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第1篇自从我接触化学这门学科以来，我深深地被它的神奇魅力所吸引。
化学，这个看似离我们生活很远的学科，却与我们息息相关。
在化学的学习过程中，我收获颇丰，不仅丰富了知识，更让我对生活有了更深刻的认识。
以下是我对化学的一些感悟心得体会。
一、化学的魅力化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在化学的世界里，充满了神奇的元素和变幻莫测的反应。
从原子、分子到化合物，从化学反应到生命现象，化学无处不在。
以下是化学给我带来的几点感悟：1. 化学让我认识到物质的多样性。
化学元素周期表中，有118种元素，它们各自具有独特的性质。
通过学习化学，我了解了各种物质的特性，如金属、非金属、有机物等，这些物质构成了我们生活的世界。
2. 化学让我感受到化学反应的奇妙。
在化学反应中，物质之间会发生相互转化，形成新的物质。
这种转化过程往往伴随着能量的变化，让人不禁感叹化学的神奇。
3. 化学让我明白物质变化的规律。
化学研究揭示了物质变化的规律，如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
掌握这些规律，可以帮助我们更好地理解和利用化学知识。
二、化学与生活的联系化学不仅仅是一门学科，它还与我们的生活息息相关。
以下是化学在生活中的几点应用：1. 食品安全。
化学知识可以帮助我们了解食品的成分、营养价值以及添加剂等。
通过学习化学，我们可以更好地选择健康食品，保障自身健康。
2. 医疗保健。
化学在医疗领域发挥着重要作用。
许多药物都是通过化学反应合成的，如抗生素、抗病毒药物等。
此外，化学还可以用于疾病诊断、治疗和预防。
3. 环境保护。
化学知识可以帮助我们了解环境污染的成因和治理方法。
例如，化学方法可以用于处理废水、废气、固体废物等，保护生态环境。
4. 能源利用。
化学在能源领域有着广泛的应用。
例如，化学方法可以用于开发新能源、提高传统能源的利用效率等。
三、化学学习心得1. 基础知识要扎实。
化学是一门基础学科，要想学好化学，首先要掌握基础知识，如元素周期表、化学用语、化学方程式等。
高一化学《化学反应与能量》最新教案高一化学《化学反应与能量》最新教案化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。
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高一化学《化学反应与能量》最新教案篇1一、教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验见教材实验2-1。
思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有启发的是什么?小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
第1篇一、实验目的1. 深入理解能量转化的基本概念和原理。
2. 掌握不同类型能量之间的转换过程。
3. 通过实验验证能量守恒定律。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验内容本实验报告册包含以下实验内容：1. 机械能的转化2. 热能的转化3. 电能的转化4. 光能的转化5. 化学能的转化三、实验原理1. 机械能的转化：机械能包括动能和势能，它们可以通过做功相互转化。
例如，物体下落时，重力势能转化为动能。
2. 热能的转化：热能可以通过做功或热传递的方式与其他形式的能量相互转化。
例如，燃烧燃料时，化学能转化为热能。
3. 电能的转化：电能可以通过做功或电热效应与其他形式的能量相互转化。
例如，电动机工作时，电能转化为机械能。
4. 光能的转化：光能可以通过光电效应、光热效应等方式与其他形式的能量相互转化。
例如，太阳能电池将光能转化为电能。
5. 化学能的转化：化学能可以通过化学反应与其他形式的能量相互转化。
例如，燃烧反应中，化学能转化为热能。
四、实验步骤1. 机械能的转化实验：- 准备一个斜面、一个小车和一个计时器。
- 将小车放在斜面顶部，释放小车，记录小车通过斜面所用时间。
- 通过计算小车通过斜面时的速度和高度，验证重力势能转化为动能。
2. 热能的转化实验：- 准备一个酒精灯、一个烧杯、一个温度计和一个搅拌棒。
- 将水倒入烧杯中，用酒精灯加热烧杯中的水。
- 使用温度计测量水的温度变化，验证化学能转化为热能。
3. 电能的转化实验：- 准备一个电池、一个灯泡、导线和开关。
- 将电池、灯泡、导线和开关连接成一个电路。
- 打开开关，观察灯泡是否发光，验证电能转化为光能。
4. 光能的转化实验：- 准备一个太阳能电池板、一个电子负载和一个电压表。
- 将太阳能电池板暴露在阳光下，使用电压表测量电池板输出的电压。
- 验证光能转化为电能。
5. 化学能的转化实验：- 准备一个锌片、一个铜片、一个硫酸溶液和一个电流计。
- 将锌片和铜片浸入硫酸溶液中，连接电流计。
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第1篇自古以来，能量转换就是人类文明进步的重要推动力。
从火的发现，到蒸汽机的发明，再到现代的能源革命，能量转换技术不断推动着人类社会的发展。
在我深入学习和实践的过程中，我对能量转换有了更深刻的感悟和体会。
一、能量转换的历史与现状能量转换的历史悠久，从古至今，人类一直在探索如何将一种形式的能量转换为另一种形式。
在我国，早在春秋战国时期，就有“五行”学说的提出，认为宇宙间的一切事物都是由金、木、水、火、土五种元素构成的，它们之间相互转换，形成了万物生长的规律。
这一理论为能量转换的研究奠定了基础。
随着科技的发展，能量转换技术逐渐成熟。
从蒸汽机到内燃机，从电动机到太阳能电池，能量转换技术不断进步，为人类社会的进步提供了源源不断的动力。
如今，能源转换已成为国家战略，新能源的开发和利用成为全球关注的热点。
二、能量转换的原理与分类能量转换是指将一种形式的能量转换为另一种形式的过程。
根据能量转换的原理，能量转换可以分为以下几种类型：1. 热能转换：将热能转换为机械能、电能等。
如蒸汽机、热电机等。
2. 光能转换：将光能转换为电能、化学能等。
如太阳能电池、光合作用等。
3. 化学能转换：将化学能转换为热能、电能等。
如燃料电池、电池等。
4. 机械能转换：将机械能转换为热能、电能等。
如发电机、发动机等。
5. 电能转换：将电能转换为其他形式的能量。
如电热器、电灯等。
三、能量转换的感悟与体会1. 能量转换是自然界的基本规律能量转换是自然界的基本规律，它贯穿于宇宙万物之间。
从微观粒子的运动，到宏观世界的运行，能量转换无处不在。
人类对能量转换的探索，正是对自然界规律的尊重和遵循。
2. 能量转换技术是科技进步的重要标志能量转换技术的发展，是人类科技进步的重要标志。
从蒸汽机到太阳能电池，每一次能量转换技术的突破，都为人类社会带来了巨大的变革。
作为一名科技工作者，我们要不断探索能量转换的新领域，为人类社会的发展贡献力量。
3. 能量转换关乎国家能源安全能源是国家的命脉，能源安全关乎国家利益。
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量则是在化学反应中扮演着至关重要的角色。
能量的转化和转移在化学反应中起着决定性的作用，影响反应的速率、方向以及所放出或吸收的热量。
本文将探讨化学反应与能量变化之间的关系，以及能量如何在反应过程中转换和转移。
1. 能量与化学反应速率化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度。
能量的转化在反应速率中发挥着关键作用。
首先，反应物必须克服化学键的能量以进行反应。
这被称为活化能，它对于反应速率具有重要影响。
活化能越高，反应速率就越慢。
只有当反应物具有足够的能量时，才能克服活化能的障碍，进而发生反应。
2. 放热反应与吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应指的是在反应过程中释放出热量的反应，而吸热反应则是吸收热量的反应。
这种能量转化是由于化学键的形成或断裂而引起的。
放热反应常常伴随着温度的升高，例如燃烧反应。
而吸热反应则通常导致温度的下降，例如化学冷包的反应。
3. 热力学与化学反应热力学研究能量转化的方向和程度。
根据热力学第一定律，能量不能被创造或销毁，只能转化为其他形式，例如热能和功。
化学反应在热力学中以反应焓变ΔH为指标来描述能量的变化。
ΔH为负时表示反应放热，而ΔH为正时表示反应吸热。
根据ΔH的大小，可以预测反应的趋势和程度。
4. 反应焓变与反应物质的量关系反应焓变的大小与反应物质的量相关。
根据反应的化学方程式，可以利用反应焓变来计算不同物质的量之间的关系。
这可以通过斯托伯姆定律来实现，该定律描述了反应焓变与物质的量之间的比例关系。
例如，在燃烧反应中，可以利用反应焓变来计算氧气的量和燃料的量的比率。
5. 能量转移与反应平衡能量的转移对于反应的平衡态也具有重要影响。
反应的平衡态是指反应物和产物浓度保持恒定的状态。
当系统中发生能量的转移时，可以影响到反应的平衡。
例如，当加热或冷却一个化学平衡体系时，系统会倾向于向能量较少的方向移动以达到热平衡。
化学反应原理知识点笔记通用3篇化学反应原理知识点笔记篇一一。
复分解反应：其本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。
化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。
二。
歧化反应: 指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。
同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。
发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。
氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
三。
归中反应(反歧化反应): 指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。
即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。
因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。
归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
化学反应原理重要知识点记忆口诀篇二1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。
左能高常是放热，置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。
接触充分，空气足量。
节能减排，新能跟上。
高效清洁，来日方长。
3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
第1篇一、实验背景随着社会经济的快速发展，能源需求日益增长，燃料化学作为能源科学的一个重要分支，对能源的合理开发和高效利用具有重要意义。
本次实验旨在通过一系列化学实验，研究不同燃料的燃烧特性，分析其化学反应过程，为燃料的优化利用提供理论依据。
二、实验目的1. 研究不同燃料的燃烧特性，如燃烧温度、火焰颜色、燃烧产物等。
2. 分析燃料燃烧过程中的化学反应，确定反应类型和反应机理。
3. 探讨不同燃料在燃烧过程中的环境影响，为燃料的清洁利用提供参考。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：天然气、液化石油气、汽油、柴油、生物质燃料等。
2. 实验仪器：酒精灯、燃烧器、温度计、火焰颜色观察仪、气体分析仪、显微镜等。
四、实验方法1. 燃烧实验：将不同燃料分别点燃，观察其燃烧特性，如燃烧温度、火焰颜色、燃烧产物等。
2. 化学反应分析：对燃烧产物进行化学分析，确定反应类型和反应机理。
3. 环境影响评估：对燃烧过程中产生的污染物进行检测，评估其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧特性分析（1）天然气：燃烧温度约为1800℃，火焰呈蓝色，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
（2）液化石油气：燃烧温度约为2000℃，火焰呈黄色，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
（3）汽油：燃烧温度约为2200℃，火焰呈黄色，燃烧产物主要为二氧化碳、水和氮氧化物。
（4）柴油：燃烧温度约为2400℃，火焰呈黄色，燃烧产物主要为二氧化碳、水和氮氧化物。
（5）生物质燃料：燃烧温度约为1500℃，火焰呈黄色，燃烧产物主要为二氧化碳、水和颗粒物。
2. 化学反应分析（1）天然气：CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O（2）液化石油气：CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O（3）汽油：C8H18 + 12.5O2 → 8CO2 + 9H2O（4）柴油：C16H34 + 25O2 → 16CO2 + 17H2O（5）生物质燃料：CmHn + (m+n/4)O2 → mCO2 + (n/2)H2O3. 环境影响评估（1）二氧化碳：不同燃料燃烧产生的二氧化碳量不同，天然气和液化石油气相对较少，而汽油、柴油和生物质燃料较多。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应与能量（精选3篇）化学反应与能量篇1南京外国语学校朱征教学设想1、教材分析案例章节：《普通高中标准实验教科书（人教版）》必修②第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时）内容分析化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学习也为后面反应限度知识奠定了基础。
本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
教学方法问题教学、分组协作学习、实验探究2、教学思路与设计学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。
本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计实验比较反应快慢的方法，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出解释的化学问题的研究方法。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。
因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计实验获取数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
一、教学目标分析知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
二、教学内容分析设问质疑、呈示目标——笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。
通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（好奇）并对学习活动产生积极的兴趣和动机。
当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者及时给予肯定，并马上提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思考，导入下一个环节。
互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。
策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。
教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
实验探究——这是引导学生深入学习的关键环节。
实践出真知。
本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用实验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。
得出结论——学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。
以此为基础，构建数学图像分析问题（学生根据测得数据，绘制表格）。
教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的程序性知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。
总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，比如，学生在探究实验结束之后，反思实验过程中，手握反应试管，会导致反应温度变化，影响实验结果。
另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。
本节课采用模块化的结构，以六个模块构成整体，逐层深入展开问题。
三、--流程（见下表）模块一影响化学反应速率的外部因素教师活动学生活动设计意图引入：为什么不同温度，牛奶、盐水鸭等食品的保值期不同？聚焦问题情景激发学生兴趣提问：举例说明影响化学反应速率的外部因素有哪些？小组讨论、举例引入正题师生共同归纳影响因素1、催化剂（双氧水的分解）2、浓度（蜡烛在空气和氧气燃烧）3、表面积（碳酸钙与盐酸反应）4、温度（金属的氧化）……激活学生的认知结构，引导学生模块二如何定性地比较反应快慢教师活动学生活动设计意图选择浓度进行探究提问：在探究浓度对反应速率影响时，借助哪些现象可以比较反应速度的快慢？小组讨论、举例并总结在日常生活和化学实验过程中观察化学反应进行得快慢的方法化学反应速率的定性观察引导学生、拓宽思路归纳总结：气泡多少，沉淀快慢，固体消失快慢，温度变化，颜色变化……为后面引出定量实验做铺垫总结：比较反应的快慢，一般比较反应物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。
内化、概括、建立概念体系模块三如何定量地比较反应快慢教师活动学生活动设计意图给予及时的评价和启发小组讨论、交流：针对镁条与不同浓度盐酸的反应，如何设计实验，通过数据，定量地比较反应的快慢？思考、讨论、汇报1、测定单位时间内生成氢气的体积2、测定镁条消耗所需时间长短3、测定密闭容器内气压增加的快慢4、测定敞开体系质量减少的快慢……培养学生的思维发散能力与知识迁移运用能力学生讨论、交流，提出疑问密闭容器内气压增加的快慢实验演示（利用数据采集技术）及时巩固小结学生方案归纳常用实验方法①体系质量变化②生成气体体积③生成沉淀的量……提高知识的可利用性，将陈述性知识组织成程序性知识。
模块四实验探究教师活动学生活动设计意图给出实验步骤方法学生分组分工完成实验探究，记录数据，分析数据。
利用所得数据，绘制曲线。
培养学生的实验动手能力、合作意识与数据分析处理能力适时点评学生以小组为单位，进行数据汇报模块五从微观角度解释教师活动学生活动设计意图提问：如何从微粒的角度解释这一结果？学生积极思考由宏观到微观，培养学生认识物质本质的科学探究方法提问：还有什么因素会影响反应物微粒的碰撞几率？思考、回答演示flash动画观看、思考多媒体辅助教学，促进学生对微观粒子的理解模块六评价与反思教师活动学生活动设计意图本实验中忽略了什么因素的影响？学生回答培养学生思考问题的严密性与实验评价能力对学生在探究过程中的表现进行评价集中注意，倾听适时的评价强化学生参与的主动性教后反思：1、小组协作学习，积极参与问题解决过程引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。
本节课采用小组协作的形式，一般由4人组成，各小组按照探究活动进行分工（记录、掐表、搭建仪器、操作），由小组成员共同完成一个研究课题。
在探究过程中，小组成员既有分工，又有合作。
学生要积极主动地利用各种信息工具获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。
2、发展学生的思维品质传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验。
而笔者在英国进修期间，留意到英国中学在处理这一部分内容时，首先通过计算机辅助手段让学生了解有关化学反应中的微粒碰撞理论，然后在具体研究每一种因素时，都是采用学生实验得出结论，再尝试用碰撞理论解释，最后迁移运用。
这样一种方式是一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。
通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性，并对物质探究由定性到定量，由宏观到微观的科学认识方法。
3、充分利用数据采集技术数据采集技术具有方便、精确、细微化等优势，解决传统实验技术方法无法进行的或无法显示的实验或无法处理数据的实验，充分挖掘化学实验的资源价值，提高实验的探索性，使信息技术从学习对象转变为学习工具。
例如，密闭容器内气压增加快慢的实验。
利用计算机开发和控制化学演示实验过程，利用数、模转换技术和传感器使数字采集、分析和报告自动化、科学化，提高了演示实验效果和水平，为化学实验提供了一种新的计算机辅助教学模式。
运用数据采集技术不仅是改进教学的手段，而是改变学生的学习方式，开拓了学生的视野，大大扩展了学生思考设计实验方案的空间。
进而促使学生自主学习，引发化学教学模式变革，为培养信息时代的接班人开辟了新的途径。
4、现代教学媒体与传统板书有机结合现代教学媒体（flash动画、powerpoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。
吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。
但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。
化学反应与能量篇2【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△h的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量__大于生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。
[来源:学_科_网]如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)2•8h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。
