6 第4节 溶液的渗透压

A . 物质的量浓度相等
B. 渗透浓度相等
C. 质量摩尔浓度相等
D. 质量浓度相等
答案：B
3. 用只允许水分子透过，而不允许溶质粒子透过的半透膜将此溶质的稀溶液与浓
溶液隔开，关于渗透作用下面描述正确的是 ( )
A. 水从浓溶液向稀溶液渗透，最后达到平衡
B. 水从稀溶液向浓溶液渗透，最后达到平衡
C. 水从稀溶液向浓溶液渗透，不能达到平衡
第六章 溶液 第三节溶液的渗透现象
1. 下列溶液中使红细胞发生溶血的溶液是 ( )
A . 9.0 g·L-1 NaCl溶液
B. 0.15 mol·L-1 CaCl2溶液 C. 50.0 g·L-1葡萄糖溶液
D. 0.10 mol·L-1 NaCl溶液 + 50.0 g·L-1葡萄糖溶液
答案：D
2. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( )
2019/9/13
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第六章 溶液 第三节溶液的渗透现象
6. 100ml 0.1mol·L-1葡萄糖溶液在相同条件下与100ml 0.1 mol·L-1蔗糖溶液渗透压（ ） A. 相等 B. 葡萄糖溶液＞蔗糖溶液 C. 无法确定 D. 蔗糖溶液＞葡萄糖溶液 答案：A 7. 在37℃时，0.100 mol·L-1 NaCl 溶液的渗透压为 ( )
2019/9/13
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第六章 溶液 第三节溶液的渗透现象
11. 两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应），所得混合溶液为 ( ) A. 低渗溶液 B. 高渗溶液 C. 等渗溶液 D. 无法判断 答案：C 12. 370c时血液渗透压浓度为304mmol/L，下列溶液中与血液具有相同渗透压的是（ ） A. 5%葡萄糖溶液 B. 5% CaCl2溶液 C. 5%NaCl溶液 D. 5%葡萄糖溶液+ 5%NaCl溶液 答案：A

•a 3.0g/LNaCl溶液 • （低渗溶液）
b 15.0g/LNaCl溶液 （高渗溶液）
c 9.0g/LNaCl溶液 （等渗溶液）
•渗透方向：溶剂分子总是由低渗溶液指向高渗溶液渗透。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
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第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是由电解质（如NaCl、NaHCO3等）、小分子物质（如 葡萄糖、氨基酸和尿素）等晶体物质产生的渗透压。
功能：调节细胞内外水盐平衡、维持细胞正常形态。
2.胶体渗透压
是由高分子物质（如蛋白质、核酸）等胶体物质产生的 渗透压。
功能：调节毛细血管内外水盐平衡、维持血容量。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
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水肿是由于某些原因（如慢性肾炎或肝功能障碍等）造 成血液中蛋白质含量显著减少，使胶体渗透压过低，过量水 分子从毛细血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面积烧 伤或由于失血造成血容量降低的患者进行补液时，除补生理 盐水外，同时还要输入血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶 体渗透压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌握渗透压 的相关知识是非常重要的。
血液透析可替代病人肾脏衰竭而失去的部分生理功能，维系 生命，但不能替代其内分泌功能，也不能治愈尿毒症或肾功能衰 竭，只是临床救治急、慢性肾衰竭最有效的方法之一。
•第二章 溶液
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《医用化学》中国科学技术出版社 杨炳林 何木全主编
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第四节 溶液的渗透和渗透压
一、渗透现象和渗透压 二、渗透压与浓度的关系 三、渗透压在医学上的意义
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第二章 溶液
教学要求
以渗透现象实验为切入点，通过观察得出溶液 渗透的概念、渗透产生的条件、渗透压与浓度的关系、 渗透压在医学的应用

MB
f
B
mA ΔTf
kg mol
-1
意义：难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液
的质量摩尔浓度成正比。 ------- 稀溶液依数性表现之三
0.1923 × 0.21 = ？
1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的 -1 量。符号 cB或c[B]，单位mol· L 。
n m N c V MV N AV
（1）指明基本微粒； （2）不特别指明时，凡说到溶质B的浓度就是专指B的物质的 量浓度。 （3）已知相对质量的物质在人体中的含量都应以物质的量浓度 表示。
例、将40g NaOH 溶于1000 mL水中配成溶液，计算该 溶液中NaOH的质量分数。
6.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质的体积与溶 液的总体积之比。符号φB，单位1。
φB
VB V
分子分母单位一致
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。适用于气体、 液体。
例、将150mL乙醇加水配成200mL医用酒精溶液，计 算该酒精溶液中乙醇的体积分数。

蒸气压与温度有关，同一种物质，温度愈高， 固体物质的蒸气压一般很小
蒸气压也就愈大。

蒸汽压与液体的本性及温度有关。
如，20℃时, 水的蒸汽压为2.34Kpa, 而乙醇5.853 Kpa, 乙醚却高达59.061 Kpa. 不同温度下水的蒸汽压
T/K 273 278 283 293 303 313 323 p/kPa 0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6 T/K 333 343 353 363 373 423 p/kPa 19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2

作业：P27－6
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB