《金属钠的性质》课后评课

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时：金属钠的性质及应用(教学设计)教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点重点：通过实验探究认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验准备：学生实验用品：烧杯、玻璃片、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、CuSO4溶液、钠。

教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、CuSO4溶液、蒸馏水、钠、酒精灯、镊子、试管夹、硬质玻璃管、火柴、小矿泉水瓶。

多媒体课件教学方法：实验探究法、问题探究法、讲解法教学过程：【魔术】学生表演化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴两滴水）。

【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。

今天我们就来学习这种活泼的金属—钠。

【板书】金属钠的性质及应用 (课题)一、金属钠【学生探究】写出钠的原子结构示意图、讨论推测其化学性质。

（学生回答讨论结果）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠到底是一种什么样的金属？具有哪些性质呢？下面我们来探究金属钠的性质。

【探究实验1】观察保存在煤油中的金属钠，用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色；观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【提问】学生观察到的现象。

【结论】银白色固体、硬度小、密度比煤油大、导电导热性良好。

【设问】切开后的金属钠表面很快变暗是什么原因呢？【学生活动】学生思考、交流与讨论。

【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的固体氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。

培养严谨的治学态度。

（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。

二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。

1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。

学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。

2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。

取出一块钠，擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。

老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。

学生：1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。

《金属的化学性质——钠》说课稿范文《金属的化学性质——钠》说课稿范文作为一位兢兢业业的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。

说课稿要怎么写呢？以下是小编收集整理的《金属的化学性质——钠》说课稿范文，欢迎大家分享。

今天我说课的题目是《金属的化学性质——钠》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、教材分析：1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质——钠》是高中化学必修1第三章第一节的内容，本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

2、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：（1）知识与技能：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

（2）过程与方法：初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

（3）情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

3、教学重、难点重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

二、教法分析以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：1、边讲边实验。

这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

金属优秀评课稿金属优秀评课稿篇一：金属的化学性质评课稿听了朱翠芳老师执教的《金属化学性质》，她由原子的结构引入课题，语言精彩干练，在课堂中通过学生实验，充分发挥学生自身的潜能，对实验进行探究、分析、交流，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

整个教学设计思路清晰，层层进入，学生在老师的引导下，自主探究，归纳出金属的化学性质和几种金属的活动性顺序。

金属的化学性质是新课标教材（人教版）第八章第二节内容。

在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

本课改进学生的学生方式，将学习的主动权交给学生，让学生真正体验和感受知识的形成过程。

执教老师在课堂过程中采用了以下教学手段和方法来促进目标的达成：（1）通过对原子的结构分析引入金属的化学性质，让学生从原子结构本身认识金属化学性质，更加深入对化学性质的印象，也加深学生对本课题的认识。

（2）给学生自己动手实验机会，动脑思考方案的环节，将学习主动权还给学生过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

（3）利用学生学过的知识和对现象的判断来归纳金属活动性顺序强弱，提高总结能力。

用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

一、体现了学生的主体，教师的主导作用通过实验，学生的主体地位充分的体现出来，从而激发学生敢想、敢说、爱说的欲望，特别是爱说的欲望体现的最强烈，每当朱老师老师提出一个问题后，学生都勇跃的举手想表达自己的想法。

致使整个课堂的气氛很活跃。

学生只有自己参与课堂的学习，使自己真正成为课堂的主人。

只有这样，才能把要我学，转变成我要学，真正发挥学生学习的主体地位。

教学设计一、教学目标1、知识与技能：了解金属的通性。

了解金属钠与非金属的反应。

掌握钠与水的反应原理，会描述实验现象。

了解钠的用途与保存。

2、过程与方法：通过实验探究，培养学生提出问题并解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过实验探究培养学生严谨的科学态度和团结合作精神。

4、化学核心素养：通过实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”、“科学探究与创新意识”等化学核心素养。

二、教学重难点1、掌握钠的化学性质2、钠与水实验现象的观察与分析三、教学方法实验探究、理论分析、比较分析、归纳总结四、教学过程[导入新课]：从从人类发展史中金属的使用和作用到当今社会见到的形形色色的金属入手，归纳金属的重要性，引入金属的学习。

[展示]：前置作业和每课一题，订正答案。

[共同分析]：通过分析在这些反应中金属体现的还原性，结合原子结构特点，总结出结构决定性质的规律。

建立金属学习的思维模型。

[师]这节课开始就利用结构决定性质的规律和前面刚学过的氧化还原和离子反应的相关知识进行金属的学习。

首先学习典型的金属——钠。

[讲授新课]：[板书]第一课时金属钠[师]你能写出金属钠的原子结构示意图并推测其可能的化学性质吗？[生]从最外层只有一个电子，推导出反应中易失去电子，可能体现强还原性，是一种强还原剂[师]通过结构分析，钠应该是非常活泼的，他能发生哪些反应呢？[探究活动1]金属钠与氧气的反应：实验1：镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀切割，观察切开的断面。

将其放在空气中，观察表面颜色的变化。

实验2：将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其进行加热，观察现象。

（学生分组操作，描述现象）[学生]分组实验，观察现象，思考学案问题，总结归纳钠的物理性质和体现出的化学性质。

[分析]在这个过程又体现钠的另一个物理性质—质地柔软，同时也看到金属钠具有金属的通性—呈银白色，当然钠作为金属也是热和电的良导体[板书] 一、物理性质1、密度比煤油大2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热[提问]钠露置于空气中，表面为什么会变暗呢？[生]应该是钠露置于空气中与空气中的氧气发生反应。

“金属钠的性质与应用”教学实录及反思摘要：运用建构主义理论和知识逻辑、研究物质的方法两条主线进行“金属钠的性质与应用”教学设计，概述了教学的主要环节，并且进行教后反思，作为文理不分班背景下元素化合物知识教学的一个代表性案例。

关键词：建构主义；金属钠；教学实录文章编号：1008-0546（2016）06-0057-03 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.06.019浙江省是高校招生制度改革试点省，2014年秋入学的高一新生不再有文理分班，因此需要考虑到学生对化学的学习要求并不都一样，教师的教学不需要在深广度上进行挖掘，而是要注重化学基本思想、基本方法和基础知识的传授。

笔者试以“建构主义”理论为依据进行本课的教学设计，并围绕结构决定性质，性质决定制备和用途的知识逻辑主线和物质分类→预测性质→实验探究→理论解释的方法主线进行授课，授课效果较好，现整理成文，希望读者们批评指正。

一、从建构主义理论分析本节课的教学建构主义学习观认为，学习者在学习过程中必须利用已有的知识经验，并借助外在环境通过“协作”而建构起对新知识的理解。

因此，对于本节内容，施教者必须理清学生现有的知识经验和通过本节课需要达到的教学目标，从而设计针对性的教学策略和方法，分析如下表：二、教学流程设计和主要教学过程运用物质分类观，预测钠的化学性质实验探究钠的化学性质和物理性质寻求对钠的活泼性的理论解释性质决定存在、制备和用途。

教学环节一：运用物质分类观，预测钠的化学性质[教师]我们已经学过化学家眼中的物质世界，现在我们要研究金属钠这种物质，首先应该做什么？[学生]对它进行分类，钠属于金属。

[教师]那么你猜想钠应该具有哪些性质呢，可以发生哪些反应？[学生]与酸反应产生氢气，与氧气反应，与盐反应置换出不如它活泼的金属。

[教师]你是如何推测的？[学生]金属Fe、Zn可以发生这些反应。

教学过程【引入】（多媒体视频展示）现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属铂和金，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。

【多媒体】金属样品图片展示【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【实验导入】表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

【设疑】从来都说水能灭火，这里为什么水能点燃酒精灯呢？【追问】使物质燃烧需要哪两个条件？【生1】物质燃烧的条件：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点。

【生2】水能点燃酒精灯可能是水能与某物质发生了化学反应，而且该反应放出了大量的热。

【解答】我事先在酒精灯灯芯上放了一小颗金属钠。

【结论】金属钠可以与水反应放出大量的热。

【设疑】从日常生活经验我们知道，铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，加热条件下也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的理由是什么呢？【学生思考并回答】可能是钠比其它两种金属都活泼。

【讲解】钠究竟是一种什么样的金属？钠与水究竟是怎么反应的？下面就让我们一起来探究吧！【设疑】展示一瓶保存在煤油中的金属钠，引导学生观察并思考以下问题：问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？【学生思考后做出猜想】1、钠能与空气中的氧气反应；2、钠能与空气中的水反应。

……【学生活动】四人一组分工合作，选择上述一个“猜想”，进行实验，验证猜想。

【多媒体】实验目的：学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象和原理。

实验步骤：（运用实物投影，为同学们投影实验过程与操作步骤）①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化？②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。