《晶体结构与性质》人教版高中化学课件下载1

教学策略
内容
教学策 略
2.关于自范性的教学
第 一
以硫酸铜为线索且贯穿始终，从实物到实验，从自然界到实
节 验室。自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体表现
物 与质 晶的 体聚 的集 常状 识态
出自范性是有一定条件的。例如，晶体的生长速率要适当，并以 教材中的天然水晶球里的玛瑙和水晶的形成为例帮助学生理解， 同时感受地质学中的化学。
教学策略
内容 第 三 节 金 属 晶 体 与 离 子 晶 体
教学策 略 1.关于金属晶体的教学
从金属原子结构的视角去认识金属键的本质。金属原子 的价电子比较少，有易失去价电子的性质。在金属晶体中， 每个金属原子都有机会失去价电子成为金属阳离子，每个阳 离子都有机会结合价电子成为金属原子，这些价电子被许多 原子或离子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起。围 绕“电子气”模型，分小组讨论金属具有导电性、导热性和延展 性的原因，进一步加深结构决定性质的化学观念。
难点:金属晶体、过渡晶体和混合型晶体的结构特点和性质。
第四节 配合物与超
分子
重点:配位键、配合物、超分子的概念，配合物的合成。 难点:配合物、超分子的结构特点。
模块三 教学策略
教学策略
内容 第 一 节 物
与质 晶的 体聚 的集 常状 识态
教学策 略 1.关于晶体与非晶体的教学
从教材“晶体与非晶体”正文的第一句话“走进化学实验室” 引课，走进探究晶体与非晶体的情境之中，挖掘课本素材背 后的新意，展示实验室里的一些常见固体，休现宏微结合。 创新在于从宏观(肉眼可见)到微观(电子显微镜)的过程中，发 现各种颜色掩盖之下，晶体形态的异同，从而引出晶体结构。
新人教版 化学 选择性必修二

考点一 晶体和晶体类型
1.晶体 (1)晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周__期__性__有__序__排列 结构微粒__无__序____排列
性质 特征
自范性 熔点
异同表现
___有_____ ___固__定___ 各__向__异__性__
___无_____ __不__固__定__ 各__向__同__性__
熔、沸点
_较__低_
很__高__ 有的很__高__，有的_很__低_ _较_高__
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不具
晶体不导
导电、传热 一般不导电，溶于 有导电性，
电，水溶
电和热的良导体
性
水后有的导电 个别为半
液或熔融
导体
态导电
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
第3讲 晶体结构与性质
[考纲要求] 1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区 别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶 体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等 原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释 金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念， 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
3．晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： _k_J_·m__o_l_－1_。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大___。 ②离子的半径：离子的半径越__小__，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳__定__，且熔点越_高___，硬度越_大___。

(2)非平行六面体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有， 每个六边形占有13个碳原子，一个六边形实际占有 6×13＝2 个碳原 子。又如，在六棱柱晶胞(如图中所示的 MgB2 晶胞)中，顶点上的原子为 6 个 晶胞(同层 3 个，上层或下层 3 个)共有，面上的原子为 2 个晶胞共有，因此镁 原子个数为 12×16＋2×12＝3，硼原子个数为 6。
()
3．如图为离子晶体空间结构示意图( 阳离子， 阴离子)，以 M 代表阳离子， 以 N 代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．________、B.________、C.________。 答案：MN MN3 MN2
[思维建模] 晶胞粒子计算模型
(1)平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 有志者，事竟成。
8 鹰爱高飞，鸦栖一枝。 个顶角相同，三套各 4 根平行棱分别相同，三套各两个平面分别相同的
最小平行六面体。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
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志不真则心不热，心不热则功不贤。
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7. 萤石(CaF2)的晶胞如图所示。 (1)白球代表的粒子为________。 (2)Ca2＋和 F－的配位数分别为______、________。 (3)晶体中 F－配位的 Ca2＋形成的空间结构为________ 形；Ca2＋配位的 F－形成的空间结构为________形。 (4)已知晶胞参数为 0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则萤石的密度为 _______g·cm－3(列计算式)。

2 光学特性
晶体可以表现出不同的光学效应，如双折射 和干涉。
3 热学性质
晶体对温度变化的响应，包括热胀冷缩和热 导率。
4 电学特性
晶体具有不同的电导性、电介质性和压电体类型 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
原子结构 正负离子排列 共用、局部或全局共轭键 阳离子和电子云共享 分子间的弱范德华力
键型 离子键 共价键 金属键 范德华键
晶体的力学性质和热学性质
1
力学性质
晶体的强度、脆性和弹性。
热学性质
2
晶体的热膨胀、热导率和热扩散。
3
电学性质
晶体的电导性和介电性。
金属晶体
由阳离子的原子核与电子云共享而成，具有良 好的导电性和延展性。例如：铁。
共价晶体
由共用、局部或全局共轭键连接而成，具有高 硬度和高熔点。例如：金刚石。
分子晶体
由分子间的弱范德华力相吸结合而成，具有低 熔点和溶解性。例如：葡萄糖。
常见晶体结构的特点和应用领域
钻石晶体结构
金属晶体结构
由纯碳形成的立方晶系结构，具有高硬度和透明度， 主要用于珠宝制作。
由金属元素形成的晶体结构，具有良好的导电性和 延展性，广泛应用于制造业。
离子晶体结构
由正负离子按比例排列形成的晶体结构，具有高熔 点和电导性，用于制造陶瓷和玻璃。
分子晶体结构
由分子间的弱范德华力结合而成的晶体结构，用于 食品和制药行业。
晶体的性质和物理特征
1 硬度
晶体的强度特征，取决于原子间键的强度和 排列方式。
《晶体结构和性质》PPT 课件
晶体结构和性质简介
晶体的定义和特点
• 晶体是由高度有序的原子、离子、或分子组成的固体。 • 具有规则的几何形状和平整的平面。 • 晶体呈现独特的物理与化学性质。 • 晶体结构中的最小重复单元称为晶胞。