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第1章 溶液和胶体一、选择题
1．饮用水中残留的质量浓度不得超出2×
，与此相当的
的质量摩尔浓度约为（
）。
A
．
B
．
C
．
D ．
【答案】B
【解析】因溶液极稀，密度
2．已知水的凝固点下降常数，若的AB水溶液的凝固点是－0.0186℃，则AB分子的离解度为（）。
A．100%
B．99%
C．1.0%
D．0.0%
【答案】D
【解析】由凝固点下降公式得，b＝0.0186℃
/1.86K ·kg ·mol －1＝
0.01mol ·kg －1.。由此可见AB 并没有在水中解离。3．果糖、葡萄糖（Ⅱ）
、蔗糖（Ⅲ）三种水溶液，溶质的质量分数均为
0.01，则三溶液渗透压大小的关系是（
）。
A
．
B ．
C ．
D ．
【答案】B
【解析】
由公式可知，渗透压与溶液中溶质的物质的量浓度有关。溶液中溶
质的质量相等，相同质量分数的溶质的分子量越大，则渗透压越小。果糖与葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以渗透压最小，因此答案选B 。
4．将0的冰放进0的盐水中，则（ ）。
A ．冰－水平衡
B
．水会结冰C ．冰会融化
D
．与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化
【答案】
C 【解析】将0的冰放进0的盐水中，虽然温度还是0，但是盐水中溶质的质量摩尔浓度降低了，盐水的凝固点下降了，冰在盐水中的溶解和凝固过程不再平衡，冰会融化。
5．蔗糖、葡萄糖
各10g ，分别溶入100g 水中，成为A 、B 两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。
A ．A 中水渗入B
B ．B 中水渗入A
C ．没有渗透现象
D ．以上情况都可能
【答案】A
【解析】由于蔗糖的相对分子量大于葡萄糖的相对分子量，所以相同质量的蔗糖和葡萄糖，n （葡萄糖）＞n （蔗糖），又c ＝n/V ，所以c （葡萄糖）＞c （蔗糖）。根据公式
可知，葡萄糖一侧的渗透压高于蔗糖一侧的渗透压，因此，A
中水渗入B 中。
6．氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动，不能使该溶胶聚沉的方法是（ ）。
A ．加入
B ．加入带正电荷的溶胶
C
．加热D ．加入带负电荷的溶胶【答案】B
【解析】因为氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动，所以氢氧化铁溶胶粒子带正电荷。加入电解质、加热和加入带相反电荷的溶胶都能使溶胶聚沉。
7．的氯化钾水溶液与
的硝酸
银水溶液等体积混合，所得
AgCl 溶胶的胶团的结构为（
）。
A
．
B ．
C ．
D ．
【答案】A
【解析】由题可知，两溶液发生沉淀反应，AgCl 为胶核，又KCl 过量，则电位离子为Cl —
。因此答案选A 。
8．土壤胶粒带负电荷，对它凝结能力最强的电解质是（
）。
A
．
B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】土壤带负电荷，所以正离子的物质的的量浓度越高，解离程度越大，对土壤的凝结能力越强。同物质的量浓度的各物质，D 项，物质正离子的物质的量浓度最大。9．将0.360g 某非电解质溶于30.0g 水中，溶液凝固点为－0.124℃，则该非电解质的摩尔质量（
）约为（ ）。
A ．50.3
B ．178
C ．
180D ．1250
【答案】C
【解析】求该非电解质的摩尔质量（）可运用凝固点计算公式
10．下列四种水溶液，沸点最高的是（
）。
A ．b （KCl ）＝
0.1
的氯化钾B ．b （
）＝
0.1的葡萄糖C ．b （）＝
0.1的硫酸
D ．b （HAc ）＝0.1
的醋酸【答案】C
【解析】水溶液的沸点与溶质的质量摩尔浓度有关，这种性质称作依数性。溶质质点的质量摩尔浓度越高，沸点越高。11．下列质量分数均为5
％的水溶液，正常沸点最低的是（ ）。
A ．
溶液B
．
溶液C ．
溶液D ．溶液
【答案】C
【解析】质量分数相等的非电解质溶液，溶质的摩尔质量越大，则其质量摩尔浓度越小，沸点上升越小。
12．将一块0℃的冰放在0℃的食盐水中，则（）。
A．冰的质量增加
B．无变化发生
C．冰逐渐融化
D．溶液温度升高
【答案】C
【解析】将冰放入食盐水中，相当于稀释了食盐水。稀溶液的凝固点降低，低于0℃，所以冰会逐渐融化。
13．将4.5g某非电解质溶于125g水中，测得此溶液凝固点为－0.372℃，则该物质的相对分子质量为（）。
A．135
B．172.5
C．90
D．180
【答案】D
【解析】据公式ΔT＝k f×b B（即非电解质凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比，而与B的性质无关。其中k f是溶剂的凝固点降低系数，其SI单位为K·kg／mol），而
