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层层递进,提高教学效果——《第九单元课题3溶液的浓度(第1课
时)》的教学反思
1、首先，分析教学内容，确定教学目标：本课时的主要任务是让学生了解溶液的浓度的概念，理解浓度的单位，能够用合适的方法计算不同溶液的浓度，并能进行简单的比较。
2、采用层层递进的方式，设计多层次、有条理的教学步骤：首先，介绍溶液的概念，让学生理解溶液的重要性及其在生活中的应用；其次，让学生掌握浓度的概念，理解浓度的单位；然后，通过实践，让学生体会如何计算不同溶液的浓度，并能够简单的比较；最后，引导学生总结概念，形成概念联想，帮助学生深入理解。
3、借助多种教学手段，提高教学效果：采用讲解、示范、实验、游戏、讨论等多种教学方式，使教学内容更加具体，更加生动，增强学生的学习兴趣，从而提高教学效果。
人教版九年级化学《溶液的浓度》第1课时解析及答案编写者：化学组执教者：学生：一、学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．二、知识准备1. 固体的溶解度受的影响，物质的溶解度的曲线，叫做溶解度曲线。
利用溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的，可以比较不同物质在同一温度的方法。
解析：固体的溶解度受温度的影响，物质的溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。
利用溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度的溶解度方法。
2.气体物质的溶解度是指该气体和时，溶解在里达到时的气体气体的溶解度与、有关。
温度升高，气体的溶解，压强增大，气体的溶解度。
解析：气体物质的溶解度是指该气体在一定温度下和在一定的压强下时，溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积数，气体的溶解度与温度、压强有关。
温度升高，气体的溶解度减小，压强增大，气体的溶解度增大。
初学单三、学案导航【教材助读】阅读课本第42-43页内容，勾画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题。
）1、表示溶液浓度的方法有哪些？解析：常用来表示溶液浓度的方法有三种，分别是百分浓度、ppm浓度、物质的量浓度这三种。
百分浓度指100份溶液中所含溶质的份数。
也叫百分比浓度：有质量百分比浓度和体积百分比浓度两种。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？解析：区别：（1）定义不同：溶解度表示在一定温度下，某物质溶解性大小的量。
指在一定明温度下，100克溶剂里形成饱和溶液所溶解的克数。
溶质质量分数是用百分数表示溶液中所含溶质质量份数的量。
（2）状态和条件不同。
溶解度必须是饱和溶液才能计算。
溶质质量分数不用指明温度，饱和与不饱和溶液都可以计算。
但饱和溶液溶质的质量分数要比不饱和溶液溶质的质量分数大。
（3）单位不同。
用质量单位进行计算，但最后结果没有单位，只是一个百分数，是一个百分数的比值。
课题3 溶液的浓度（第一课时）教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶液的浓度，能进行溶液的浓度的简单计算。
初步学会配制一定溶液的浓度的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶液的浓度的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶液的浓度的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶液的浓度”的概念。
析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食 沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ …………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号 溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程：第一课时教师活动学生活动教学意图[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。
思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。
思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。
泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。
[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里理解准确知道溶液的组成的意义。
从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。
三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
《溶液的浓度》教学设计第一课时一、教学目标1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
二、教学重难点教学重点：1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制6%的氯化钠溶液。
教学难点：溶质质量分数的含义。
三、教学用具硫酸铜、水、玻璃棒、烧杯、量筒、氯化钠等。
四、相关资源《配制一定质量分数的溶液》视频资源、《香水》图片资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放图片《香水》。
（插入图片《香水》）香水制作过程中乙醇浓度的大小对香水有影响，乙醇的浓度要根据配制香水的要求而变化。
那我们用什么来表示乙醇的浓度呢？学完本节课你就知道了。
【新知讲解】一、溶质的质量分数【过渡】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是两杯糖水的浓稀不同。
那化学中如何定量地表示的溶液地浓稀呢？【实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。
【提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？【总结】通过溶液的颜色来判断出溶液的浓稀，这三种溶液中所含物质种类相同，但是溶质的质量不同。
第一只烧杯中溶液最稀，第二只烧杯中溶液最浓。
有色溶液可以根据颜色深浅来判断溶液浓稀，一般颜色越深，溶液越浓。
【过渡】浓与稀不能准确地表明一定量的溶液究竟含有多少溶质，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，如施用农药、注射生理盐水（0.9％）等等。
因此，我们需要准确知道溶液的组成。
【讲解】定量表示溶液组成的方法很多，初中阶段我们主要学习溶质的质量分数。
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100％【练习】上述实验中三种硫酸铜溶液溶质质量分数各是多少？1．溶质的质量分数：0.1g20g0.1g+×100％≈0.5％。
《溶液的浓度》第一课时教案教材分析本节课是继化学式计算、化学方程式计算的又一重要化学计算，本课知识具有较好的规律性、系统性，学生通过实验展开学习，在老师的引导、启发下，自行推出计算式，再适用反例、练习，概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，老师应激起学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，提高教学效率。
教学目标知识技能1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能说出其表示含义。
2、理解溶质质量分数公式，并用其准确求出指定溶液的溶质质量分数。
能将公式变形，当溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三个量中已知任意两个能根据公式求出第三个。
过程与方法1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，能够算出给定溶液的溶质质量分数。
2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，并能够解答相应问题。
情感态度与价值观学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务，谈谈生活、生产中溶液的用途，做一份社会调查，撰写调查报告。
教学重点溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点有关溶质质量分数的计算教学方法及实验准备以学生为主体的启发式教学、讲授法、示例演练法、合作探究法教学过程知识回顾：1、溶液的定义。
溶液的组成。
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?引入新课[投影]人们在死海中愉乐的图片，引出——课题3 溶液的浓度[展示思考]两杯不同颜色的红糖水，哪杯更甜？你怎样知道的？[总结]根据溶液颜色深浅不同，通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数测试时间:40分钟一、选择题1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5 B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶52.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( )A.是稳定、均一的混合物B.溶质为 NaClC.溶质和溶剂的质量比为 1∶10D.溶质质量分数为 10%3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是()A.100 gB.200 gC.300 gD.400 g4.20 ℃时,向一定量不饱和KNO 3溶液中逐渐加入KNO 3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是()5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g 。
该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( )A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%C.30%、35.8%D.30%、40%6. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()图示变化信息选项ABCDA. t 1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变B. t 2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等C. 将 t 1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t 2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲7. 将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是()A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液B.加入氢氧化钠固体 1 gC.倒出一半溶液D.蒸发 5 g 水8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是()A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠C. 氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率D. 若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。
下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是()A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>BB.若要配制浓度相同的 A 、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃<t<30 ℃C.若要配制等质量的 A 、B 的饱和溶液,则所需溶质B 的质量更大D.40 ℃时,A 、B 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A<B二、填空题10.如图为 KNO 3 的溶解度曲线,a 、b 在溶解度曲线上。
(1)a 点对应的溶液是 溶液。
(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a 点对应的溶液的溶质质量分数是。
(只列计算式)(3)将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量分数。
(填“变大”“变小”或“不变”)(4)欲使 KNO 3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是。
温度/℃10203040溶解度/gA 35.8 36 36.3 36.6B 12.2 21.8 39.7 53.211.(2019 上海长宁二模)根据下表回答相关问题。
温度(℃) 02040506080100溶解度(g/100 g 水) KNO 3 13.3 31.6 63.9 86.0 110.0 169.0 246.0NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8(1)20 ℃时两种物质溶解度的关系是KNO 3 NaCl(填“>”“=”或“<”)。
(2)除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠的方法是。
(3) 配制 200 g 0.9%的生理盐水,需要称取氯化钠固体g 。
(4) 60 ℃时,50 g 水中溶解 43 g 硝酸钾形成不饱和溶液,欲使该溶液恰好达到饱和,可以恒温蒸发水的质量为g(精确到 0.1);当其他条件不变时,也可以降温到 ℃使其恰好饱和。
12. 实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液,整个配制过程如图所示:请同学们仔细观察如图所示的配制过程,然后按要求回答下列问题: (1)溶液 A 的溶质质量分数是 ; (2)溶液 B 的溶质质量分数是;(3)溶液 C 的溶质质量分数是多少?(写出具体的计算过程)13. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如下表所示)。
他从瓶中倒出 50 毫升用来配制稀硫酸,问:(1) 该 50 毫升浓硫酸中含溶质硫酸克。
(2) 他将这 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合,求所得稀硫酸的溶质质量分数。
(结果保留到 0.1%)(3)若实验室用 98%的浓硫酸来配制 630 g 溶质质量分数为 28%的稀硫酸,则需要再加多少毫升的水?三、计算题14.(2019 山东滨州沾化一模)某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表。
根据该同学的实验,试回答以下问题:浓硫酸(H 2SO 4) 500 毫升浓度(质量分数)98% 密度 1.84 g/mL相对分子质量98强腐蚀性,阴冷、密封贮藏第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 m 生成氢气的质量/g0.20.20.2n为: 15 g 17 9 g = ,则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中m= ,n= 。
(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至 0.1%)。
一、选择题1.答案=1∶4∶5,故只有 A 项正确。
溶质质量溶液质量答案溶质质量 1溶液质量52.答案 C 溶液是均一、稳定的混合物,A 说法正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,B 说法正确;溶质和溶剂的质量比是10∶90=1∶9,C说法不正确;据标签中内容可知溶质质量分数为 10%,D 说法正确。
3.答案 A 设需加水的质量为 x,则100 g×20%=(100 g+x)×10%,解得 x=100 g。
4.答案 C 起始溶液是不饱和KNO3溶液,溶液的质量不可能从0 开始增大,故A 错误;向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,直至达到饱和状态,即溶液质量先增大后不变,溶液的溶质质量分数先增大后不变,故 B 错误,C 正确,D 错误。
5.答案 A 20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g,则 50 g 水中最多能溶解 17.9 g 氯化钡,将 15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别.×100%≈23.1%、×100%≈26.4%。
6.答案 B t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,若用蒸发溶剂的方法,则溶剂质量减少,故 A 错误;据溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,故 B 正确;t1℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙,其饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙,升温到 t2℃时,由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,故甲、乙溶液的溶质质量分数没有变化,仍为乙>甲,而丙的溶解度随温度的升高而减小,故丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液,故 C 错误;从溶解度曲线可以看出甲的溶解度受温度变化影响比乙大,所以当甲中含有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲物质,故D 错误。
7.答案 D 10 g 10%的某溶液含溶质的质量为 10 g×10%=1 g,含溶剂 10 g-1 g=9 g。
加入 10 g 质量分数为20%的氢氧化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数一定小于 20%,A 操作错误;设需要再溶解氢氧化钠固体的质量为 x,(10 g+x)×20%=10g×10%+x,x=1.25 g,B 操作错误;溶液具有均一性,把溶液倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为 10%,C 操作错误;设需要蒸发水的质量为 y,(10 g-x)×20%=10g×10%,x=5 g,D 操作正确。
8.答案 D 0.9%氯化钠溶液,表示 100 g 氯化钠溶液中溶有 0.9 g 氯化钠;配制 500 kg 的生理盐水, 需氯化钠的质量为 500 kg×0.9%=4.5 kg=4500 g;氯化钠溶于水的操作中,往其中加冰块,温度降低, 减慢了其溶解速率;若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,设需要 15%的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 500 kg×0.9%=x×15%,x=30 kg。
A 溶质的质量分数= ×100%=20%,9. 答案 C 一定温度下,溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数越大,10 ℃时,A 的溶解度大于 B 的溶解度,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B ,A 说法正确;要配制浓度相同的 A 、B 的饱和溶液,两者的溶解度应相等,在温度范围为 20 ℃<t<30 ℃内,两者的溶解度有相等之时,B 说法正确;未指明在一定的温度下,无法确定配制等质量的 A 、B 的饱和溶液所需溶质的多少,C 说法错误;40 ℃时,B 的溶解度更大,在等量的水中达到饱和状态时溶解的溶质更多,故恒温蒸发等质量的水,析出的固体也更 多,D 说法正确。
二、填空题10.答案 (1)饱和(2)45.8 g×100% (3)不变 (4)增加溶剂145.8 g解析 (1)a 点在溶解度曲线上,所以对应的溶液是饱和溶液。
(2)a 点对应的溶液的溶质质量分数 =45.8 g×100%。
(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量145.8 g分数不变。
(4)欲使KNO 3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是增加溶剂。
