山西省忻州市2012-2013学年高二上学期期末联考化学理试题(A)

学校姓名联考证号忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（A ）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Mn:55第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。

1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N AB．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8N AC．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2N AD．标准状况下，N A个CO2分子和N A个H2O分子的体积相同3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④4．同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A．CH4B．CO2C．H2S D．N25．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)6．下列离子方程式正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + F e3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．将氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO38．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9．下列说法正确的是A ．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片B ．粗硅可由二氧化硅还原制得C ．高纯硅是制造光导纤维的原料D ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%10．对于下列事实的解释错误．．的是 A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性11．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

WORD格式2021-2021学年上学期高二期末考试化学试题本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。

总分值100 分。

本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。

〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯2．以下关于有机物说法正确的选项是( )①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。

其主要成分盐酸西布曲明的构造如右图所示，有关说法错误的选项是()A ．分子式： C17H26ClNB．水解产物之一可用 FeCl 3溶液检验C．该物质共平面的原子不少于12 个D．属于芳香烃类，可与 3 mol H 2加成，不溶于水4．某有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。

总分值100 分。

本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。

〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯()2．以下关于有机物说法正确的选项是①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

山西省忻州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·晋江期中) 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体2. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+C . 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+4. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+5. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . FeCl3有氧化性，可用于制净水剂C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂6. （2分）下列方程式正确的是（）A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O7. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8. （2分）下列表述中正确的是（）A . NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B . 纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3⇌CO32﹣+2H+D . 配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A . ①＞③＞②B . ②＞③＞①C . ③＞②＞①D . ①＞②＞③10. （2分）如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→XC . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋11. （2分） (2019高二上·武威期末) 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 三种沉淀同时析出12. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（）A . C2H4B . C3H6C . C6H6D . CH413. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）A .B .C .D .14. （2分）某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+ ，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO42－的物质的量浓度是（）A . 125a/9V mol/LB . 125a/18V mol/LC . 125a/36V mol/LD . 125a/54V mol/L15. （2分）(2018·重庆模拟) 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

2012-2013学年度上学期期末联考高二化学试题考试时间：下午16：00—17：30 试卷满分：100分编辑人：丁济亮可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，前8题每小题2分，后8题每小题3分，共40分）1、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B、含有极性键的分子一定是极性分子C、键能越大，表示该分子越容易受热分解D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定2、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A、液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积B、相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误．．的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键4、下列说法正确的是（）A、溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，该溶液不一定显酸性B、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C、主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD、若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

山西省忻州市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A . 分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B . 氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C . 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D . 植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+4. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（）A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压7. （2分） (2016高二上·西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol8. （2分）(2020·昌平模拟) 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

2012-2013第一学期高二化学期末试卷用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cu:64 一.选择题(单选)1．有关化学反应的说法中，正确的是A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列变化中属于吸热反应的是A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的炭和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应 3．下列各式表示的变化中，熵变（△S ）最大的是A ．2H 2O == 2H 2 + O 2B ．C 2H 5OH(l) == C 2H 5OH(s) C ．Fe + S == FeSD ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 4．下列电离方程式中正确的是A ．CaCO 3 Ca 2+ + CO 32－B ．H 2CO 3 2H + + CO 32－C ．NH 3·H 2ONH 3 + H 2O D ．H 2SO 3H + + HSO 3－5．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是6．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管υ(正)υ(逆)B压强Pc (B)100℃ 500℃时间tAA的转化率 D 100℃10℃压强P1 MPa0.1 MPaC 温度Tw (C)4 5 3 2 1 0v6 7、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 。

下列说法中正确的是A 、CH 4的燃烧热是820kJB 、反应过程中能量关系可用右图表示C 、11.2LCH 4完全燃烧放出热量410kJD ．将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

山西省忻州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·淮南期中) 有机物A的同分异构体中属于酚类的（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：X>WD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z3. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个4. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸5. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）6. （2分）为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极7. （2分）(2018·凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管, 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·北京模拟)选项A B C D实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A . AB . BC . CD . D9. （2分）我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A . 铁B . 铜C . 银D . 汞10. （2分）已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 5111. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)312. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖13. （2分）(2016·崇明模拟) 常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确的是（）A . 如果a1b1=a2b2 ，则混合溶液的pH＞7B . 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C . 如果a1=a2 ， b1=b2 ，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . 如果a1=a2 ，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b214. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水2、能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性3、根据表数据回答问题从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是A．甲醇的相对分子质量大B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键D．甲醇分子间存在氢键4、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热，然后加入AgNO3溶液5、关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷6、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚 B ．乙醇 C ．甲醛 D ．乙酸乙酯7、下列各组物质中，属于同系物的是A ．HCHO 、CH 3COOHB ． 、C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸8、某有机物的结构简式为C H 2C HOC H 2C O O HC H 2C H 2O H，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑥9、下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）A ．CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHOB ．C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC ． CaC 2＋2H 2O −→−Ca(OH)2＋C 2H 2↑D ． CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH10、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A 、溴苯和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水 11、从2-氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A 、加成→消去→取代 B 、消去→加成→水解 C 、取代→消去→加成 D 、消去→加成→消去12、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

山西省忻州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A . ①②③④B . ④⑤C . ①③D . ④2. （2分） (2019高二上·汪清期末) 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是（）A . 盐酸B . 硝酸C . 蒸馏水D . 烧碱溶液3. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB . 31g白磷中含有的P-P键数目为NAC . 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA5. （2分）一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法错误的是（）A . 该合金中铁的质量为5.6 gB . 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC . 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D . 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO46. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（）实验操作实验目的A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯A . AB . BC . CD . D8. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B . 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D . 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大9. （2分）质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（）A . 大于50%B . 等于50%C . 小于50%D . 不能做上述估计10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色12. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O=AlO2-+H2↑B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaC O3↓+H2OC . 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO－+H2O+CO2↑D . 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2＋+4OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓13. （2分）符合图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . NaClD . NaHCO314. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH315. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2D . 2HgO 2 Hg+O2↑16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+n） molB . （n+A） molC . （N﹣a）molD . （N+n） mol17. （2分）下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl218. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（B ）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。

1．我省“十二五”规划指出：坚持“绿色、低碳、洁净、健康”的发展理念，加快构建资源节约、环境友好的生产方式和生活方式，努力建设绿化山西、气化山西、净化山西、健康山西。

下列做法有悖于生态文明建设的是A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率B．废电池集中填埋C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。

一定要用到玻璃棒的是A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋=H2O + CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋= Cu2＋ + 2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O5．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N A个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同D．22.4LCO2中含有 N A个CO2分子6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-、C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-7．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2 B．O2 C． N2 D．CO28．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是A．Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3沉淀C．FeCl3溶液D．碘与CCl49．下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A．CO2B．NO C．NO2D．NH310．以下说法不正确．．．的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的11．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+12．下列过程没有．．起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO314．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。