低压液化气体6、瓶装气体：以压缩、液化、溶解等方式装瓶储运的气体7、溶解气体：在压力下溶解于气瓶内溶剂中的气体。
8、可燃性气体：能够引燃且在常温常压下呈气体状态的物质。
9、毒性气体：泛指会引起人体正常功能损伤的气体。
1 / 1第二节瓶装气体的分类1、永久气体的特点：（1）、常温常压下为气体，高压下依然是气体。
（2）、常用气体充装压力为15Mpa（氧气）、20 Mpa（天然气）.2、液化气体的特点：（1）、常温常压下为气体，常温高压下转变为液体。
（2）、常温常压下为气体，低温高压下转变为液体。
（3）、常用液化气体有液化石油气（2.1 Mpa），液化天然气（低温）3、溶解气体的特点：（1）、常温常压下为气体，以溶解形式存在于气瓶中。
（2）、只有乙炔气体一种。
第三节瓶装气体的危险特性一、瓶装气体的特殊性1、有一定的压力2、内装有毒、有害、易燃、易爆气体。
二、燃烧性和爆炸性(一)燃烧和爆炸的基本概念1、燃烧和爆炸的共同点（1）都是激烈氧化反应（2）都是放热反应2、燃烧和爆炸的不同点(1)燃烧与爆炸的区别在于氧化速度的不同。
(2)决定氧化速度的因素是在点火前可燃物质与助燃剂的混合均匀程度。
(3)同一种物质，在一种条件下可以燃烧，在另一种条件下可以爆炸。
（4）燃烧和爆炸都是发光发热的剧烈的化学反应，但爆炸在瞬间完成并且伴有巨大的响声。
(5) 燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧，爆炸是瞬间完成的的化学反应。
瓶装气体的安全使用知识气体在我们的日常生活中起着重要的作用，包括工业生产、医疗诊断、实验室研究等等。
而瓶装气体则是一种常见的气体存储和使用方式。
然而，瓶装气体的使用需要一定的安全知识和操作技巧，以避免发生意外事故。
下面我们将详细介绍瓶装气体的安全使用知识。
一、瓶装气体的种类瓶装气体主要分为工业气体、医用气体和实验室气体三大类。
工业气体主要用于各种工业生产过程中，如氧气、氮气、氢气等；医用气体用于医院中的各种治疗、诊断过程中，如氧气、笑气、氩气等；实验室气体则主要用于科研实验和分析过程中，如氦气、氩气、二氧化碳等。
不同种类的瓶装气体有不同的属性和风险，因此选择正确的气体并了解其特性是非常重要的。
在使用瓶装气体前，应仔细阅读相关使用手册和安全说明书，以确保正确和安全地使用气体。
二、瓶装气体的储存和保管1.储存环境：瓶装气体应储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。
储存区域的温度应控制在规定范围内，避免过高或过低的温度。
瓶装气体应远离阳光直射，防止温度过高。
2.瓶身保护：瓶装气体的瓶身应保持清洁，避免油污或其他杂质附着。
瓶身上的标签和标识应清晰可辨。
3.瓶盖的使用：瓶装气体使用时，瓶盖应随时保持密闭。
使用完毕后，应及时关闭瓶盖，避免泄漏。
瓶盖上的防护帽是保护阀门和防止意外操作的重要部分，使用时不得遗失或疏忽。
4.气瓶的阀门：要正确使用和操作瓶装气体的阀门。
在打开和关闭阀门时，应使用适当的工具或设备，避免人工力量过大或力的方向不当造成的伤害和意外。
5.阀门的方向：使用瓶装气体时，应了解阀门的方向，确保气体流动方向正确并与设备连接的方向一致。
各种气体的流动方向不同，不能随意更改。
三、瓶装气体的安全使用1.操作规范：瓶装气体的操作应遵循相应的规范和操作程序，不得随意进行操作。
对于不熟悉的气体或操作，应接受专业人员的指导和培训。
2.禁止吸烟和明火：瓶装气体的使用现场禁止吸烟和明火。
气体是易燃和易爆的，一旦与火源相遇，可能引发火灾或爆炸。
瓶装气体的基础知识——瓶装气体充装量的确定2004-5-29瓶装气体的基础知识——瓶装气体充装量的确定瓶装气体的充装量是涉及气瓶安全和经济使用的重要问题。
由于气体在气瓶中的状态不同即气体类别不同，其充装量的确定方法也不同，充装量的计量方式也不同。
一、永久气体充装量的确定对于永久气体是通过控制气瓶充装终了时的压力的方法来控制气体的充装量的。
充装压力在不同的充装温度下是不同的。
但其确定原则是：使气瓶在基准温度(20℃)下瓶内气体压力不超过公称工作压力，在最高工作温度(6 0℃)下．不超过气瓶水压试验压力的0．8倍。
所以永久气体的充装量是以气瓶在基准温度下的充装压力限定值来表示的。
表3—3是常用永久气体在不同充装温度下的充装压力。
表3-3 常用永久气体在不同充装温度下的充装压力因为正常环境下的永久气体在瓶内不发生相变，其P、V、T的关系符合真实气体状态方程式，所以可以通过真实气体状态方程式计算瓶内气体的量。
因此，只要知道气瓶的公称工作压力和瓶内所装气体，就能确定该气体在气瓶公称工作压力下的最大充装量。
例6.计算公称工作压力为20MPa,容积为40升的气瓶，充装氧气时的最大充装量。
解：但在永久气体充装时，其气体温度通常并不是20℃，因此在偏离这一温度时，气瓶的充装压力就不是公称工作压力了，否则将使气瓶产生超装或欠装。
如上例，当充装终了的温度为45℃时，它的充装压力应是多少?可用理想气体状态方程式大致估算一下。
因为充装量不变，所以：这说明永久气体在充装或使用过程中允许出现充装或使用压力超过公称工作压力的情况。
二、低压液化气体充装量的确定低压液化气体充装时，其压力与充装量并没有对应关系。
当气瓶内没有充满液体时，其压力取决于液温对应的饱和蒸气压。
当气瓶内充满液体时，其压力是液体被压缩的程度所决定的压力。
所以低压液化气体充装时不能计压而必须计重。
充液量是关系到气瓶经济和安全使用的重要问题。
充液太少，不经济；而充液太多，则又极不安全。
瓶装燃气安全使用知识1．使用燃气时必须通风良好，燃气燃烧需要大量的空气，如空气不足，则燃烧时会产生大量的一氧化碳等有毒气体对人体造成危害。
万一发生泄漏，通风又不好时，极易形成爆炸性混合气体。
厨房内宜设置燃气泄漏报警器和排气装置。
2．燃气具使用时要有人照看，避免汤水沸溢出来浇灭火焰，或风吹灭火焰，造成漏气。
燃气使用完毕后，应及时关闭燃气具开关和钢瓶角阀。
燃气灶具、热水器宜选用有熄火保护装置的产品。
使用前，应认真阅读《使用说明书》。
燃气灶具和燃气热水器的使用年限为8年，用户对超过使用期限的燃气器具要及时更换。
3．燃气器具一次不能点燃时，不能连续打火，应将灶前阀和灶具阀关闭，待气味扩散后，再重新打火点燃。
如果长时间连续打火，导致燃气积聚，一旦打着火，容易发生爆炸。
4．连接液化石油气钢瓶与燃气器具之间的软管使用年限最长不要超过2年，长度以1.0-1.5米为宜，不得超过2米，且中间不能有接头、打折，不能穿墙、窗、门；胶管与灶前旋塞阀、燃气具连接处应采用管夹固定，同时，要经常检查，发现软管开裂、老化、鼠咬等现象，应立即更换。
提倡使用燃气用波纹软管等防损、抗老化输气软管。
5．液化气钢瓶应该放在容易搬动、通风干燥、不易受腐蚀的地方。
严禁在地下、半地下室或卧室内使用液化石油气。
使用时液化气钢瓶与灶具要平排放置，瓶与灶的最外侧之间距离不小于0.8米。
6．钢瓶要直立使用、严禁倒立或卧倒使用，严禁摔、踢、滚和撞击，不可自行处理钢瓶残液。
严禁用火烤、开水烫液化气钢瓶，火烤、水烫会使液化石油气受热膨胀，容易引起钢瓶超压甚至爆破；经火烤、开水烫过的钢瓶，即使不发生爆破，也会加速腐蚀和损害，局部强度会降低。
7．燃气热水器应安装在通风良好的非居住房间，过道或阳台内，房间净高宜大于2.4m，选购安全、优质的热水器，直接排气式热水器严禁安装在浴室内，烟道式热水器的排烟道必须伸出室外。
8．对在用的5公斤，15公斤的钢瓶，自制造日期起，第一次至第三次检验的周期均为4年，第四次检验有效期为3年；对在用的50公斤钢瓶，每3年检验一次；对使用期限超过xx年的任何类型钢瓶，按报废处理。
瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系气体的体积、温度、压力是确定气体状态的三个基本参数。
要研究气体物理状态的变化，进行工程上的计算，就要研究这三个基本状态参数间的关系。
而表示其三个基本状态参数间的数学关系式就是气体状态方程式，其方程式又有理想气体状态方程式和真实气体状态方程式之分。
一、理想气体状态方程式所谓理想气体，是人们为了在研究气体状态方程式时，忽略气体某些性质对基本状态参数计算的影响，而提出的一种假想的气体。
此种气体的假设条件为：1．气体分子本身不占有体积；2．气体分子间没有引力。
当实际气体的压力很低、温度较高时，由于气体的密度很小，其分子本身所占的体积与气体的全部空间之比小到可以忽略不计，而气体分子间的作用力也由于分子间的距离较大亦可忽略时，即可近似地作为理想气体进行计算。
前人曾总结出一些联系压力(P)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)之间关系的经验规律，现分述如下：1，波义耳-马略特定律波义耳—马略特定律可表述为：一定量的气体在等温时的容积(V)与压力(P)成反比。
即：式中：V1，V2旷：分别是定量的气体在压力Pl、P2时的容积。
2．查理定律查理定律可表述为：一定量的气体在等容时的压力(P)与热力学温度(T)成正比。
即：式中P1，P2分别是定量的气体在热力学温度T1，T2时的压力。
3，盖—吕萨克定律盖—吕萨克定律可表述为：一定量的气体在等压时的容积(V)与热力学温度(T)成正比。
即：式中T1，T2分别是定量气体在容积V1，V2时的热力学温度。
4．阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律可表述为：在一定的温度与压力下，同体积的任何气体的摩尔数(n)相同。
即：5，理想气体状态方程理想气体状态方程(克莱庇隆方程)：上述四个经验定律，总共涉及了四个变量P、V、T、n。
每一个定律反映了气体规律的一个侧面，即两参数间的关系。
综合上述四个定律，推导出P、V、T、n之间的数学关系式。
某气体由P1、T1、V1变化至P2、T2、V2，假设气体先等温膨胀，即由P1、T1、V1变化至P1，Tl、V2。
再由Pl、T1、V2等容变化至P2、T2、V2。
即：若将式中的体积(V)用lmol气体体积(Vm)即摩尔比容代入，并令常数为R。
则得；其气瓶内的压力为：1．00 2-0．101 3=0．9007 MFa对于多组分不起化学反应的混合气体，可用道尔顿可加性原理，先求出混合气体的当量摩尔质量M。
然后再代入理想气体状态方程式进行计算。
道尔顿可加性原理表示为：M＝∑M1·vi (3．9)式中：Mi——i组分气体的摩尔质量vi——i组分气体的体积分率。
二、分压定律与分容定律实际遇到的气体，大多数是混合气体，在低压下的混合气体研究中，前人总结了两个经验规律，即道尔顿分压定律和阿马格分容定律。
严格地说该二定律都只适用于理想气体。
(一)分压定律设在体积为r的容器内，充有k个组分的低压混合气体，温度为T，各组分的摩尔数分别为n 1、n2……nk摩尔总数为：由式(3．10)可见，式右边的niRT／V即是ni，摩尔的纯组分，单独占据总体积V时所具有的压力。
即式(3．10)可表示为：则道尔顿分压定律可表述为：混合气体的总压等于各组分分压之和。
将式(3．12)与式(3．8)相除，得：式中ni／n为任一组分i的摩尔数与摩尔总数之比，称为摩尔分数。
用yi表示气体的摩尔分数，上式变为：此式表明分压与总压之比等于摩尔分数。
(二)分容定律。
阿马格分容定律可表述为混合气体的总体积是各组分的分体积之和。
即：式中Vi即为组分i的分体积，按理想气体状态方程，将式(3.16)与式(3，8)相除，得；式(3．17)表明分体积与总体积之比等于摩尔分数。
在实际应用时，常将分体积与总体积之比称为体积分数，由式(3．17)可见，对于理想气体体积分数就是摩尔分数。
分压定律广泛应用于混合气体的计算。
应该注意的是；当使用分压定律时，必须用总体积；而使用分容定律时，则应用总压。
例4．在温度为25℃，压力为760mmHg，容积为500mi的氧与水蒸气的混合气体中，已知此温度刀；水的蒸气压是23．8mmHg；求(1)氧的分压；(2)氧的摩尔数；(3)在标准状态下氧的体积(不包括水蒸气)。
例5．设一混合气体由C O、O2、C2H4、H2等由个组分组成。
其压力为0．1MPa，混合气体容积为100，OmL,先将CO2吸收后，剩余气体为97．1mL。
然后吸收O2，吸收后剩余96．OmL再吸收乙烯后，剩余气体仅为63．2mL。
试求：(1)各组分的摩尔分数；(2)各组分的分压。
解：(1)CO2吸收前为100．OmL。
吸收后为97．1mL，显然C02的体积为100．0—97．1=2．9mL，其它气体依此类推。
由于体积分数等于摩尔分数，所以，y(CO2)=0．029， y(O2)＝0．01l， y(C2H4)＝0．328 y(H2)＝0．632(2)从分压定律Pi＝Pyi，得出各组分的分压为：P(CO2)＝Py(CO2)=0．1×0．029=0．002 9 MPaP(O2)=Py(O2)=Py(O2)＝0．1× 0．011＝0．001 1 MPaP(C2H4)＝Py(C2H4)＝0．1×0．328＝0．032 8 MPaF(H2)＝Py(H2)＝0．1×0．633 2=0．063 2 MPa三、真实气体状态方程式理想气体状态方程式应用于压力较低、温度较高的气体时，获得了很大的成功。
但随着测试技术的迅猛发展，特别是高压和探冷技术的研究和应用，人们发现，建立在理想气体模型基础上的那些状态方程和定律，只有在低压条件下才适用。
当压力较高和温度较低时，各种气体的计算或测试无一例外地都发生了对理想气体规律的显著偏离。
为了修正真实气体与理想气体之间的偏差，应当引入一个物理量，叫做压缩因子，用符号z表示：当z＝1，说明应用理想气体状态方程比较符合实际，当z≠1时，则表明真实气体对理想气体有偏差。
如将式(3．18)改成；则表明z在相同温度、压力下真实气体与理想气体体积的比值，故称为压缩因子。
由式(3．1 8)可知，对于真实气体，如果知道z的变化规律，便能象理想气体状态方程一样进行P—V—T关系的计算，表3-1N2在不同温度，压力下的压缩因子值表3—1是N2在不同温度、压力下的压缩因子数值，图3—2就是用这些数据绘制的。
由表及图可见，当压力趋近于零，各温度下的z都趋向于1。
但是，当压力由零不断增大，z就逐渐与1偏离。
在温度较低的情况下，随压力增大，z值先是减小的，当达到最低点后，z值又慢慢增大，z值从小于1逐步变为大于1，并愈来愈大。
在温度较高的情况下，并不出现这种先降低后升高的现象，而是随压力的增大，z值一直升高，其值始终大于1。
图3—3是不同气体在同一温度(0℃)下的z—P关系，说明不同气体有不同的特点：随P增大，图3—3 不同气体在0℃时的压缩因子H2的z值一直升高；N2、C2H4、CO2等则先下降后上升，而且下降的程度各不相同，其中以C02最为显著。
如上所述，由理论与实践研究表明真实气体与理想气体的偏差规律是：①压力越高时，偏差越大；②温度越低时，偏差也越大；③在同一条件下的不同气体的偏离情况亦不相同。
以氮气在0℃时的实验值为例，在0．1-15MPa之间，实际氮气的体积要比按理想气体状态方程式计算的值为小(Z<1)，但相差不大，最大约为1．5％。
随着压力的继续升高，真实气体体积就要比按理想气体状态方程式求得计算值为大了(Z>1)，而且越来越大。
20MPa时约大3．5％，60MP a时为52％。
到了100MPa时则超过100％。
显然当压力超过20MPa时，即使作为工程计算，理想气体状态方式的计算结果也不能实际应用。
真实气体与理想气体的性质为仟么有这种差别，原因还得从理想气体的基本假设中去寻找。
前面已经提过，理想气体是将气体分子看作没有大小，分子间也没有引力的。
这种假设对于真实气体来说很明显是不相符的。
当应用于低压时，由于分子间距离很大，因而不考虑分子本身的大小和分子间的吸引力，不致引起显著误差。
而当压力升高时，分子间距离缩小，假设中的因素就不能忽视了。
首先，气体分子是一个实体，而不是没有大小的。
更重要的是气体分子间确实存在着吸引力。
因为任何气件当温度足够低，压力足够大时，都能依靠吸引力凝聚为液件以至固件。
如果真实气停住所有的温度和压力范围内，均服从于理想气体状态方程式的话，那么气体就决不能被液化或固化了。
真实气体的情况是比较复杂的，若想用一个简单公式、很准确的计算真实气体的P—V-T的关系是极困难的。
因此各种真实气体状态方程式大多数都是以理想气体状态方程式为基础，从以上两个方面的因素进行修正而求得的。
比较有代表性的有范德华方程和对比状态方程等，(一)范德华方程最早对理想气体状态方程进行修正并获得成功的是范德华。
他在1881年提出了一个适用于真实气体的状态方程，具体形式如下：式中引入的对理想气体的校正项a/V2m与b都有一定的物理意义。
前已述及，真实气体与理想气体的差别可近似地归结为分子有一定大小和分子间有吸引力这两个方面，而范德华方程中的b 与a／V2m就是针对这两个方面引入的。
首先看a／V2m，它是由于分子间有吸引力而引入的对P的校正项。
在气体内部的分子由于受到相互间的吸引，因而分子碰撞器壁时所产生的压力要比没有分子间吸引力的理想气体要小，减小的数值称为内压(P内)真实气体的压力户加上内压，才相当于理想气体的压力。
其次看b，它是由于分子本身有一定大小而引入的对V的校正项。
理想气体分子没有大小，分子可以在气体所占的整个空间中自由运动。
理想气体状态方程中的体积，正代表着分子可以自由运动的空间。
真实气体由于分子有一定大小，可以自由运动的空间应比理想气体为小。
真实气体的体积减去b，即相当于理想气体的体积。
表3—2列出不同物质的范德华参数。
通常，愈易液化的气体，a值愈大；分子愈大，b值愈大。
范德华方程可以很好地解释真实气体偏离理想气体的行为。
参数a、b是通过真实气体实测的P-V-T数据确定的，所以它是一个半理论半经验的状态方程式。
用范德华方程计算几个MPa以下的真实气体状态时，结果还比较符合实际。
但在接近临界温度时或在高压下，则偏差较大。
这是因为范德华方程虽然考虑了分子间的吸引力和分子体积对气体行为的影响。
但这二：个因素的影响在不同温度和压力范围内是不同的。
而方程中却没有反映(表现为a、b在不同温度及压力范围均为定值)。
表3-2范德华参数a与b(二)对比状态方程对比状态方程有效地解决了范德华方程存在的不足，而且使用方便。
首先我们介绍—下对应态定律实验证明：不同气体在临界点都存在着一定的共性。
