九年级化学下册 8.4 常用的盐课件2 粤教版

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粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

[注意] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有美丽的颜色，如硫酸亚铁显______绿__色，硫酸铜晶体显____蓝__色__，高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态白色固体白色固体白色固体
溶解性易溶
易溶
易溶
用途
调味品、生理盐水
玻璃、发酵粉、治造纸疗胃酸过多
CaCO3 大理石、石灰石
白色固体
难溶建筑材料、补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3

春粤教版化学九下84《常用的盐》(第2课时)ppt课件

②
取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
在②所得白色沉淀中加入稀HNO3
白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可判断：该白色固体一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。
[解析] 根据白色固体的可能成分，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
[解析] B Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。
2．现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
取少量白色固体溶于蒸馏水
溶液呈无色
D
图8－4－3
物质组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl

H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。
探究点二判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？
NaCl＋KNO3―→
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[思考交流]
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。

2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐授课课件科粤版

结合，这是由于酸、碱、盐的化学性质往往是综合在一
起考查的。熟记酸、碱的通性以及盐的化学性质是解答
此类问题的关键。盐的化学
性质可结合图示法记忆：
感悟新知
题型2 特殊离子的鉴定
知3－练
例6 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、
Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
感悟新知
知1－练
知识拓展：用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件： 1. 能与酸发生反应。 2. 无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、
NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3 治疗胃酸过多，因为生成的气体会加重病情。
感悟新知
知识点 2 盐的组成、分类和溶解性
解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选D。
感悟新知
题型2 盐的溶解性及其应用
知2－练
例4 下列各组常见的固体物质中, 用水不能区分的是( D ) A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4 C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
①经测定，溶液pH=1；
② 取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产
生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。
感悟新知
知3－练
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
(B ) A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32B. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有ClC. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-

常见的盐第2课时课件(粤教版化学)

（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液不一定（填“一定”或“不一
定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相
同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 H_+_（__或__氢离子）。
（3）丙同学对照实验三和实验四的同，溶液中相互结合的离子都是
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4
相关
的酸 H2SO4 HNO3 HNO3
HCl
HCl
H2SO4 H2SO4
H2SO4
相关的碱
NaOH KOH
Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2
2.先加稀盐酸，排除碳酸根离子、银离子的干扰后，再加氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
小结：盐的化学性质
盐的化学性质
与金属反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与某些盐反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
的化学方程式
__________ 。
（3）回顾硝酸银与盐酸反应，并写出反应
的化学方程式
___________
。
性质2：盐+酸→新盐+新酸
回顾思考 3.盐与碱的反应
碱溶液的化学性质
（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。（3）回顾碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。

九年级化学下册 8.4 常见的盐课件 (新版)粤教版

第八章常见的酸、碱、盐 §8.4常见的盐
盐的组成
第1课时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子组成特点
阴离子
阳离子都是金属（或铵根）离子
阴离子都是酸根离子
得到方法不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？
观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，
利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中
是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象：_溶_液__变__蓝__，_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式：C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT

氢氧化钠的性质实验记录
实验内容
现象
烧碱在水中的溶解情况溶解后溶液温度升高
水溶液的特点
易溶
新课学习
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
氢氧化钠的性质实验记录实验内容
把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中
现象鸡腿肉变黑
新课学习
3．氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性
新课学习
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 此反应属于盐与盐的反应
新课学习
三、盐的化学性质 1.盐与酸的反应盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3.盐与盐的反应盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
新课学习
【实验8-16】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
新课学习
【实验8-10】 1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。 3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习

常用的盐课件(粤教版化学)

化学性质：
跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应
氯离子Cl-的检验硫酸根SO42-检验
硝酸银和氯化钠反应氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
通电
2NaCl+H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用盐中因含有_亚__硝__酸__钠__(NaNO2)，如果误作食盐，用于烹饪，会引起中毒事件。
粗盐中因含有___C_a_C_l_2_和___M__g_C_l2_，易潮解。（试用所学的化学知识，除去这两种杂质）
8.4 常用的盐
酸的通性 1、跟指导剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
((2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指导剂的反应
2、碱跟某些非金属氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
化学性质：
跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应
硫酸铜与氢氧化钠反应氯化铁与氢氧化钠反应碳酸钠与氢氧化钙反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件2(共27张PPT)

0
盐在水中的溶解性各不相同
Ø 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； Ø 盐酸盐只有氯化银不可溶； Ø 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； Ø 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
0
知能训练要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
0
碳酸钠的主要用途
造纸
洗涤剂
纺玻织璃、印瓷染砖
0
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，促进了世界制碱技术的发展。
0
4.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）NaHCO3+HCl == H2O+CO2↑+NaCl
0
Na2CO3+2HCl == H2O+CO2↑+2NaCl
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl == NaCl+H2O Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
这四个反应属于哪种反应类型？有什么特点？
复分解反应发生的条件：有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
化合物氧化物酸碱
盐？
0
一、盐的组成
金属离子或铵根离子(NH4+)
生活中的食盐
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件

课堂达标
1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为
_____________________ 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 K2CO3（填化学式）。
NaCl CaCO3 CuSO4 K2CO3 Fe(NO3 )3
并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成，如铵盐由铵根离子（NH+4）和酸根离子组成。
它们的阴离子都是 ___酸__根____离子
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和反应得到，完成教材第246页表格。
思考
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？（1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属；（2）盐要可溶；
性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属
回顾思考 2.盐与酸的反应
稀酸的化学性质
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气
体的，并写出反应的化学方程
式
。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食盐的主要成白色晶体，易溶于水，有食品加工调味；医用生理盐水；制

科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)

⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液实验现象：产生白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀溶解。
2NaCl + BaCO3↓
思考
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。
8.4 常见的盐
上节回顾
学习目标
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解硫酸根离子的检验方法。 3.了解复分解反应发生条件，学会判断复分解汾阳能否发生。
一、认识几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称：食盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝或用沾有无色酚酞的棉花检验
部分常用规律总结
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（酸）（盐）（新盐）（新酸）
③盐与碱的反应
复分
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 解
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

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（一）盐的广泛用途
1、氯化钠（NaCl）
①主要用途：食品加工调味、医用生理盐水、化工原料。
2. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。
3. 碳酸钠的用途。
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
4. NaHCO3的用途。
发酵粉
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯（1890-1974）碱获美国费城万国博览会金奖。
实验指导
【回顾 4.5】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入氯化钡溶液，观察现象。【实验8-13】向盛有少量硫酸钠溶液的试管里滴入氯化钡溶液，观察现象
盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
[观察活动] 问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验 8-14】，结果如何？现象：
学习目标
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途。
2、会根据盐的分类标准对盐进行分类。
3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质。 4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
自学指导
请认真自学P.241及P.242盐的广泛用途
食盐NaCl
或有水生成
碱式碳酸铜
硫酸镍
硫酸铜
氯化铁
高锰酸钾
铬酸铷
氯化铬
硫化汞（朱砂）
重铬酸钾
思考题
(1)常见的碱中只有、、、可溶于水，碱除钾钠钡铵都难溶微溶于水，其它均。（2）常见的酸，象盐酸、硝酸、硫酸都。钾钠铵盐都可溶（3）盐、盐、盐、盐等盐类都可溶于水。（4）硫酸盐中除难溶，、微溶外，其余多硝酸盐入水无影踪数是。（5）氯化物中除难溶外，其余多数是。硫酸盐不溶是铅钡（6）碳酸盐中除钾盐、铵盐、钠盐，碳酸镁外，其余都。盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞
讨论与交流
•1、盐的组成有什么特点？
• • • • • Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 Na++酸根离子根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等 SO42-+金属离子
碳酸盐只溶钾钠铵
盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵和硝酸盐投入水中影不见
盐酸不溶银、亚汞
硫酸钡、铅都不溶碳、磷酸盐多难溶
溶者只有钾、钠、铵
8.4常用的盐（第二课时）
——盐的复分解反应
学习目标
1、了解盐的化学性质。 2、了解复分解反应发生的条件。 3、学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
自学指导：
请认真自学课本246-247页 1.盐与酸的反应和2.盐与碱的反应，2分钟后回答问题。
知识回顾（一）：
【实验5-8】碳酸钙和盐酸的反应现象：【实验8-3】硝酸银和盐酸的反应现象：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
知识回顾（二）：
【实验8-11】硫酸铜ห้องสมุดไป่ตู้氢氧化钙反应现象：【实验8-11】氯化铁和氢氧化钙反应现象：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
自学指导：
请认真自学课本248页内容， 3分钟后讨论问题。
讨论 KNO3 +NaCl －
?
KCl + NaNO3
混合前
混合后
KNO3==K+ + NO3－ NaCl == Na+ + Cl－ KCl == K+ + Cl－
NaNO3 == Na+ + NO3－
√
—— H2SO4 ＋ Na2CO3 ——Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－反应前反应后
溶液中离子种类发生改变
复分解反应发生的条件
反应物
生成物
有沉淀析出或有气体生成
碱＋酸
盐＋酸盐（可溶）＋碱（可溶）盐（可溶）＋盐（可溶）