(试卷合集3份)2023届贵州省遵义市高一化学下学期期末学业质量监测试题

贵州省遵义市示范初中2024届化学高一第二学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学能可与热能、电能等相互转化。

下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转化为电能D．图II所示的反应为吸热反应2、下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-3、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是( )①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。

A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤4、下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能．．．的是A ．温度（T /K ）B ．压强（P /Pa ）C ．反应时间（t /min ）D ．氮气浓度（c /mol·L ―1）5、分子式为C 3H 6ClBr 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6、下列化学方程式中，不正确的是A ．Cu+2HCl =CuCl 2+H 2↑B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2OD ．2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L 密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX 的同时消耗2molZ ②Z 的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变 ④Y 、Z 的物质的量浓度比为1:2 ⑤Y 的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A ．仅①④B ．①③④C ．①④⑤D ．②③⑤⑥8、下列说法正确的是（ ）A ． 和为同一物质B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体C ．的名称为3-甲基丁烷D ．CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物9、下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2852 714 沸点/℃36001410A ．海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解−−−→MgB ．海水HCl −−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体电解−−−→Mg C ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→MgD ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2HCl −−→MgCl 2溶液HCl 气流−−−−→MgCl 2(熔融) 电解−−−→Mg10、下列气体主要成分是CH 4的是 A ．水煤气B ．裂解气C ．焦炉气D ．天然气11、下列有机物中，含有碳碳双键的是 A ．乙酸 B ．苯 C ．乙醇 D ．乙烯12、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 ( ) ①SO 2 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③ ④CH 3CH 3A ．①②③④B ．③④C ．①②D ．①②④13、下列关于S 、SO 2、H 2SO 4的叙述中，正确的是 A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解14、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

高一下学期期末化学试卷一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为C．Ca2+的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH3CH32．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极3． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 N A个电子5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤6．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的还原性比磷弱D． As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱9． 一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molC ．消耗SO 2 的速率等于生成O 2的速率D ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B ．将混合气体通过溴水C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同C ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol D ．R 2在常温常压下一定是气体14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） A ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 15．现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）A．分子式为C9H12B．1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C．所有碳原子都在同一平面上D．此物质属于烯烃类物质2．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol3．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸50 mL 40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸50 mL 40D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 30A．A B．B C．C D．D4．在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体D．滴入几滴硫酸铜溶液5．下列说法中不正确的是A．离子化合物中可能有非金属元素B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C．吸热反应不一定需要加热就能发生D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH36．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－7．下列属于放热反应的是A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解8．化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D9．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A ．NaB ．OC ．AlD ．S2．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A ．啤酒B ．白酒C ．葡萄酒D ．黄酒3．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH 3OH 的碳循环（如图所示），下列说法正确的是A ．图中能量转化方式只有2种B ．CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C ．制取CH 3OH 反应：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O 的原子利用率为100%D ．利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放4．下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 24CCL→CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH 24H SO ∆→浓CH 2=CH 2+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OH 24H SO ∆→浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 324H SO ∆→浓C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A ．BaCO 3和HCl ；BaCO 3和H 2SO 4B ．BaCl 2和H 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4C ．HNO 3和K 2CO 3；HCl 和NaHCO 3D ．KOH 和H 2SO 4；Ba(OH)2和HNO 36．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A ．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B ．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C ．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快7．下列溶液中导电性最强的是A．1L 0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L pH=1的盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液C．10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液D．20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液9．下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：OC．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列叙述正确的是（）A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多11．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为+7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B 将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C 向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．A B．B C．C D．D15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b2．下列有关说法不正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定4．加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。

该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应5．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应7．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( )A ．反应容器内的压强不随时间变化B ．反应容器内P 、Q 、R 、T 四者共存C．P 和T 的生成速率相等D ．反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化2．关于如图所示装置的说法中，正确．．的是（ ）A ．铜片上发生氧化反应B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．该装置能将化学能转化为电能D ．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e —==Zn 2+3．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．水华B ．臭氧层空洞C ．酸雨D ．白色污染4．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水5．Al(NO 3)3 常用于23592U 的萃取。

测量Al(NO 3)3 纯度的实验步骤如下图所示。

下列说法正确的是（）A ．配置Al(NO 3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL 容量瓶，玻璃棒B ．加入试剂a 发生反应的离子方程式为Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓C ．操作“b ”需要在蒸发皿中进行D ．Al(OH)3的纯度为21710100%17m m6．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H 2反应速率最快的是（ ）A ．10℃20mL3mol/L 的盐酸B ．10℃40mL2mol/L 的醋酸C ．20℃20mL2mol/L 的硫酸D ．20℃20mL4mol/L 的硝酸7．下列说法正确的是A ．有机物都可以燃烧生成CO 2和H 2OB ．石油与氯仿都有固定的熔、沸点C ．甲烷和氯气可以发生置换反应D ．丙烷的一氯代物有两种8．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A ．布洛芬的分子式为C 13H 18O 2B ．布洛芬与乙酸是同系物C ．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．该物质苯环上的一氯代物有2种9．下列反应中，属于吸热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．生石灰和水的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应10．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A ．水和苯B ．水和乙醇C ．碘和酒精D ．乙醇和汽油11．乙烯酮(2CH ＝C ＝O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为。

2022-2023学年贵州省遵义市仁怀市酒都中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族参考答案：D2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A略3. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略4. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．甲烷是所有原子都在同一平面B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．正戊烷中的碳原子呈一条直线，而新戊烷中的碳原子呈十字形参考答案：AD略5. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是参考答案：B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。

贵州省遵义市余庆县敖溪中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A、C与浓H2SO4反应B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应D、Mg(OH)2与H2SO4反应参考答案：A略2. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：BA．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B 选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。

点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。

本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

3. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硫酸纯碱硫酸钙B. 盐酸烧碱硫酸亚铁C. 碳酸乙醇烧碱D. 磷酸熟石灰苛性钠参考答案：B略4. 某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是( )A．油脂 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．淀粉参考答案：C略5. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略6. 氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。

为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A ．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．水参考答案：B7. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。