高考化学 专题 离子浓度的大小比较

专题35 离子浓度大小比较（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确．．．的是A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】A考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。

2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHC O3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D考点：本题考查离子浓度比较。

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(H+)>c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②【答案】A【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液中根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正确；B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C 错误；C．铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：②＞③＞①，C错误；D．酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0.1mol/L 的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序为①＞③＞②＞④，D错误，答案选A。

五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

高考化学试卷年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

处理此类试题时要关注以下几个方面。

【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。

宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。

微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。

总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。

【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。

历年高考选择题分类汇编（13）离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+) 6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +) 8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+) C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -) D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

【干货】溶液中离子浓度大小比较！电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是高考的热点问题，也是高考化学复习的重难点问题。

实施高中新课程以来，此类传统题型的试题，由于涉及到电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识和化学核心观念，赋予了新课程的特色，且可以有效测试综合应用能力和处理图表信息能力等，已成为了各省市高考命题的热门，应引起足够的重视。

一、思维要点点拨溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为：紧扣一个关系式（离子浓度大小比较的不等式或等式关系）、抓住两个关键点（电离、水解）、关注三个守恒式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。

二、解题具体思路一看电解质溶液有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定离子浓度大小关系；三看属于何种守恒关系，确定浓度等式关系。

①单一溶液：若是酸或碱溶液，考虑电离（注意弱电解质微弱电离）；若是盐溶液，先考虑电离，再考虑水解（注意盐的水解是微弱的）；若是弱酸的酸式盐，既考虑电离又考虑水解。

②无反应的混合溶液：同时考虑电离和水解。

③有反应的混合溶液：若恰好完全反应，生成的是酸或碱则考虑电离；生成的是盐则考虑水解。

若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。

三、存在问题一是强、弱电解质分辨不清。

强酸、强碱、绝大多数盐（不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等）都是强电解质，完全电离，按电解质组成分析离子浓度大小；弱酸、弱碱、水是弱电解质，微弱电离，电离方程式应写可逆号，按电离平衡分析离子浓度大小。

二是电解质电离还是水解分辨不清。

不论是强电解质还是弱电解质均可发生电离，含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的盐才会水解。

弱酸或弱碱溶液中存在弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，但不会发生水解。

多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。

多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

三是电解质溶液中的微粒是电离程度大还是水解程度大分辨不清。

单一弱酸酸式盐：若是NaHSO3、NaH2PO4等溶液，弱酸酸式根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。

例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。

答案：D 。

例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。

溶液中离子浓度大小的比较例析225400 江苏省泰兴市第一高级中学殷雅琼在高考化学试题中，经常出现溶液中离子浓度大小比较的问题，这类问题涉及到的知识点包括：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、电解质间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。

下面例析该题型的几种解法。

一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度的大小例1．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A、c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B、c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C、c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）D、c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）解析：在弱电解质溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-；H2O H++OH-且NH3·H2O的电离程度不大，则有c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）。

溶液显碱性，c（H+）很小，所以c（NH4+）＞c（H+）。

故答案为A。

练习1：在0.1mol/L的醋酸溶液中，比较c（H+）、c（Ac-）、c（OH-）、c（HAc）的大小。

二、可水解盐溶液中离子浓度的大小例2.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D、c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）解析：在溶液中NH4Cl完全电离，NH4Cl＝NH4++Cl-，NH4+水解且程度不大，NH4+ +H2O NH3·H2O+H+, c（Cl-）＞c（NH4+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-）。

所以答案为A。

练习2：比较100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中Na+、OH-、CH3COO-、H+浓度的大小。

粒子浓度的大小比较考纲要求一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度;2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱;3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度;4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱;5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱;6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱;除HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度;二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性;2、物料守恒：又称原子守恒在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子或某元素是不变的,即符合元素守恒;3、质子守恒H原子守恒：根据水的电离可知,由水电离出的H＋和OH－永远相等;虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的;三、例题解析例：在L Na2CO3溶液中①电荷守恒：cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-②物料守恒：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=L③水电离出的H+ 和OH- 守恒质子守恒： cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3课堂练习1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度;2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度;3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度;4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式;5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;巩固训练1.在·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHD．cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性;·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A．cK++cH+=cHC2O4—+cOH—+cC2O42- B．cHC2O4-+cC2O42-= mol·L-1C．cC2O42—>cH2C2O4 D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42—3．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中cCH3COO-大于cNa+;对该混合溶液的下列判断正确的是H+>cOH- CH3COOH+cCH3COO-=LCH3COOH>cCH3COO- CH3COO-+cOH-=L4．实验测得常温下L某一元酸HA溶液的pH值等于1,L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．cB+＞cA-＞cOH-＞cH+ B．cA-＞cB+＞cH+＞cOH-C．cB+＝cA-＞cH+＝cOH- D．cB+＞cA-＞cH+＞cOH-5．设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+>cCl->cOH->cH+ Cl->cNH4+>cOH->cH+6．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA-≥cM+ B. cA-≤cM+C.若MA不水解,则cOH-<cA-D.若MA水解,则cOH->cA-7．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是A cA－＝cK＋B cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C V总≥20mLD V总≤20mL8. 25 ℃时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c OH-前者大于后者D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c CO33-均增大9.1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间225℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性,增加了c H+;C．氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c OH―减小;3室温下,如果将 NH4Cl和 NaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,其中：①__和_ 两种粒子的物质的量之和等于;②_和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多;4已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－ B．cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C．cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－ D．cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号 ;②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”,下同c NH3·H2O,混合后溶液中c NH4+与c Cl－的关系c NH4+ c Cl－;粒子浓度的大小比较高考题1.2010广东HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c Na＋＞c A－＞c H+＞c OH－ B．c Na＋＞c OH－＞c A－＞c H+C．c Na＋+ c OH－= c A－+ c H+D．c Na＋+ c H+ = c A－+ c OH－2.09安徽向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L-1KOH溶液,下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c CH3COOH + c CH3COO- > c K+B．V a=V b时：c CH3COOH + c H+ > c OH-C．V a<V b时：c CH3COO->c K+> c OH-> c HD．V a与V b任意比时：c K++ c H+＝c OH-+ c CH3COO-3.2010上海下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：cCl->cNH4+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： cOH-= cH+C．mol·L-1的硫酸铵溶液中：cNH4+>cSO42->cH+D．mol·L-1的硫化钠溶液中：cOH-=cH++cHS-+cH2S4.2010四川有关①100ml mol/LNaHCO3、②100ml mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:CCO32-> CH2CO3D.②溶液中:CHCO3-> CH2CO35.09北京有4种混合溶液,分别由等体积 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO一：②>④>③>①C．溶液中c H+：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②6.09江苏下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=、浓度均为·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋7.09全国用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl－,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－8.09四川关于浓度均为 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确．．的是A．c NH4+：③＞①B．水电离出的cH+：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c H+＝c OH-+c NH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c NH4+＞c Cl-＞c OH-＞c H+9.07江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A． mol·L－1 HCOOH溶液中：cHCOO－+cOH－=cH＋B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：cSO42－>cNH4＋>cCu2＋>cH＋>cOH－C． mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋+cH＋+cH2CO3=cHCO3－+cCO32－+cOH－D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa＋>cHX>cX－>cH＋>OH－10.07天津草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性;常温下,向10 mL mol／L NaHC2O4溶液中滴加 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．VNaOH== 0时,cW== 1 × 10－2 mol／LB．VNaOH< 10 mL时,不可能存在cNa＋== 2 cC2O24-+ cHC2O4-C．VNaOH== 10 mL时,cW== 1 × 10－7mol／LD．VNaOH> 10 mL时,cNa＋> cC2O24->cHC2O4-11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c Na+==c CH3COO－+c CH3COOH B．c H+==c CH3COO－+c OH一C．c Na+ > c CH3COO－>c OH－>cH+D．c CH3COO－>c Na+>c H+>c OH－12.07北京有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13. 25℃时,1、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中c Na＋c CH3COO－填“>” 或“＝”或“<” ;2、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c Na＋c CH3COO－3、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积;4、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c H＋氢氧化钠溶液中c OH－,m与n的大小关系是ｍｎ;5、相同物质的量浓度的NH4HSO4和NH42SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是 ;巩固练习1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C101D 2 C 3NH4+ NH3 ．H2O NH4+ H+4NH4Cl ; HCl NH4Cl; < =高考再现1D 2D 3C 4C 5C 6B 7AC 8C 9B 10CD 11D 12D 13C 141碱 >2酸 <3中 >4< >5酸电离水解。

专题49溶液中粒子浓度大小比较1．【2022年辽宁卷】甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH关系如图。

下列说法错误的是A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表-22NH CH COO C ．+-+-32232NH CH COO +H O NH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D ．()()()2+--32322+2c NH CH COO <c NH CH COOH c NH CH COO ⋅2．（2021·广东真题）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。

已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl=+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)3．（2021·山东真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR 3KR -。

向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。

已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R )-，下列表述正确的是A ．21K K >32K K B ．M 点，c (Cl -)+c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)C ．O 点，pH=23-lgK -lgK 2D ．P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)4．（2021.6·浙江真题）取两份10mL 10.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加-10.05mol L ⋅的盐酸，另一份滴加10.05L NaOH mol -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题二十：离子浓度大小比较【母题来源】（2013四川卷·5）【母题原题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)【答案】B【试题解析】根据题目给定的信息可知一元酸HA与一元碱KOH是等浓度等体积混合。

根据酸碱中和反应HA+KOH=KA+H2O。

二者恰好完全反应得到正盐KA。

KOH是强碱。

若HA是强酸，则KA为强酸强碱盐，电离产生的离子不会消耗水电离产生的H+或OH-离子，水的电离平衡不发生移动，C(H+)=C(OH-).溶液的PH=7. 若HA是弱酸，则KA为强碱弱酸盐，电离产生的弱酸根离子A-会与水电离产生的H+结合产生弱酸HA，破坏了水的电离平衡，由于消耗了水的电离水电离产生的H+，C(H+)减小，水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡状态，这时由于C(H+)<C(OH-).所以溶液显碱性，PH>7.A.由表的信息可知实验①的溶液显碱性，则证明HA是弱酸，根据电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－),而c(H＋)<c(OH－),所以c(K＋)>c(A－)。

盐水解的程度是很微弱的，盐电离产生的离子浓度原大于水电离产生的离子的浓度，所以c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。

离子浓度大小比较1．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＜2c（C2O42-）2．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

下列对应关系正确的是（）3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)4．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正．．确．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO3ˉ)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，NH3·H2O OHˉ不断增大D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成5．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。