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2019高考化学一轮练题化学计量在实验中的应用—物质的量（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮练题化学计量在实验中的应用—物质的量（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才一、选择题1、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1。
1g。
cm-3，物质的量浓度为5.0 mol·L—1,下列说法不正确的是A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时，密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D则20℃时，密度小于1。
1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发,则有NaCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.1g。
cm—3，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系.温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时,氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。
2、下列物质中，与0。
3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（)A．18.9 g HNO3B．3。
612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况)解析：0.3 mol H2O含氢原子0。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol·L-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-12.配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀3.(2014·长春模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值( )A.2B.3C.4D.54.(2014·兰州模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥5.(2014·海口模拟)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是( )A.LB.LC.LD.L6.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L-1B.0.56 mol·L-1C.0.42 mol·L-1D.0.26 mol·L-17.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线8.(2013·江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.2 mol·L-1D.2.5 mol·L-19.(2013·郑州模拟)在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为( )A.1∶1∶1B.5∶5∶4C.1∶2∶3D.1∶1∶210.(2014·太原模拟)浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )A.通入标准状况下的HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
2019-2020年高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时作业一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A解析：2 L溶液中含Ba2＋、NO－3共1.2N A。
答案：A3．(xx年南京调研)使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：A、B两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。
答案：C4．下列说法或计算正确的是()A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6 %答案：B5．下列说法中正确的是()A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/LB．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 LC．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的答案：C6．(xx年湛江模拟)下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1解析：A选项中，未指明溶液的体积，故A选项错误。
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节物质的量在化学实验中的应用1．判断正误（正确的打“√"，错误的打“×”)(1)（2017·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度( ）(2）（2017·高考海南卷）容量瓶和滴定管使用前均需要检漏（)（3)（2014·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（)（4)（2013·高考山东卷）用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材（规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（）（5)（2013·高考天津卷）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小（）答案：（1)×(2)√(3)×（4)×（5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是( ）A．(2015·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1）B．（2015·高考重庆卷）配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2）C．（2015·高考安徽卷)配制0。
2019年高考化学一轮复习第2讲物质的量在化学实验中的应用练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习第2讲物质的量在化学实验中的应用练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2讲物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（) A．0。
1（b－2a)mol·L－1B．10(2a－b）mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－12．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（)A．将5。
85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B．称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后,冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果3．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收（无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．错误!mol·L－1B．错误!mol·L－1C．错误!mol·L－1D．错误!mol·L－14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
课时作业(二) [第2讲物质的量在化学实验中的应用]基础热身1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥ D．①②③2．[2018·聊城模拟] 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－13．[2018·安阳模拟] 使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是( )A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol5．[2018·朝阳模拟] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。
操作步骤如下：①用________(填仪器名称)称量________g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②静置，冷却至室温。
③……请回答下列问题：(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用图K2－1的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：A→____→____→E→____。
图K2－1(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。
下列说法正确的是(填字母)________。
a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低能力提升6．[2018·福州模拟] 下列说法中错误的是( )A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的7．[2018·宜春模拟] 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。
配餐作业(二)物质的量在化学实验中的应用►►见学生用书P3591．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023mol，c(Na2R)＝N2×6.02×1023mol÷0.01 L＝N1.204×1022mol·L－1。
答案 B2．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为() A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。
答案 D3．(2018·江苏徐州)下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是()A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol·L－1解析由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO－3)＝0.4 mol·L－1×1 L10 L＝0.04 mol·L－1，故D项错误。
化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用——物质的量一、选择题1、1．已知：PbI 2的K sp ＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol ·L －1的KI 溶液与一定浓度的Pb(NO 3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为A ．2.8×10－4mol ·L －1B ．5.6×10－4 mol ·L －1C ．4.2×10－4mol ·L －1D ．8.4×10－4mol ·L －1【答案】D2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是( ) A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A 14B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A C ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A 28，A 项错误；正确的关系式为2N(Cl 2)＋N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。
答案：D3、2．已知：25 ℃时，K sp [M(OH)2]＝3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 为( ) A ．10 B ．10＋lg 2 C ．10＋2lg 2 D ．10－2lg 2 【答案】C4、下列说法不正确的是( )A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2解析：A 项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO 2和CO 2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C 项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D 项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
物质的量在化学实验中的应用1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol ·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
【答案】A2．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH 4＋的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝ρV －a a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝35V 1 000a mol ·L －1C ．溶液中c (OH －)＝V 1 000b mol ·L －1＋c (H ＋)D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【答案】C3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol ·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液【解析】A 项，c (NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol ·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g·mol－1＝1 mol ·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol ·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L·mol－1＝1 mol ·L －1。
【答案】C4．下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液【答案】B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③【解析】100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。
【答案】A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。
【答案】C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D8．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取25.20 g NaClC ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是0.1 g ，无法称取25.20 g NaCl ，B 不正确；应用10 mL 量筒量取5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。
【答案】D9．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②③④D ．③④⑤【解析】①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c ＝V n 分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c ＝V n分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A 。
【答案】A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 gC．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g【答案】A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－11 000 mL×1.84 g·cm－3×98%【解析】A项，c＝98 g·mol－1×1 L＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1。
【答案】C12．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L －1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】D13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【答案】C【解析】A项，c(NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g·mol－1＝1 mol·L －1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO－1；D项，3的浓度也不是1 mol·Lc(HCl)＝22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1。
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )【答案】B【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。
15．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分【答案】D16．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液，下列叙述正确的是( ) A ．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒 B ．将称量好的固体放入500 mL 容量瓶中溶解 C ．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D ．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 【答案】C【解析】A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B 错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
17．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1，c (Al 3＋)＝0.4 mol ·L－1，c (SO 42－)＝0.8 mol ·L －1，则c (K ＋)为( ) A ．0.15 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.3 mol ·L －1D ．0.4 mol ·L －1【答案】C18．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g ·m －3或g ·L －1。
