(好卷)福建省泉州四校高二化学上学期期末考试试题(有答案)

福建省泉州市四校联考上学期期末考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 n-65 第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数w 和水的电离平衡常数电离是两个没有任何关系的物理量2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．a(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是( )。

A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．H 2S H ＋＋HS －D ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

2024年福建省泉州市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③2、已知常温下：K sp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)3、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。

其中正确的是( )A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物4、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。

则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)6、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应7、下列说法完全正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行8、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应9、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出10、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。

福建省晋江市四校2023-2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中,不正确的是( )A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应2、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( )A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液3、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉5、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol6、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．B的转化率降低C．x+y＜z D．C的体积分数增大7、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H68、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

福建省泉州市2024学年化学高二上期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③2、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等3、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。

下列说法不正确的是（）A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数4、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确．．．的是( )A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加6、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素7、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜8、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Z n-65 第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性 C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量 2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是( )。

A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO B ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－C ．H 2SH ＋＋HS －D ．NH 4+＋2H 2ONH 3·H 2O ＋ H 3O +7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

2024年泉州市重点中学高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。

下列说法中不正确的是A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-42、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N AB．1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为N AC．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N AD．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为N A3、下列实验装置或操作正确的是A．向容量瓶中转移液体B．实验室制备乙酸乙酯C．中和热的测定D．分离酒精和水4、下列物质互为同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．异戊烷和正丁烷5、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-6、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部7、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。

2025届福福建省泉州市化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种2、在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物3、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．9种C．10种D．11种4、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反5、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数 与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度6、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗D．石灰墙面7、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C．D．8、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是A．因为都是多糖，所以都具有甜味B．两者互为同分异构体C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者都是人类的营养食物9、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌10、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低11、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，不恰当的一组是（）A．水中的苯酚(活性炭、过滤)B．乙醇中的水(氧化钙、蒸馏)C．乙烷中的乙烯(酸性4KMnO，洗气)D．乙酸乙酯中的乙酸(纯碱，分液)12、下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8D 配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水A．A B．B C．C D．D13、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ14、下列实验现象或结论判断错误的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀15、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．锌电极上发生还原反应D．铜电极上有大量气泡产生16、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用二、非选择题（本题包括5小题）17、EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：A的名称是___________。

福建省泉州市四校联考上学期期末考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 n-65 第I 卷（选择题 共54分） 一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数w 和水的电离平衡常数电离是两个没有任何关系的物理量2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．a(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是( )。

A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．H 2S H ＋＋HS －D ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

福建省泉州市2024学年化学高二上期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L 需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s2、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．①②③B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤3、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A．4个B．6个C．8个D．18个4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C ．()()c Hc OH+-=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO 42-6、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极7、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N 2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

福建省泉州市四校联考上学期期末考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 n-65 第I 卷（选择题 共54分） 一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数w 和水的电离平衡常数电离是两个没有任何关系的物理量2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．a(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是( )。

A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．H 2S H ＋＋HS －D ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。