2014版金版学案高考化学一轮总复习配套课件 第十章 第五节
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金学案高考化学一轮总复习配套铜及其化合物金属材料资料PPT学习教案
)
3．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为 Cu2＋＋S2－ CuS↓(
)
4．锡青铜的熔点比纯铜高(
)
5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合 溶液时 阴极上 依次析 出Cu、 Fe、Al(
)
×
√ ×
× ×
第9页/共47页
6．所有不锈钢都只含有金属元素(
)
7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：
(4)bd
(5)4H＋＋O2＋4e－
2H2O
高温
=====
第17页/共47页
1．物质A～G有如下图所示的转化关 系(部分 反应物 、生成 物没有 列出) 。其中A为某金 属矿的 主要成 分，经 过一系 列反应 可得到 B和C 。单质C 可与E的浓溶 液发生 反应， G为砖 红色沉 淀。
第18页/共47页
低 硬度
强度
铁、锰、铬
第7页/共47页
(2)生铁和钢。 生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量 最大、 用途最 广泛的 合金。
合金 生铁 普通钢
成分 含C(2%～4.3%)、S、P 含C(0.3%～2%)
锰钢 含C、Mn 特
种 钨钢 含C、W
钢
不锈 钢
含Cr、Ni
性能
硬、脆
硬而韧，有弹性 坚硬、强韧、不容易 磨损 耐热、熔点高、坚硬
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
____________ ===== ____________________
_C_u_＋__4H__N_O_3_(浓__)______C_u_(_N_O_3_)2_＋__2_N_O_2_↑_＋_2_H_2_O___
_3_C__u＋__8_H_N_O__3(_稀__) _____3_C_u_(N__O_3)_2_＋_2_N_O__↑_＋_4_H_2_O_
2014版金版学案高考化学一轮总复习配套课件 第十章 第三节
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为： ______2_C_H__3_C_H_O__＋__O_2_催―__―化 △__→剂__2_C_H__3C__O_O__H_______。
(2)加成反应。
乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应： ___C_H_3_C_H__O_＋__H__2催―__△―化_→_剂__C_H_3_C_H__2O__H____________。 二、羧酸 1．概念。 由烃基或氢原子与___羧__基_______相连构成的有机化 合物。饱和一元羧酸通式为_C__nH__2_nO__2_(n_≥_1_)__。
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
2．分类。 脂肪 芳香 乙二 酸
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
3．分子组成与结构。
分子式 结构简式
官能团
甲酸 _C__H_2_O_2__ _H_C__O_O__H_ __—__C_H__O___、—COOH
乙酸 _C__2H__4_O_2_ C_H__3C__O_O__H
反应
反应
RCHO～2Ag HCHO～4Ag
①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配、 不可久置； ③水浴加热，不可用酒 精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多， 一般加3滴； ⑤银镜可用稀HNO3浸泡 洗涤除去
RCHO～2Cu(OH)2～ Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～ 2Cu2O
①新制Cu(OH)2悬浊液 要随用随配、不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬 浊液时，所用NaOH必 须过量； ③反应液直接加热煮沸
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为： ______2_C_H__3_C_H_O__＋__O_2_催―__―化 △__→剂__2_C_H__3C__O_O__H_______。
(2)加成反应。
乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应： ___C_H_3_C_H__O_＋__H__2催―__△―化_→_剂__C_H_3_C_H__2O__H____________。 二、羧酸 1．概念。 由烃基或氢原子与___羧__基_______相连构成的有机化 合物。饱和一元羧酸通式为_C__nH__2_nO__2_(n_≥_1_)__。
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
2．分类。 脂肪 芳香 乙二 酸
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
3．分子组成与结构。
分子式 结构简式
官能团
甲酸 _C__H_2_O_2__ _H_C__O_O__H_ __—__C_H__O___、—COOH
乙酸 _C__2H__4_O_2_ C_H__3C__O_O__H
反应
反应
RCHO～2Ag HCHO～4Ag
①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配、 不可久置； ③水浴加热，不可用酒 精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多， 一般加3滴； ⑤银镜可用稀HNO3浸泡 洗涤除去
RCHO～2Cu(OH)2～ Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～ 2Cu2O
①新制Cu(OH)2悬浊液 要随用随配、不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬 浊液时，所用NaOH必 须过量； ③反应液直接加热煮沸
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：教师用书增刊 排查落实练3
⑥向酚酞溶液中加入 Na2O2，有什么现象？为什么？
酚酞溶液先变红，后褪色。因为 Na2O2 可与水反应生 成 NaOH，NaOH 使酚酞变红，Na2O2 有漂白性，可使酚 酞褪色。 ____________________________________________________
二、铝及其化合物
⑥Al(OH)3 和盐酸的反应： _A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____。
⑦Al 在氧气中燃烧： _4_A_l_＋__3_O__2=_点=_=_燃=__=_2_A_l_2O__3__________。
⑧ _8_A_Al_＋l_和_3_F_Fe_e3_3OO_4_4=_高的=_=_温反=_=_应9__F：_e_＋__4_A_l_2O__3__。
⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，有什么现象？ 为什么？
有晶体析出。因为反应生成的 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。 ____________________________________________________
③Al2O3 和 NaOH 溶液的反应： A__l2_O__3＋__2_O__H__－_=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋__H_2_O_。
④Al2O3 和稀硫酸的反应： A__l2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O______。
⑤Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应： A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H__2O____。
2024届高考化学一轮复习：《第10讲 钠及其重要化合物》课件
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧 化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂， 氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互 对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
【金版学案】新高考化学一轮复习：第11章有机化学基础第3讲烃的含氧衍生物(含答案解析)
课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。
而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。
答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。
知足条件只有②、③，故答案选 B。
答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。
以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。
答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
【金版学案】2014版高考化学一轮总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物课件
♨特别提醒,
溶液中c(H＋)的大小，就决定了反应的剧烈程度，溶液中
c(H＋)越大，反应就越剧烈，如将Na加入到下列溶液中①水 ②1 mol· L－1的NH4Cl ③1 mol· L－1的盐酸 ④1 mol· L－1的
NaOH溶液，四种溶液中c(H＋)的大小顺序：③＞②＞①＞④，
所以反应最剧烈的为③，其次为②，最弱的为④。①、②、 ④比较c(H＋)大小顺序为：②＞①＞④，所以反应速率总体为
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生
CO2的体积的关系如图2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗
HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、
Na2CO3的物质的量之比xy＝11，其他比例时的图象略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、 NaHCO3的物质的量之比mn＝11，其他比例时的图象略)。
3．与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系。 (1)Na2CO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关。 Na2CO3＋Ca(OH)2 ①Ca(OH)2过量时： NaHCO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋NaOH＋H2O CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O CaCO3↓＋2NaOH (2)NaHCO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关。
②NaHCO3过量时：
2NaHCO3＋Ca(OH)2
♨特别提醒 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始时不产生气体，滴到 一定量时才产生气体，向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产 生气体。 向NaHCO3溶液中滴盐酸或向盐酸中滳加NaHCO3溶液 均会立即产生气体。
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：教师用书增刊 排查落实练5
教师用书增刊
排查落实练五 碳、硅、氯及其化合物
一、碳、硅及其化合物
1．重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方式。
①Si 和 NaOH 溶液的反应：
_S_i_＋__2_O__H_－_＋ ___H_2_O__=_=_=_S_i_O_23_－_＋__2_H__2_↑________________。
④漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而
失 效 ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ _2_H_C__lO__,_2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=__2_H_C__l＋__O__2_↑__。_____________________
⑥将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： C__l2_＋__S_O__23－__＋__H_2_O__=_=_=_S_O__24－_＋ ___2_C_l_－_＋__2_H_＋________。
⑦将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _C_l_2＋__H__2_S_=_=_=_2_H__＋_＋__2_C__l－_＋__S__↓___________________。
___有___白__色__胶__状__沉__淀___生__成_____。
答案 ②剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上， 瓶底还有白色物质生成。
3．简答类语言规范再落实 ①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是
____玻__璃__中 ___的__S_i_O__2_能__与__氢__氟__酸__反__应___生__成__S__iF_4_气___体__。
⑧ _M_n_实_O_验2_＋_室_4_制H__备＋_＋_C_2_lC2_：l_－_=_=_△=_=_=__M__n_2＋__＋__C_l_2↑__＋ ___2_H_2_O___。
排查落实练五 碳、硅、氯及其化合物
一、碳、硅及其化合物
1．重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方式。
①Si 和 NaOH 溶液的反应：
_S_i_＋__2_O__H_－_＋ ___H_2_O__=_=_=_S_i_O_23_－_＋__2_H__2_↑________________。
④漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而
失 效 ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ _2_H_C__lO__,_2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=__2_H_C__l＋__O__2_↑__。_____________________
⑥将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： C__l2_＋__S_O__23－__＋__H_2_O__=_=_=_S_O__24－_＋ ___2_C_l_－_＋__2_H_＋________。
⑦将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _C_l_2＋__H__2_S_=_=_=_2_H__＋_＋__2_C__l－_＋__S__↓___________________。
___有___白__色__胶__状__沉__淀___生__成_____。
答案 ②剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上， 瓶底还有白色物质生成。
3．简答类语言规范再落实 ①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是
____玻__璃__中 ___的__S_i_O__2_能__与__氢__氟__酸__反__应___生__成__S__iF_4_气___体__。
⑧ _M_n_实_O_验2_＋_室_4_制H__备＋_＋_C_2_lC2_：l_－_=_=_△=_=_=__M__n_2＋__＋__C_l_2↑__＋ ___2_H_2_O___。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第一节
第一节 弱电解质的电离平衡梳理基础一、强电解质和弱电解质 1．概念。
2．电解质溶液的导电能力。
自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。
第七章水溶液中的离子平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
平衡建立过程如下图所示。
2.电离平衡的特征。
(如下图)3．电离平衡常数。
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
(2)表达式：对于＋＋A－，Ka＝________；对于＋＋OH－，Kb＝__________。
(3)特点。
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。
(4)意义。
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。
弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。
(2)浓度。
稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。
(3)外加强电解质。
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。
(4)已知CH 33COO －＋H ＋ΔH > 0，完成下面表格：答案：梳理基础一、1．在水溶液里或熔融状态下 完全 部分 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水2．浓度 离子带电荷数 二、1．电离 离子结合成分子 2．＝ ≠ 发生移动3．(2)c (H ＋)·c (A －)c (HA ) c (OH －)·c (B ＋)c (BOH )(3)①增大 ②K a1≫K a2≫K a3 (4)易 强 4．(1)吸热 增大 (2)减小 增大(4)判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
金版学案届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第二章第一节
第二十四页，共40页。
高考总复习•化学 解析：NaOH与HCl反应不产生气体，消耗盐酸0.1 L，
(4)氧化还原角度的规律。 由①②两反应可见(kějiàn)，均是歧化反应，Na2O2既做氧 化剂又做还原剂，每1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2 反应，均转移1 mol e－。
第十二页，共40页。
高考总复习•化学 ♨特别提醒 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形
第十八页，共40页。
高考总复习•化学 【例2】 某校化学课外小组(xiǎozǔ)为了鉴别碳酸钠和
碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 Ⅰ～Ⅲ所示。
第十九页，共40页。
高考总复习•化学
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 __________________________________________。
第七页，共40页。
高考总复习•化学
解析：四项实验操作中都有化学反应(huàxué fǎnyìng)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应 (huàxué fǎnyìng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B项中的 Ca(OH)2溶液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小， 反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
第二十二页，共40页。
高考总复习•化学
答案：(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可与盐酸反应产生
CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的；(2)2NaHCO3==△===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；D；
高考总复习•化学 解析：NaOH与HCl反应不产生气体，消耗盐酸0.1 L，
(4)氧化还原角度的规律。 由①②两反应可见(kějiàn)，均是歧化反应，Na2O2既做氧 化剂又做还原剂，每1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2 反应，均转移1 mol e－。
第十二页，共40页。
高考总复习•化学 ♨特别提醒 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形
第十八页，共40页。
高考总复习•化学 【例2】 某校化学课外小组(xiǎozǔ)为了鉴别碳酸钠和
碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 Ⅰ～Ⅲ所示。
第十九页，共40页。
高考总复习•化学
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 __________________________________________。
第七页，共40页。
高考总复习•化学
解析：四项实验操作中都有化学反应(huàxué fǎnyìng)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应 (huàxué fǎnyìng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B项中的 Ca(OH)2溶液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小， 反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
第二十二页，共40页。
高考总复习•化学
答案：(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可与盐酸反应产生
CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的；(2)2NaHCO3==△===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；D；
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
课前自主回顾 课堂互动探究
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
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问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
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梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
④类比酚醛树脂的结构，可得合成该聚合物的单体。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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◆高考总复习•化学◆
规律方法 (1)能发生加聚反应或缩聚反应的有机物的结构条件： ①分子中含有碳碳双键、三键以及碳氧双键的化合物能发 生加聚反应，但羧基或酯基中的碳氧双键不能发生加聚反 应。②分子中含有两个或两个以上官能团(碳碳双键、三 键除外)的化合物能发生缩聚反应。
合成该树脂的3种单体的结构简式分别是 ____________、____________、____________。
②某种蛋白质的结构片段如下：
梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
合成该蛋白质的氨基酸有________、________、 ________、________。
③某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧 化反应、酯化反应、加聚反应，最后得到高分子化合物：
①某些醇或卤代烃的消去； ②炔烃的不完全加成
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◆高考总复习•化学◆
引入官能团
碳氧双键
__________________。
⑤含碳碳双键的烃被强氧化剂氧化。如：
CH2==CHCH3
___C_H__3_C_O__O_H__＋__C_O__2 ___。
(4)醛基、羰基的引入方法。
醇的__氧__化____反应。如： 2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ ____2_C_H__3_C_H__O_＋__2_H__2O___。
4
，
合成它的单体为1,1二氟乙烯和全氟丙烯( √ )
5．(2012·江苏高考)研发可降解高分子材料，减少“白色 污染”√ ( )
解析：引起“白色污染”的物质难降解，故正确。
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◆高考总复习•化学◆
热点·典例—融会贯通
热点一 聚合反应与单体的判断
1．加聚反应与缩聚反应的比较。
化，A错误；将主链酯基中的碳氧单键断开，分别加上羟基和
氢原子，得高聚物的单体为对苯二甲酸和1,4-丁二醇，B、C
正确；1 mol PBT 水解得n mol
和
n molHO—(CH2)4—OH，n mol 2n mol NaOH发生中和反应。
能与
答案：A
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◆高考总复习•化学◆ 热点二 有机合成
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．废弃的聚乙烯和聚氯乙烯可回收利用，减少白色 污染( √ )
2．
的结构中含有酯基( √ )
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3．(2012·北京高考)乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成
聚合物的单体( √ )
解析：乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子、氯乙 烯可发生加聚反应生成高分子，故正确。
下列叙述错误的是( ) A．PBT具有热固性，受热不熔化 B．PBT的单体是对苯二甲酸和1,4丁二醇 C．由单体合成PBT的反应属于缩聚反应 D．1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多消耗2n mol NaOH
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解析：PBT为线型高分子材料，具有热塑性，受热能熔
②可在自身分子间发生缩聚反应生成聚酯的是 ______，化学方程式为_______________________。
③能在两种有机物间发生缩聚反应的是______和 ______，化学方程式为_______________________。
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(2)确定下列高分子化合物的单体。 ①合成ABS树脂的结构简式如下：
CH3CHO＋2Cu(OH)2
_C_u_2_O_↓_＋__C__H_3_C__O_O__H_＋__2_H__2_O__。
②醛被氧气氧化成酸。如：
2CH3CHO＋O2
___2_C_H__3C__O_O__H_________________。
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③酯在酸性条件下水解。如： CH3COOCH2CH3＋H2O _C_H__3_C_O__O_H__＋__C_H__3C__H_2_O__H_。 ④含__侧__链____的芳香烃被强氧化剂氧化。如：
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3．纤维。 (1)性质：分子呈___链__状___，高强度。
(2)分类 天 化然 学纤 纤维 维： 合人棉成造花纤 纤、维 维： ：秸人 腈秆造 纶、棉 、、 涤蚕人 纶丝造 等、丝等羊毛 等
(3)腈纶(人造羊毛)的合成：
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(2)根据聚合物的类型以及链节的特点，聚合物的单体推断 方法如下：
加聚产 物的单 体推断
缩聚产 物的单 体推断
链节特点
推断方法
全是C—C链或C—C和 C==C
取出链节，单键变双键， 双键变单键，断开其他 键
有C—C键和C—O键Fra bibliotek将高聚物的链节两端相
◆高考总复习•化学◆
(4)合成涤纶的化学方程式为： _________________________________________。
二、有机合成 1．有机合成官能团的引入。 (1)卤原子的引入方法。 ①烃与卤素单质的__取__代____反应。如：
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解析：(1)c分子结构中含有碳碳双键，所以可发生加 聚反应；a分子结构中含有两个不同的官能团，所以单体 间可发生缩聚反应；b、e分子中含有两个相同的官能团， 所以两种分子之间可发生缩聚反应；b分子单体间也可发 生缩聚反应生成醚键。
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类型
加聚反应
缩聚反应
含不饱和键
含特征官能团
反应物特征
产物特征
产物种类 反应种类
高聚物与单体具有相同的 组成 只产生高聚物 单烯加聚、双烯加聚
高聚物和单体有不同的组成
高聚物和小分子(如H2O等) 酚醛缩聚，形成酯类，肽键等
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2.由单体写聚合物：对发生加聚反应的，只有双键 的碳原子留在主链上，其他基团作支链。常见加聚反应 的类型有：①同一种单体加聚，该单体一般是单烯烃或 共轭二烯烃；②由不同单体加聚，单体一般为烯烃。对 发生缩聚反应的，要考虑生成小分子，同时写缩聚物的 结构式时，要在方括号的外侧写出链节余下的端基原子 或原子团。常见缩聚反应的类型有：①酚醛缩聚；②氨 基酸缩聚；③羟基羧酸缩聚。
__________________________________________。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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②聚氯乙烯：
____________________________________________。 2．橡胶。 (1)共性：__高__弹__性__。
天然橡胶 合成橡胶
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3.由加聚聚合物推单体的方法。
加聚聚合物
方法：边键沿箭头指 向汇合，箭头相遇成 新键，键尾相遇按虚 线部分断键成单体
单体 CH2==CH2
CH2==CH—CH3 和CH2==CH2
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4.由缩聚物推单体的方法。
◆高考总复习•化学◆
第五节 高分子化合物 有机合成推断
◆高考总复习•化学◆
考纲·网络—掌控全局
考纲点击 1.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高
分子的结构分析其链节和单体。 2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应
用。 4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量等方
面的贡献。
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网络构建
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梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、三大合成材料 1．塑料。 (1)成分：__合__成__树__脂__、__增__塑__剂____、防老剂等。 (2)常见树脂的获得。 ①聚丙烯：
＋O2 ―C△―u→ ___________________。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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2．官能团的消除。 (1)通过有机物加成消除不饱和键。 (2)通过消去、氧化或酯化消除羟基。 (3)通过加成或氧化消除醛基。 (4)通过消去或取代消除卤素原子。
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缩聚物
方法：可采用“切割法”， 断开羰基与氧原子间的共 价键或断开羰基与氮原子 间的共价键，然后在羰基 碳上连上羟基，在氧或氮
原子上连上氢原子
单体
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【例1】 (1)下列化合物中：
a．
b．HO(CH2)2OH
c．CH3CH==CH—CN d． e．HOOC(CH2)4COOH ①可发生加聚反应的有机物是________，加聚物的 结构简式为________。
连成环，然后，破坏形
成
即为单体
含“—COO—”(酯基) 或 “—CO—NH”(肽键)
羰基和氧原子断开，羰 基和氮原子断开；羰基 连羟基，氧、氮原子连 氢原子
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④类比酚醛树脂的结构，可得合成该聚合物的单体。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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规律方法 (1)能发生加聚反应或缩聚反应的有机物的结构条件： ①分子中含有碳碳双键、三键以及碳氧双键的化合物能发 生加聚反应，但羧基或酯基中的碳氧双键不能发生加聚反 应。②分子中含有两个或两个以上官能团(碳碳双键、三 键除外)的化合物能发生缩聚反应。
合成该树脂的3种单体的结构简式分别是 ____________、____________、____________。
②某种蛋白质的结构片段如下：
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合成该蛋白质的氨基酸有________、________、 ________、________。
③某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧 化反应、酯化反应、加聚反应，最后得到高分子化合物：
①某些醇或卤代烃的消去； ②炔烃的不完全加成
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引入官能团
碳氧双键
__________________。
⑤含碳碳双键的烃被强氧化剂氧化。如：
CH2==CHCH3
___C_H__3_C_O__O_H__＋__C_O__2 ___。
(4)醛基、羰基的引入方法。
醇的__氧__化____反应。如： 2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ ____2_C_H__3_C_H__O_＋__2_H__2O___。
4
，
合成它的单体为1,1二氟乙烯和全氟丙烯( √ )
5．(2012·江苏高考)研发可降解高分子材料，减少“白色 污染”√ ( )
解析：引起“白色污染”的物质难降解，故正确。
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热点一 聚合反应与单体的判断
1．加聚反应与缩聚反应的比较。
化，A错误；将主链酯基中的碳氧单键断开，分别加上羟基和
氢原子，得高聚物的单体为对苯二甲酸和1,4-丁二醇，B、C
正确；1 mol PBT 水解得n mol
和
n molHO—(CH2)4—OH，n mol 2n mol NaOH发生中和反应。
能与
答案：A
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◆高考总复习•化学◆ 热点二 有机合成
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．废弃的聚乙烯和聚氯乙烯可回收利用，减少白色 污染( √ )
2．
的结构中含有酯基( √ )
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3．(2012·北京高考)乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成
聚合物的单体( √ )
解析：乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子、氯乙 烯可发生加聚反应生成高分子，故正确。
下列叙述错误的是( ) A．PBT具有热固性，受热不熔化 B．PBT的单体是对苯二甲酸和1,4丁二醇 C．由单体合成PBT的反应属于缩聚反应 D．1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多消耗2n mol NaOH
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解析：PBT为线型高分子材料，具有热塑性，受热能熔
②可在自身分子间发生缩聚反应生成聚酯的是 ______，化学方程式为_______________________。
③能在两种有机物间发生缩聚反应的是______和 ______，化学方程式为_______________________。
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(2)确定下列高分子化合物的单体。 ①合成ABS树脂的结构简式如下：
CH3CHO＋2Cu(OH)2
_C_u_2_O_↓_＋__C__H_3_C__O_O__H_＋__2_H__2_O__。
②醛被氧气氧化成酸。如：
2CH3CHO＋O2
___2_C_H__3C__O_O__H_________________。
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③酯在酸性条件下水解。如： CH3COOCH2CH3＋H2O _C_H__3_C_O__O_H__＋__C_H__3C__H_2_O__H_。 ④含__侧__链____的芳香烃被强氧化剂氧化。如：
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3．纤维。 (1)性质：分子呈___链__状___，高强度。
(2)分类 天 化然 学纤 纤维 维： 合人棉成造花纤 纤、维 维： ：秸人 腈秆造 纶、棉 、、 涤蚕人 纶丝造 等、丝等羊毛 等
(3)腈纶(人造羊毛)的合成：
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(2)根据聚合物的类型以及链节的特点，聚合物的单体推断 方法如下：
加聚产 物的单 体推断
缩聚产 物的单 体推断
链节特点
推断方法
全是C—C链或C—C和 C==C
取出链节，单键变双键， 双键变单键，断开其他 键
有C—C键和C—O键Fra bibliotek将高聚物的链节两端相
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二、有机合成 1．有机合成官能团的引入。 (1)卤原子的引入方法。 ①烃与卤素单质的__取__代____反应。如：
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解析：(1)c分子结构中含有碳碳双键，所以可发生加 聚反应；a分子结构中含有两个不同的官能团，所以单体 间可发生缩聚反应；b、e分子中含有两个相同的官能团， 所以两种分子之间可发生缩聚反应；b分子单体间也可发 生缩聚反应生成醚键。
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加聚反应
缩聚反应
含不饱和键
含特征官能团
反应物特征
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产物种类 反应种类
高聚物与单体具有相同的 组成 只产生高聚物 单烯加聚、双烯加聚
高聚物和单体有不同的组成
高聚物和小分子(如H2O等) 酚醛缩聚，形成酯类，肽键等
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2.由单体写聚合物：对发生加聚反应的，只有双键 的碳原子留在主链上，其他基团作支链。常见加聚反应 的类型有：①同一种单体加聚，该单体一般是单烯烃或 共轭二烯烃；②由不同单体加聚，单体一般为烯烃。对 发生缩聚反应的，要考虑生成小分子，同时写缩聚物的 结构式时，要在方括号的外侧写出链节余下的端基原子 或原子团。常见缩聚反应的类型有：①酚醛缩聚；②氨 基酸缩聚；③羟基羧酸缩聚。
__________________________________________。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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②聚氯乙烯：
____________________________________________。 2．橡胶。 (1)共性：__高__弹__性__。
天然橡胶 合成橡胶
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3.由加聚聚合物推单体的方法。
加聚聚合物
方法：边键沿箭头指 向汇合，箭头相遇成 新键，键尾相遇按虚 线部分断键成单体
单体 CH2==CH2
CH2==CH—CH3 和CH2==CH2
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第五节 高分子化合物 有机合成推断
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分子的结构分析其链节和单体。 2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应
用。 4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量等方
面的贡献。
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网络构建
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梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、三大合成材料 1．塑料。 (1)成分：__合__成__树__脂__、__增__塑__剂____、防老剂等。 (2)常见树脂的获得。 ①聚丙烯：
＋O2 ―C△―u→ ___________________。 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
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2．官能团的消除。 (1)通过有机物加成消除不饱和键。 (2)通过消去、氧化或酯化消除羟基。 (3)通过加成或氧化消除醛基。 (4)通过消去或取代消除卤素原子。
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缩聚物
方法：可采用“切割法”， 断开羰基与氧原子间的共 价键或断开羰基与氮原子 间的共价键，然后在羰基 碳上连上羟基，在氧或氮
原子上连上氢原子
单体
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【例1】 (1)下列化合物中：
a．
b．HO(CH2)2OH
c．CH3CH==CH—CN d． e．HOOC(CH2)4COOH ①可发生加聚反应的有机物是________，加聚物的 结构简式为________。
连成环，然后，破坏形
成
即为单体
含“—COO—”(酯基) 或 “—CO—NH”(肽键)
羰基和氧原子断开，羰 基和氮原子断开；羰基 连羟基，氧、氮原子连 氢原子
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