高中一年级化学必修二(全册)知识点总结(人教版)

人教版高一化学必修二知识点总结一、物质的分类根据物质的组成及结构特征，物质可分为元素、化合物和混合物三类。

1. 元素：由一种原子组成的纯物质，不能通过化学方法分解成其他物质。

2. 化合物：由两种或两种以上的原子按一定的化学组合比例结合而成的纯物质。

3. 混合物：由两种或两种以上的物质按任意比例混合而成的物质。

二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的名称和相对原子数量的简洁的书写方式，化学式包括：分子式、离子式、简式、结构式等。

（1）分子式：表示分子中各种原子的种类和相对原子数量的简写方式。

（2）离子式：表示离子中各种离子的种类和相对离子数量的简写方式。

2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应中反应物和产物的化学式，以及它们之间的数量关系的简洁书写方式。

三、化学计量化学计量是指在反应过程中，两个或多个不同物质按一定的化学量比例发生化学反应时，所需要的各种物质的量，以及反应后所得到的各种产物的量的数学计算过程。

1. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相应的原子质量（或分子质量）相等，单位为g/mol。

2. 摩尔计算公式n = m/Mn：摩尔数，单位mol；m：质量，单位g；M：摩尔质量，单位g/mol。

3. 输入输出法输入输出法是一种计算压力或体积与物质数量之间关系的常用方法，它可以简化计算，并且可以解决中间反应的问题。

四、化学平衡化学平衡指在关闭化学反应容器的条件下，反应物转化为产物的速率相等的状态，化学平衡只发生在封闭且系统存在一定温度、压强和物质浓度的条件下。

1. 平衡位置在反应达到平衡时，反应物与产物的浓度不再变化，称为平衡位置，平衡位置受到“反应物去向”的影响。

2. 平衡常数平衡常数K用于描述系统中在平衡时反应物浓度与产物浓度之间的关系。

对于反应式aA + bB ⇔ cC + dD，K =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

3. 平衡移动原理平衡移动原理是指平衡系数K与平衡时各物质浓度的关系，其值越大，产物浓度就越多，而反应物浓度就越少。

高一化学人教版必修二知识点梳理化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、转化以及其在能量转化中的作用。

高一化学人教版必修二是高中化学学习的重要教材之一，对于学习化学的学生来说是非常重要的。

下面将对高一化学人教版必修二中的知识点进行梳理。

第一章物质的量1.原子量、分子量、相对原子质量和相对分子质量的概念与计算方法。

2.摩尔的概念和相对分子质量的四则运算。

3.化学方程式中物质的量换算及其应用。

4.单质和化合物的相对分子质量与相对原子质量的关系。

5.元素的相对原子质量与标准原子质量的概念与计算方法。

6.物质的质量和物质的量的转换。

第二章离子在水溶液中的化学反应1.共振现象的概念。

2.离子在水溶液中的化学反应过程及其方程式的书写。

3.物质电离和电离方程式的书写。

4.电离程度与电离常数的关系。

5.浓度、溶度和溶度曲线的概念与计算方法。

6.电离与弱电解质溶液的电导率及其影响因素。

7.电解质溶液的导电性质和导体的分类。

第三章氧化还原反应1.氧化还原反应的基本特征和表示方法。

2.氧化数的概念与计算方法。

3.氧化还原反应中元素的氧化和还原的条件和判据。

4.化学式中氧化数与电荷的关系。

5.氧化还原反应的氧化剂和还原剂的判据和求法。

6.常见氧化剂和还原剂的性质与应用。

7.氧化还原反应中电子的转移与离子的转移。

第四章酸碱中和反应与盐1.酸、碱、盐的基本性质和定义。

2.常见酸、碱的物质和性质。

3.酸、碱的浓度与酸碱滴定。

4.中和反应的条件和结果。

5.酸、碱与金属及金属氧化物的反应。

6.盐的特征和性质。

7.盐的产生及相关反应方程式的书写。

8.金属离子的鉴定和盐溶液中离子的反应。

第五章反应速率和化学平衡1.反应速率的概念和影响因素。

2.化学平衡的概念、特征和表征。

3.反应物与生成物的浓度与反应速率的关系。

4.活化能和反应速率的关系。

5.化学平衡的位置和平衡常数的关系。

6.平衡常数与反应速率的关系。

7.Le Châtelier原理及其应用。

第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

元素周期律⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。

⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。

这就是元素周期律的实质。

化；④元素原子 得失电子能力 呈现周期性变化；即元素的② 单质的还原性（或离子的氧化性） ③ M （OH ） n 的碱性；必修2复习 知识点归纳⑶ 内容：随着原子序数递增，①元素 原子核外电子层排布 呈现周期性变化; ②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变金属性和非金属性呈现周期性变化。

④ 金属单质间的置换反应；⑤ 原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：①与氢气反应生成气态氢化物难易； ② 单质的氧化性（或离子的还原性）；③ 最高价氧化物的水化物（HnROm ）的酸性强弱； ④ 非金属单质间的置换反应。

三、化学键⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。

书写:①原子的电子式 是在兀素符号的周围画小黑点（或 为表示原子的最外层电子。

②离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧， 列：H离子键共价键概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 r 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子原子作用本质 阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用 形成条件活泼金属（I An A ）和活泼非金属（W A.W A ）化合非金属兀素形成的单质或化合物实例8*NaT [ ： 01： f 、 Na +[ ： 0 ： HJ-■I IH x H 、： O ： ： C ： ： O ： h H： H⑵分类（3）电子式：是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。

Na ・:Mg- : A1 ・并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

③分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

Hxx Xx・・■ ■ ■■ ■ IB"1；CIS CM H : CE : N -• N : H：O：U： H H ： N ：窝J C耳3C■=8 * P «if.K X H H : ci:H心«MH ：g： H:豆：H : ci : Si : ci :H H* ■ ■ * * ■H : C1 :④离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在兀素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

第一章物质的量1.1 物质的量概念•物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集体，符号为n，单位为mol。

•每摩尔任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，其值为6.02×10^23 mol^-1。

1.2 物质的量的计算•物质的量n = N/N_A，其中N为微粒数目。

•物质的量浓度c = n/V，其中V为溶液的体积。

1.3 物质的量应用•物质的量用于描述气体、溶液、固体等微观粒子的集合体。

•物质的量在化学反应、物质的制备、物质的分析等方面有广泛应用。

第二章微粒的性质2.1 电子排布与元素周期律•电子排布遵循能级原理、泡利原理和洪特规则。

•元素周期律是指元素性质随原子序数的周期性变化。

2.2 原子半径、离子半径和键长•原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。

•离子半径是指离子核到电子云的平均距离。

•键长是指两个原子核之间的距离。

2.3 电负性、极性和键型•电负性是指原子吸引电子的能力。

•极性是指分子中正负电荷中心的不重合。

•键型包括离子键、共价键和金属键。

第三章化学反应与能量3.1 化学反应的基本概念•化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重组的过程。

•化学平衡是指正反应和逆反应速率相等时的状态。

3.2 化学反应的计量学•化学反应的计量学是指反应物和生成物的物质的量之间的关系。

•化学方程式表示反应物和生成物的物质的量的比例关系。

3.3 化学反应与能量•化学反应中能量的变化称为化学热力学。

•放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。

第四章有机化学基础4.1 有机化合物的结构与命名•有机化合物主要由碳和氢组成，还包括氧、氮、硫等元素。

•有机化合物的命名遵循IUPAC命名规则。

4.2 有机化合物的性质•有机化合物具有碳原子的四价键特性，可以形成碳链和碳环。

•有机化合物具有官能团，如羟基、羰基、卤素原子等。

4.3 有机化学反应•有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应等。

•有机化学反应常用试剂包括酸、碱、催化剂等。

人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。

(例如高压锅爆炸是物理变化。

)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

完整版人教版化学必修二知识点归纳总结第一章化学与能量1.1 化学和能量的基本概念化学是指物质变化的过程，而能量是物质变化所涉及的基本物理量。

化学反应伴随着能量的变化，包括吸收和放出能量两种类型。

1.2 化学反应的热效应化学反应伴随着能量的变化，其中热效应是指化学反应吸收或放出的热量。

化学反应的热效应可以通过实验测定，一般包括焓、焓变、焓变化量等概念。

1.3 热化学计算热化学计算是指通过实验测定化学反应热效应，从而计算化学反应的焓变量等物理量的过程。

热化学计算需要掌握热量平衡、化学方程式的配平、热力学循环等知识。

1.4 燃烧热燃烧热是指一定量的化合物全部燃烧所放出的热量，可以用于确定其燃烧热值等物理量。

燃烧热与物质的化学组成、燃料的热值等因素有关。

1.5 标准热态标准热态是指确定温度和压强为标准条件下的物质热化学量的状态。

标准热态下一般定义25℃和1atm的条件，对于气体一般采用标准状态来描述。

1.6 化学与电能化学和电能之间存在着密切的关系，电解、电子转移和氧化还原反应等过程都涉及到电能的转化。

电子电位、电动势、电解质电解等都是电化学的基本概念。

第二章化学与化合物的形成2.1 化合物的分类化合物是由不同元素按一定比例组成的新物质，根据元素种类和组成比例不同化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物、金属络合物等类型。

2.2 化学键化学键是连接原子之间的力，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。

化学键的强弱性质影响着化合物的物理化学性质。

2.3 化学键中的电荷转移电荷转移是离子键形成的基础，电子从一方共价键化合物中转移到另一方离子化合物中，使得两个离子间形成电子互相吸引的作用力。

离子键成键时可以考虑元素电负性差异等因素。

2.4 共价键中的电子共享共价键是由电子共享而形成的键，当两个原子共用一对电子时形成单共价键，多次共用形成双、三等共价键。

通过共价键可以使原子间形成相对稳定的化合物。

2.5 心态分子轨道理论分子轨道理论是描述和分析分子相互作用和化学键的一种理论。

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应① 与Br2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册第一章物质结构元素周期律一、元素周期表元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发明的。

其中包括1~18号元素的原子结构示意图，周期表的结构包括7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数等于电子层数；7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数等于最外层电子数。

碱金属元素的结构特点包括Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，以及Na与K分别与水、氧气反应的情况。

同族元素性质的相似性也是需要考虑的因素。

卤族元素的结构特点包括F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性，卤素间的置换反应，以及从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律。

同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、核素核素的定义是APX，同位素包括1231H、1H、1H，而原子的构成则可以用两个关系式表示：质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数A等于质子数P加上中子数N。

几种同位素的应用包括12、xxxxxxx6C6C、1H、1H、92U。

三、元素周期律元素周期律是随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。

原子的电子层排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及主要化合价的周期性变化都是需要考虑的因素。

第三周期元素化学性质变化的规律包括金属性的递变规律，钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写），镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式），比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以及非金属性的递变规律，比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性，比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

CH2Br2CH2XXX2Br实验现象：溴水从橙黄色变成无色，生成液体产物应用：制备溴代乙烷②乙烯与HCl化学方程式：CH2CH2XXX→CH3CH2Cl实验现象：无色气体与氯化氢气体反应，生成液体产物应用：制备氯代乙烷二、苯知识要点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6电子式结构式结构简式六个碳原子构成一个六角形，每个碳原子上带一个氢原子2．工业制法：从煤焦油中提取3．苯的物理性质苯是一种无色透明的液体，具有芳香味，密度小于水，不溶于水，易挥发4．苯的化学性质苯分子中有6个π电子，使苯具有稳定性，不容易发生加成反应1）取代反应定义：取代反应是指有机物分子中的一个或多个H原子被其他原子或原子团所取代的反应①苯与浓硝酸反应化学方程式：C6H6HNO3C6H5NO2H2O实验现象：苯变成黄色，放出气体，生成液体产物应用：制备硝基苯②苯与浓硫酸反应化学方程式：C6H6H2SO4C6H5HSO4H2O实验现象：苯变成黑色，放出热量，生成液体产物应用：制备苯磺酸知识要点二：了解苯的同分异构体1．环丙烷分子式C3H6结构简式三个碳原子构成一个三角形，每个碳原子上带两个氢原子2．苯的同分异构体苯有两种同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同，分别为苯和环丙烷。