浙江省宁波市2017年中考化学试题附答案

中考化学模拟试卷一、选择题1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1B．Z在空气中的质量分数约为78%C．参加反应的X与Y的质量比为3: 2D．W是分子构成的物质【答案】D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O；A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。

故选：D。

2．下列实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．往试管里送入固体粉末C．检验氧气D．吸取液体药品【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。

故选D。

【点睛】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．称量药品C．稀释浓硫酸D．量取液体【答案】C【解析】A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；故选C。

浙江省宁波市2017年中考化学真题试题2．下列实验操作符合安全要求的是【答案】C【解析】A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、蒸发后蒸发皿的温度很高，应用坩埚钳转移，错误；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，正确；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，错误。

故选C。

10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是A．该化学反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : lD．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【答案】A13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。

下列判断错误的是A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。

为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。

A．固体a是铜 B．X 一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到固体a，则加入的铁屑质量为【答案】C【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体a是铜和过量的铁，错误；B、溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。

浙江省宁波市2017年中考化学真题试题2．下列实验操作符合安全要求的是【答案】C【解析】A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、蒸发后蒸发皿的温度很高，应用坩埚钳转移，错误；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，正确；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，错误。

故选C。

10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是A．该化学反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : lD．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【答案】A13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。

下列判断错误的是A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。

为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。

A．固体a是铜 B．X 一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】C【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体a是铜和过量的铁，错误；B、溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。

浙江省宁波市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·聊城) 下列对物质归纳正确的一组是（）A . 糖类、维生素、金刚石都是有机物B . 矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物C . 过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物D . 干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物2. （2分）(2020·南海模拟) 物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。

下列变化中没有新物质生成的是（）A . 白雪缓慢消融B . 葡萄酿成红酒C . 石蕊遇碱变蓝D . 铜器锈蚀变绿3. （2分） (2019九上·中山期中) 建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是（）A . 原子结构模型B . 物质分类模型C . 地壳中各元素含量D . 空气组成模型4. （2分）玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（）A . KClB . K2SO4C . Ca3（PO4）2D . NH4NO35. （2分）下列说法正确的是（）A . CO具有可燃性故用于冶炼金属B . 塑料属于天然有机高分子材料C . 洁净的空气属于纯净物D . N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素B . 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C . 人体缺乏维生素A会引起坏血病D . 蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物7. （2分）(2017·仪征模拟) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 量取35mL液体B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 测定空气里氧气的含量8. （2分）(2017·西城模拟) 下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（）A . 蔗糖B . 植物油C . 食盐9. （2分）发展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任．下列说法中错误的是（）A . 研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应B . 开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料C . 提倡家用汽车替代公交车D . 利用垃圾发电，变废为宝10. （2分） (2019九上·北镇期中) 下列关于分子和原子的说法中正确的是（）A . 分子的质量一定比原子的质量大B . 分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C . 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D . 分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子11. （2分）(2019·庆阳模拟) 2019年春贺岁片电影《流浪地球》中有一句话是”道路千万条，安全第一条”。

实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热药品取用【实验仪器】试管三支、纸槽、镊子【实验药品】一瓶小石子（块状固体药品）、一瓶沙子（粉状固体药品），一瓶水（液体药品）【实验步骤】药品的取用原则：①使用药品时的“三不(不拿、不闻、不尝）”原则：不能用手直接接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。

如果没有说明用量，一般按最少量，液体药品取用1～2mL ，固体药品只需盖满试管底部即可。

③剩余药品的处理：实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶，这样会污染试剂瓶中未使用的药品。

因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。

见《药品取用原则》视频1、固体药品的取用①取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，步骤：先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管的底部，然后将试管竖立起来。

总结为“一横、二送、三直立”。

见《粉状固体药品取用》视频②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：先将试管横放，再用镊子夹住药品放到试管的口部，然后将试管慢慢竖立起来。

总结为“一横、二放、三慢立”。

见《块状固体药品取用》视频2、液体药品的取用①滴管吸取法：取少量液体时，先将橡胶帽中空气挤出，然后伸入液体药品中吸取适量②取用较多量时，可用倾倒法。

步骤：先取下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓流入试管(如下图)。

见《液体药品取用》视频3、适量取用药品①固体药品的称量。

使用托盘天平称量药品时，注意托盘天平只能准确到0．1克。

：先将天平调零调平衡，然后在天平的左右盘垫上大小相同，质量相等的纸，左盘放固体药品，右盘放砝码，再准确称量后读出读数。

如果是腐蚀性药品，要放在表面皿或蒸发皿中称量。

②液体药品的取用。

见实验四：液体取用。

【实验补充】1、用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。

浙江省宁波市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） (共20题；共40分)1. （2分） (2017九上·重庆期中) 空气中含量较多化学性质比较活泼的气体是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体2. （2分） (2015九上·柘城期中) 下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是（）A . 氧气用于炼钢B . 铜用于制导线C . 氮气用作灯泡填充气D . 红磷用于制烟幕弹3. （2分）今年6月1日，第一代马铃薯馒头在北京投入市场，马铃薯馒头中富含的营养素是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 糖类D . 维生素4. （2分） (2016九上·淮南月考) “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A . 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B . 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C . 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D . 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒5. （2分） (2018九下·苏州开学考) 科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列说法正确的是（）A . N5是一种化合物B . N5分子是由氮元素组成的C . N5具有可燃性D . N5这种物质是由5个氮原子构成的6. （2分）下列关于合金的说法不正确的是A . 合金具有许多良好的物理、化学、机械性能B . 合金的硬度一般比各成分金属大C . 合金就是将不同的金属在高温下熔合而成D . 多数合金的熔点比它的成分金属要低7. （2分） (2019九上·郑州期中) 在NH3、HNO3、N2、N2O、NO2、NH4NO3物质中氮元素的化合价共有几种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分）(2017·泰兴模拟) 食品安全与人体健康密切相关。

2017年浙江省宁波市余姚市中考化学二模试卷一、选择题（1-10题，每题4分，11-15题，每题3分）1．（4分）2016年第46个世界地球日的主题是：“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措违背该主题的是（）A．某些工业废水处理后再进行循环使用B．积极开发使用风能和太阳能等新能源C．为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药D．提倡骑自行车和乘坐公共交通工具，低碳出行2．（4分）下列图示操作正确的是（）A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体3．（4分）煤仍然是目前使用率很高的一种燃料，为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．化学变化中原子不可分B．该反应属于置换反应C．反应中有三种元素参加D．生成物均为化合物4．（3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应5．（3分）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法符合反应事实的是（）A．在0﹣a段发生3个化学反应B．c点的沉淀是BaSO4C．图中m点的值是2.33gD．在b﹣c段溶液中有2种溶质二、填空题（每空2分）6．（4分）现有Ca（OH）2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B二组（即每组4种物质不重复），“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（1）若A组的甲为CO2，乙的化学式为．（2）若B组的甲为CaCl2，写出丙→丁转化的化学方程式．7．（6分）如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．（1）若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为．（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接（选填“b”或“c”）．（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B 装置内加入的试剂是（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．8．（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究．用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如表：请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）．（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号）．（3）小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为．四、解答题.9．（8分）中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟疾药物﹣﹣﹣青蒿素（C15H22O5），挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．请回答：（1）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾患者服用青蒿素”属于．（2）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行选择的结果，也是生物对环境的一种现象；（3）青蒿素属于（选填“有机物”或“无机物”）；（4）青蒿素中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）10．（10分）根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：（1）操作①的名称为：；（2）求原混合物中炭的质量；（3）求反应后所得溶液A的溶质质量分数；（4）请分析溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系．2017年浙江省宁波市余姚市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10题，每题4分，11-15题，每题3分）1．（4分）2016年第46个世界地球日的主题是：“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措违背该主题的是（）A．某些工业废水处理后再进行循环使用B．积极开发使用风能和太阳能等新能源C．为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药D．提倡骑自行车和乘坐公共交通工具，低碳出行【解答】解：A、某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源。

2017年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题1．下列实验操作符合安全要求的是（）A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．加热液体D．稀释浓硫酸2．真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）A．真空包装：能使食品不与氧气接触B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气3．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该化学反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成4．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）A ．甲溶液呈酸性B ．乙溶液的pH 可能为11C ．只用A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D ．在滴有A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色5．某废液中只含有Fe （NO 3）2、Cu （NO 3）2、Ba （NO 3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（ ）A ．固体a 是铜B ．X 一定是Na 2SO 4C ．溶液B 中含有的盐有Ba （NO 3）2、NaNO 3 D ．若回收到6.4g 固体a ，则加入的铁屑质量为5.6g 二、填空题6．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题： （1）图甲装置中二氧化锰的作用是 ；（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→ ； （3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 （填序号）； ①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ②硫燃烧是剧烈氧化的现象 ③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．7．如表是不同温度下KNO3的溶解度表．（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是，直到天平平衡；（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？；（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法．（写一种即可）8．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有气体，无其他气体．【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有．【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有．【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为．三、解答题9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是．（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是．10．宁波开展“剿灭劣V类水体”攻坚，2017年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态．（1）清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体，可能造成污染．（2）清淤时，技术人员以淤泥进行固化处理，产生的“泥饼”制成营养土或绿色肥料，“泥饼”中的元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿．11．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为；（4）求表中m的值．2017年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列实验操作符合安全要求的是（）A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．加热液体D．稀释浓硫酸【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．2．真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）A．真空包装：能使食品不与氧气接触B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；6K：常见气体的用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8L：生石灰的性质与用途．【分析】A、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡．B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．C、根据铁粉能吸收氧气和水蒸气，进行分析判断．D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，能使食品不与氧气接触，故选项说法正确．B、氮气的化学性质不活泼，充氮气能隔绝空气并防止食品变形，故选项说法正确．C、铁粉发生锈蚀能吸收氧气和水蒸气，放铁粉包能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气，故选项说法正确．D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放生石灰包能除去食品包装袋内的水蒸气，故选项说法错误．故选：D．3．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（）A ．该化学反应属于化合反应B ．甲和乙属于单质，丙属于化合物C ．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1D ．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；FA ：反应类型的判定．【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO+2H 2CH 3OH ．A 、由上述方程式可知，该反应是两种物质反应，生成一种物质，属于化合反应，故正确；B 、甲、丙都是由不同种原子构成的物质，属于化合物，乙是由同种原子构成的物质，属于单质，故错误；C 、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2．故错误；D 、由上述方程式可知，1个丙分子由1个碳原子、一个氧原子和4个氢原子构成，故错误． 故选：A ．4．有A 、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）A ．甲溶液呈酸性B ．乙溶液的pH 可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显黄色；B指示剂在pH小于10时显黄色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断．【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确．B、乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确．C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、绿色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确．D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误．故选：D．5．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（）A．固体a是铜B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．据此分析判断有关的问题．【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g．故D错误．故选：C．二、填空题6．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（1）图甲装置中二氧化锰的作用是催化；（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有①②④（填序号）；①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．【考点】6D：氧气的制取装置；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用．【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集．（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；【解答】解：（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰．正确；②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象．正确；③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫．错误；④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．正确；故选：①②④．故答案为：（1）催化；（2）d→e→b→c；（3）①②④．7．如表是不同温度下KNO3的溶解度表．（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡，直到天平平衡；（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？不饱和溶液；（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温或蒸发水或加溶质的方法．（写一种即可）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；43：称量器﹣托盘天平；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在20℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液解答．【解答】解：（1）称取30gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时，100g水中加入30g 硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液，故答案为：（1）继续加KNO3固体至天平平衡；（2）不饱和溶液；（3）降温或蒸发水或加溶质．8．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有HCl气体，无其他气体．【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg．【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有MgCl2．【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为Mg（OH）Cl MgO+HCl↑．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】【实验一】根据参加反应的物质及反应现象分析；【实验二】根据镁能与稀盐酸反应生成氢气分析；【实验三】根据氯离子与银离子结合生成白色沉淀分析；【结论】根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；【解答】解：【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中进行加热，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此可推知Mg（OH）Cl分解后产物中有氯化氢气体，氯离子与银离子结合生成了氯化银白色沉淀；故填：HCl；【实验二】在Mg（OH）Cl分解后可能有的产物中只有Mg、MgCl2、MgO三种固体，Mg 会与稀盐酸反应生成氢气，本实验中在剩余固体中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg；故填：Mg；【实验三】若剩余固体中含有氯化镁，则加入AgNO3溶液后会有沉淀产生，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有MgCl2；故填：MgCl2；【结论】由以上分析可知，Mg（OH）Cl受热分解生成氧化镁和氯化氢气体，反应的化学反应方程式为：Mg（OH）Cl MgO+HCl↑；故填：Mg（OH）Cl MgO+HCl↑；三、解答题9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是小木棍变黑．（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是2：1，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是8：11．【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，进行分析解答．（2）根据1个蔗糖分子的构成，质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，进行分析解答．【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是小木棍变黑．（2）1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则氢、氧原子个数比是22：11=2：1．如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是（12×12）：（18×11）=8：11．故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11．10．宁波开展“剿灭劣V类水体”攻坚，2017年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态．（1）清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体富营养化，可能造成污染．（2）清淤时，技术人员以淤泥进行固化处理，产生的“泥饼”制成营养土或绿色肥料，“泥饼”中的氮元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿．【考点】K4：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；9J：常见化肥的种类和作用．【分析】（1）根据水体富营养化的原因判断；（2）根据氮、磷、钾元素的作用来分析．【解答】解：（1）水体中氮磷元素含量过多会导致水体的富营养化，导致“水华”或“赤潮”发生，故填：富营养化；（2）氮元素可以使农作物茎叶繁茂、叶色浓绿；故填：氮．11．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为105.5；（4）求表中m的值．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；（5）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值．【解答】解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：一、二；（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g=1.1g设3.0g合物中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 1.1gx=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）=5：1；故填：5：1；（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为 3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5，故填：105.5；（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m=4.0g﹣m 设反应的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 4.0g﹣my=，9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g所以+m=7.5gm=1.25g，故填：1.25．2017年7月16日。

宁波市2017年初中毕业生学业考试科学试题（化学部分）考生须知：1．全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。

试题卷共8页，有4个大题，33个小题。

满分为180分，考试时间为120分钟。

2．请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。

3．答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。

将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。

请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）2．下列实验操作符合安全要求的是A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．加热液体D．稀释浓硫酸10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

下列判断错误的是A ．甲溶液呈酸性B ．乙溶液的pH 可能为11C ．只用A指示剂可鉴别甲溶液，乙溶液和蒸馏水三种液体 D ．在滴有A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色14．某废液中只含有Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。

为了回收金属、保护环境，小科设计了如图广安（所加试剂过量）。

A ．固体a 是铜B ．X 一定是Na 2SO 4C．溶液中含有的盐有Ba(NO 3)2、NaNO 3D ．若回收到6.4 g 固体a ，则加入的铁屑质量为5.6 g二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）20．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：⑴ 图甲装置中二氧化锰的作用是 。

宁波市中考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关实验的分析中，合理的是A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D4．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。