二氧化碳的制备和收集

二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。

知识教学点二氧化碳的实验室制法。

二。

重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三。

教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。

实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项-工业制取方法优缺点二氧化碳的制取和收集••二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。

（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。

（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。

Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。

从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。

2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。

（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。

如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。

4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。

6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。

7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

第07讲二氧化碳的制取【学习目标】1．学习实验室制备二氧化碳的方法，掌握基本技能。

2．联系对比高锰酸钾制氧气的实验，了解实验室制备气体的两种基本类型。

【基础知识】一、实验室制取二氧化碳1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）2.反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

（2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

（3）不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。

3. 实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4. 步骤：查、装、收①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。

③收：收集气体。

5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。

6. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

二、实验室制取气体的一般思路1．发生装置选择（1）依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）（2）方法：固固加热型固液不加热（常温）型高锰酸钾、氯酸钾制氧气过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳试管口略向下倾斜适合制取少量气体适合制取大量气体长颈漏斗方便添加液体药品，注意下端管口液封分液漏斗、注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的开始和停止2. 收集装置选择（1）依据：气体的溶解性和气体的密度（2）方法：排水集气法向上排空气法向下排空气法不易溶于水、不与水反应的气体密度比空气大不与空气反应的气体密度比空气小不与空气反应的气体注：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满注：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。

二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。

氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。

它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。

上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。

二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。

一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。

（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。

（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。

（5）整理实验器材，清理实验现场。

2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。

反应结束后，用排水法收集产生的气体。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。

同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。

实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。

其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。

2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。

例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。

反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。

4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。

例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。

反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。

例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。

同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。

任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。

二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。

为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。

本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。

二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。

常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。

实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。

实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。

2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。

3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。

2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。

重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。

实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。

2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。

3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。

3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。

实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。

2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。

3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。

三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。

下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。

1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。

通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。

工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。

2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。

3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。

2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。

二氧化碳的收集方法二氧化碳是一种重要的化学物质，它在许多工业生产和科学实验中都扮演着重要的角色。

因此，收集二氧化碳的方法就显得尤为重要。

下面将介绍几种常见的二氧化碳收集方法。

1. 通过化学反应收集二氧化碳。

化学实验室中常用的一种收集二氧化碳的方法是通过化学反应来产生二氧化碳气体。

例如，可以将碳酸钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。

然后将气体通过导管收集到合适的容器中。

这种方法简单易行，适用于实验室中小规模的二氧化碳收集。

2. 通过发酵过程收集二氧化碳。

在一些工业生产中，发酵过程会产生大量的二氧化碳气体。

这时可以通过收集发酵罐中的气体来获取二氧化碳。

一般来说，需要将罐口与导管连接，将产生的气体导出到收集容器中。

这种方法适用于大规模的二氧化碳收集，但需要注意控制发酵过程中的温度和压力，以确保安全。

3. 通过吸附剂收集二氧化碳。

除了化学反应和发酵过程，还可以利用吸附剂来收集二氧化碳。

常见的吸附剂有活性炭、分子筛等。

这些吸附剂具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的二氧化碳。

一般来说，可以将空气通入吸附罐中，经过吸附剂后，再将二氧化碳气体从吸附剂中释放出来。

这种方法适用于空气中二氧化碳浓度较低的情况。

4. 通过液化技术收集二氧化碳。

液化技术是一种高效的二氧化碳收集方法。

通过控制温度和压力，可以将二氧化碳气体液化成液态二氧化碳。

然后将液态二氧化碳收集到合适的容器中。

这种方法适用于需要大量二氧化碳的场合，如工业生产中的二氧化碳气体收集。

总结。

以上介绍了几种常见的二氧化碳收集方法，包括化学反应收集、发酵过程收集、吸附剂收集和液化技术收集。

不同的场合可以选择不同的收集方法，以满足实际需求。

在进行二氧化碳收集时，需要注意安全和环保，确保操作规范和合理。

希望以上内容对您有所帮助。

二氧化碳制取的装置
二氧化碳制取装置
原理
二氧化碳制取装置的工作原理是利用化学反应来释放二氧化碳。

最常用的反应是：
碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水：
NaHCO3 + HCl → CO2 + NaCl + H2O
装置
二氧化碳制取装置通常由以下部分组成：
反应瓶：用于盛放反应物（碳酸氢钠和盐酸）。

滴液漏斗：用于缓慢滴入盐酸，控制反应速率。

导管：用于将反应产生的二氧化碳输送到收集瓶中。

收集瓶：用于收集生成的气体。

安全装置：如单向阀或气球，以防止气体回流。

步骤
二氧化碳制取的步骤如下：
在反应瓶中加入一定量的碳酸氢钠（小苏打）。

在滴液漏斗中加入盐酸，并调节流速至合适的速度（通常为几滴每秒）。

打开安全装置，确保气体能够顺利排出。

缓慢地将盐酸滴入反应瓶中，观察二氧化碳气泡的产生。

当收集瓶中收集到足够的气体时，关闭安全装置。

注意事项
使用二氧化碳制取装置时，需要遵循以下注意事项：
实验过程中，应始终佩戴防护手套和护目镜。

使用适当浓度的盐酸。

过高浓度的盐酸可能会产生过量的热量或有毒气体。

控制反应速率，避免产生过多的气体和产生过大的压力。

定期检查安全装置，确保其正常工作。

不要将收集到的二氧化碳吸入体内。

应用
二氧化碳制取装置在各个领域有着广泛的应用，包括：
教育和研究，展示二氧化碳的产生和性质。

食品工业，用于碳酸饮料的生产。

医疗行业，用于灭火器和气腹镜手术。

环境保护，用于中和废气中的酸性物质。

制取二氧化碳方法制取二氧化碳有以下几种方法：1. 从化石燃料的燃烧中制取二氧化碳：化石燃料如煤、石油和天然气中含有大量的碳，燃烧时会产生二氧化碳。

这是目前二氧化碳最主要的来源之一。

通过控制燃烧过程，可以将产生的二氧化碳收集起来。

2. 通过发酵制取二氧化碳：发酵是一种生物过程，酵母或细菌等微生物通过分解有机物质产生二氧化碳。

例如，制作面包或啤酒时，酵母菌会分解面粉中的淀粉，产生二氧化碳使面团膨胀。

3. 通过化学反应制取二氧化碳：许多化学反应也能产生二氧化碳。

例如，将碳酸氢钠（苏打粉）与醋酸反应会产生二氧化碳气体。

这种方法常用于实验室中。

4. 通过人工合成制取二氧化碳：人们也可以通过人工合成的方式制取二氧化碳。

例如，将氧气与甲烷反应会产生二氧化碳和水。

制取二氧化碳的具体步骤如下：1. 从化石燃料的燃烧中制取二氧化碳：首先，将煤、石油或天然气等化石燃料放入燃烧设备中，加热使其燃烧。

燃烧过程中，产生的二氧化碳通过排放管道排出。

为了收集二氧化碳，可以在排放口设置收集装置，例如通过吸附剂吸附二氧化碳。

2. 通过发酵制取二氧化碳：在发酵过程中，首先需要提供适宜的条件给微生物生长，如适宜的温度、酸碱度等。

然后将有机物质如面粉、果汁等加入发酵容器中，并加入含有酵母或细菌的培养基。

微生物会分解有机物质，产生二氧化碳。

通过在容器上设置排气装置，可以收集二氧化碳。

3. 通过化学反应制取二氧化碳：选择适当的化学反应，如将碳酸氢钠与醋酸反应。

首先将碳酸氢钠溶解在水中制备成溶液，然后加入醋酸。

反应过程中会产生二氧化碳气体，通过收集装置收集二氧化碳。

4. 通过人工合成制取二氧化碳：选择适当的反应物，如氧气和甲烷，使其反应生成二氧化碳和水。

反应过程中，二氧化碳气体会生成，通过收集装置收集二氧化碳。

需要注意的是，制取二氧化碳时应注意安全性问题，避免气体泄漏或不必要的事故发生。

此外，二氧化碳是一种温室气体，过量排放会对环境产生不利影响，因此在使用和处理二氧化碳时必须严格遵守相关法规和标准。

专题05 二氧化碳的制取考点扫描☆聚焦中考二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。

也有少量选择题。

结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行二氧化碳制取问题的探讨：（1）选择题；（2）实验探究题；考点梳理☆温习理解一、制取气体的装置1（1）选择依据：反应物状态、反应条件。

（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应。

收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净二、实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸；（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。

（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。

原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O；（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。

制取二氧化碳的一般步骤
实验室制取二氧化碳的一般步骤如下：
1. 连接装置：将反应装置 如试管、烧瓶等）与气体收集装置 如集气瓶、气囊等）连接起来，并确保装置的气密性。

2. 加入试剂：在反应装置中加入适量的石灰石 主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳。

3. 开始反应：将稀盐酸缓慢滴加到石灰石中，直到反应完全停止。

在反应过程中，可以观察到有气泡产生，这是二氧化碳气体的标志。

4. 收集气体：将生成的二氧化碳气体通过气体收集装置收集起来。

可以使用向上排空气法或向下排空气法收集气体，具体方法取决于实验要求和设备条件。

5. 检验气体：可以使用澄清石灰水来检验收集到的气体是否为二氧化碳。

将澄清石灰水倒入收集气体的容器中，如果出现白色沉淀，则说明气体为二氧化碳。

6. 结束实验：反应结束后，将反应装置中的废液和固体废物妥善处理，清洗仪器并归位。

化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室中，可以使用以下装置和方法制取二氧化碳：
装置：
1. 烧石灰管装置：使用石灰石（氢氧化钙）作为反应原料，通过热分解制取二氧化碳。

装置主要包括加热器、烧石灰管、冷凝器和收集瓶等部分。

2. 马尔托夫瓶装置：使用醋酸和小苏打（碳酸氢钠）发生反应，产生二氧化碳。

装置主要包括马尔托夫瓶、玻璃漏斗、橡胶塞、导管和收集瓶等部分。

方法：
1. 热分解法：通过将石灰石（氢氧化钙）加热至高温，分解产生氧化钙和二氧化碳的混合物，然后通过冷凝器将二氧化碳液化，最终收集到容器中。

2. 醋酸和碳酸氢钠反应法：将适量的醋酸和小苏打（碳酸氢钠）混合加入马尔托夫瓶中，通过导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。

需要注意的是，在进行二氧化碳的制备实验时，要注意安全操作，确保实验环境通风良好，避免二氧化碳的过量积聚造成危
险。

另外，对于液态二氧化碳的收集和储存，需要采取相应的安全措施。