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2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子的排布。
4.以IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z )个中子(A —Z )个(Z )个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二 核外电子排布1．2.(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。
3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？知识点三原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
第11章第1节 原子结构1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。
2.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。
知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
3.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理,认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。
1.本部分知识在高考选择题中一般与元素推断结合进行考查,在非选择题中则主要考查原子核外电子排布的知识,难度中等。
2.对本部分知识的复习,要抓住原子的微观结构特点,明确构成原子粒子间的数量关系,关注核外电子排布的构造原理,理解原子核外电子的运动特点,能结合泡利原理和洪特规则等正确书写原子核外电子排布式、轨道表示式(电子排布图)。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1原子结构知识筛查1.原子结构(1)原子的构成。
(2)粒子中各粒子间的数量关系。
①元素原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数;②质量数=质子数+中子数;③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数;④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数。
2.“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的定义及相互关系。
(2)同位素的性质。
同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质相同,物理性质不同。
天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。
(3)常见的重要核素及其应用。
特别提醒(1)任何粒子中,质量数=质子数+中子数,但质子数与核外电子数不一定相等,如阴、阳离子中。
(2)有质子的粒子不一定有中子,如1H;有质子的粒子不一定有电子,如H+。
喷晶州喇遇市喊景学校【步步高】（江苏专用）高考化学大一轮总复习讲义 第五章 第1讲 原子结构 新人教版第1讲 原子结构[考纲要求] 1.理解元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.了解原子的构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用原子A Z X⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子[A －Z 个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号 深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S 原子核内中子数为16( ) (2)2H ＋核外电子数为2( )(3)1H182O 的摩尔质量为20 g·mol－1( )(4)13C 和15N 核内中子数相差1( )(5)H3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数( ) (6)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ 规避4个易失分点1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
2．有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋。
3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。
4．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等。
