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第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
第3节化学中常用的物理量——物理的量【学习目标】1.了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
第 1 课时【预习导学】1.化学上是通过怎样的物理量把物质的宏观数量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来？2.什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？3.什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？【知识回顾】阅读【联想质疑】初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的C + O2 == CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？【自学落实】一．物质的量及其单位--------摩尔1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 氦气中有2N A个氦原子B.使用摩尔时必须指明微粒的名称或化学式C.1mol 任何物质所含有的原子数为N A个D.1mol 任何物质所含有的微粒数为N A个2. 下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的基本单位C.某容器中有1mol 氯D.阿伏加德罗常数是6.02×10233. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1mol Ne含有6.02×1024个电子4. 与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的物质是（）A.0.3mol HNO3B.3.612×1023个HNO3C.0.1mol H3PO4D.0.2mol CH45. 含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol6. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.2∶17. 下列表示方法中，错误的是（）A.2mol 氮B.1mol H2OC.4mol e－D.0.5mol H2SO48. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol NH3②1mol He ③0.5mol H2O ④0.2mol H3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9. 下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A.0.05mol SO2B.0.02mol SO3C.0.015mol H2SO4D.0.01mol CuSO410. 相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤11. 2mol Cl 2含（ ）A.2个氯分子B.1.2×1024个氯原子C.2摩氯原子D.4摩氯原子12. 质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）A.H 2OB.CO 2C.H 2SO 4D.H 3PO 413. 1g N 2含个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是（ ）A.9g 水中含质子数为4N AB.6mol N 2、CO 、C 2H 4质量相等C.96g 中有N A 个单位负电荷D.氯化钠溶液中含Na + 2mol ，则含Cl －为4mol15. 1个O 原子中有个电子，1个H 2O 分子中有 个电子，1mol H 2O 中有 mol 电子，0.8mol H 2O 中有 mol 电子，这些电子是N A 。
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
第3节化学中常用的物理量--- 物质的量（1）班级座号姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是Ａ．摩尔是物质的量的单位Ｂ．摩尔是物质质量的单位Ｃ．摩尔质量的单位是克Ｄ．摩尔就是物质的量2．下列说法正确的是Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积3．设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4LＣ．含有N A个氢原子Ｄ．含有N A个氢分子4．下列说法正确的是Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１mol氧气的质量是32克Ｃ．１mol氧气与１mol二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克5．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol〃L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量6．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A 7．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．1 mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L 8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A9．下列各组物质中，所含原子个数相同的是Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质10．下列物质各1mol，质量最大的是Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO211．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是Ａ．11克Ｂ．22克Ｄ．44克Ｄ．5.6克12．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断13．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同14．在标准状况下，下列气体中体积约占67.2升的是Ａ．6.02×1024个二氧化碳分子Ｂ．48克氧气Ｃ．3摩甲烷Ｄ．2摩铁与足量盐酸反应所得到的氢气15．下列有关的叙述正确的是Ａ．1 L 0.6 mo1〃L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1〃L-1 Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1〃L-1 Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol〃L-1的溶液，可得溶液1L 二、填空题.16．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目为；所含氧原子的数目为。
17．在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为18．483g Na2SO4〃10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
19、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 molH2SO4，其质量是克第3节化学中常用的物理量--- 物质的量（2）班级座号姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:23．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L5．今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:36．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol7．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22.4 L水含有N A个H2O分子8．下列叙述正确的是A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A10．下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的CH4和H2O所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等11．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A13．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al变成Al3+时失去的电子数为1N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度二、填空题16.实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为_______________ 。
17．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
18．19g某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl－离子，ACl 2的摩尔质量是 g/mol， A的相对原子质量是。
第3节化学中常用的物理量--- 物质的量（3）班级座号姓名一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求,有※号有两个选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 2g氢气所含分子数目为2N A. Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC. 在25℃，101105D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N A2、在一定量的氧气中含有8mol的电子，则这些氧气是A、16gB、1molC、11.2LD、32g3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、150mL 1mol/L氯化钠溶液B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、50mL 1mol/L的氯化钾溶液D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液4、用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是①砝码②分液漏斗③容量瓶④量筒⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A、③④⑤⑦B、①②⑤⑥⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑤⑥⑦※5．将一定量的Na2SO4溶于90ml（4℃时）水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71gB、3.55gC、0.05molD、0.025mol6、下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是①在标准状况下的11.2LCH4②16gNaOH ③17gH2S ④4℃时的10mL水A、①②③④B、③④②①C、③②④①D、④②①③7、将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L8、从2mol/L的氯化铜溶液中取出1mL，则含Cl－离子的物质的量浓度是A、1mol/LB、2mol/LC、3mol/LD、4mol/L9、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液10．下列各组物质中，所含分子数目相同的是A. 10gH2和10gO2B. 9g H2O和0.5mol Br2C.224ml H2 (标准状况)和0.1mol N2D. 5.6L N2和11g C O 2※11．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A、气体分子的种类B、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离12．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。
