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专题8 水溶液中的电离平衡班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2.下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于73.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4.下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②5.（2014•包头模拟）有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙中加入适量的CH3COONa溶液，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积()A．甲最多B．乙最多C．丙最多D．一样多6.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－7.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH＋4)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1013的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、K＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、SO2－49.将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是()A．c(SO2－4)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(SO2－4)＋c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－4)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)10.常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法中正确的是()A．当pH>7时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．当pH＝7时，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．当pH<7时，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A．若规格为25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中12.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a ＋b＝12。
考点一 弱电解质的电离平衡1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。
答案 B2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol ·L－1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。
答案 D3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析 CH 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当CH 3COOH 与NH 3·H 2O 恰好反应时生成CH 3COONH 4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）K W ＝K NH 3·H 2O ·c （H ＋）K W ，温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数及K W 均不变，随着NH 3·H 2O的滴加，c (H ＋)减小，故c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1，滴加10 mL 氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L－1，C 项错误；由于CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故当加入NH 3·H 2O 的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
回夺市安然阳光实验学校第27讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】 1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。
考点一|弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第136页[巩固教材知识]1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、氢氧化物、水等。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②外因：CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH＞0CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH＞03.(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质。
( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。
( )(6)向0.1 mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大。
( )(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。
( )(8)常温下由0.1 mo l·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×4．画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。
答案：[练透基础小题]题点弱电解质的电离平衡1．(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为( )A．红色变为无色B．黄色变为无色C．红色变为黄色D．黄色变为红色答案：C 2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案：C3．(2017·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )解析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。
第2讲 弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是( )A.加NaOH固体B.加浓盐酸C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水 解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。
答案:C 2.下列说法正确的是( ) A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小 B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小 C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小 D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小 解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。
答案:D 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。
答案:B 4.室温下, pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
第24讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3．在下列溶液中①氨水②氯水③NaHSO4溶液④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。
答案②①③④解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO2－4、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。
高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案一、读拼音，写词语。
（12分）wūyánshǒuwǔzhúdǎoàohǔibīnbīnyǒulǐ()()()()xǐqùecánzhāsùixièǒuránqīngpéngdàyǔ()()()()二、组词。
（4分）屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）三、照样子，写词语（2分）例：雄（赳赳）红（）绿（）黄（）亮（）四、选词填空。
（7分）光彩光芒陆续继续连续注意注视1．（）夺目（）万丈（）四射（）照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要（）努力。
3．上课时，同学们应该（）听讲，目不转睛地（）着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都（）开放了。
五、词语搭配（4分）美好的意志鲜艳的景象坚定的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。
（4分）1．茉莉花很香。
改成感叹句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2008年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
七、默写6个歇后语。
（6分）1_____________________________2_________________________ ____3_____________________________4_________________________ ____5_____________________________6_________________________ ____八、按课文内容填空。
（5分）1．“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个___________的乞丐.。
第8章 第节 [热点集训] ．一定温度下，向0.1 mol·L－1溶液中加少量水，下列有关说法错误的是溶液中所有离子的浓度都减小的电离程度变大水的电离程度变大溶液的pH增大解析 A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
答案 A(2014·乐山高三质量检测)下列可以说明乙酸是弱酸的事实是乙酸不能使酚酞溶液变红色乙酸能使紫色石蕊试液变红色乙酸和Na反应可放出CO－1的乙酸溶液pH＞1解析 D项，0.1 mol·L－1的醋酸pH＞1，说明醋酸不完全电离。
答案 D将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(H＋) B．(HF) C. D. 解析 本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
在0.1 mol·L－1溶液中存在如下电离平衡：HF＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，(F－)、(H＋)都增大，但由于水电n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D下列关于电离平衡常数()的说法正确的是电离平衡常数()越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数()与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数()不同多元弱酸各步电离K1＜＜解析 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：＞＞，故D错误。
答案 A(2012·山东)NO可用氨水吸收生成NHNO3。
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
回夺市安然阳光实验学校课练25 弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH 在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体A．②③⑤ B．①④⑤C．①③④ D．③④⑤3．常温下0.1 mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc H ＋c OH －随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是( )A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸容易电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(K a )HClO K a＝4.7×10－8H2CO3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H2SO3K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )A．SO2－3、HCO－3 B ．ClO－、HCO －3C．HSO－3、CO2－3 D．HClO、HCO－37．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化关系如图所示。
第七章水溶液中的离子平衡一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D ．0.1 mol·L －1氯化铵溶液的pH 约为5解析：证明NH 3·H 2O 是弱电解质的原理有两个：一是证明NH 3·H 2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH 3·H 2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
2015高考化学电离平衡一轮练习201高考化学电离平衡一轮练习第一时电离平衡【复习目标】1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念；2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；3、使学生了解弱电解质的电离平衡；4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。
【复习重点】1、强、弱电解质的的概念；2、弱电解质的电离平衡。
【考点、难点、热点】一、电解质和非电解质1、概念:凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
2、注意:(1)电解质和非电解质均为化合物。
(2)电解质导电是有条的(必须电离成能自由移动的离子)。
(3)电解质导电离子必须自化合物本身的电离。
二、强电解质和弱电解质1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。
2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。
3、注意(1)电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。
(2)溶液的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。
(3)多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。
(4)Al(H)3既有酸式电离,又有碱式电离。
三、电离平衡1、定义:在一定条(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
(2)电离平衡移动符合平衡移动原理。
3、特征:动、定、变。
四、外界条对电离平衡的影响1、溶液越稀越电离。
2、温度越高越电离。
【典型例题】例题1、在氨水中分别改变下列条对NH3•H2 NH4+ + H-的电离平衡有何影响?(NH4+)、(H-)如何变化?改变条加水盐酸NaHNH4l微热平衡移动方向右移右移左移左移右移(NH4+)变化?减小增大减小增大增大n(H-)变化增大减小增大减小增大(H+)变化减小减小增大减小增大例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是()①加NaH固体②加硫酸③加水④加固体醋酸钠⑤加g ⑥加碳酸钾A③④⑤B③④②③④D④⑥例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同H+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同例题4、(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()A整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸B反应所需时间:醋酸>盐酸参加反应的锌质量:盐酸>醋酸D开始反应速率:盐酸>醋酸例题、今有①H3H、②Hl、③H2S4 三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①>②>③。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①>②>③。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②>③。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③>②>①。
【强化训练】1、下列事实一定能说明HN2是弱电解质的是()①常温下NaN2溶液的pH大于7;②用HN2溶液作导电实验灯泡很暗;③用HN2和Nal不能发生反应;④01l/LHN2溶液的pH=21A①②③B②③④①④D②④2、下列事实可证明氨水是弱碱的是()A铵盐受热易分解B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁01l/L氨水可以使酚酞试液变红D01l/L氯化铵溶液的pH约为3、(04全国)将01l/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起()A溶液中(H+)和(H-)都减小B溶液中(H+)增大醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4、(02上海)在相同温度时100L01l/L的醋酸溶液与10L1l/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaH的量B电离程度H+的物质的量DH3H的物质的量、某一强酸X的溶液和某一弱酸的溶液,它们的(H+)相等,将两种酸溶液各取0L分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与溶液的物质的量浓度相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后的反应速率下降较快;()完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,产生的氢气较多。
以上叙述正确的是()A(1)(2)(3)()B(2)(3)(6)(1)(2)(4)(6)D(2)(4)()6、01l/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是()A (NH4+)B (H-) n(NH4+) D (H+)7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的(H+)始终比甲烧杯中的(H+)小8、有浓度为01l/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,(1)若分别用这三种酸中和等物质的量的NaH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、,则它们的大小关系为a=+2b;(2)若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、,则反应开始时它们的大小关系是b>a>:(3)若在相同条下产生的气体体积分别是a、b、,则它们的大小关系为a=b+/2。
专题十九电离平衡第二时水的电离和溶液的酸碱性【复习目标】1、使学生了解水的电离和水的离子积;2、使学生了解溶液的酸碱性和(H+)、(H-)的关系;3、使学生掌握水的离子积的计算。
【复习重点】水的离子积常数及其计算。
【教学难点】水的离子积常数。
【考点、难点、热点】一、水的电离1、水是一种极弱的电解质2H2 H3+ + H-、H2 H+ + H-2、影响水的电离的因素(1)升高温度,促进水的电离。
(2)加入某些盐,促进水的电离。
(3)加入酸或碱,抑制水的电离。
二、水的离子积常数1、概念:在一定温度下, (H+)和(H-)的乘积是一个常数,即= (H+)×(H-),2℃=1×10-142、注意点:(1)温度升高,增大。
(2)适用范围:稀酸、稀碱、盐溶液。
(3)任何水溶液中均含有H+、H-,且由水电离的(H+)和(H-)相等。
三、溶液的酸碱性(常温时)1、溶液中,(H+)>(H-),且(H+)>10-7l/L时,溶液显酸性。
2、溶液中,(H+)<(H-),且(H-)<10-7l/L时,溶液显碱性。
3、溶液中,(H+)=(H-)=1×10-7l/L时,溶液显中性。
四、溶液的pH1、规定:溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH=—lg{(H+)};2、意义:pH值的大小能反映出溶液中H+浓度的大小,即能表示溶液的酸碱性强弱;3、适用范围0～14;4、溶液酸碱性的判断(1)用(H+)和(H-)的相对大小关系判断(无条)。
(2)用pH是否等于7判断(2℃)。
、测定溶液pH的方法－－pH试纸Ⅰ、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。
Ⅱ、在测定溶液pH时,pH试纸不能用蒸馏水湿润。
Ⅲ、用广泛pH试纸测定的pH只有正整数。
【典型例题】例题1、90℃时,水的离子积=38×-13,该温度时纯水的pH值是()A等于7B小于7大于7D无法确定例题2、在pH都等于9的NaH和H3Na两种溶液中,设由水电离产生的H-浓度分别为al/L和bl/L,则a和b的关系为()Aa>bBa=10-4bb=10-4aDa=b例题3、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离产生的(H-)为()A1×10-7l/LB1×10-6l/L1×10-2l/LD1×10-12l/L例题4、pH相同的两份酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸),分别与等质量锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是() A物质的量浓度:甲>乙B反应所需时间:乙>甲开始反应速率:甲=乙D甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH:乙>甲例题、常温下,向01l/L硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是()A溶液的导电能力: a<b<<dB溶液的pH: a<b<<da溶液和b溶液呈酸性D溶液和d溶液呈碱性【巩固训练】1、下列溶液肯定是呈酸性的()A含有H+的溶液B酚酞呈无色的溶液(H-)＜(H+)的溶液DpH＜7的溶液2、在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7l/L,则该溶液()A呈碱性B呈酸性呈中性D(H-)=100(H+)3、（02年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg[(H+)/(H-)]。
下列表示正确的是()A在2℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B在2℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0在2℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在2℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)4、在纯水中存在如下平衡：2H2 H3+ + H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是()A H3HB H3 HS4 D(NH4)2S4、(98上海)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得(S42-)=01l/L、(Al3+)=00l/L，溶液的pH=10（假设溶液中H2S4完全电离为H+和S42-），则+为()A004l/L B003l/L00l/L D0040l/L6、已知常温下某水溶液中由水电离出的(H+)=10-14l/L，溶液中可能含有①Fe2+ ②l- ③H3- ④Na+ ⑤N3- ⑥Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是()A ②④B①⑤④⑤D③④7、2℃时,某溶液中由水电离产生的(H-)和(H+)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是9B该溶液可能pH=该溶液的pH不可能是7D不会有这样的溶液8、以下是各种酸与碱不同情况下发生了中和反应,请选择“<”“>”“=”中合适的填空。
