异常实验现象分析

乙酸乙酯皂化反应动力学实验中的异常现象探讨乙酸乙酯皂化反应是一种常见的有机化学反应，其工业应用广泛。

通过实验可以发现，该反应的速率与反应物浓度、反应温度等因素有关。

然而，有时我们会遇到乙酸乙酯皂化反应动力学实验中的异常现象，比如反应速率不升反降、反应时间变长等情况。

下面我们就对这些异常现象进行探讨。

1. 反应速率不升反降当我们增加 NaOH 的浓度，可以发现皂化反应的速率会随之增加。

理论上，浓度越高则反应速率越快。

然而，在一定浓度范围内，当NaOH 浓度超过一定程度时，却会发现皂化反应的速率不升甚至反降。

这种异常现象的原因在于 NaOH 高浓度下的阴离子间交互作用，使反应物分子间距更近，难以有效发生反应。

2. 反应时间变长除了 NaOH 浓度对皂化反应速率的影响，温度的影响也是不可忽视的。

一般来说，温度越高，反应速率越快。

但当反应混合物温度过高时，我们却会发现反应时间变长。

这通常是因为温度过高造成反应物质扩散受阻，导致反应速率下降。

综合以上两种情况，我们可以得到一个结论：乙酸乙酯皂化反应速率受多个因素影响，因此实验前应综合考虑NaOH浓度和温度等因素，以确保实验的准确性和可重复性。

同时，这也提示我们在实际生产中，应当把握好皂化反应的各种控制因素，以保证产品质量。

在实验过程中，若遇到异常情况应及时停止实验、进行检查与排除异常因素，同时试验时应严格按照实验方法和操作要求，防止因不当操作导致实验失败和产生其他问题。

总之，从异常现象出发探讨反应条件对皂化反应速率的影响有助于我们更好地理解和把握乙酸乙酯皂化反应，同时也可以促进其在实际生产中的应用。

氯化铵分解实验异常现象分析施金锋苏州市第三中学2006年12月氯化铵分解实验异常现象分析施金锋摘要：氯化铵分解是中学化学的一个基本实验，笔者在实验过程中意外发现：原氯化铵晶体在加热过程中由白色变褐色，并在加热结束有极少量固体未消失。

为弄清异常现象原因，笔者通过查阅资料分析、设计实验探究，组织学生进行探究性实验，证实异常现象是因为样品中含杂质铁。

关键词：氯化铵分解异常现象杂质铁探究实验1、实验异常氯化铵的分解是高中化学课本（2003年2月人教版《化学》）第二册P11铵盐性质中的一个实验，目的是说明铵盐易分解，书本中是这样描述的：“在试管中加入少量氯化铵晶体，加热，可以看到，加热后不久，在试管上端上有白色固体附着”。

在实际操作过程中，我发现除了上述现象外还看到加热后，片刻晶体即由原来的白色变成褐色。

2、资料收集及探究实验小组成立2.1对于这情况，我收集到如下资料：资料1、氯化铵技术数据如表：数据来源：安徽省肖县化学试剂厂。

资料2：氯化铵厂家提供的铁含量数据化学纯中国海安县校办教学试剂厂（分装）铁 0.001％分析纯无锡市民丰试剂厂铁0.0005％2.2组织成立探究实验小组在班级中以自愿报名、筛选的方式组织了六名学生组成探究实验小组（六名学生为高二第一学期学生）。

3.数据分析及可能原因推测我将所收集到的上述资料数据提供给实验组学生，引导学生查阅资料，讨论分析，并结合教师指导，对实验异常作出初步判断：在加热过程中出现颜色可能是三价铁的缘故。

4.实验探究验证探究实验小组根据实验分析设计探究实验过程及实验结果如下：4.1针对上述异常现象及相关数据分析，按照课本实验要求设计了取三种不同的氯化铵分别实验，观察实验现象，结果如下表4－1。

表4－1：三种氯化铵实验现象记录4.2实验现象进一步肯定了前面可能是铁的推测，对三组实验最终试管底部剩余的固体分别做了针对性的检测实验，操作及结果如下表4－2。

表4－2：剩余固体针对性检测实验：实验结果表明加热过程中的异常是因为铁。

铝与氯化铜溶液反应异常现象的探究铝与氯化铜溶液反应异常现象的探究铝与氯化铜溶液反应是初中化学实验中常见的实验之一，其反应方程式为2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu。

一般情况下，铝与氯化铜溶液反应会迅速地产生气泡，并且会有热量释放，反应速率较快。

但是，在一些情况下，这种反应却出现了一些异常的现象，这让科学家们感到困惑。

本文将从多个方面阐述铝与氯化铜溶液反应的异常现象。

1、现象的描述在本实验中，我们先将氯化铜溶液倒入试管中，然后将铝片放入试管中。

一般情况下，铝片与氯化铜溶液反应会迅速地产生气泡，并且反应速率很快，放热现象较明显。

但是，有时我们会发现，铝与氯化铜溶液的反应却异常的缓慢，甚至几乎没有反应。

这种反应异常现象让人感到困惑。

2、探究原因为什么铝与氯化铜溶液的反应有时会出现异常现象呢？其实，这种反应异常现象的原因有很多种。

下面我们来一一探讨。

首先，铝片的表面可能被氧化物覆盖。

我们知道，氧化铝不容易被氯化铜的水溶液化学反应。

因此，当铝片的表面被氧化物覆盖时，铝与氯化铜就很难发生反应了。

其次，铝片的尺寸对反应速率有很大的影响。

铝片尺寸小的时候，表面积就变大了，反应就更容易发生。

当铝片尺寸较大时，铝片表面与氯化铜溶液接触的面积就会减小，反应速率就会变慢。

第三，温度也是影响实验结果的因素之一。

温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率就越慢。

因此，我们在实验时一定要控制好温度，才能得出准确的实验结果。

4、解决方案为了解决铝与氯化铜溶液反应异常现象，我们可以采取以下措施：1）采用新铝片，尽量避免氧化铝对反应速率的影响。

2）将铝片切成小的块状，增大表面积，使反应更加剧烈。

3）控制好实验温度，避免温度过高或过低影响反应速率。

4）在实验时要注意加入足够的氯化铜溶液，避免铝片表面没有充分接触到氯化铜。

5、实验注意事项1）实验中要注意安全，避免弄伤自己。

2）实验时要仔细观察反应情况，记录好实验数据，避免得出错误的结论。

“异常现象”在初中化学实验教学中的理解分析新课程改革也明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。

”化学实验很重要，但影响化学实验的因素是多元的，我们在进行实验时经常会观察到一些意想不到的现象，我们称之为异常实验现象。

一、具体实验中遇到的一些“异常现象”实验一：铁钉放入硫酸铜溶液。

预测现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

实际现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质，看见溶液中有少量气泡产生。

师生共同分析，得出可能是下列原因：淤铁首先和硫酸铜反应，置换出铜，生成硫酸亚铁。

若是有过量的铁，因为硫酸铜水解溶液显弱酸性，也会少量生成氢气。

于配置硫酸铜溶液的时候，为了抑制铜离子的水解，在硫酸铜溶液中加入了少量硫酸，加入铁时，铁除了和铜离子反应还会同时与硫酸反应放出氢气。

出现异常现象采取的措施：在装有硫酸铜溶液的试管或烧杯中加入1耀2 颗铁钉，观察铁钉表面有没有气泡，如果没有，那就说明刚才做实验时铁钉确实多了，产生了副反应；如果还是有气泡，就说明该硫酸铜溶液中确实加入了少量的稀硫酸等。

实验二：碳与氧化铜粉末混合加热，再通入澄清石灰水。

预测现象：试管内黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

实际现象：试管内黑色粉末无明显变红现象，把导管放入澄清石灰水中，这个实验刚开始石灰水中出现少量气泡，很快石灰水沿导管口上升导管下端会出现一段水柱，甚至液体会进入试管内，反应一段时间后液面才下降，石灰水中有气泡，逐渐变浑浊，试管内壁有大量水珠。

师生共同分析原因：刚开始石灰水出现气泡，这时气泡可能是试管和导管内的空气，很快石灰水沿导管上升，可能是碳和氧化铜反应要吸热，过段时间液体下降，导管口出现气泡，是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

试管内壁有水珠，是因为粉末变潮，木炭本身也有较强的吸附性，加热粉末，粉末中的水受热变成水蒸气在试管口冷凝形成的。

关于高中化学实验现象异常的成因和利用、实验现象异常的成因1．因试剂的度引起的实验异常例如，做原电池实验时，观察到了铜片上有大量气泡产生以外，为负极的锌片上也会有较多气泡生成。

这种现象是由于锌不纯，含有C、Fe等杂质金属表面粗糙，容易产生微小电，最终使得一部分氢气在锌表析出。

2．因试加入顺序的先后引起的验异常例如，在做溴与苯取代实验时，反应加入顺序为“将1～2浓溴水滴入苯酚溶液中”时有沉淀生成。

若将苯酚溶液加到浓水中，保证反应中溴过量，有白色沉淀生成预期现象很明显。

3.因药用量的不同引起的实验异例如，在做镜反应时，在一支洗净试管里注入1mLAgNO3溶液，然加氨水到完全溶解，滴几滴新配的乙醛溶液后并浴加热几分钟，却始得不到光亮的银镜。

析原因，应该是银氨溶液配制时氨量没有控制好引起的。

AgNO3溶液中滴加氨不可过量，教材描述为“水加到生成的沉淀好溶解为止”。

实践证明，水过量越多，银镜反应效越差。

二、实验异现象的合理利用1．利用异常现象进行思实验教学，逐步使学生养成会考的习惯当学生实验中出现失败或差较大时，教师应积引导学生如实记录实验结果反思实验失败的原以找到切实可行的方法进实验，培养学生严谨的科学态。

教师要当好引导者角色，多与学交流，鼓励其对这些异现象进行探讨，这样仅提供学生主动思考、表达机会，还有助于学生树立信心。

2．利用常现象，积极开展科学究活动，培养学生观察现象、分析题、解决问题的能力，从而提学生探究水平和创新能力用相同大小、同形状的金属Al分与H+浓相同的稀盐酸和稀硫酸反应，过对比实验，学生发现这一现与金属活动性顺序是矛盾的，引起学生的认知冲突，在疑惑激发了学生的强烈求知欲。

设计比实验：（1）若向稀酸中加入一定量固NaCl后，再与金属Al反应发现反应速率加快。

（2）若向盐酸中加入一定量固体Na2SO4后，再金属Al反应，发现反速率减慢。

通过上实验对这些异常现象加以分析、究，唤起了学生的烈求知欲，进而培学生的学习兴趣，激发学习动，将“苦学”变为“好学”“乐学”，这正是当前教育改所追求的教学理念。

初中化学实验异常现象教案
实验目的：观察烧钠实验中可能发生的异常现象，加深学生对化学反应的理解。

实验器材：钠片、砂纸、试管、黄磷、水、酒精灯、镊子、试管架
实验步骤：
1. 将钠片放在砂纸上，用镊子夹住钠片，点燃酒精灯。

2. 将钠片放在试管中，加入适量的水，观察钠与水的反应。

3. 将试管中的钠滴入黄磷中，观察钠与黄磷的反应。

实验预期结果：
1. 钠与水反应，会产生氢气，钠溶液变为碱性。

2. 钠与黄磷反应，会产生钠磷化合物，放出熟悉的味道。

可能出现的异常现象：
1. 钠片与水接触后，剧烈起火，产生火花。

2. 钠片与黄磷反应后，产生剧烈的爆炸声和火焰。

安全操作注意事项：
1. 在进行钠与水反应时，保持试管底部朝向远离自己，避免火花伤及自身。

2. 在进行钠与黄磷反应时，要迅速离开反应现场，不要贴近试管口。

教师引导：在实验过程中，学生需注意安全操作，并在实验中总结出可能出现的异常现象。

通过实验，加深学生对化学反应的理解，培养学生的观察力和分析能力。