弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质

练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。

2写出下列物质的电离⽅程式：

NaOH____________________ H2SO4____________________

NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________

注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电

⼀、电解质的强弱1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

⒉电离⽅程式的书写

⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤

⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、

⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。

⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：

。2．电离平衡的特征：

①弱：只有才会存在电离平衡；

②动：电离平衡是平衡；

③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）

④定：条件⼀定与的浓度⼀定；

⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。

3．弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

①温度：；

②浓度：；

③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；

④加⼊能反应的物质，将电离。

下⾯以0.1mol/LCH

讨论与探究：

⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）

⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。

三、电离常数

叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第⼀步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性⒈⼀元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=

)

(

)

(

)

(

3

3

COOH

CH

c

COO

CH

c

H

c-

+?

写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2O NH4+ +OH—K b=

注：①K越⼤，离⼦浓度越⼤，表⽰该弱电解质越易电离。所以可以⽤K a或K b的⼤⼩判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变⽽改变。

2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。

如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1=H2PO4-H+ + HPO42- K2=

HPO42-H+ + PO43-K3=注：K1>>K2>>K3

四：⼀元强酸（碱）与⼀元弱酸（碱）的⽐较相同物质的量浓度、相同体积的⼀元强酸（如盐酸）与⼀元弱酸（如醋酸）的⽐较：

相同PH 、相同体积的⼀元强酸（如盐酸）与⼀元弱酸（如醋酸）的⽐较

⼀元强碱与⼀元弱碱的⽐较规律与以上类似。 五：证明电解质强弱的⽅法。

实验设计思想，以证明某酸（HA ）为弱酸为例 反馈练习

⒈在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第⼀步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第⼆步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是

（ ） A ．醋酸溶液的导电性⽐盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出⼆氧化碳C ．醋酸溶液⽤⽔稀释后，氢离⼦浓度下降

D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离⼦浓度约为0.001mol/L

4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与⽔以任意⽐例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性⽐盐酸弱

5.⽤⽔稀释0.1 mol·L－1氨⽔时，溶液中随着⽔量的增加⽽减⼩的是( )A.c（OH－）／c（NH3·H2O）

B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C 电离平衡常数 D.OH－的物质的量

6.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增⼤，应加⼊（）

A.Cu2＋

B.CO

-

2

3 C.H2O D.HCl

7.在RNH2·H2O RNH +

3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增⼤，

可采取的措施是（）A.通⼊HCl

B.加少量NaOH固体

C.加⽔

D.升温

10、. 强弱电解质的本质区别是( )

A、导电能⼒

B、相对分⼦质量

C、电离程度

D、溶解度

11、下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

12：冰醋酸加⽔溶解并不断稀释过程中，溶液导电能⼒与加⼊⽔的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能⼒为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由⼤到⼩的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最⼤的是。电离平衡常数的关系.

⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增⼤，可采取的措施有13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离⼦,求该温度下HA的电离常数.

⽔的电离和溶液的酸碱性学案

教学过程：⼀、复习回顾：1、分析HCl在⽔中的电离过程，写出电离⽅程式。

HCl是电解质，在⽔溶液中电离。

2、分析CH3COOH在⽔中的电离过程，写出电离⽅程式。

CH3COOH是电解质，在⽔溶液中电离。

⼆、⽔的电离

探究1⽔的电离⽔是⼀种____________(填“强电解质”、“弱电解质”或“⾮电解质”)

实验证明常温下，1L ⽔中（物质的量为1000/18mol ）电离出来的H +浓度只有1×10－7mol/L

【交流讨论】

（1）写出⽔电离的⽅程式：_____________________________________________________

（2）请⽤公式表述⽔的电离常数：________________________________ 探究2 ⽔的离⼦积

⽔的离⼦积常数K w=________________ 25℃时，K w=___________________

（1）从以上数据中发现什么递变规律？

升⾼温度，⽔的电离程度______，⽔的电离平衡向____移动，K w_____。 降低温度，⽔的电离程度______，⽔的电离平衡向____移动，K w_____。 （2）⽔的电离是吸热还是放热？________ 探究3影响⽔电离的因素：

【归纳总结】：促进⽔电离的因素是：__________________ 抑制⽔电离的因素是_____________________

【思维拓展】：有同学设想通过向⽔中加酸来彻底、完全的消除⽔中的OH -，你认为他的想法能否成功？请分析说明。

请计算（1）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的盐酸溶液中，由⽔电离产⽣的c (H +)是多少？

（2）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的N a O H 溶液中，由⽔电离产⽣的c (OH -)是多少？

（3）在常温下，由⽔电离产⽣的c (H +) =1×10-9m o l /L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

【⾼考链接】

（08上海）常温下，某溶液中由⽔电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )

①⼆氧化硫②氯化铵⽔溶液③硝酸钠⽔溶液④氢氧化钠⽔溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

三、c(H+) 和c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系

１、溶液酸碱性的表⽰法（1）c(H+) 和c(OH-)的相对⼤⼩

（2）c(H+) 和c(OH-)都较⼩的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采⽤pH来表⽰溶液酸碱性的强弱。pH 表⽰c(H+)的负对数，pH＝

思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？

【规律总结】：常温下：

酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—)，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7

碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7

中性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7

思考：pH=7的溶液⼀定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：

pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；

酸性溶液中c（H＋）越⼤，酸性越，pH越；

碱性溶液中c（OH－）越⼤，c（H＋）越，pH越，碱性越。3、pH的测定⽅法：

粗略测定：（1）酸碱指⽰剂——甲基橙、⽯蕊、酚酞

（2）pH试纸——最简单的⽅法。

操作：

注意：①事先不能⽤⽔湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围

精确测定：pH计

三．pH的应⽤

四．pH值的计算pH值计算1——单⼀溶液[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？

[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？

[巩固练习]

1．同⼀浓度的强酸与弱酸的pH值的⽐较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的⽐较2．同⼀浓度的强碱与弱碱的pH值的⽐较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨⽔的pH值的⽐较3．同⼀pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度⽐较：c(HCl)与c(HAc)的关系

4．同⼀pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨⽔）的浓度⽐较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系

5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．相同B．HCl的多C．CH3COOH的多D．⽆法⽐较

[学⽣⼩结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离⼦浓度的⽐较

pH值计算2——强酸的稀释