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1-3-1电离能及其变化规律（第1课时）第3节原⼦结构与元素性质（第⼀课时）【学习⽬标】1、以第三周期和第ⅤA族元素为例，写出其元素价电⼦排布、分析原⼦半径变化规律，说出同⼀周期和同⼀主族元素原⼦得失电⼦能⼒变化规律。
2、通过表1-3-2和1-3-3中写出的某些元素第⼀电离能数值，推测第⼀电离能与元素的哪种性质相关。
能通过电离能的定义知道电离能是元素的⼀种性质，能根据第⼀电离能第⼆电离能的定义，分析同⼀元素电离能数据代表的意义，并能通过电离能数据判断元素所在的族序数。
3、以Mg、Al为例分析两种元素得失电⼦能⼒与⾦属活动顺序的区别。
4、通过观察图1-3-4和1-3-5分析元素原⼦第⼀电离能随着元素原⼦序数递增呈现怎样的变化，能总结同⼀周期和同⼀主族变化规律。
能运⽤核外电⼦排布及洪特规则解释第ⅡA族、第ⅤA族和0族元素原⼦第⼀电离能较⼤的原因。
【教学重、难点】第⼀电离能的意义，同⼀周期第⼀电离能变化规律，同⼀主族电离能变化规律【课前预习案】1请同学们写出第3周期及VA族元素原⼦的价电⼦排布；2、请同学们根据写出的价电⼦排布分析元素周期表中元素原⼦得失电⼦能⼒的变化规律。
【课堂探究案】问题探究⼀电离能是元素的⼀种性质。
表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第⼀电离能数值。
从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的哪种性质吗？你能分析第⼀电离能的数值和性质的关系吗？1、电离能：2、符号和表⽰⽅法：3、电离能的意义：【学以致⽤】1、通过表1-3-2中的数据⽐较Mg和Al的第⼀电离能，的⼤，所以更易失电⼦，但我们以前学习的⾦属失电⼦顺序中，更易失电⼦，与酸反应时更剧烈。
那么这两个顺序为什么是不同的呢？2、你能从Mg、Al的核外电⼦排布出发，解释为什么Mg的第⼀电离能更⼤。
3、那么P和S⽐较，谁的第⼀电离能更⼤呢？为什么？跟踪练习1、从元素原⼦的第⼀电离能数据的⼤⼩可以判断出（）A、元素原⼦得电⼦的难易B、元素的主要化合价C、元素原⼦失电⼦的难易D、核外电⼦是分层排布的问题探究⼆观察图1-3-5和1-3-6，请你说明原⼦的第⼀电离能随着元素原⼦序数的递增呈现怎样的变化，并从原⼦结构的⾓度加以解释。
元素电离能的变化规律
元素的电离能是指将一个原子或离子中的一个电子移除所需的能量。
它可以用来衡量原子或离子失去电子的难易程度，其数值越大，原子或离子失去电子就越困难。
元素电离能的变化规律如下：
-随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
-总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
-同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。
-同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
-同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
-同一副族第一电离能变化不规则。
以上是元素电离能的一些变化规律，希望对你有所帮助。
电离能同主族变化规律电离能是指原子或离子从基态转变为激发态或离解态所需的能量。
主族元素是指周期表中同一垂直列的元素，它们具有相似的化学性质和电子排布规律。
本文将探讨电离能与主族元素的变化规律。
我们来看一下主族元素的电子排布。
主族元素的最外层电子数目相同，决定了它们的化学性质。
以第一周期为例，氢、锂、钠、钾和铷都只有一个最外层电子，它们分别属于1A族的元素。
第二周期的元素铍、镁、钙、锶和钡都有两个最外层电子，它们属于2A族的元素。
电子排布规律的相似性使得主族元素之间具有相似的电离能。
随着主族元素周期数的增加，电离能逐渐增加。
这是因为随着电子层的逐渐增加，原子的半径也逐渐增大，而电离能与原子半径有关。
原子半径的增大使得最外层电子与原子核之间的距离增加，从而电离能减小。
因此，同一主族元素周期内，电离能随着原子半径的增大而减小。
主族元素的电离能还受到核电荷的影响。
核电荷是指原子核所带的正电荷数目，它决定了原子中电子与原子核之间的相互作用力。
电离能与核电荷呈正相关关系，即核电荷增加，电离能也随之增加。
这是因为核电荷的增加会增强电子与原子核之间的相互吸引力，使得电子更难离开原子。
电离能还受到屏蔽效应的影响。
屏蔽效应是指最外层电子受到内层电子的屏蔽，减弱了与原子核之间的相互作用力。
屏蔽效应使得电离能减小，因为最外层电子不再受到全部核电荷的吸引。
主族元素周期表中，同一周期内的主族元素电离能逐渐增加，这是因为核电荷增加，屏蔽效应不足以抵消核电荷的增加。
我们来总结一下电离能同主族元素的变化规律。
随着主族元素周期数的增加，电离能逐渐增加。
这是由于原子半径的增大、核电荷的增加以及屏蔽效应的影响所导致的。
同一周期内的主族元素电离能随原子半径的增大而减小，同时受到核电荷的增加的影响。
电离能的变化规律可以帮助我们了解主族元素的性质和化学反应。
电离能是主族元素的重要性质之一，它与原子半径、核电荷和屏蔽效应密切相关。
电离能随主族元素周期数的增加逐渐增加，同一周期内的主族元素电离能随原子半径的增大而减小。
元素周期表中的电离能与电负性的变化规律元素周期表是描述元素性质和组织元素信息的基本工具。
在元素周期表中，每个元素都有其特定的电离能和电负性。
电离能是指在气态下，元素失去一个电子形成阳离子所需的能量；而电负性则是元素在化学反应中对电子的亲和力。
本文将探讨元素周期表中电离能与电负性的变化规律。
1. 电离能的变化规律元素的电离能随着周期表中元素原子序数的增加而增加。
从周期表中我们可以观察到以下规律：1.1 周期性变化在同一周期中，原子半径变小，电离能增大。
这是因为同一周期中的元素核电荷数增加，吸引外层电子的力增强，故电离能增大。
1.2 族内变化同一族的元素拥有相似的化学性质，因此它们之间的电离能也存在一定的规律性。
一般来说，元素周期表中向下移动，原子半径增大，电离能减小。
这是因为原子半径增大会减少核对外层电子的吸引力，使得电子更容易被剥离。
1.3 主族元素与过渡元素的比较在主族元素中，电离能随着族号的增加而减小。
主族元素的原子外层电子数量相同，核电荷数增加，电离能增大的速度较慢。
而过渡元素的电离能变化不太明显，因为它们的电子分布在d轨道中，离核距离相对较远。
2. 电负性的变化规律电负性是描述元素吸引外层电子的能力的物理量。
元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而变化。
2.1 周期性变化在同一周期中，电负性随着元素的原子半径减小而增加。
这是因为原子半径减小，核对外层电子的吸引力增加，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.2 族内变化同一族的元素具有相似的原子结构和外层电子构型，因此它们之间的电负性也存在一定规律。
一般而言，族号增加，电负性增加。
这是因为随着族号的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.3 非金属元素与金属元素的比较在元素周期表中，非金属元素的电负性一般比金属元素大。
非金属元素的原子对电子的吸引力较强，因此它们更容易获得电子形成负离子。
总结：元素周期表中的电离能与电负性有其固定的变化规律。
第1章第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律编写人：王伟穆玉鹏审核人：白素芳批准人_______________【学习目标】1. 能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质；2. 认识主族元素电离能的变化规律；3. 体会原子结构与元素周期性的关系。
重点与难点：电离能的含义与一般变化规律，元素的电离能与化合价的关系。
【课前预习案】(20分钟)一、复习回顾（1）请写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布。
（2）请根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律二、电离能及其变化规律1. 定义：叫电离能，符号为，单位为。
第一电离能I1：个电子，生成所需要的能量叫做第一电离能。
同一元素的第二电离能第一电离能。
2．意义：运用电离能数值可以判断_________________________________________。
电离能越小，表示；电离能越大，表示。
3. 递变规律：原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现的关系（1）同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，表示_____________________ _，原因是___________________________；（2）同一主族从上到下，第一电离能，表明____________ _，原因是_____________________________。
（3）过渡元素的第一电离能的变化_____________，随元素原子序数的增加第一电离能从左到右___________ ，原因是___________________________。
【总结】同周期、同主族元素原子第一电离能的变化规律4、实质总之，第一电离能的周期性递变规律是_______________________周期性变化的结果【课堂探究案】探究一、电离能的基本概念阅读课本P22思考以下问题：1.什么是电离能(第一、第二、第三电离能等)2.电离能的符号、单位和表示方法3.观察图1-3-2，图1-3-3，总结电离能的意义[练习]已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=探究二、电离能的变化规律阅读课本P23结合已有知识推测下列问题：1、同周期从左往右第一电离能有何变化趋势？为什么？每一周期第一电离能最大和最小的是哪种元素？2、同主族从上到下第一电离能应如何变化？为什么？3、观察铍原子的各级电离能(图1-3-4)，发现同一元素的I1、I2、I3等之间的大小关系？为什么？[交流与讨论]仔细观察第3周期各元素的第一电离能变化趋势，你发现反常现象了吗？可能的原因是什么？写出相应元素的电子排布式进行分析。
第三章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物——乙酸【学习目标】1、能通过电力能的含义说明元素的性质2、认识主族元素电力能的变化规律及应用【课前预习区】1、我们学过的元素重要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？2、什么是电离能。
符号和表示方法、意义3、在周期表中电离能的递变规律【课堂互动区】【问题组一】1、什么是电离能？符号和单位是什么？2、电离能描述的是元素的那种性质？3、电离能的数值和元素性质有什么关系？【小结】1.什么是电离能。
2.符号和表示方法。
3.意义。
【练习】从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）A. 元素原子得电子的难易B. 元素的主要化合价C. 元素原子失电子的难易D. 核外电子是分层排布的【问题组二】1、元素周期表中元素第一电离能的递变规律2、试分析为什么镁的第一电离能比铝的第一电离能大？3、为什么磷的第一电离能比硫的第一电离能大？【小结】同一周期元素，从左到右，元素的第一电离能的递变规律是。
同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能的递变规律。
【练习】1、下列元素中，第一电离能最小的（）A. KB. NaC. PD. Cl2、判断下列元素间的第一电离能的大小：Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al；S P; Cl S；Cl Ar。
【课堂小结】1.什么是电离能。
2.符号和表示方法。
3.意义。
4、递变规律。
5.应用。
【当堂检测】1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63、某元素M的逐级电离能（KJ/mol）分别为580、1820、2750、11600.该元素氧化物的化学式最可能是（）A. MOB. MO2C. MO3D. M2O34、下列有关电离能的说法中正确的是（）A.第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B.在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大C.可通过各级电离能的数据，判断元素可能的化合价D.第一电离能越大的原子，元素的非金属性一定越大5、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.各原子轨道电子均已达到稳定状态B.稀有气体元素原子与同周期IA族、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同一周期中第一电离能最大6、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：（1）K Na Li; (2) B C Be N;(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P7、从下表的电离能数据中你能发现一些问题吗？如：电离能的数值大小与原子核外电子排布的。
