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一、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中 H ：一价、 C ：四价、 O ：二价、 N （氨基中）：三价、 X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个 CH 2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目） ； （3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨 认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类⑴ 碳链异构 ：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如 C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构 ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1— 丁烯与 2— 丁烯、 1— 丙醇与 2— 丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构 ：指官能团不同而造成的异构， 也叫官能团异构 。
如 1— 丁炔与1， 3— 丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(表)⑷ 其他异构方式 ：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
常见的类别异构组成通式 可能的类别典型实例C n H 2n烯烃、环烷烃CH 2 =CHCH 3 与C n H 2n-2炔烃、二烯烃CH ≡ C — CH 2CH 3 与 CH 2=CHCH=CH 2C H O饱和一元醇、醚C HOH 与CHOCH 3n 2n+2 2 53CH 3CH 2CHO 、 CH 3COCH 3、 n2n醛、酮、烯醇、环醚、 CH=CHCH 2 OH与C H O环醇n 2n 2羧酸、酯、羟基醛 CH 3 COOH 、 HCOOCH 3与C H OHO —CH 3—CHOC HO 酚、芳香醇、芳香醚与n 2n-6C HNO2 硝基烷、氨基酸CH CH —NO 与 H 2 NCH 2— COOHn2n+132 2葡萄糖与果糖 (C 6H 126 、C n (H 2 O)m单糖或二糖O )蔗糖与麦芽糖 (C 1222 11H O )（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
高中化学选修五知识点总结第一章认识有机化合物一、物质的分离和提纯1.原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化程度不同，常用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固态有机物的常用方法。
2.实验仪器与操作步骤：3.萃取：（1）液-----液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
（2）固-----液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程4.有机物分离与提纯常用方法：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤装置分离硬脂酸与NaCl渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、乙炔的实验室制法实验原理：CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？注意：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．2．F．2．，沸点为．．．．℃．）．．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．-．21℃．．．）．．．．．，沸点为．．．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．℃．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义:含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1）链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷CH3-CH2—CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、乙酸CH3—COOH等2）环状化合物：分子中碳原子连接成环a、脂环化合物：如环己烷、环戊烷，分子中不含有苯环b、芳香化合物:如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2）烃:只含有碳、氢元素的有机化合物，如:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3）烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4）常见的官能团＊碳碳双键羟基—OH酯基碳碳三键醛基醚键卤族原子—Cl羧基羰基15)官能团和根(离子)、基的区别＊a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团.官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团"属于“基”, 但“基"不一定是“官能团”.b、基与根类别基根实例羟基氢氧根区别电子式电性电中性带一个单位负电荷存在有机化合物无机化合物电子数9106)常见有机物的主要类别、官能团和代表物质＊2第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键,碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大.2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键,构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角）彼此相等，都是109°28′。
醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃），沸点为环己烷三硝基甲苯（部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；三溴苯酚许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高中化学选修选修五知识点详解The document was prepared on January 2, 2021选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）． 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修五（第一章熟悉有机化合物）一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方式：一是依照组成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1 有机物的要紧类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
烷烃能够依照分子里所含碳原子数量来命名。
碳原子数在十之内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方式叫适应命名法。
由于烷烃分子中碳原子数量越多，结构越复杂，同分异构体的数量也越多，适应命名法在实际应用上有专门大的局限性。
因此，在有机化学中普遍采纳系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数量称作“某烷”。
(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确信支链在主链中的位置。
例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
例如，用系统命名法对异戊烷命名：2—甲基丁烷(4)若是主链上有相同的支链，能够将支链归并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。
两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一样烷烃的命名可图示如下：若是主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
高中化学.选修五有机化学基础
第一章认识有机化合物
一、有机化合物的分类
从结构上对有机化合物的两种分类方法：一是按照构成有机
化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特
定官能团来分类。
(一)按碳的骨架分类
1．有机化合物。
(二)按官能团分类
1．官能团：是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。
2．烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的有机化合物3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物。
类别官能团结构及名称名称和结构简式典型代
表物的
烷烃甲烷：________ 烯烃________碳碳双键乙烯：________ 炔烃________碳碳三键乙炔：________ 芳香烃苯：__________
二、有机化合物的结构特点
三、有机化合物的命名
四、研究有机化合物一般步骤和方法
第二章烃和卤代烃一、脂肪烃物理性质
二、芳香烃
三、卤代烃
第三章烃的含氧衍生物
第四章生命中的基础优化和物质
第五章进入合成有机高分子化合物的时代一、
三、。
人教版高中化学选修五第五章知识点汇总第五章进入合成有机高分子化合物的时代一、合成高分子化合物的基本方法1.合成高分子化合物的基本反应类型1.1加成聚合反应（简称加聚反应）（1）特点①单体分子含不饱和键（双键或三键）；②单体和生成的聚合物组成相同；③反应只生成聚合物。
（2）加聚物结构简式的书写将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。
由于加聚物的端基不确定，通常用“—”表示。
（3）加聚反应方程式的书写①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。
②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。
1.2缩合聚合反应（简称缩聚反应）（1）特点①缩聚反应的单体至少含有两个官能团；②单体和聚合物的组成不同；③反应除了生成聚合物外，还生成小分子；④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。
（2）缩合聚合物（简称缩聚物）结构简式的书写要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。
（3）缩聚反应方程式的书写单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为（n－1）；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为（2n－1）。
①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。
③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。
1.3加聚反应与缩聚反应的比较2.高分子化合物单体的确定2.1加聚产物、缩聚产物的判断判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。
判断方法是：（1）若链节结构中，主链上全部是碳原子形成的碳链，则一般为加聚产物；（2）若链节结构中，主链上除碳原子外还含有其他原子（如N、O等），则一般为缩聚产物。
2.2加聚产物单体的判断方法（1）凡链节的主链中只有两个碳原子（无其它原子）的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。
选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义：含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1）链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、乙酸CH3-COOH等2）环状化合物：分子中碳原子连接成环a 、脂环化合物：如环己烷、环戊烷，分子中不含有苯环b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物，如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4）常见的官能团*碳碳双键羟基—OH 酯基碳碳三键醛基醚键卤族原子—Cl 羧基羰基15）官能团和根(离子)、基的区别*a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根类别基根实例羟基氢氧根区别电子式电性电中性带一个单位负电荷存在有机化合物无机化合物电子数9 106）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*2第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m。
经测定，C—H键的键能是413.4 kJ·mol－13、不饱和键1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为缺氢程度3）不饱和度（Ω）计算*a、烃C x H y的不饱和度的计算2y2x2-+=Ω与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子3b、根据结构计算一个双键或环相当于一个不饱和度一个三键相当于两个不饱和度一个碳氧双键相当于一个不饱和度二、有机化合物的同分异构现象1、同分异构化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
它是有机物种类繁多的重要原因之一。
同分异构体之间的转化是化学变化。
同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同2、同分异构的类别1）碳链异构：由于碳链骨架不同引起的同分异构书写方法（减碳法）：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，苯环排布邻、间、对例如：C6H14的同分异构体书写注意：从母体取下的碳原子数不得多于母链所剩部分2）位置异构：由官能团位置不同引起的同分异构43）官能团异构：由于具有不同官能团引起的同分异构4）空间异构（手性异构）由于具有空间四面体结构、互为镜像引起的同分异构3、常见异类异构具有相同C原子数的异类异构有：a、烯烃与环烷烃(C n H2n)b、炔烃、二烯烃和环烯烃(C n H2n-2)c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(C n H2n-6)d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(C n H2n+2O)e、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(C n H2n O)f、饱和一元羧酸、饱和一元酯和饱和一元羟醛等(C n H2n O2)g、苯酚同系物、芳香醇和芳香醚(C n H2n-6O)h、氨基酸和硝基化合物(C n H2n+1NO2)三、有机化合物分子结构的表示方法1、有机物结构的各种表示方法种类实例含义化学式乙烯C2H4、戊烷C5H12用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式) 乙烷CH3、烯烃CH2表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子，由最简式可求最简式量电子式乙烯用“·”或“×”表示电子，表示分子中各原子最外层电子成键情况的式子球棍模型乙烯小球表示原子，短棍表示共价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)5比例模型乙烯用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小及结合顺序结构式乙烯具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构结构简式乙醇CH3CH2OH 结构式的简便写法，着重突出官能团键线式乙酸表示有机化合物分子的结构，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子书写结构简式时要注意：a、表示原子间形成单键的“—”可以省略；b、C＝C、C≡C中的“＝”、“≡”不能省略，但是醛基、羧基则可进一步简写为—CHO、—COOH。
2、有机物分子共线共面1）共线需要碳碳三键，三键与其周围的原子形成共线结构2）共面需要碳碳双键，双键与其周围的原子形成共面结构3、同与不同“相同”的内容“不同”的内容适用范围同系物结构相似、化学性质相似、分子通式相同分子式不同、物理性质不完全相同有机物（化合物）同分异构体分子式相同结构不同，物理性质不完全相同，不同类时化学性质不同有机物（化合物）同素异形体组成元素相同分子内原子个数不同、结构不同无机单质同位素质子数相同，化学性质相同中子数不同，质量数不同，物理性质有差别原子同种物质组成、结构、性质都相同分子式、结构式的形式及状态可能不同无机物或有机物6第三节有机化合物的命名一、链状有机物的命名1、烷烃的命名1）烷基的认识烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，呈现同分异构现象例如：丙烷失去末端碳原子上的氢（—CH2CH2CH3），和中间碳原子上的氢原子所形成的的烃基（）不同3）烷烃的习惯命名法（普通命名法）根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用数字来表示。
戊烷的三种异构体，可用“正戊烷”、“异戊烷”、“新戊烷”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
4）烷烃的系统命名法a、选主链选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，将支链视为H原子，所得烷烃即为母体，碳链等长，要选支链多的为主链b、编序号，定支链以靠近支链的一端为起点，将主链中的碳原子用阿拉伯数字编号，以确定支链的位置，靠支链最近的一端开始编号；靠近简单支链的一端开始编号；从使各支链编号的和为最小的一端开始编号c、写名称在写名称时，需要使用短横线“—”、逗号“，”等符号把支链的位置、支链的名称以及母体的名称等联系在一起。
一般情况下，阿拉伯数字与中文文字之间用“－”隔开；当具有几个相同的支链时，则将这些支链合并表示，在支链名称前加上“二”、“三”等表示支链的个数；表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”间隔开；若有多种支链，则按照支链由简到繁的顺序先后列出。
例：系统命名为：3,4,6－三甲基辛烷72,4－二甲基－3－乙基己烷的结构式为2、烯烃、炔烃的系统命名烷烃相似，即坚持最长、最多、最近、最简、最小原则，但不同点是主链必须含有双键或三键1）选主链：选择包含双键或三键的最长碳链作主链，称为“某烯”或“某炔”。
2）编号定位：从距双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3）写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二、三等标明双键或三键的个数。
如：CH2＝CH—CH2—CH3名称：1－丁烯名称：2－甲基－2,4－己二烯名称：4－甲基－1－戊炔二、苯的同系物的命名1、苯的同系物的特征1）只含有一个苯环。
2）侧链均为饱和烷烃基。
2、苯的同系物的命名苯的同系物的命名是以苯环为母体，侧链为取代基。
1）习惯命名法如称为甲苯，称为乙苯。
二甲苯有三种同分异构体名称分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
2）系统命名法以苯环为主体，将苯环上的支链所在碳编号，原则为：使所有支链所在碳原子的编号之和最小，命名原则：与链状化合物相相同8第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯主要方法：1、蒸馏1）蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2）适用条件：a、有机物的热稳定性较强；b、有机物与杂质的沸点相差较大(一般相差大于30 ℃)。
2、重结晶1）将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶2）重结晶原理就是利用被提纯物质与杂质在某溶剂中溶解度的不同将它们分离，从而达到纯化的目的。
3）主要步骤：a、溶解——将样品溶于适当溶剂中，制成饱和溶液。
b、热过滤——利用热过滤装置，除去不溶性杂质。
c、冷却——使结晶析出，可溶性杂质仍留在母液中。
d、抽滤——将结晶与母液分离。
注意：晶体经过洗涤、干燥后测熔点，如纯度不符合要求，可重复上面操作直到满意为止。
4）溶剂的选取原则a、不与被提纯物质发生反应。
b、被提纯物在高温溶解度较大，在室温或低温溶解度较小。
c、杂质在热溶剂中不溶或难溶（过滤除去），或者在冷溶剂中易溶（留在母液中分离）。
d、易挥发，易与晶体分离。
e、能得到较好的晶体。
f、环境友好,价廉易得。
3、萃取与分液1）萃取包括液－液萃取和固－液萃取。
液－液萃取的原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。
固－液萃取的原理是：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
2）分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。
3）操作方法：①混合振荡；②静置分层；③分液910 4、色谱法原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物，这种方法就是色谱法。
常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氯化铝、活性炭等。
二 、有机物分子结构的确定 1、元素分析 定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C →CO 2，H →H 2O ，Cl →HCl 。
定量分析：将一定量有机物燃烧后分解为简单有机物，并测定各产物的量，从而推算出各组成元素的质量分数。
实验式：表示有机物分子所含元素的原子最简单的整数比。
1）实验方法a 、李比希氧化产物吸收法用CuO 将仅含C 、H 、O 元素的有机物氧化，氧化后产物H 2O用无水CaCl 2吸收，CO 2用KOH 浓溶液吸收，分别称出吸收前后吸收剂的质量，计算出碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。
