一定溶质质量分数溶液配制的实验探究

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标知识与技能1．让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。

2．使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。

过程与方法通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。

情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。

2．通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。

重难点重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

教学准备托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。

教学过程一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。

生：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，用此公式求。

二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。

生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50 g×6%＝3 g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50 g－3 g＝47g水的体积＝47 g×1 g/cm3＝47 mL[板书]配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡，再称氯化钠的质量。

师：用量筒量取液体，读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。

师：用量筒量取溶剂时应注意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。

如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。

学生动手配制溶液，教师巡视指导。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2、加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g；水g。

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

整个配制过程如下图所示。

图9-21配制一定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。

1。

《配制一定溶质质量分数的溶液》实验教学中峰学校：李裕财2012年11月2日星期五鲁教版教材九年级上册P.66配制一定溶质质量分数的溶液教学目标1.掌握用固体配制一定质量分数的溶液。

2.掌握用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。

3.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。

4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。

教学过程一、导入新课师：在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液，完成课前检测。

生：自主练习。

师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。

生：讨论学习。

师：出示答案。

[设计意图：通过课前检测，复习配制一定溶质质量分数的溶液有关知识，为学生自主完成探究任务一做好铺垫。

］二、合作探究，完成配制 50g 5% 的NaCl溶液师：6分钟小组合作完成探究任务一。

生：合作学习，配制 50g 5% 的NaCl溶液。

师：有几个小组的同学，思路清晰，分工明确，操作规范，提出表扬。

师：出示任务一的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。

师：在完成任务一的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。

教师板书课题：1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液生：合作讨论。

师：一起总结出任务一的步骤、仪器。

生：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（几乎异口同声地）教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

[设计意图：放手让学生动手、动脑，在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。

］三、自主探究，学习用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。

师：完成自学引导2。

教师出示投影。

生：自主学习。

学生板书浓溶液的质量、浓溶液的体积、所用水的质量的计算过程。

师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。

生：合作讨论。

师：在用水稀释浓溶液过程中，有哪几个重要的关系式？生：两个，溶质的质量不变。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。

二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。

质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。

三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。

四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。

b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。

c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

d.准备适量的蒸馏水。

2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。

b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。

c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。

3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。

b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。

c.记录溶液质量。

4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。

b.记录计算结果。

五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。

七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。

然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。

为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。

实验活动5：《一定溶质质量分数的硫酸铁溶液的配制》教案简介本实验教案旨在指导学生如何配制一定质量分数的硫酸铁溶液。

通过本次实验，学生将了解溶质质量分数的概念，并学会计算和配制溶液。

实验目的- 掌握溶质质量分数的计算方法。

- 学会根据溶质质量分数要求配制硫酸铁溶液。

- 锻炼实验操作和计量技巧。

实验材料- 硫酸铁粉末- 蒸馏水- 量筒- 镊子- 烧杯实验步骤1. 准备所需材料，并将烧杯清洗干净。

2. 使用镊子取一定量（质量为m）的硫酸铁粉末置于烧杯中。

3. 使用量筒将适量的蒸馏水加入烧杯中，使硫酸铁粉末充分溶解。

4. 搅拌溶液，直到溶解彻底。

5. 将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至体积为V的硫酸铁溶液。

注意事项1. 操作时应佩戴实验手套和护目镜，确保安全。

2. 溶液的配制要准确，尽量避免误差。

3. 搅拌时要充分均匀，确保溶解完全。

4. 在配制过程中，注意避免溶液的飞溅，避免对皮肤和眼睛造成伤害。

实验结果记录- 记录使用的硫酸铁粉末质量（m）和配制得到的硫酸铁溶液体积（V）。

- 根据实际配制结果，计算溶质质量分数（含量）的数值。

实验讨论1. 根据实验结果计算得到的溶质质量分数与预期目标是否一致？有何差异和可能原因？2. 实验中使用的量筒和烧杯的准确度对结果有影响吗？如何提高实验的准确度和可靠性？3. 对于实验过程中遇到的问题和困难，有何解决方案和改进建议？总结通过本次实验，学生掌握了溶质质量分数的计算方法，并成功配制了一定质量分数的硫酸铁溶液。

本实验培养了学生的实验操作和计量技巧，提高了他们的安全意识和实验设计能力。

参考资料（无）。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。

氯化钠、水。

【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。

(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。

(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。

2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。

(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴上标签。

(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。

【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。

2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。