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第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，理解酸和碱的区别。
2. 通过实验和观察，让学生掌握酸和碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 酸和碱的概念：酸和碱是化合物，具有特殊的化学性质。
2. 酸和碱的化学性质：酸和碱与金属、非金属、盐等物质的反应。
3. 酸和碱的用途：酸和碱在工业、农业、医药等方面的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，以及酸和碱在实际应用中的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 利用实验和观察，让学生直观地了解酸和碱的化学性质。
3. 运用案例分析法，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 酸和碱的概念：讲解酸和碱的定义，引导学生理解酸和碱的特点。
3. 酸和碱的化学性质：进行实验，观察酸和碱与其他物质的反应，分析其化学性质。
4. 酸和碱的用途：通过案例分析，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
5. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，提出问题，引导学生课后思考。
教案仅供参考，具体实施请结合学生实际情况和教学环境进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：在教学过程中，及时提问学生，了解学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评价学生的实验能力。
3. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对酸和碱知识的理解。
七、教学反思1. 针对课堂提问、实验操作和课后作业的反馈，分析学生的学习情况，总结教学中的优点和不足。
2. 根据学生掌握情况，调整教学策略，为后续课程做好准备。
八、教学延伸1. 酸和碱的进一步研究：引导学生深入研究酸和碱的其他性质，如溶解性、酸碱度等。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标：知识与技能：1. 了解酸和碱的概念及其特性；2. 学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；3. 掌握常见酸和碱的化学式、性质和用途。
过程与方法：1. 通过实验观察酸碱的化学性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；2. 运用比较法分析不同酸碱的异同，提高学生的思维能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2. 增强学生对实验安全的意识；3. 培养学生珍惜资源、保护环境的观念。
二、教学重点与难点：重点：1. 酸和碱的概念及其特性；2. 常见酸和碱的化学式、性质和用途。
难点：1. 酸碱中和反应的原理；2. 酸碱指示剂的作用及使用方法。
三、教学准备：教师准备：1. 酸碱溶液、酸碱指示剂、实验器材等；2. 课件和教学素材。
学生准备：1. 预习相关知识；2. 实验小组合作分工。
四、教学过程：环节一：导入新课1. 复习上节课的内容，引导学生回顾已学的化学知识；2. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些常见的酸和碱吗？它们有什么特点？环节二：学习酸和碱的概念及其特性1. 讲解酸和碱的概念；2. 通过实验展示酸碱的化学性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性、酸碱中和反应等；3. 引导学生总结酸和碱的特性。
环节三：学习常见酸和碱的化学式、性质和用途1. 讲解常见酸的化学式、性质和用途，如盐酸、硫酸等；2. 讲解常见碱的化学式、性质和用途，如氢氧化钠、氢氧化钙等；3. 引导学生通过实验观察不同酸碱的异同，加深对知识的理解。
环节四：学习酸碱指示剂1. 讲解酸碱指示剂的作用及使用方法；2. 引导学生进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况；3. 让学生学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
环节五：课堂小结1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结酸碱的概念、特性、常见酸碱的化学式、性质和用途以及酸碱指示剂的作用；2. 强调实验安全的重要性，提醒学生在实验过程中注意安全；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二节常见的酸和碱（1）教学目标：1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2、掌握浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性对溶质质量分数的影响。
教学重难点：盐酸和硫酸的重要的物理性质；预习要求：预习范围：P185-P187预习问题：1、浓盐酸、浓硫酸有哪些重要的物理性质？2、将浓盐酸、浓硫酸分别露置于空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数发生了什么变化？为什么会发生这样的变化？教学内容：一、创设情境，导入新课你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。
二、新授想一想：请列举出你所知道的酸和碱以及它们的用途并尽量用化学式来表示。
讲解：“三酸两碱”是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。
本节课我们将一起来研究盐酸和硫酸。
展示：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。
观察思考：仔细阅读标签，完成下表。
讨论：一瓶浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分类有什么变化？演示实验：浓硫酸加水稀释。
强调：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
投影：浓盐酸易挥发，在空气中出现“白雾”。
浓硫酸不具有挥发性，溶于水放出大量的热。
三、本课小结（略）四、布置作业学生完成同步导学相关习题教后记：第二节常见的酸和碱（2）教学目标：1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途；2、认识强酸的腐蚀性。
教学重难点：重点：盐酸和硫酸的重要的化学性质和用途；难点：酸与铁锈的化学方程式的书写。
预习要求：预习范围：P186-P187预习问题：盐酸、硫酸有哪些重要的化学性质和用途？教学内容：一、复习旧知，导入新课：上节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？打开瓶塞，观察现象，有白雾产生的浓盐酸，没有白雾产生的是浓硫酸。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3 H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳第二课时常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(O H)2↓+Na2SO4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【板书】二、常见的碱1、碱的.物理性质2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4第三课时酸碱复习【回忆】酸碱知识体系【练习】1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
第二节常见的酸和碱（第三课时）【教学目标】.认知目标：了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。
能力目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
【教学难点】氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入]你所知道的日常生活中碱性物质有哪些呢？能说出其中一些物质你所能感触的特性吗？1．NaOH、Ca（OH）2的俗称学生看书比较氢氧化钠和氢氧化钙的俗名。
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氢氧化钙溶液—石灰水。
氢氧化钙乳浊液——石灰乳2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质实验展示取固体NaOH放入表面皿上；在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
讨论交流 1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结:氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示: 取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结: 氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考:如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？提示根据氢氧化钠易潮解，溶于水显著放热，而氢氧化钙微溶于水，无显著放热现象，取少量暴露于空气中或取少量溶于水比较产生的现象。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质实验探究: 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
完成表格点拨:二氧化碳与氢氧化钠及氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写技巧。
氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应前后元素和原子团的化合价均保持不变。
问题讨论：（1）瓶吞鸡蛋的原理是什么？（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？点拨：由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
《第2节常见的酸和碱》教案
教学目标：
1.进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
2.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
3.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
4.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
教学方法：
多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT 并用。
教学过程：
一、贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入课题酸和碱。
2.波义耳小故事导入新课内容。
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。
读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一。
同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些规律？
学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！
二、几种常见的酸
板书：二、盐酸和硫酸
PPT：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
活动与探究二：
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
齐读白雾产生的原因
板书：浓盐酸：挥发性（物理性质）
PPT：盐酸和硫酸的用途很广。
例如：
盐酸：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。
播放视频：浓硫酸吸水性
板书：浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？
学生回答，教师点评，指导加分。
浓硫酸的腐蚀性。
活动与探究三：
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗
过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？
活动与探究四：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。
