中考化学专项揭秘：溶液的配制

中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。

掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。

首先，我们要明白溶液配制的基本概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。

比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。

在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。

溶质的质量是一个非常重要的量。

它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。

比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。

溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。

还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。

溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。

接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。

第一种是用固体溶质和水来配制溶液。

比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。

我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。

因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。

第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。

这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。

例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。

首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。

因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。

专题4 溶液的计算及配制教学目标：1．掌握溶质的质量分数的含义。

2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3．进一步加深对溶液各项参数的认识。

教学重难点：重点：溶液的配制的计算和稀释计算难点：溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学过程：一. 考点知识梳理考点一：溶质的质量分数化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。

1．公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)2．溶液稀释问题。

根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。

3．饱和溶液。

可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S 100＋S×100%。

考点二：溶液的配制1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。

2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

二．中考典例精析例年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水(NaCl 的质量分数为%，溶液的密度约为1 g/mL)。

计算500 mL 的生理盐水中NaCl 的质量为________g ，水的质量为________g 。

例2.常温下，将15 g 氯化钠加入到60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A ．15%B ．20%C ．25%D ．%例3.甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施进行有效预防。

其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。

现有一瓶500 g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为150g ，将其稀释成3%的溶液需要加水4500g 。

例4.将100 g Na 2CO 3溶液和153.7 g BaCl 2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234 g 。

求：(1)反应后生成的沉淀的质量是________。

中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法第9单元溶液1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'固体溶解度曲线及其变化的规律'等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液、溶质和溶剂的判定'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'5．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成及其特点'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解'、'溶解现象、原理和溶解过程'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成和特点'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明'在一定温度下，一定量的溶剂里'，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的'饱和'和'不饱和'是没有意义的．8．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'影响溶解快慢的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注'知识点的认识'中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：如果能根据具体的实例（如'知识点的认识'中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水。

中考化学知识点：配制溶液的步骤
配制溶液的步骤:
(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；-
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。

?。

实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验清单必备【实验药品】氯化钠、蒸馏水【实验仪器】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管【操作步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液:(1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 3 g,水47 g。

(2)称量:用托盘天平称量所需氯化钠放入烧杯中。

(3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解。

整个配制过程如图所示。

2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(ρ=1.04 g·cm-3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1)计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需质量分数为6%氯化钠溶液和水的质量分别为6%氯化钠溶液25 g(V=24 mL);水25 g。

(2)用量筒量取所需氯化钠溶液和水倒入烧杯中。

(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。

3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放入试剂柜中。

【问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?提示:两边托盘上要垫上称量纸,左物右码不能放反。

2.用量筒量取液体时,读数时应注意什么?提示:视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。

【误差分析】1.称取固体时,药品、砝码位置放反;量取水时仰视读数;溶解时用的烧杯内有水,会导致配制的溶液溶质质量分数偏小。

2.量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,水洒在外面等,会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。

多维设问练透1.同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g·mL-1)。

(1)图中有明显的两处错误,找出其中的一处B中药品与砝码放反了。

(2)该实验的正确操作顺序为CBDEA (填字母)。

(3)量取水时,若仰视读数,溶液溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

中考化学溶液配制专题实战练习1．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（）A．烧杯B．酒精灯C．量筒D．托盘天平2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A．配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B．用100ml的量筒量取47ml的水C．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出不会引起溶质质量分数的改变D．称量固体时，当指针向右偏移时，应该增加砝码3．（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．计算、溶解、称量、量取B．溶解、量取、计算、称量C．计算、称量、量取、溶解D．称量、量取、溶解、计算4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．B．C．．D．5．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A．烧杯、药匙、量筒、酒精灯B．烧杯、量筒、托盘天平、酒精灯C．烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D．烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤7．（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C．主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是（）A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．漏斗10. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11. 实验室要配制50g6%的氯化钠溶液．以下操作正确的是A．将氯化钠固体直接放在托盘上称量B．将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤12. （高新区）请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．13. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

专题9.1 溶液、溶液的组成及配制一、选择题1．【2017年甘肃省兰州市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。

可以得到溶液的是A．面粉B．苏打粉C．花生油D．牛奶【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

面粉和水形成的是浊液，花生油、牛奶和水形成的是乳浊液；苏打和水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。

选B2．【2017年四川省眉山市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化钠C．泥土D．乳胶漆【答案】B3．【2017年山西省】“归纳整理"是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A．加水稀释NaOH溶液B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】B【解析】A、加水稀释NaOH溶液，pH不会小于7,错误;B、一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变，正确;C、向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点,错误;D、密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体质量会增大，不是不变，错误。

故选B。

4．【2017年江苏省淮安市】下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油【答案】B【解析】生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是B．蔗糖。

A．牙膏，C．面粉,D．豆油，均形成浊液。

5．【2017年山东省青岛市】下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C6．【2017年山东省青岛市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体,最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第06讲_溶液的配制及计算一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。

溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。

3．溶质的质量分数是比值，没有单位。

4．运用溶质质量分数时，必需分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种状况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应削减。

（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时S NaCl＝36g），20℃时，50 g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g。

二．溶质质量分数的相关计算配制肯定质量、肯定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。

1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3 g＝47g。

2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应当用量筒。

（应当留意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下）。

3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液。

中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。

有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。

（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。

可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。

2019年中考化学真题分类汇编——溶液的配制专题1．（2019湘潭市）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。

A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

2．（2019郴州市）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：。

（2）配制50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。

（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。

（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。

3.（2019徐州市）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是（填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。

16 溶液、溶液组成的表示及配制一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

a)溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

3.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

a)溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

b)溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

c)常见的溶剂有水、酒精、汽油。

d)溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

e)溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

f)溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）g)区分溶剂和溶质i.固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

ii.液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

iii.当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

4.溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

5.水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

1.悬浊液、乳浊液与乳化作用6.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

7.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

8.悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

9.洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

10.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

（18滨州）11、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。

量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为
A.12.4%
B.17.2%
C.16.9%
D.12.5%
（18自贡）21.(6分)
某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号)，其中操作错误的是_____ (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____ g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内_____
保持水平。

A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（18泰安）(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。

①相盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);
②配制11%的氯化钠溶液100g。

如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”) 11%。