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人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。
第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
高一化学必修1第三章铁及其化合物教学设计1、知识与技能（1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系(2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
（3）培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。
2、过程与方法在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观:体验科学探究成功的喜悦;体验探究意识和善于与他人合作的精神.了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点:+2价和+3价铁的化合物的性质难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律.三、教学思路设计:铁元素重要性补铁一张处方铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点铁与盐酸反应后的溶液Fｅ２＋氧气Fｅ３＋Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ２＝2Fe3++2Cl—２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋四、教学过程【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性.２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。
【进入新课】:一位缺铁性贫血患者经诊断后,医生给了她这样的治疗方法：药剂：服用速力菲(学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天.建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用,以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。
【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方.【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习.【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁!【学生活动】：请同学们在现场操作一下,并用化学语言表示这个反应过程。
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一．教学目标 1.知识与技能知识与技能（1）了解铝的物理性质；）了解铝的物理性质；（2）掌握铝的化学性质及相关反应；）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。
）总结金属反应的一般规律。
2.过程与方法过程与方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。
）培养学生勤于思考，团队合作精神。
3.情感·态度·价值观情感·态度·价值观增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
二．教学重点 铝的化学性质铝的化学性质 三．教学难点铝与强碱水溶液的反应铝与强碱水溶液的反应 四．实验设计教师演示实验教师演示实验 1.铝粉的燃烧铝粉的燃烧 2.铝热反应铝热反应学生实验学生实验 1.加热铝片加热铝片 2.铝与酸的反应铝与酸的反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动导入：铝是我们生活中常见的讲述：铝是我们生活中常见的金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
老师讲课过程中思考生活中有关铝的物质有关铝的物质金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
等。
板书：二板书：二. .铝 介绍：有关铝的冶炼与用途的几个小故事，引发学生兴趣故事，引发学生兴趣 第一部分第一部分 铝的物理性质的教学提问：请学生归纳铝的物理性质提问：请学生归纳铝的物理性质 小结：铝具有银白色金属光泽，常温下固态，导电，导热，有延展性下固态，导电，导热，有延展性 归纳铝的物理性质归纳铝的物理性质第二部分第二部分 铝的化学性质性质1与氧气的反应的反应引导学生完成实验，归纳实验现象，分析原因分析原因 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
第一节铁及其化合物第2课时◆教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》第一节《铁及其化合物》的第2课时。
该部分的教学内容涉及到铁元素的相关知识和概念，铁的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同铁的化合物的用途。
通过研究铁的化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“铁的氧化物及相关反应”、“铁的氢氧化物及相关反应”和“铁盐和亚铁盐及相关反应”这三部分内容，是第四章第一节中结尾部分的知识点，引入了有关铁的多种重要化合物的相关概念和知识点。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
通过本节内容的学习，学生将感受铁元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验溶液中三价铁原子的方法。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氧化物、氢氧化物和各类铁盐、亚铁盐的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握多种铁的化合物的概念，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点【教学重点】1.学习并掌握铁的氧化物及相关反应；2.学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；3.学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
【教学难点】熟练掌握铁及其化合物的相关反应。
◆教学过程一、导入新课【讲述】铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。
（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
金屬及其化合物態水溶性難溶於水難溶於水與酸反應F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氫氧化亞鐵露置空氣中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)3［板書］3、鐵三角［投影總結］［板書］二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實驗現象不同［投影總結］（1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時無氣體產生，達到一定量後才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發生下列反應：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發生下列反應：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時發生的反應依次為：Al3＋ +3OH―==A l(O H)3↓ A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O現象：白色沉澱逐漸增多，繼續加NaOH溶液沉澱逐漸溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至過量時發生的反應依次為：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓現象：開始時無沉澱，接著產生沉澱，繼續滴加AlCl3溶液，沉澱量不變。
(3) 稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應：向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量時發生的反應依次為：。
专题二常见金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物一、选择题1．下列关于Na2O2的叙述正确的是()。
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析Na2O2中的阴离子为O2－2，故阴、阳离子的物质的量之比应为1∶2，A 不正确；Na2O2含非极性共价键，B不正确；Na2O2吸收空气中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C项不正确。
答案 D2．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．NaNO3解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。
答案 B3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤解析镁蒸气可与CO2、O2、Cl2、N2等发生反应，故不能作为冷却剂使用。
答案 B4．下列相关实验不能达到预期目的的是()。
解析 NaHCO 32CO 32答案 A5．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是( )。
A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生05 mol O 2，电子转移1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，其关系为2w 1＝w 3＞w 2解析 乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷和得失电子不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w 1＞w 2＝w 3，不正确。
答案 C6．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是()A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析Mg位于周期表中第3周期ⅡA族；在HCl气流中干燥晶体，防止MgCl2水解；电解MgCl2水溶液，得到Mg(OH)2、Cl2和H2，得不到金属镁。
答案 B7．将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()。
A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的解析由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。
答案 B二、非选择题8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。
②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。
③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。
④E为常见金属氧化物。
⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。
根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B 的电子式为________________。
(2)写出B 与H 反应的化学方程式：___________________________ _______________________________________________________________。
(3)向F 水溶液中通入少量H 生成G ，该反应的离子方程式为________ _______________________________________________________________。
(4)写出由E 转化成D 的化学反应式(注明必要的反应条件)：_________________________________________________________________；若反应中有100 g D 单质生成，则转移电子数目为________。
(5)若测得1 g 固体单质J 与一定量的气体H 恰好完全反应生成气态I 时吸收的热量为Q kJ ，则该反应的热化学方程式可表示为______________________________________________________________________________________。
答案 (1)Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋ (2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(3)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(4)2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑ 12.5N A(5)C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋12Q kJ·mol －19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是_________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________ ________________________________________________________________。
解析 (1)工业原料要廉价易得。
(2)加入MgCl 2，电离出Mg 2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。
(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A 的作用是制备干燥的HCl 气体。
(4)电解熔融的MgCl 2。
答案 (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl 2(或氯化镁) 过滤 洗涤(3)制备干燥的HCl 气体(4)MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑1现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol·L －1盐酸、6 mol·L －1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A 中液体试剂选用________，理由是__________________________。
(2)装置B 的作用是______________________________，装置D 中碱石灰的作用是__________________________________。
(3)装置C 中发生反应的化学方程式是________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na 2O 2试样的纯度为________。
解析(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水致使反应停止；(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO2在D中吸收，以免影响F的读数。
(3)从B出来的气体有CO2、H2O，则Na2O2、Na2O均可与CO2、H2O反应。
(4)由2Na2O2～O2156 g22.4 Lx224×10－3 L则x＝156 g×224×10－3 L22.4 L＝1.56 g，w(Na2O2)＝1.56 g2 g×100%＝78%。
答案(1)6 mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋H2O===2NaOH(4)78%11．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式______________________________________________。
(2)填写表中空格：(3)___________________________________________________________________ _。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____。
解析本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。
制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH 溶液。
