初三化学溶液教案
【篇一：初中化学溶液的形成教案】
第九单元第一节溶液的形成
一、教学目标
1、知识与技能
1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特性与组成；
2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象；
3) 了解溶液在生产生活方面的应用；
2、过程和方法
1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式；
2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；
3、情感态度和价值观
1) 培养学生学习化学的兴趣；
2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；
二、教学重点
1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
2、溶液的特征与组成
三、教学难点
1、乳浊液的概念，乳化现象的解释
2、溶液与溶质之间的辩证关系
四、教学准备
课件板书
五、教学内容
1、导入
首先给学生展示课件，说明生活当中我们见到的绝大多数液体都是混合物，这些物质被称为溶液。引出新课——溶液的形成。
2、讲解新课
1) 展示课件，通过实验一，介绍溶液的概念。通过溶液的概念，介绍溶液的特征——均一性、稳定性。再介绍溶液的组成。回到实验一，通过展示图片，进一步解释实验一的现象。
2) 提出问题，在不同的状态下，怎么区分溶质和溶剂？给出解答。
3) 展示课件——实验二，解释溶质和溶液的辩证关系。
4) 提出问题，引出实验三，介绍乳浊液的概念、乳化现象。
5) 提问，介绍溶液在生产生活中的重要性，从而引发学生对化学的重视。
6) 总结课程的重点。
六、板书设计
9.1 溶液的形成
一、溶液的定义
特征：均一、稳定
组成：溶质、溶剂
二、乳浊液的定义乳化现象
三、溶液的应用
七、教学反思
【篇二：初三化学溶液专题教案】
幻灯片 2
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【篇三：初中化学《溶液的浓度》教案】
《溶质质量分数计算》教学设计
教学目标：
一．知识与能力：
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.
二．过程与方法：
1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
三．情感态度与价值观
让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
重点:有关溶液中溶质质量分数的计算.
难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算.
教学方法：问题情境导入讨论法讲授法
教学手段：多媒体
教学设计
一．复习提问：
1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？
2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液).
学生2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓.
追问:谁最可行?
学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀
二．新课探究
活动一:
在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。
教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？
学生：有数字。
学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。
师追问：5%的食盐溶液，表明的含义是什么？
学生：表示每100份质量的食盐溶液中含5份质量的食盐和95份质量的水。
追问：生活中你在哪些地方见过溶液标有溶质的质量分数？
学生：医院病人用的一些注射液，有溶液标签，记录有溶质质量分数。
师：准确地知道溶液组成，给我们生产、生活带来许多方便，常常要涉及一些计算，根据概念我们可以求溶质质量分数，请学生阅读43页例一，看已知什么求什么？
活动三：做课后习题一
学生：要配制一定量溶质质量分数的一定量溶液的质量，计算所需溶质质量和溶剂质量。师：这里有一个问题是：溶液的量在生活中更多的用体积表示，那该怎么办？
学生：用密度公式换算一下就行了
师生共同完成：100毫升98%的硫酸溶液，密度是1.84克/毫升，则硫酸和水各多少克？活动四：学生完成课后习题4
师：本节课同学们通过活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享
学生交流、归纳总结1、通过溶质的质量分数，可以准确地知道溶液地组成，给我们生产、生活带来许多方便。
2．根据溶质质量分数的概念，涉及一些简单的计算
布置作业：课后习题
板书设计一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
3、含义：每多少份质量的溶液里含多少份质量的溶质多少份质量的溶剂。
4、适用范围：饱和溶液和不饱和溶液
二、有关溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的量求溶质质量分数；
2、要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液计算所需溶质和溶剂的量；
教学反思
通过本课题的教学，可以发现学生对于溶质质量分数的计算简单计算比较容易掌握，但溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高，对于基础差的学生，审题过程中
