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化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_2

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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)
NaCl
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
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作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
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——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
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NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)

减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
5.盐类水解的表示方法——水解化学（离子）反应方程式
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。
盐+ 水
酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）。 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的
水解也是分步进行的 （3）多元强酸弱碱盐。
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书 写盐类水解的离子方程式。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)

（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解第一课时(共20张PPT)


【巩固练习】
6、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，加热后 现象是___红__色__加__深_______，若在该溶液中再滴 入过量的BaCl2溶液所观察到的现象是： ___产__生__白__色__沉__淀__，__且__红__色__褪__去_____________， 其原因是_在__纯__碱__溶__液__中__C__O_3_2_-水__解__：_______ C__O_3_2-_+_H__2O_______H__C_O__3-_+_O__H_-_，__加__入__B_a_C_l_2 后__，___C_O__32_-+_B__a_2+_=_B__a_C_O__3↓_使__C__O_3_2_-浓__度__减__小__，_ 水__解__平__衡__左__移__，___O_H__-浓__度__减__小__，__酚__酞__褪__色__。__ （用离子方程式和简要文字说明）
pH (NaClO)＞pH (CH3COONa )＞ pH (NaNO2)
【问题1】上述三种盐溶液的碱性不同， 说明什么？ 水解程度不同
【问题2】弱酸的酸性与对应的弱酸强碱盐 的碱性强弱有何关系？
【问题3】影响盐类水解的主要因素是什么？
影响盐类水解的因素： 1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
（1）组成的盐对应的酸或碱越___弱_____， 则水解程度越____大_____。
【练习2】
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的
HCN和HClO说法正确的是( D )
A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH
的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解第一课时(共22张PPT)


强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
（5）盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
（6）盐类水解的特点
2、多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反 应表示。
如：Al2(SO4)3的水解
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
巩固练习
1、请分别写出Na2S、CuSO4发生水解反 应的离子方程式。
Na2S溶液
第一步 S2– + H2O
HS– + OH –
第二步 HS– + H2O H2S+ OH –
A.FeCl3 D. Na2S F.KI
B.NaClO E.K2SO4 G.NaF
C.(NH4)2SO4
(7)水解反应方程式书写的注意事项
一般用“ ” ；不用“↑”、“↓”；也 不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O 等) 写成其 分解产物的形式。
多元弱酸根离子的水解分步写，但以第一步 水解为主。
CuSO4溶液
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+
2、下列水解离子方程式正确的是
(D )
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件

维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是？
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-

酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_3


议一议
【例6】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液
呈中性，则混合溶液中c(Cl－) ＝ c(CH3COOH)
（填“＞”、“＜”或“＝”） c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-) c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(H+) =c(OH-)
④常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混 合，所得溶液中各离子浓度关系是
c(NH4＋)> c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【例5】 ①向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH，则溶液中各离子浓度关系是
c(Na＋)＝c(SO42-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液 呈中性，则溶液中各离子浓度关系是
《化学反应原理》（苏教版）
电解质溶液中粒子浓度的比较
★考纲要求
掌握运用电离理论和水解理论分析 电解质水溶液中粒子浓度的关系。
忆一忆
酸或碱溶液——考虑电离
单一溶液 正盐溶液——考虑水解
电
酸式盐溶液——考虑电离和水解
解
质
不反应——同时考虑电离和水解
溶
生成酸或碱
液
混合溶液
不过量:
反应:
生成盐
过量: 视过量程度而定
讲一讲
【例1】
下列各物质投入水中，因促进水的电离 而使溶液呈酸性的是（ D ） A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2 (SO4)3 规律：有弱才水解，谁强显谁性
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物质 NH4Cl
pH试纸颜 色
pH
物质 pH试纸颜色 pH
<7 Al2(SO4)3
<7
NaCl
=7
KNO3
=7
CH3COONa
>7
Na2CO3
>7
结论1： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
结论2: 盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2.外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸 碱性的影响。（符合勒夏特列原理） (1)温度:_升__温__促__进__水__解__。__ 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液并振荡, 现象： 溶液变红 ，原因用离子方程式表示是
CO32-＋H2O
HCO3－+OH- 。
2.这些离子中，由于发生了什么反应， 使c(H+)≠ c(OH-) ？ 为什么会发生这一反应呢？
3.为什么CH3COONa溶液显碱性？ 4.用化学方程式(或离子方程式)表示
CH3COONa溶液显碱性的反应原理。
盐溶液中存在哪些离子？
CH3COONa ==== CH3COO－+Na＋
+
哪些离子间可能相互结合？
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书 写盐类水解的离子方程式。
实验：分别测出下列物质的pH
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
元弱碱阳离子的水解可一步书写
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要用“ ”符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水解的 程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也 不发生分解，所以在书写水解方程式时一般不标“↓” “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成 其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，而多 元弱碱盐的阳离子的水解反应不分步写。
然后对溶液加热，现象：溶液红色加深 。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象： 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因用离子方程式表
示是 Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓ 。
(2)浓度：越稀越水解。（但溶液酸碱性减弱） (3)外加酸、碱：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸碱性，因此控制溶液 的酸碱性可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸 或碱都能影响盐的水解。(酸抑制强酸弱碱盐的水解，促 进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解，促进强 酸弱碱盐的水解。)
3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，下列选项中书写的反应生成 的一水合氨和水合氢离子化学式均正确的是 ( C )
A.NH3·H2O和D3O+ C.NH3·HDO和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+ D.NH3·H2O和H2DO+
4. 将0.1 mol下列物质加入1 L水中，溶液中阴离子数
目最多的是（ C ）
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
b.具有什么条件的离子才能参与反应？ 2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的 电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。
3.水解反应与中和反应的关系:
中和
酸+碱
盐+水
水解
4.规律： 强碱弱酸盐：碱性 强酸弱碱盐：酸性 强碱强酸盐：不水解、中性
口诀： 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
NH3 · H2O NH3 ·H2O + HCl
NH3· H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢 离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的 水解。 质疑：a.盐电离产生的离子是不是都参与了反应？
二、影响盐类水解的因素
1.内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的 难易程度决定盐水解程度的大小。
有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka 分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为 0.1 mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小顺序 为：
思考： Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+在不同条件下
FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改
变时，将相关内容填入表格中：
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl 加H2O 加铁粉
正反应
逆反应 正反应 逆反应
加NaHCO3 正反应
增加 降 增大
颜色变深
增加 降 增加 升 减少 升
A. NaCl C. Na2CO3
B. Na2SO4 D. Mg(OH)2
5.下列水解离子方程式中正确的是( A、D )
A．Fe3++3H2O B．Br-+H2O C．CO32-+2H2O D．NH4++2H2O
Fe(OH)3+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3·H2O+H3O+
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，