中考化学真题集锦——专题九:质量守恒定律
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质量守恒定律一、选择题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小B.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比铁丝的质量大C.湿衣服凉晒后变轻了D.蜡烛燃烧后质量减小2.下列“化学反应前后”的叙述不正确的是()A.物质的质量总和相同B.元素的种类相同C.物质分子的个数相同D.原子的个数相同3.目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车.其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为()A.Cr2O3 B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S4.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g) 4 1 42 10反应后质量(g)待测20 6 31反应后,甲的“待测”值应为()A.10 B.8 C.4 D.0二、非选择题5.磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷.磷、氧气、五氧化二磷的质量比是.6.若要制取10g铜,至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)7.用氢气还原氧化铜,如果氢气的利用率为50%,要得到3.2g铜,需要氢气g.(保留一位小数)8.12g碳和34g氧气反应后,可得到 g二氧化碳.9.已知A+B→C+D,现将A、B两种物质各15g,混合后加热,生成16g C和9g D测得B已完全反应,则A与B反应物的质量比.10.11.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)11.19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气,全部用来与氧化铜反应,可还原出 g铜(保留一位小数)12.用氢气还原氧化铜,如果反应生成了27g水,则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g.13.在化学反应2A+B═2C+D中,若A的式量为80,B的式量为12,D的式量为44,则C的式量为.14.为了验证质量守恒定律.甲、乙、丙三位同学各做了一个实验.(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量mg;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng. m 和n的关系为:m n(填“<”或“>”或“=”).(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的铁钉的质量为x g;其生锈后的质量为了y g. x和y的关系为:x y(填“<”或“>”或“=”).(3)丙同学实验测定的数据有:锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg.a与b的关系为:a b(填“<”或“>”或“=”).(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等.质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小B.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比铁丝的质量大C.湿衣服凉晒后变轻了D.蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】先根据化学变化和物理变化的区别:是否有新物质生成,判定反应是否为化学变化;因为质量守恒定律,是对化学变化而言的,物理变化不适合.【解答】解:A、纸燃烧后生成了二氧化碳,进入空气中.所以,灰烬的质量比纸的质量小,是化学变化.能用质量守恒定律来解释.故A正确;B、铁丝在氧气中燃烧,铁与氧气反应生成了四氧化三铁,所以,生成物的质量比铁丝的质量大.属于化学变化.能用质量守恒定律来解释.故B正确.C、湿衣服晾干后,衣服上的水进入大气中,质量变小.无新物质生成,为物理变化.不能用质量守恒定律解释.故C错误;D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气,所以质量减少.是化学变化,能用质量守恒定律解释.故D正确.故选:C.【点评】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;掌握化学变化和物理变化的判别.2.下列“化学反应前后”的叙述不正确的是()A.物质的质量总和相同B.元素的种类相同C.物质分子的个数相同D.原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】结合课本知识的信息;元素质量守恒;物质质量守恒.【分析】根据质量守恒定律的涵义:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;元素的种类相同;原子的个数相同.【解答】解:在“化学反应前后”:物质的质量总和相同;元素的种类相同;原子的个数相同;但物质分子的个数不一定相同.如:2H2+O22H2O.故选:C.【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.3.目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车.其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为()A.Cr2O3 B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用.【专题】元素质量守恒.【分析】此题根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,分别统计出反应前后原子种类及个数,比较分析就可以求出所的物质的化学式.【解答】解:根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C,2;H,18;Cr,4;O,37;S,6;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C,2;H,18;O,13;比较分析可知X中含有Cr,S,和O元素,其原子个数分别为2,3和 12故X的化学式为Cr2(SO4)3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用,只有掌握了这一知识的内涵,才能自由驾御,正确解答.4.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g) 4 1 42 10反应后质量(g)待测20 6 31反应后,甲的“待测”值应为()A.10 B.8 C.4 D.0【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒.【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变,反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值,即“待测”的值.【解答】解:根据质量守恒定律,反应后甲的“待测”值=(4+1+42+10)﹣(20+6+31)=0故选D.【点评】化学变化前后,原子种类没有改变、原子数目没有增减,因此,反应前后物质的质量总和相等.二、非选择题5.(2016春•山东校级月考)磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷.磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31:40:71 .【考点】常见化学反应中的质量关系.【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式,利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比,进行分析解答即可.【解答】解:磷和氧气反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124:160:284=31:40:71.故答案为:31:40:71.【点评】本题难度不大,掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.6.若要制取10g铜,至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)【考点】质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据题中的反应原理书写方程式,然后再列出关系式进行解答.【解答】解:设制取3g的铜,需要氧化铜的质量为x,CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g,x=12.5g,答案:12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小,在解题时,关键是找等量关系.7.用氢气还原氧化铜,如果氢气的利用率为50%,要得到3.2g铜,需要氢气0.2 g.(保留一位小数)【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】正确书写化学反应反应方程式,根据化学反应方程式的计算步骤和格式,依据制得铜的质量,进行分析解答本题.【解答】解:设需要氢气的质量分别为x,H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得:x=0.1g氢气的利用率为50%,所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答:实际需要氢气的质量分别为0.2g.【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力,必须掌握正确的计算步骤和格式.8.12g碳和34g氧气反应后,可得到44 g二氧化碳.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】质量守恒定律是指在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断,即反应时是否符合固定的质量比,据此进行分析选择.【解答】解:根据化学反应方程式C+O2CO2可知,12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳,12g碳和34g氧气反应后,氧气有2g剩余,仍然生成44g二氧化碳,故填:44.【点评】质量守恒定律的内容是:参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等;该定律用于解释化学反应中质量问题.9.(2016春•山东校级月考)已知A+B→C+D,现将A、B两种物质各15g,混合后加热,生成16g C 和9g D测得B已完全反应,则A与B反应物的质量比2:3 .【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.【解答】解:根据在路上的可知,反应的A的质量为:16g+9g﹣15g=10g,则A与B反应物的质量比为:10g:15g=2:3,故填:2:3.【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.10.11.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式,根据关系式计算即可出结果.【解答】解:设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,H2+Cl22HCl可得:Fe~Cl256 7111.2g x解得:x=14.2g答案:14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算,利用关系式法计算比较简便.11.19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气,全部用来与氧化铜反应,可还原出19.2 g铜(保留一位小数)【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量.根据化学方程式得出锌与铜的关系式,求出质量比,列出比例式,通过计算得出生成铜的质量.【解答】解:设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x.由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到:Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案:19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题,我们计算的依据是化学方程式,所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确,然后再根据相对分子质量的比进行求算.12.用氢气还原氧化铜,如果反应生成了27g水,则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水;可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答.【解答】解:设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x,CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案:24【点评】本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,差量法是正确快速解答此类题的捷径.13.在化学反应2A+B═2C+D中,若A的式量为80,B的式量为12,D的式量为44,则C的式量为64 .【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】开放性简答题;化学用语和质量守恒定律.【分析】解答此题需依据质量守恒定律,反应前后质量总和相等,所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和,以此为突破口,找出D的质量,再根据D的相对分子质量,可以求得C的相对分子质量.根据反应物和生成物中各物质之间的质量比,等于它们相对分子质量总和之比,即可解答;【解答】解:根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.因为“在化学反应2A+B═2C+D中,若A的式量为80,B的式量为12,D的式量为44”,则2×80+12=2C+44,解得C=64.故答案为:64.【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义.反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比,等于它们之间的质量比.14.(2012•惠来县模拟)为了验证质量守恒定律.甲、乙、丙三位同学各做了一个实验.(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量mg;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng. m 和n的关系为:m >n(填“<”或“>”或“=”).(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的铁钉的质量为x g;其生锈后的质量为了y g. x和y的关系为:x <y(填“<”或“>”或“=”).(3)丙同学实验测定的数据有:锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg.a与b的关系为:a = b(填“<”或“>”或“=”).(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在密闭容器中进行,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等.【考点】质量守恒定律的实验探究.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律内容分析解答:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和.【解答】解:(1)木炭与空气中的氧气反应的同时,生成的二氧化碳释放到空气中,少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的,木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉,所以总的质量要减少.(2)铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程,根据质量守恒定律,参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量,故铁锈质量大于铁的质量.(3)锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,根据质量守恒定律,参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量,故反应前后总质量相等;(4)有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等.故答案为:(1)>;(2)<;(3)=;(4)在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行.。
初三化学质量守恒定律试题1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子,则方程式2C+O22CO可表示为【答案】C【解析】构成物质的微粒有:分子、原子、离子,碳是由碳原子构成,氧气由氧分子构成,通过方程式2C+O22CO,微观意义是:2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子,结合分子、原子的微观图,故选C【考点】分子、原子的微观图,化学方程式的微观意义2.在某化工厂用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时,你认为其产物中不可能存在的物质是A.H2B.Cl2C.NaOH D.H2SO4【答案】D【解析】化学反应都遵循质量守恒定律,根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变;而已知反应物食盐水中含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素,故电解食盐水时不可能生成硫酸,因为硫酸中含有硫元素。
故选D【考点】质量守恒定律及其应用点评:在化学反应过程中,都遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数都不变。
3.一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。
下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像是A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题意可知,一定质量的木炭与过量的氧气反应,生成二氧化碳;把握具体反应时的物质量的关系,结合图像分析判断。
A、反应过程中反应物木炭的质量会逐渐减少,且由于氧气过量,木炭最终会被反应完,即木炭的质量为0,错误;B、由于反应物氧气是过量的,所以最终氧气会有剩余,即氧气的质量不为0,错误;C、由于反应是在密闭容器中进行的,所以反应前后物质的总质量不变,正确;D、二氧化碳是生成物,在刚开始没反应时,没有生成二氧化碳,即二氧化碳的质量为零,所以图象应从零开始,错误。
故选C【考点】碳的化学性质,质量守恒定律及其应用点评:解答本题除了要掌握相关化学知识之外,还要能看懂图像,在讨论图象问题时,要从反应物是否完全反应的角度考虑,考虑问题要全面,才能正确作答。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中“”和“O”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A.该反应的生成物只有两种B.该反应属于分解反应C.反应物与生成物的分子总数之比为4:5D.反应前后的原子总数之比为1:1【答案】C【解析】A、由上图微粒的构成可知,该反应的生成物只有两种,正确;B、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,正确;C、由上图可知,反应物与生成物的分子总数之比为2: 3,错误;D、反应前后的原子总数不变,反应前后的原子总数之比为1: 1,正确。
故选C。
2.有一个反应在密闭容器中发生,三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法,正确的是A.该反应是化合反应B.CaO在反应中起催化作用C.CO2是生成物D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1【答案】A【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了,是反应物,碳酸钙的质量增大了,是生成物,该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙;A、该反应是化合反应,正确;B、氧化钙在反应中不是催化剂,是反应物,错误;C、该反应中二氧化碳是反应物,错误;D、反应中CaO和CaCO,的质量比为56: 100,错误;故选A。
3.在化学知识中有很多的“相等”。
下列说法中不正确的是 ( )A.化学反应前后原子的个数相等B.化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等C.化学反应前后元素的质量相等D.在原子中,原子核内质子数和中子数相等【答案】D【解析】A.化学反应前后原子的个数相等,遵循质量守恒定律,故A正确;B.化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等,符合电荷守恒,故B正确;C. 化学反应前后元素的质量相等,遵循质量守恒定律,故C正确;D.在原子中,原子核内质子数和核外电子数相等,故D错误。
点睛∶任何化学反应都必然遵循质量守恒定律。
4.如图为某反应的微观模拟示意图。
质量守恒定律(含解析)一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X+O2→CO2+H2O(未配平)则X不可能是()A. COB. CH4C. 甲醇(CH3OH) D. 乙醇(CH3CH2OH)2.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为()A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:13.已知 2NaClO3+H2SO4+SO2=2X+2NaHSO4由此可知X物质的化学式为()A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示,则下列说法不正确的是()A. t1时刻,乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则再增加12克甲,甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳,则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是()A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应,生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是()A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中,已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C,则生成D的质量为()A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中,设计不合理的是()A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是()A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品,其表面会逐渐变黑,这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应:4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,其中X的化学式为()A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子,下列有关说法正确的是()A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如下图,分析正确的是()A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,将天平调节至平衡。
人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
你认为下列说法正确的是A.该反应不遵守质量守恒定律B.该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C.反应前后各元素的化合价没有改变D.该反应类型为化合反应2.下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12 g碳和16 g氧气反应,可生成28 g二氧化碳3.将铜投入浓硝酸中,产生有刺激性气味的气体,该气体可能为()A.二氧化碳B.氢气C.氯化氢D.二氧化氮4.在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量是A.12g B.11g C.9g D.14g5.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是()A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应6.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水,不可能得到的产物是()A.H2B.Cl2C.NaOH D.Na2CO37.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物,甲和乙是生成物D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和8.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A.H2B.NaCl C.HCl D.HClO9.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.反应物是X和Y,成物是Q和ZB.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3D.反应后生成15 g Z10.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是()A.B.C.D.11.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质12.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中,不正确的是()A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5:4D.物质丙可能是该反应的催化剂13.2018 年 10 月 28 日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
《质量守恒定律》17.(2019·潍坊市)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是()A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:6 D.充分反应后生成丙的质量为37.5g答案为:A10.(2019·镇江市)下图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是()A. 转化①中原子种类不变,个数改变B. 转化②是化合反应C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥【答案】C【解析】【详解】由物质的微观构成可知,甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2],转化①②的化学方程式分别为:N2+3H2==2NH3,2NH3+CO2== CH4ON2+H2O,因此:A、转化①中原子种类不变,个数不改变,故A错误;B、转化②生成物是两种物质,不是化合反应,故B错误;C、CO2、H2O都是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,都属于氧化物,反应过程中的其他物质都是氧化物,整个过程中共有2种氧化物,故C正确;D、物质丁中含有氮元素,属于氮肥,不是复合肥,故D错误。
故选C。
9.(2019·赤峰市)从电解水的微观示意图中获得的信息错误..的是()A. 分子在化学变化中可以再分B. 氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C. 水是由氢气和氧气组成的D. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C 【分析】根据已有的知识进行分析,在化学反应中,分子首先分为原子,原子重新组合成新的分子,据此解答。
【详解】A 、由微粒的变化可知,化学反应中,分子分为原子,原子不能再分,故A 正确; B 、由微粒的变化可知,氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子,故B 正确; C 、电解水生成了氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,故C 错误; D 、由微粒的构成可知,每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,故D 正确。
初三化学质量守恒定律试题1.M、N、P、Q表示4种物质,其微观示意图见下表。
M和N在一定条件下反应可生成P和Q。
下列说法正确的是A.4种物质均为化合物B.该反应属于复分解反应C.P、Q两种物质的质量比为22:7D.M、N、P 3种物质均有毒【答案】C【解析】由题意得:M、N、P是化合物,Q是单质;该反应中两种化合物反应,生成了一种化合物和一种单质,不符合复分解反应的特征;该反应的化学方程式可以写成2CO+2NO=2+,P、Q两种物质的质量比为88:28=22:7;二氧化碳没有毒。
选C。
【考点】化学反应的微观图示;化学方程式;物质的质量比;二氧化碳的性质。
点评:根据图示,写成该化学反应的方程式是解题关键。
2.在氧化汞受热分解的过程中,不会发生改变的是( )A.分子的种类和个数B.物质的种类和状态C.原子的种类和个数D.分子之间的距离【答案】C【解析】氧化汞受热分解属于化学变化,遵循质量守恒定律。
A、在化学变化中,分子的种类一定发生改变,故A错误;B、在化学变化中,物质的种类一定改变,但物质的状态有可能改变,故B错误;C、在化学变化中,原子的种类、个数不变,故C正确;D、在化学变化中,分子之间的距离有可能改变,故D错误;故选C。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评:在化学变化中,有“五个不变”:物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量;“两个一定改变”:物质的种类、分子的种类;“一个可能改变”:分子的个数。
3.已知化学反应 2A + B =" C" + D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D 的相对分子质量为44,则下列说法正确的是A.14克A参加反应可生成D22克B.A的相对分子质量是28C.B的相对分子质量是40D.A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【答案】A【解析】根据质量守恒定律可得,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,则D的质量为7克+20克-16克=11克,所以A、B、C、D的质量比为7:20:16:11,14克A参加反应可生成D22克,故A正确;又由于D 的相对分子质量为44,求得A的相对分子质量为14,B 的相对分子质量为80,C的相对分子质量为64,故B、C、D均错误,应选A。
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)一.选择题(共12小题)1.(2021•鄂州)甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
关于此反应说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A.丁一定是该反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物,乙一定是单质D.该反应可能是分解反应2.(2021•天津)将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44g二氧化碳和36g水。
下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%3.(2021•扬州)FeCl3溶液用于制作印刷电路板,反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。
X的化学式是()A.Fe B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3 4.(2021•恩施州)水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是()A.水变燃油可以实现B.冰水共存物属于混合物C.电解水的实验中,电源正极产生氢气D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5.(2021•广安)下列化学方程式书写完全正确的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD.Al+CuSO4═AlSO4+Cu6.(2021•盐城)将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是()A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x:y=3:4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当CO2质量为4.4g时,容器内CO质量为14g7.(2021•湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O,温度提高到1400℃时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。
中考化学化学质量守恒定律 (大题培优 易错 难题) 及答案一、初中化学质量守恒定律1.在反应 2A+5B ═ 2C+4D 中, C 、D 的相对分子质量之比为 9∶22,若 2.6g A 与 B 完全反 应后,生成 8.8g D .则在此反应中 B 与 D 的质量比为( ) A .4∶ 9B .8∶1C .10∶ 11D .31∶ 44【答案】 C 【解析】 【分析】根据 C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据 C 、D 物质的质量关系,由生成 D 的质量计算出生成 C 物质的质 量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的 B 物质的质量,即可计算出 B 与 D 的质量比。
【详解】根据 C 、D 相对分子质量之比为 9∶22,则假设 C 、 D 相对分子质量分别为 9、22, 设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x ,2A + 5B= 2C +4D 4 22 8.8g29 x29 = 4 22x = 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的 B 的质量为 1.8g+8.8g- 2.6g = 8g ,则 B 与 D 的质量比为 8g ∶ 8.8g =10∶11。
故选 C 。
2. 常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO )和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A . -1B . +1C .-2D . +2【答案】 B【解析】 NaClO 中钠元素的化合价为 +1价,氧元素的化合价为 -2 价,设氯元素的化合价为 x ,根据化合价的代数和为 0,+1+x+( -2)=0,得 x=+1,故选 B 。
3. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠 ,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。
它是由丙烯酸 (C 3H 4O 2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。
下列有关丙烯酸的说法正确的是 ()A .由碳、氢、氧三个元素组成B .碳、氢、氧三种元素的质量比为 3: 4:2C .碳元素的质量分数为 50%D .一个丙烯酸分子由 3个碳原子、 4 个氢原子和 1 个氧分子构成【答案】 C【解析】【详解】A. 元素只讲种类不讲个数;B 在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;C.碳元素的质量分数为;D.一个丙烯酸分子由3 个碳原子、4 个氢原子和2 个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。
2019年中考化学真题集锦——专题九:质量守恒定律1.(2019·天水市)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。
下列说法中正确的是()A.x=2 B.d是催化剂C.c不是化合物D.反应前后原子的数目不变【答案】D2.(2019·广州市)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是...A. X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化【答案】B3(2019·广州市)下图为某反应的微观示意图,“”、“”各表示一种原子,下列说法不正确的是...A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物【答案】D4.(2019·鄂州市)某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.甲中氮、氧原子个数比是1∶2 B.乙的相对分子质量是32C.反应前后氢元素的质量减小D.生成的丙和丁的分子个数比是3∶4【答案】C5.(2019·成都市)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如下,下列说法正确的是()A.反应前后催化剂的性质不变B.反应前后碳元素的化合价不变C.反应生成物的分子个数比为1:1D.对缓解人类能源危机有重要意义【答案】D6.(2019·青岛市)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。
工业上制备高纯硅的化学反应原理为:①SiO2+2C Si +CO↑②Si + 3HCl HSiCl3 + H2③HSiCl3 + H2 Si + 3X反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。
下列有关说法不正确的是A.反应③中X 的化学式为HClB.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅【答案】C7.(2019·乐山市)“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示,根据图示信息分析不正确的是A .反应的化学方程式为:2NH 3 + CO 2 一定条件CO(NH 2)2 + H 2OB .反应物和生成物都是由分子构成C .反应前后分子和原子的种类都发生改变D .反应物和生成物中各有一种氧化物 【答案】C8.(2019·自贡市)煤油中含有噻吩(用Ⅹ表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O,则噻吩的化学式为A .CH 4B .C 4H 4S C .C 4H 6SD .C 4H 8S 【答案】B9.(2019重庆A 卷9题)一定条件下,某反应的微观示意图如下。
有关说法正确( )A. 该反应属于置换反应B. 反应前后元素的化合价未发生改变C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D. 该反应的化学方程式为:2N 2 + 3H 2一定条件2NH 3【答案】C10.(2019·安徽省)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是A .反应前后分子总数不变B .反应前后原子种类发生变化C .反应前后均为纯净物D .该反应可以减少二氧化氮的排放 【答案】D11. (2019·重庆市)一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )A.该反应属于置换反应B.反应前后元素的化合价未发生改变C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D.该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3【答案】C12.(2019·雅安市)已知4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8X,则下列关于该反应说法错误的是A.O2与X的相对分子质量之比为1∶2B.该反应属于置换反应C.X属于空气污染物之一D.该反应中硫元素的化合价升高【答案】B13.(2019·娄底市)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中正确的是A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9:10D.乙一定是这个反应的催化剂【答案】B14.(2019·安顺市)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为:下列说法不正确的是()A. 该反应前后原子的种类发生改变B. X是最简单的有机化合物C. 该反应的生成物都是氧化物D. X是天然气的主要成分【答案】A15.(2019·湘潭市)某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是A.反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B.反应前后分子数目不变C.反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D.反应前后原子数目不变【答案】C16.(2019·湘潭市)2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为:2H2+SiCl4高温Si+4X,其中X的化学式为A.Cl2 B.HCl C.H2O D.SiH4【答案】B17.(2019·天津市)在化学反应A+2B=C+2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11:9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为()A. 9 B. 12 C. 18 D. 36【答案】C18.(2019·达州市)下图为某化学反应的微观示意图,图中“”表示硫原子,“”表示氧原子。
下列说法错误的是()A.甲是SO2B.该反应属于化合反应C.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1D.化学反应前后,原子种类、数目均不变【答案】C19.(2019·江西省)近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。
有关说法正确的是A.反应前后共有4种分子B.反应前后氧元素化合价发生了改变B.反应前后原子、分子数目不变 D.参加反应的两种物质分子个数比为2:1 【答案】D20.(2019·怀化市)将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下:则下列有关说法正确的是()A.m等于4.0B.X由碳、氧两种元素组成C.X由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1【答案】B21.(2019·怀化市)根据如图微观示意图分析,下列结论正确的是()A.甲物质由碳、氧两种元素组成B.丙物质是氧化物C.该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2OD.该反应属于复分解反应【答案】A22.(2019·怀化市)化学反应前后一定发生变化的是()A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量【答案】C23.(2019·滨州市)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是()A. 该反应符合质量守恒定律B. 生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【答案】B24.(2019·扬州市)2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是()A.H2B.KOH C.HI D.I2【答案】D25.(2019·扬州市)某反应前后分子变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是()A.反应物中没有单质B.图中共表示3种物质C.反应后元素种类增多D.反应前后原子个数不变【答案】D26.(2019•苏州)如图是某反应的微观示意图。
下列说法不正确的是()A.反应后硫元素化合价升高B.生成物均为氧化物C.反应后分子总数减少D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:2【答案】D27.(2019·深圳市)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如下。
下列说法正确的是()A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2 价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3【答案】D28.(2019·鸡西市)在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法中正确的是()A.根据质量守恒定律,x的值应为2B.该反应属于置换反应C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27D.该反应中物质W含碳元素的质量为10g【答案】C29.(2019·昆明市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少是,0表示物质质量不变),下列说法正确的是A .该反应一定属于置换反应B .戊一定是该反应的催化剂C .参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D .该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 【答案】C30.(2019·昆明市)银器发暗是因为形成了黑色的Ag 2S 。
欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为:2Al+3Ag 2S+6H 2O====△6Ag+2Al(OH)3+3X ↑,X 的化学式是A .H 2SB .SO 2C .SO 3D .O 2 【答案】A31.(2019·云南省)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确...的是A .b 可能是催化剂B .x 的值等于15C .该反应是分解反应D .参加反应的c 与d 的质量比为15:13 【答案】D32.(2019·云南省)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是A .乙、丁属于氧化物B .该反应的化学方程式为NO+NH 2======催化剂N 2+H 2OC.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成D.反应前后,原子种类、原子数目不变【答案】D33.(2019·辽阳市)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是()A.上表中X的值是0 B.该反应的基本反应类型是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.丙和丁变化的质量比为14:11【答案】D34.(2019·鸡西市)如图某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子,下列说法正确的是()A.化学反应前后,分子种类不变B.参加反应的和的微粒个数比是1:1C.反应涉及的物质中,只有属于氧化物D.在化学变化中,分子可分,原子不可分【答案】D35.(2019·鸡西市)汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X.下列说法不正确的是()A.X的化学式为CO2B.该反应前后元素种类不变C.反应前后氮元素的化合价不变D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C36.(2019·黔西南)化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质种类;⑤原子种类;⑥物质的总质量。