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碳族元素单元测验1、下列关于碳族元素的说法正确的是（）（A）与其他元素化合时，易形成离子化合物（B）不能形成离子化合物（C）化学性质变化规律与非金属族相似，单质熔点变化规律与碱金属相似（D）最高化合价为+4价，稳定化合价为+2价2、既能与碳反应，又能与硅反应的物质是：（A）NaOH溶液（B）浓HNO3（C）氢氟酸（D）氧气3、下列说法正确的是（）（A）二氧化硅溶于水显酸性（B）CO2通入水下班中可以得到硅酸（C）因为高温下SiO2和Na2CO3反应放出CO2，故硅酸的酸性比碳酸强（D）因为DSiO2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸4、关于碳族元素的叙述中不正确的是（）（A）易形成共价化合物（B）单质的溶沸点依次升高（C）锡的+4价化合物稳定而铅的+2价化合物稳定（D）由上到下还原性依次增强5、下列物质有固定溶沸点的是（）（A）氨水（B）玻璃（C）水玻璃（D）液氨6、下列试剂可用磨口下班塞试剂瓶存放的是（）A）水玻璃 B）浓H2SO4（C）氢氟酸（D）石灰水7、活性炭也能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）（A）与Cl2的褪色原理相同（B）与SO2的漂白作用原理相同（C）由于活性炭具有还原性（D）由于活性炭具有较强的吸附性8、在一定条件下能与Na2CO3作用产生气体的物质是（）A）BaCl2（B）NaOH （C）H2SO4（D）SiO29、下列各组物质的溶液中分别通入二热门货碳，看不到明显现象的一组是（）（A）Na2SiO3和Na2CO3 （B）CaCl2和NaOH（C）CaCl2和Ba（NO3）2（D）NaAlO2和Ca（ClO）210、下列说法不正确的是（）（A）二氧化硅不溶液于水，所以没有对应的酸（B）单质的氧化性：C>Si （C）含硅4%的钢，可制变压器的铁芯（D）二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料11、下列各组物质属于同素异形体的是（）（A）C60与金刚石（B）冰与水C）石英与水晶D）氘与氚12、在高温下不能和碳反应的物质是（）（A）CuO （B）CO2（C）SiO2（D）CO13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是：（）A 50% B 75% C 92.7% D 100%14.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构化学式为C60，下列说法正确的A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2D.C60的摩尔质量为72015.下列物质有固定熔点的是A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃16和碳的性质比较，正确的是（）（A）都是非金属，但硅的非金属性比较强（B）碳和硅最高正价都有是+4价，负化合价都是-4价C）晶体硅和金刚石具有相同的结构，但晶体的硬度比金刚石大（D）硅元素在地壳里含量占第二位，碳元素占第三位17.煅烧碳酸镁和碳酸钙的混合物，使其分解，为了使煅烧后的固体混合物中镁和钙的质量百分数相等，则碳酸钙与碳酸镁的质量比是（）（A）3：4 （B）5：7 （C）4：5 （D）7：518.CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（）（A）1：3 （B）7：33 （C）33：7 （D）3：119.CO和O2混合气体aL，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，恢复至原状况，气体的体积变为bL，则原混合气体中CO的体可能是（）（A）bL （B）（a-b）L （C）2（a-b）L （D）（2b-a）L 20.X、Y、Z三种元素，X的原子最外层电子数是次外层电了数的2倍；Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z的原子最外层电子数与X原子的最外层电子数相等，Z原子比X原子多一个电子层。
元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。
铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
第九讲碳族元素复习主讲人车琳高考考点1、掌握碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系2、了解碳、硅的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐、硅酸盐的性质3、了解金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质。
4、了解碳的氧化物对大气的污染及其防治，初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
本讲序列【阅读议点】一、概述碳族元素包括、、、、，位于第于它们位于和之间，故容易形成化合物，不易形成化合物。
常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。
二、碳１、同素异形体⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。
⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。
⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。
⑷C60:“足球烯”２、化性⑴稳定性：⑵可燃性： C+O2─⑶还原性: CuO+ C —C+ H2O(气) ─C+ FeO—C+ S —C+ SiO2 —C+ HNO3(浓)—C+ CO2 ─⑷既作氧化剂，又作还原剂： C+ CaO ──C+ SiO2──三、一氧化碳１、物性:___色___味气体,___溶于水,比空气___，___毒,是因为。
２、化性：⑴可燃性：CO+ O2─ (蓝色火焰)⑵还原性: CO+ CuO ─CO+ H2O(气) ─３、实验室制法四、二氧化碳１、物性： 色 味的 体， 毒，比空气 ，扩散慢， 溶于水(1:1) 其固体俗称 ，易 。
２、化性：（指出各反应在实际生产中的应用） ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。
⑵酸性氧化物：CO 2+H 2O H 2CO 3 H ++HCO 3-CO 2+ Na 2O ─ CO 2+ CaO ── CO 2 + NaOH ─ 用于_________ CO 2 + Ca(OH)2 ─ 用于_________CO 2 + Na 2CO 3+ H 2O ─ CO 2 + CaCO 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + NaCl+ H 2O ─ ⑶实验室制法原理：装置: 收集: 干燥: 检验: 吸收:五、碳酸及其盐１、碳酸(H 2CO 3):___挥发,___分解,二元弱酸(HAc>H 2CO 3>C 6H 5OH) 指出：①碳酸盐除K + .Na + .NH 4+盐外,一般不溶于水,碳酸氢盐均可溶 ； ②Al 2(CO 3)3、Al(HCO 3)3等一般不存在。
第15章碳族元素碳族元素§15-1 碳族元素的通性价电⼦层结构：ns2np2氧化态：C：从+4到-4，但原⼦间的键数在有机物中总是4，在⽆机物中多是4。
主要氧化数为+4，+2Si：主要氧化态为+4Ge：+4，+2Sn：+4，+2Pb：+4，+2Pb4+有较强的氧化性，Ge2+易歧化2Ge2++2H2O=Ge+GeO2+4H+元素电势图见P728§15-2 碳族元素的单质及其化合物⼀、碳族元素在⾃然界中的分布⼆、碳族元素的单质1、碳的同素异形体2、冶⾦⼯业中的碳的还原反应2C+O2=2CO (a) Δr S m o>0, T↑, Δr G m o↓C+O 2=CO 2 (b) Δr S m o 略⼤于0,随 T ↑, Δr G m o 略有下降2CO+O 2=2CO 2 (c) Δr S m o <0,T ↑, Δr G m o ↑O yΔr S m o<0, T ↑,Δr G m o ↑由P734的⾦属氧化物被C 还原的吉布斯⾃由能-温度图，根据两线相交情况可判断C 还原⾦属氧化物的温度条件及C 的氧化产物为CO 或CO 23、⾦刚⽯的⼈⼯合成 Δr G m o /K J .m o l -1、硅、锗、锡、铅Si: 原⼦晶体；m.p.=1683K，灰⿊⾊，有⾦属外貌，脆、硬，半导体。
低温下不与⽔、空⽓及酸作⽤，但与强氧化剂及强碱作⽤。
Si+O2Δ SiO2Si+2X2Δ SiX4Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑Ge: 灰⽩⾊脆性⾦属，具有⾦刚⽯型结构，m.p.=1210K，半导体。
两性⾦属Ge+O2973K GeO2Ge+2Cl2400K GeCl4Ge+4HNO3+6HF=H2[GeF6]+4NO2↑+H2O Ge+4H2SO4(浓) 363K Ge(SO4)2+2SO2↑+4H2OGe+4HNO3(浓)=GeO2.H2O↓+4NO2↑+H2 OGe+2NaOH(熔融)+H2O=Na2GeO3+2H2↑Sn:灰锡286K⽩锡434K脆锡（α型）（β型）（γ型）⾦刚⽯型⽴⽅晶体四⽅晶系正交晶系⽩锡：银⽩带蓝⾊的⾦属，有延展性，m.p.=505K灰锡：粉末状两性⾦属Sn在冷的稀HCl中溶解缓慢，但迅速溶于热的浓HCl中：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+4H2SO4(浓) ΔSn(SO4)2+2SO2↑+4H2O3Sn+8HNO3(冷、稀)=3Sn(NO3)2+2NO↑+4H2OSn+4HNO3(浓)=H2SnO3(β-锡酸)+4NO2↑+H2OSn+2OH-+2H2O=Sn(OH)42-+H2↑Sn+2Cl2(⼲燥)=SnCl4Pb: 软，强度较低，密度⼤，m.p.=601K 在空⽓中易与O2、H2O、CO2作⽤⽣成碱式碳酸盐保护层。
高中化学关于炭族元素的知识点详解1. 碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。
② 正价为4，负价为-4。
③ 非金属元素可形成气态氢化物RH4④ 非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。
2. 碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。
(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。
石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。
石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。
(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。
(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。
碳的同素异形体化学性质相似。
① 可燃性：在充足空气中燃烧C O2(足) 2CO② 高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S CS2(C表现还原性)C+Si SiC(C表现弱氧化性)C+2H2 CH4(C表现弱氧化性)③ 高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C CaC2+CO(电石)CuO+C Cu+COSiO2+2C Si+2COFe2O3+3C 2Fe+3CO④ 高温下，与水蒸汽发生反应，⑤ 与氧化性酸发生反应：C 4HNO3(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O3. 二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。
(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。
(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。
第15章 碳族元素习题
1．选择题
15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( )
（A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( )
（A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( )
（A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( )
（A ）4SiCl ； （B ）4CCl ； （C ）3BCl ； （D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( )
（A ）4CH 与4SiH ； （B ）+O H 3与3NH ；
（C ）4CH 与+
4NH ； （D ）4CF 与4SF 。
15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( )
（A ）32CO Na ； （B ）3NaHCO ； （C ）3CaCO ； （D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( )
（A ）3BCl ； （B ）4SiCl ； （C ）5PCl ； （D ）2SnCl 。
15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( )
（A ）+3Al ； （B ）+2Ba ； （C ）+2Cu ； （D ）+Ag
15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( )
（A ）22H C ； （B ）COOH CH 3; （C ）2CO ； （D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( )
（A ）4GeH ； （B ）3AsH ； （C ）Se H 2； （D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( )
（A ）Fe 3+； （B ）Fe 2+； （C ）Fe ； （D ）Mg 2+
共熔
15-12 各物种可大量共存的一组物质是………………………………….( )
（A ）NH +4，H 2PO -4，K +，Cl -，SiO -23 （B ）Pb 2+，NO -3
，Na +，SO -24 （C ）Al(OH)3，Cl -，NH +
4，NH 3·H 2O （D ）Sn 2+，H +，Cr 2O -27，K +，Cl -
2．填空题
15-13 CO 燃烧时的焰色为 。
鉴定CO 气体的试剂是 ，反应后的特征现象为 ，体现特征现象的物质的化学式为 。
15-14 判断对（√）错（×）
（1）P b(O H )2难溶于HAc(aq)。
（2）PbSO 4可溶于浓硫酸。
（3）制备α—锡酸应在高温下进行。
(4)石墨较软可用作润滑剂，这说明C 原子间全是分子间力。
(5)石墨较软易剥离，由此可以推测石墨的熔沸点应该比金刚石的低。
15-15 填写下列物种的颜色并为其选择溶剂（每种固体只选一种溶剂，每种溶剂最多只能用一次）。
SnS PbCl 2 PbSO 4 PbCrO 4 PbS SnS 2
颜色：
所选溶剂：
可供选择的溶剂有：硝酸、饱和NaAc 、Na 2S 2(aq)、NaOH 、Na 2S(aq)、HAc(aq) 及热水。
15-16 在含有+K ，+2Ca ，+2Cu ，+3Cr ，+3Fe 的溶液中加入过量的32CO Na 溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ；生成氢氧化物沉淀的离子为 。
15.17 溶解度：32CO Na 3NaHCO ，其原因是 。
15.18 完成并配平下列反应方程式：
(1) Pb + KNO 3
(2) Pb 2+ + Cl 2 + OH -−→−
(3) PbS + H 2O 2 −→− (4)−→−
++3HNO HF Si
(5) −→−
+2Cl Sn (6) −→−+32FeCl S nCl
15-19 完成下列制备，写出有关反应的方程式
(1) 实验室中制备CO ；
(2) 2CO 的实验室和工业制法；
(3) 由水玻璃制备变色硅胶干燥剂；
(4) 由硅石制取单质硅;
(5) 由23)Pb(NO 制备2PbO ;
(6)由方铅矿提取金属铅；
3．简答题
15-20 回答下列问题：
(1)为什么2SnCl 为固态而4SnCl 为液态？
(2)如何用实验方法验证43O Pb 中铅有二种价态？
(3) 如何分离PbCrO 4和PbSO 4？怎样分离PbCrO 4、Ag 2CrO 4和BaCrO 4？
(4)如何净化含有少量CO 2、O 2和H 2O 等杂质的CO 气体？
15-21 某白色固体A 难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。
在该溶液中加入AgNO 3溶液生成白色沉淀B 。
B 溶于2mol ·L -1的氨水中，得无色溶液C 。
在C 中加入少量KI 溶液，生成黄色沉淀D 。
A 的热溶液与H 2S 反应生成黑色沉淀E 。
E 可溶于浓硝酸生成无色溶液F 、淡黄色沉淀G 及无色气体H 。
在溶液F 中加入适量2mol ·L -1的NaOH 溶液，生成白色沉淀I 。
继续加入NaOH 溶液，I 溶解得一溶液J 。
将氯气通入溶液J ，有棕黑色沉淀K 生成。
K 可与浓HCl 反应生成L 和黄绿色气体M 。
M 能使KI 淀粉试纸变蓝。
确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。
15-22 金属M 与过量的干燥氯气共热得无色液体A ，A 与金属M 作用转化为固体B 。
将A 溶于盐酸后通入S H 2得黄色沉淀C ，C 溶于S Na 2溶液得无色溶液D 。
将B 溶于稀盐酸后，吸取其少量溶液滴入过量2HgCl 溶液，有白色沉淀E 生成。
向B 的盐酸溶液中加入适量NaOH 溶液，有白色沉淀F 生成。
F 溶于过量NaOH 溶液得无色溶液G 。
向G 中加入3BiCl 溶液有黑色沉淀H 生成。
试给出M ，A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 各为何物质。
4．计算题
15-23在过量氧气中加热2.00g铅，得到红色粉末。
经浓硝酸处理，粉末由红色变成棕色，然后过滤并干燥。
在滤液中加入适量碘化钾，生成黄色沉淀。
写出每一步反应方程式，并计算最多能得到多少克棕色粉末和黄色沉淀？
15-24 将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后稀释到2.00L，测得该溶液的pH值为10.6，试计算原来的混合物中含Na2CO3及NaHCO3各多少克？K2(H2CO3)=4.68×10-11。
