河南省周口中英文学校2010-2011学年度高一上学期期中考试化学试题

河南省周口市中英文学校2013-2014学年高一上学期第三次月考化学试题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定2.下列物质所属的类别正确的是A、Na2CO3——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失4.下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质5.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应6. 下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓7.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是A．HCO－3B．Fe3＋C．SO2－4D．H＋8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑9.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋10.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移11.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1．（3分）（2013秋•麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．（3分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．（3分）（2013秋•西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4．（3分）（2013秋•西华县校级期中）《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物5．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL6．（3分）（2013秋•西华县校级期中）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11 C．密度比16：11 D．密度比11：167．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L8．（3分）（2012•天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数9．（3分）（2011秋•忻州期末）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L10．（3分）（2013秋•新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣11．（3分）（2013秋•西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+═H2O+CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4+H2O12．（3分）（2013秋•西华县校级期中）加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）A．HCO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．H+13．（3分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+14．（3分）（2012•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：615．（3分）（2012春•武侯区校级期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸16．（3分）（2011秋•临清市校级期末）用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥二、填空题（共4大题，共计52分）17．（8分）（2013秋•西华县校级期中）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3⑨H2S．（填代号，以下同）（1）属于盐的是．（2）属于电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）④在水中电离的方程式为．18．（16分）（2013秋•西华县校级期中）（写出下列各组反应的离子方程式（1）H2SO4溶液与NaOH溶液；（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液；（4）盐酸与大理石反应；（5）盐酸与纯碱反应；（6）铁与稀硫酸反应；（7）铁与CuSO4溶液反应；（8）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）．19．（14分）（2012秋•如东县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A 表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．20．（14分）（2012春•南关区校级期末）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣和NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1．（3分）（2013秋•麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系．解答：解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．（3分）（2013秋•西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．解答：解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A 错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大．4．（3分）（2013秋•西华县校级期中）《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：从物质的组成和性质分类，三种成分为氧化物；解答：解：根据概念和树状分类法，Fe2O3、SiO2、CaO三种物质是纯净物中的氧化物，有金属氧化物，也有非金属氧化物，但不是混合物；故选C．点评：本题考查了物质分类的方法，物质组成的类别，题目较简单，只要理清概念即可解决．5．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算．解答：解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B 选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解．6．（3分）（2013秋•西华县校级期中）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11 C．密度比16：11 D．密度比11：16考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，Vm相同，结合n=、V=nVm、计算．解答：解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为：=11：16，则A．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故A错误；B．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故B错误；C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故C正确；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．7．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L考点：物质的量浓度．专题：计算题；化学用语专题．分析：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．解答：解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L．A、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确．故选：B．点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．（3分）（2012•天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=CV、m=CVM、M、N=CVN A分析判断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，根据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故B错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累．9．（3分）（2011秋•忻州期末）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子；B、22g二氧化碳的物质的量为：=0.5mol；C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量；D、N A个Cl2分子的物质的量为1mol，常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积．解答：解：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯离子，溶液中Cl﹣数为0.2N A，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5 N A，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；D、常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．10．（3分）（2013秋•新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．解答：解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．11．（3分）（2013秋•西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+═H2O+CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸氢钙；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．碳酸镁在离子反应中保留化学式；D．不符合离子的配比．解答：解：A．往澄清的石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A错误；B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•西华县校级期中）加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）A．HCO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．H+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．解答：解：A．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B．铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不选；C．硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C可选；D．氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．点评：本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．13．（3分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含有大量的H+，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，故A正确；B、因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，若酸过量会生成Al3+，则不能够大量共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣在水中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、因H+、HCO3﹣能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故C错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间得反应是解答本题的关键，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答即可．14．（3分）（2012•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A． 1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO4 1 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．15．（3分）（2012春•武侯区校级期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．解答：解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．16．（3分）（2011秋•临清市校级期末）用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤，故选：A．点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．二、填空题（共4大题，共计52分）17．（8分）（2013秋•西华县校级期中）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3⑨H2S．（填代号，以下同）（1）属于盐的是④⑥⑦⑧．（2）属于电解质的是④⑤⑥⑦⑧⑨．（3）属于非电解质的是②③．（4）④在水中电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣．考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；（4）NaHSO4中氢离子完全电离．解答：解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NaHSO4、熔融KCl、AgCl、KHCO3属于盐，故答案为：④⑥⑦⑧；（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO3在熔融状态下能导电，⑨H2S 在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑦⑧⑨；（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故答案为：②③；（4）NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．点评：本题考查盐的定义，电解质、非电解质的概念和分类，题目难度不大，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答．18．（16分）（2013秋•西华县校级期中）（写出下列各组反应的离子方程式（1）H2SO4溶液与NaOH溶液OH﹣+H+═H2O ；（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；（4）盐酸与大理石反应CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；（5）盐酸与纯碱反应CO32﹣+H+═H2O+CO2↑；（6）铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑；（7）铁与CuSO4溶液反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu ；（8）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）反应生成硫酸钠和水；（2）反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式；（3）反应生成硫酸钡和水；（4）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；（5）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（6）反应生成硫酸亚铁和氢气；（7）反应生成硫酸亚铁和Cu；（8）反应生成氯化铁和水，氧化铁在离子反应中保留化学式．解答：解：（1）反应生成硫酸钠和水，离子反应为OH﹣+H+═H2O，故答案为：OH﹣+H+═H2O；。

周口中英文学校2016-2017学年上期高一第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )C．物质的量浓度D．摩尔质量3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO312．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH213．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O215．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．三、计算题．21．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-考点：-化学试剂的分类．专题：-元素及其化合物．分析：-浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答．解答：-解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选A．点评：-本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．考点：-化学实验安全及事故处理．专题：-实验评价题．分析：-从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：-解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：-本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热考点：-蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯．专题：-化学实验基本操作．分析：-根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答．解答：-解：A．粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误；B．析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故C错误；D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；故选D．点评：-本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：-摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、质量的单位是g，不是g/mol；B、3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；D、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4L．解答：-解：A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；C、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；D、在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：-本题考查了摩尔质量的单位及其应用，注重了基础知识的考查，难度不大．5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：-蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：-解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．解答：-解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．点评：-本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：-阿伏加德罗常数．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：-解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量．解答：-解：氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量==4mol，故选B．点评：-本题考查物质有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法考点：-配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-物质的量浓度和溶解度专题．分析：-具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．解答：-解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．点评：-本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液考点：-物质的量浓度．专题：-化学用语专题．分析：-根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．解答：-解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、2L0.15mol/LNa3PO4中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；所以Na+物质的量浓度最大的是D，故选：D．点评：-本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO3考点：-摩尔质量．专题：-化学用语专题．分析：-摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．解答：-解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．点评：-本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．12．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH2考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-根据物质分子式计算含有的氢原子，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：-解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：-本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸考点：-物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：-物质检验鉴别题．分析：-根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：-解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：-本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O2考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：-解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．解答：-解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．故选：C．点评：-本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9考点：-物质的量的相关计算；质量守恒定律．专题：-计算题．分析：-根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q 和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．解答：-解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．点评：-本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．（3）分离水和汽油的混合物D．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．（5）从碘的水溶液里提取碘A．考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：-解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：-本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是3：4，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4．考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据公式m=nM计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比．解答：-解：4.8g O2的物质的量n===0.15mol，和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的质量是0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，故答案为：3：4；6：11；3：4．点评：-本题考查学生公式m=nM以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．考点：-物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．专题：-计算题．分析：-（1）利用n=来计算；利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：-解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×N A；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==；故答案为：（1）×NA （3）×22.4 （4）×100% （5）点评：-本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-化学实验基本操作．分析：-（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；容量瓶在使用前一定要查漏；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤．。

周口中英文学校2012—2013学年上学期 高一第三次月考化学试题 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题,共48分） 选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 2.下列说法正确的是（ ）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰 3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸 4.下列叙述正确的是 （ ） A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 H＋＋OH－===H2O D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) 9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ） A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

Zn Cu稀H 2SO 4周口中英文学校2014-2015学年下期高一期中考试化学试题3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl ： 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极2、在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A ．氢B ．钙C ．铁D ．碘 3、下列说法错误的是 （ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．NaOH B ．H2O C ．MgCl2 D ．Na2O25、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是（ ）A ．氯化钠B ．固体硝酸铵C ．生石灰D ．蔗糖 6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A ． 钢铁腐蚀B ． 食物腐败C ． 炼钢D ． 塑料老化 7、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为（ ）A ．0.04mol/(L ·s)B ．0.08mol/(L ·s)C ．0.4mol/(L ·s)D ．0.8mol/(L ·s) 8、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） ①Zn 是负极 ②电子由Zn 经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+ 在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④ 9、下列说法不正确的是（ ）A 、需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B 、吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C 、某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D 、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的10、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）11、下图各装置中，不能发生原电池反应的是（）12、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤ C．①③④⑤D．①②③④13、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中14、下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：；②飞机：；③焊接铁轨：；④电缆：；⑤铝箔：．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：②铝和NaOH溶液反应化学方程式：③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为．20．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．（1）化合物W可能是或，C是，F是．反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为．（3）反应③的离子方程式：．（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：．三、计算题21．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= mol，V2= mL．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积．河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性考点：-钠的化学性质．专题：-金属概论与碱元素．分析：-钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：-解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：-本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔考点：-合金的概念及其重要应用．专题：-元素及其化合物．分析：-合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：-解：A．硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C错误；D．金箔是金属金单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：-本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④考点：-两性氧化物和两性氢氧化物．分析：-中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：-解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：-本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：-钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：-解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A 正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：-本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO2考点：-钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答．解答：-解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法．故选B．点评：-本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离．6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：-解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：-本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤考点：-物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：-解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：-本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A、银排在氢的后面，不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；C、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；D、盐酸不能将亚铁离子氧化．解答：-解：A、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故D正确．故选D．点评：-本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在2015届高考的热点，难度不大．9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中考点：-钠的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气．解答：-解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．点评：-本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度考点：-金属的通性．专题：-元素及其化合物．分析：-金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关．解答：-解：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D．点评：-本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大．11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液考点：-铁的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：-解：A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A．点评：-本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算考点：-钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：-分析比较法．分析：-利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：-解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B．点评：-本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液-B．-Fe粉 A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液 FeS04 C12-D．-FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉考点：-物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂；B．二者都与与盐酸反应；C．引入新杂质FeCl3；D．Fe和置换出Cu．解答：-解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；B．二者都与与盐酸反应，应加入NaOH溶液除杂，故B错误；C．引入新杂质FeCl3，故C错误；D．Fe和置换出Cu，同时生成FeCl2，可除杂，故D正确．故选D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的实验方案设计，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新的杂质，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH考点：-物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：-物质检验鉴别题．分析：-NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，说明这五种溶液和该试剂反应有五种不同的现象，据此分析解答．解答：-解：A．KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验其它离子，所以KSCN溶液不能鉴别这五种溶液，故A错误；B．钡离子只能检验硫酸根离子，不能检验氯离子、硝酸根离子，所以不能用氯化钡溶液鉴别这五种溶液，故B错误；C．NaCl和这五种溶液不反应，所以不能用NaCl溶液鉴别这五种溶液，故C错误；D．NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液和NaOH溶液混合现象分别为：无选项、先生成白色沉淀后沉淀溶解、生成白色沉淀立即转化为灰绿色最终转化为红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，所以可以鉴别，故D正确；故选D．点评：-本题考查物质鉴别，明确物质性质是解本题关键，只有反应现象不同时才能鉴别，知道常见阴阳离子检验方法，为2015届高考高频点．15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b考点：-硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：-氮族元素．分析：-设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：-解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：-本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂考点：-离子共存问题；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：-离子反应专题．分析：-将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42﹣、OH﹣、Cl﹣应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO42﹣不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．解答：-解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，则A．SO42﹣和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和NO3﹣一定来不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故D正确；故选D．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器： C ；②飞机： A ；③焊接铁轨： E ；④电缆： D ；⑤铝箔： B ．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．考点：-铝的化学性质；合金的概念及其重要应用．分析：-铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答；铝合金从合金的概念分析解答．解答：-解：（1）①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；④做电缆，是应用易导电，故选：D；⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B；合金是两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的混合物体系，所以铝合金材料属于混合物，故答案为：混合物；点评：-本题综合考查元素的性持和物质的分类，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②铝和NaOH溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．考点：-离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．解答：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．点评：-本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol ；原NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L ；生成标准状况下H2的体积为13.44L ．考点：-化学方程式的有关计算．专题：-计算题．分析：-发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=计算Al的物质的量，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度，根据V=n•V m计算氢气的体积．。

周口中英文学校2019-2020学年上期高一第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列有关安全措施不．恰当的是( )A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取 C．过滤 D．蒸馏6．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子8．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 9．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H210．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A11．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是( ) A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤13．下列说法中，不．正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④15．下列实验操作叙述正确的是( )A．萃取操作必须在漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码16．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n17．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L18．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。