江苏省镇江市吕叔湘中学2020┄2021学年高二上学期10月月考化学试卷Word版 含答案

(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性与ΔH 的关系为 ________________________________________________________。 (2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：____________________ ________________________________________________________。 18．(本题 7 分)已知下列热化学方程式：
1 2
O2(g)=H2O(g)
ΔH1
1 2
N2(g)＋O2(g)=NO2(g)
ΔH2
1 2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)
ΔH3
7
则反应 2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH 为（ ）
2
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
1
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2 1
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
2 1
③C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
2
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是_______。 (2)H2 的燃烧热为_______，C 的燃烧热为_______。 (3)燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为_______。 (4)CO 的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。 19．(本题 8 分)某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，

江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③2.某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子(除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基3.有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。

这种试剂是（ ）A ．蒸馏水B ．FeCl 3溶液C ．新制Cu(OH ）2悬浊液D ．NaOH 溶液4.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够与1 mol 该化合物发生反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ）A ．1 mol 1 molB ．3.5 mol 7 molC ．3.5 mol 6 molD ．6 mol 7 mol5.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2=CH 2＋HClCH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O6.能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（ ）A ．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀7.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

江苏省2020-2021年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 1：32. （2分） (2017高二上·广州期中) 关于蛋白质的下列说法正确的是（）A . 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸B . 灼烧蛋白质没有明显现象C . 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D . 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好3. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2224. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能7. （2分）下列属于微量元素的是（）A . 铁B . 氧C . 钾D . 钙8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是（）A . 柴草是目前主要的新能源B . 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C . 加碘食盐中加入了I2D . 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢9. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇10. （2分） (2018高二上·泰州期末) 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）A . 白酒B . 白醋C . 馒头D . 木糖醇11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

江苏省镇江市吕叔湘中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 纯碱——NaOHB. 生石灰——CaCO3C. 可燃冰——CO2D. 石英——SiO2参考答案：DA. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。

2. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1参考答案：B略3. 下列图示与对应的叙述相符的是（）图8图7图6图5A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略4. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案：D略5. 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚②蛋白质加热凝固③煤干馏④煤焦油分馏⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤参考答案：D6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．实验室制氢气时加CuSO 4可加快反应速率C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污2.下列化学用语表示正确的是 A ．铁原子的电子排布式：[Ar]3d 64s 2B ．核内有8个中子的碳原子：C ．氢氧化钠的电子式：D ．F 的原子结构示意图：3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na +B ．由水电离的c(H +)=10-12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、K +、SO 32－C ．c(OH －)/c(H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A ．B ．C ．26M3+D ．5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB ．常温下，1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．25℃，PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AD ．1L 1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，所含NH 4＋的数目小于N A6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢镁 C ．碳酸钠 D ．高锰酸钾7.下列比较正确的是A ．电负性：K 原子>Na 原子B ．离子半径：r(Al 3＋)>r(O 2－) C ．能量：E(4s)>E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)>I 1(S)8.下列水解的离子方程式正确的是A ．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B ．Br －＋H 2OHBr ＋OH －C ．CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H ＋9.对于相同体积的K 2CO 3溶液（浓度为c 1)和(NH 4)2CO 3溶液（浓度为c 2)，若其中的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是 A ．c 1=2c 2B ．c 1＞c 2C ．c 1=c 2D ．c 1＜c 210.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.01 mol/L B ．0.017 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.50 mol/L11.在d 轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A ．能量最低原理B ．泡利不相容原理C ．原子轨道能级图D ．洪特规则12.下列有关说法正确的是A ．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同B ．25℃时，K sp (A)> K sp (B)，说明化合物A 的溶解度比化合物B 的大C ．常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)D ．在NH 4Cl 溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：113.X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。

江苏省2020-2021年高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ3. （2分） (2016高二下·包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═Ca O（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③5. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率6. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变7. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小9. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO310. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . V（A）=0.5 mol/（L・min）B . V（B）=1.2 mol/（L・min）C . V（C）=0.4 mol/（L・min ）D . V（C）=1.1 mol/（L・min）11. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行12. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为（）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定C . 使用高效催化剂可有效提高正反应速率D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。

江苏省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题3. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应不属于可逆反应的是（）A . 工业上利用氮气和氢气合成氨气B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③7. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α28. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变11. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．HClO的电子式：C．K2O的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO3.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向7.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。

由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠8.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9.以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl10.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1C．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH311.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。

X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。

4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。

这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。

请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。

江苏省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质2. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。

下列说法正确的是（）A . 该盐的电离方程式为：AHB A＋＋H＋＋B2－B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水4. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中错误的是（）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路5. （2分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈2. （3分） (2019高二上·江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A . 溶液中的H＋起催化作用B . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C . ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D . 溶液中的Cl－起催化作用3. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （3分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小5. （3分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行6. （3分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小7. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液8. （3分） (2019高二上·辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（）A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度9. （3分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。

2020-2021学年江苏省镇江市吕叔湘中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把0.6mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）?nZ （g ）+2W （g ）．5min 末生成0.2mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min ）﹣1，则n 的值为（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v （W ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n ．解答：解：5min 末生成0.2mol W ，则v （W ）==0.02mol?（L?min ）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min ）﹣1：0.03mol?（L?min ）﹣1=2：n ，解得n=3，故选：B ．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律． 2. 为探究Na 2SO 3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（ ）A ．Na 2SO 3溶液具有漂白性B ．K sp (Ag 2SO 4)<K sp (Ag 2SO 3)C ．实验③，SO 32-与Cu 2+发生了氧化还原反应D ．实验④发生反应的离子方程式为：3SO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3SO 2↑参考答案：B3. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是（ ）A ．该有机物既有氧化性又有还原性B ．该有机物能发生银镜反应C ．将该有机物和分子式C 4H 8O 2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D ．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D 略4. 列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳 参考答案： C 略5. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③参考答案：答案：A6. 在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。

江苏省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）(2018·崇明模拟) 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3 · H2O溶液2. （3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：加一些水、过滤3. （3分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产6. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关7. （3分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：18. （3分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O23.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl24.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间5.下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl6.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）7.下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水B．聚乙烯C．加碘食盐D．蔗糖8.下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴9.下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷10.下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2B．NO2→HNO3C．Al2O3→NaAlO2D．SiO2→H2SiO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）11.某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO3A ．NH 4+B ．Ca2+C ．HCO 3﹣D ．SO 42﹣12.N 2+3H 22NH 3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100%转化为NH 313.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．断开1mol 氮气分子中的氮氮叁键14.下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）15.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ） A ． B ．C ．CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl16.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ） A ．食醋中含有的醋酸 B ．酒中含有的酒精 C ．谷类中含有的淀粉D ．植物油、动物脂肪中含有的油脂17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铜与盐酸反应：H ++OH ﹣═H 2OB ．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+18.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ） A ．合成氨 B ．玻璃制造C ．从铝土矿中获得铝D ．由硫铁矿（FeS 2）制硫酸19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，4.48 L 水中含有的分子数目为0.2N AB ．1 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中，含有氯离子数2N A C ．23g Na 与足量O 2反应转移的电子数为N A D ．1mol 苯中含有“C=C”的数目为3N A20.图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca （OH ）2反应制取NH 321.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）22.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A ．11.2g B ．2.8g C ．5.6g D ．无法计算二、填空题1.中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于 （填字母）． a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 （填字母）． a ．铜 b ．石墨 c ．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）． a ．石灰石 b ．粗盐 c ．纯碱．2.营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．3.煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：．②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为．三、推断题如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）H的电子式为．（3）写出反应②的离子方程式．（4）写出反应③的化学方程式．四、计算题取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2？（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？（3）反应生成了白色沉淀多少克？江苏高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气【答案】D【解析】煤炭、石油、天然气中都含有都含有碳元素，燃烧生成产物都含有二氧化碳，而氢气中只含氢元素，燃烧只生成水，所以能实现二氧化碳零排放，故选：D．【点评】本题考查了燃料燃烧产物的判断，熟悉常见燃料所含元素及燃烧产物是解题关键，题目难度不大．2.下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2【答案】A【解析】A．硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为：，故A正确；B．为乙烯的结构式，乙烯的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸中氧原子成两个共价键，O﹣Cl键和O﹣H键，次氯酸正确的电子式为，故C错误；D．乙酸分子中含有官能团羧基，其正确的结构简式为：CHCOOH，故D错误；故选A．3【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl2【答案】D是无色有刺激性气味的气体，故A错误；【解析】A．SO2B．NO是无色无味的气体，故B错误．C．氨气是无色有刺激性气味的气体，故C错误；D．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用．4.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，利用胶体具有丁达尔现象区分胶体和溶液，胶体稳定、能净水是其性质，不是区别于其它分散系的本质特征，故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5.下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl【答案】C【解析】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B ．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B 错误；C ．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C 正确；D ．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，易错选项是C ，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．6.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）【答案】A【解析】A ．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A 正确； B ．乙醇和汽油不易爆炸，故B 错误； C ．乙醇和汽油无腐蚀性，故C 错误；D ．乙醇和汽油无氧化性，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．7.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．氯水 B ．聚乙烯 C ．加碘食盐 D ．蔗糖【答案】D【解析】A 、氯水是氯气溶于水之后得到的溶液，属于混合物，故A 错误；B 、聚乙烯中的聚合度n 一般是由几万到几十万的不定数，因此聚合物属于混合物，故B 错误；C 、加碘食盐在食盐中添加了碘酸钾，属于混合物，故C 错误；D 、蔗糖属于双糖，是一种有机化合物，属于纯净物，故D 正确；故选：D ．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，聚乙烯是混合物是本题的难点，做题时不能凭空想象，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．8.下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（ ） A ．烧碱 B ．食盐 C ．单质镁 D ．单质溴【答案】B【解析】A ．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故A 错误；B ．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B 正确；C ．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C 错误；D ．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．9.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A ．35Cl 和37ClB ．O 2和O 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．甲烷和丁烷【答案】C【解析】A 、35Cl 和37Cl 质子数相同、中子数不同，均是Cl 元素的不同核素，互为同位素，故A 错误； B 、O 2和O 3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B 错误； C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3分子式均为C 2H 6O ，结构不同，互为同分异构体，故C 正确； D 、甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH 2原子团，为同系物，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．10.下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（ ）A ．FeCl 3→FeCl 2B ．NO 2→HNO 3C ．Al 2O 3→NaAlO 2D ．SiO 2→H 2SiO 3【答案】D【解析】A 、FeCl 3和铁反应生成FeCl 2：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，可以一步完成，故A 不选； B 、NO 2和水反应生成硝酸：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，可以一步完成，故B 不选；C 、Al 2O 3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ，故可以一步转化，故C 选不选；D 、SiO 2和水不反应，故二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D 选．故选D ．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，易错选项是D ，注意镁和二氧化碳能反应生成碳单质，很多学生认为二氧化碳和金属不反应，这是易错点，应多加注意．11.某溶液中存在大量的OH ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．NH 4+B ．Ca2+C ．HCO 3﹣D ．SO 42﹣【答案】D【解析】A ．NH 4+与OH ﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Ca 2+与CO 32﹣离子发生反应生成碳酸根沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．HCO 3﹣与OH ﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．SO 42﹣与OH ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12.N 2+3H 22NH 3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A ．增加N 2的浓度能加快反应速率 B ．降低体系温度能加快反应速率 C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100%转化为NH 3【答案】A【解析】A ．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A 正确；B ．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B 错误；C ．加入催化剂能增大反应速率，故C 错误；D ．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．断开1mol 氮气分子中的氮氮叁键【答案】D【解析】A 、氧化钙和水的反应为化合反应，为放热反应，故A 错误； B 、所有的燃烧均为放热反应，故B 错误；C 、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，而铝热反应为剧烈的放热反应，故C 错误；D 、化学键的断裂要吸热，故断开1mol 氮气分子中的氮氮三键要吸热，故D 正确．故选D ． 【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，属于基础型知识的考查，难度不大．14.下列图示装置的实验中，操作正确的是（）【答案】C【解析】A．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．15.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】B【解析】A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．16.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂【答案】C【解析】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+【答案】D【解析】A ．氢氧化铜与盐酸反应的离子反应为Cu （OH ）2+2H +═Cu 2++2H 2O ，故A 错误；B ．铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H 2O+2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误； C ．利用腐蚀法制作印刷电路板的离子反应为2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+，故C 错误；D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．18.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ） A ．合成氨 B ．玻璃制造 C ．从铝土矿中获得铝 D ．由硫铁矿（FeS 2）制硫酸【答案】B【解析】A ．合成氨反应中N 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选； B ．玻璃制造，二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应，没有发生氧化还原反应，故B 选； C ．从铝土矿中获得铝，为铝被还原的过程，属于氧化还原反应，故C 不选； D ．S 元素化合价升高，属于氧化还原反应，故D 不选．故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近工业生产，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质，注意相关基础知识的积累．19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，4.48 L 水中含有的分子数目为0.2N AB ．1 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中，含有氯离子数2N A C ．23g Na 与足量O 2反应转移的电子数为N A D ．1mol 苯中含有“C=C”的数目为3N A【答案】C【解析】A ．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误； B ．依据n=CV 可知，溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B 错误；C.23g Na 物质的量为1mol ，与足量氧气反应生成1mol 钠离子，失去N A 个电子，故C 正确； D ．苯中不含碳碳双键，故D 错误；故选：C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，明确有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意苯中碳碳键的独特性，题目难度不大．20.图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca （OH ）2反应制取NH 3【答案】C【解析】A ．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A 错误；B ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B 错误；C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C 正确；D ．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键，题目难度不大．21.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）【答案】D【解析】A 、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn 的活泼性比Cu 强，所以Zn 为负极，故A 错误； B 、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B 错误； C 、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C 错误；D 、干电池中Zn 作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D 正确； 故选D ．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意不同金属构成原电池的两极时，较为活泼的为负极．22.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A ．11.2g B ．2.8g C ．5.6g D ．无法计算【答案】B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl 2溶液，根据氯元素守恒可知n （FeCl 2）=n （HCl ）=×0.1L×1mol/L=0.05mol ；用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n （Fe ）=n （FeCl 2）=0.05mol ，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g ．故选：B ．【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．二、填空题1.中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于 （填字母）． a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 （填字母）． a ．铜 b ．石墨 c ．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）． a ．石灰石 b ．粗盐 c ．纯碱． 【答案】①c ②c ③a【解析】①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c ；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c ；③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a ．【点评】本题考查有机物、硅及其化合物以及水泥等知识，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．2.营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是 ．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C 泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 ．泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体．【答案】①油脂；葡萄糖；②喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠．【解析】①主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；淀粉水解最终生成葡萄糖，②着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3.煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．①控制燃煤产生的SO 2排放，能够减少 型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： ．②燃煤产生的CO 2用NH 3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO 2可制得碳铵（NH 4HCO 3），写出该反应的化学方程式 ．用液氨与CO 2反应可制备尿素[CO （NH 2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ．③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO 和H 2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH 3OH ），该反应的化学方程式为 ．【答案】①硫酸；可吸入颗粒；②CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素；③CO+2H 2CH 3OH ．【解析】①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为：硫酸；可吸入颗粒； ②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为：CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素；③CO 和H 2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH 3OH ），故方程式为：CO+2H 2CH 3OH ．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．三、推断题如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为D 、G 反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B 的化学式为 ．（2）H 的电子式为 ．（3）写出反应②的离子方程式 ．（4）写出反应③的化学方程式 ．。

江苏省镇江市吕叔湘中学【最新】高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％2．下列表述或说法正确的是（ ）A ．丙烯的键线式：B ．-OH 与都表示羟基C ．乙醛的结构简式为：CH 3COHD ．苯的最简式：(CH)63．下列说法正确的是（ ）A ．HCOOH 与OHCCH 2OH 属于同系物B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体C ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．1.0 mol·L －1的HNO 3溶液：K ＋、[Ag(NH 3)2]＋、Cl －、SO 42－C ．1.0 mol·L －1的KI 溶液：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－D ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、SO 42－、Mg 2＋、Cl －5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Mg(OH)2(s) −−−→盐酸MgCl 2(aq) −−−→通电Mg(s) B ．FeCl 2(aq) ()2Cl g −−−→FeCl 3(aq) 2H O−−−→Fe(OH)3(胶体)C ．AgNO 3(aq) 氨水−−−→ [Ag(NH 3)2]＋(aq) ()aq −−−−→蔗糖水浴加热Ag(s) D ．7．分子式为C 3H 8O 的醇与C 4H 8O 2的羧酸浓H 2SO 4存在时共热生成的酯有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．下列装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）A ．用图1装置制备乙酸乙酯B ．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C ．图3常用于分离沸点不同的液体混合物D ．图4可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸9．下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A ．甲烷、甲醇和甲醛B ．甲醇、甲醛和甲酸C ．乙醇、乙烯和丙烯酸D ．甲酸、乙二酸和乙二醇10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液； ②溴的四氯化碳溶液； ③氯化铁溶液； ④氢氧化钠溶液。

2021年江苏省镇江市吕叔湘中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用选项中的电极、溶液和如右图所示装置可组成原电池。

下列现象或结论叙述正确的是：( )参考答案：C2. 有机物甲的分子式为C 7H 14O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物。

在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有A ．3种B ．4种C ．6种 D． 8种 参考答案： B略3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是① 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部 参考答案：A 略4. 据报道，不法商贩用甲醛溶液浸泡白虾仁，使之具有色泽鲜明、手感良好的特点，而这样做成的食物是有毒的。

下列关于甲醛的叙述不正确的是（ ）A.甲醛能使蛋白质变性B.35%—40%的甲醛水溶液叫福尔马林C.福尔马林可用来浸制生物标本D.甲醛在通常状况下为液体参考答案：D5. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：w.w.w..c.o.mA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略6. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应；B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差；C．二者都与碳酸钠反应；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差，可蒸馏分离，故B正确；C．二者都与碳酸钠反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选B．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7. 有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阳极产生H2 B．阳极产生O2 C．阴产生Li和H2 D．阴极只产生H2参考答案：B考点：电解原理．分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解．现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B．点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等．8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NA B．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5 mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA参考答案：B略9. 下列实验中，颜色有明显变化的是（）A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略10. 咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏等。

CH 3CH CH CH2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3江苏省镇江市吕叔湘中学2021-2022高二化学上学期开学考试试题第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题（本题共包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有机物命名正确的是A. B. 2-甲基-3-丙基戊烷 1，2，4-三甲基苯C. D.2-甲基溴丁烷 2-甲基-3-丁炔2．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A ．苯和甲苯B ．1­己烯和二甲苯C ．苯和1­己烯D ．己烷和苯3．下列有关化学用语表示不正确的是A ．2－戊烯的结构简式：CH 3CH 2CH ＝CHCH 3B ．氢氧根离子的电子式：C ． 甲醛的电子式：D ．苯分子的比例模型：4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．滴入酚酞显红色的溶液中： Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．澄清透明的无色溶液中：Cu 2+、K ＋、NO 3－、OH －D ．0.1mol·Lˉ1NaHCO 3溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、Cl －5．有机物CH 3—CH===CH —Cl 不能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A ．①②③④⑤⑥⑦B ．⑦C ．⑥D ．②6. 下列有关反应离子方程式的书写，正确的是A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2OC ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2+＋4H +D ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋7．DDT 又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC 6H 4)2CH(CCl 3)。