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第二章《身边的化学物质》一、空气的成分空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。
1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。
二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。
流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。
2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／54、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。
三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。
防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。
二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。
硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。
四、氧气1、组成与结构氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。
2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。
3、化学性质：氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3CH4+2O2＝ CO2+2H2O其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。
第二章身旁的化学物质第一节性质开朗的氧气知识点一空气的成分1．在乏味的空气中，各组分气体的体积分数约为：说明(1) 往常状况下，空气中各样成分的含量保持相对稳定。
百分数为体积分数而非质量分数。
2．自然界中的氧循环可燃物的焚烧耗费氧气，而绿色植物的__光合作用_又填补了自然界中氧气的耗费。
点拨空气不是一种单调的物质，而是由多种气体构成的，是混淆物，含量许多的是氮气和氧气，还含有其余气体，如罕有气体和水蒸气等。
空气的成分不是千篇一律的，只是保持相对稳固。
注意(1)燃着的木炭、蜡烛和尾端系有燃着的火柴梗的铁丝知识点二氧气的物理性质应由上而下迟缓地伸入集气瓶中，以充足利用瓶内的氧气。
(2)进行铁丝在氧气中焚烧的实验时，应注意：①铁丝应用砂纸打磨，除掉表面的杂质；②铁丝应绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积；③铁丝尾端系上一根火柴梗，起到_引燃__的作用；④当火柴__马上燃尽时，再伸入集气瓶内；知识点三氧气的化学性质⑤集气瓶底部早先放少许的水或铺一层细沙，防备__生成的固体物质溅落，使集气瓶炸裂__。
(3)物质在氧气中焚烧比在空气中_更强烈。
点拨描绘物质焚烧的现象时应注意：(1)划分开“光〞与“火焰〞“烟〞与“雾〞；(2)实验现象的描绘中不可以出现生成物的名字。
木条复燃__，证明是氧气。
〔5〕实验步骤关键解读词①查组装仪器、检查装置气密性向试管中装入药品，在试管口塞一团蓬松的棉花②装团，能够防备高锰酸钾粉末随气流冲出试管进入导管③定将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜④点点燃酒精灯，先预热、后固定加热⑤收采集气体⑥离将导管从水槽中撤退⑦熄熄灭酒精灯知识点四氧气的用途(3)实验步骤①组装仪器，检查装置的气密性；说明1、氧气的用途都与氧气的化学性质——氧化性相关②先向锥形瓶内装入二氧化锰，塞好橡皮塞后，再注入过2、氧气拥有助燃性，而没有可燃性，故不可以用作燃料。
知识点五氧气的工业制法氧化氢溶液；③采集气体；1.原理：利用氮气和氧气的__沸点___不一样。
2.2奇妙的二氧化碳第一课时教学目标【知识与能力】1.了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，知道二氧化碳对人类生活、生产的作用。
2.了解化合反应与分解反应，并能进行判别。
【过程与方法】1.通过实验探究，了解二氧化碳的状态变化以及与水的反应。
2.通过二氧化碳性质的探究实验，培养学生的思维能力、观察能力以及科学的学习方法和科学的学习态度。
【情感态度价值观】通过学习大气中CO2含量的多少对环境和人体健康的影响，使学生关注环境，逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念，倡导“低碳”生活方式。
教学重难点【教学重点】二氧化碳的物理性质和化学性质。
【教学难点】二氧化碳的化学性质。
课前准备仪器：软质矿泉水瓶、各种橡皮塞、导管、试管、酒精灯、锥形瓶、试管夹等。
药品：二氧化碳、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】有一种物质，农民伯伯说它是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们称它为“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们猜一猜这种物质是什么呢？答案要点：二氧化碳。
【教师引导】展示一幅幅绿水青山的图片。
二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，离开了二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法为人类及其他生物提供食物和充足的氧气。
那么，大自然中的二氧化碳是如何循环的呢？一、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳在自然界中的循环【过渡】二氧化碳气体在自然界中不断循环，那它的含量会不会大幅度的变化？如果二氧化碳增多，会有什么危害？2.空气中CO2增多的原因及危害人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏，导致大气中CO2含量不断上升，引起温室效应。
3.控制温室效应的措施减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。
二、二氧化碳的奇妙变化实验探究：观察一瓶二氧化碳气体，描述二氧化碳的物理性质。
1.二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳以气态存在，是一种无色、无气味的气体。
第二章我们身边的物质
一、本章在学科知识中的地位和重要性
本章选择学生熟悉的身边物质作为研究物质的开端，主要包括人类生命活动无法离开的空气和水以及氧气和二氧化碳的组成、性质、制法及在生产、生活中的作用，通过对它们的认识和了解，可以顺利地引导学生进入化学世界去探索物质的奥妙，进一步体会化学研究的内容及如何研究物质。
二、本章主要内容
本章共包括四部分内容，都是学生身边的物质，第一部分主要包括空气的组成、空气成分的研究以及空气的重要用途；第二部分包括氧气的性质和制法；第三部分主要讲述了二氧化碳的性质、制法及对环境和人体的影响；第四部分包括水的组成，净化及水污染和它的防治措施，这四部分内容看似独立成节，但又是相互联系的。
三、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现
本章所研究的内容都是我们身边的物质，其中空气、氧气、二氧化碳和水都是我们的生活、生产密不可分，同时空气的污染、水污染以及温室效应对环境的危害又是社会关注的热点，氧气、氮气、稀有气体在科学研究和高科技领域有广泛的用途。
四、学法建议
1、注重知识的积累，注意基本概念的理解和区别，通过类比掌握空气、氧气、二氧化碳和水的组成、性质。
2、加强参与意识，亲自参加试验活动，培养相互合作、交流的能力以及严谨的科学态度和实事求是的精神。
3、注重化学与生产、生活、科技方面的联系，培养利用化学知识解决实际生产、生活中的问题以及关心环境和保护环境的意识，做到理论与实践相结合。
第2章身边的化学物质教学目标1．认识氧气的主要物理性质；2．认识氧气的化学性质；3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；教学重点氧气的化学性质。
教学难点氧化反应概念的形成教学过程：【情景创设】运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……化学上要系统研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，然后还要研究它的制法。
今天，我们学习氧气也是从这三个方面来学习。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：化学性质是指。
物理性质是指，如物质的等。
【新知导学】：1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。
一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。
2.氧气的化学性质。
许多物质与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。
二、合作、研讨与点拨（一）认识氧气的性质1．物理性质在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
2. 化学性质活动与探究：观察并思考，完成下列内容：（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出光，放出，生成的气体能使。
文字表达式：。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？（2）硫在氧气中燃烧实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。
文字表达式：。
实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。
奇妙的二氧化碳教学目标知识目标1．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，知道二氧化碳对人类生活、生产的作用；2．了解化合反应与分解反应，并能进行判别。
教学方法自主探索能力目标1．通过实验现象，了解二氧化碳的状态变化以及与水的反应；2．通过对CO2化学性质探究实验的观察和思考，进一步培养观察、分析和描述实验现象的能力。
情感目标通过学习大气中CO2含量的多少对环境和健康的影响，培养学生关注社会，关注环境，保护家园的情感.教材分析重点二氧化碳的物理性质及二氧化碳与水的反应难点二氧化碳与水反应的探究教学一．预习导学与交流反馈1．通常情况下，二氧化碳是种无色无气味的气体，能溶于水。
固态二氧化碳被称为干冰，它可以用于人工降雨、制造舞台云雾。
2．请你谈谈二氧化碳对人类的利与弊。
利：参与绿色植物的光合作用；弊：大气中含量升高引起温室效应。
3．由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应；由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
二．问题提出与情境创设二氧化碳在空气中的含量虽然仅有0.03%，但也是人类生存不可缺少的物质。
没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为人类及其他生物提供食物和充足的氧气。
三．精讲释疑与新知建构一、自然界中的二氧化碳二氧化碳在自然界中的循环大气中二氧化碳产生的途径大气中二氧化碳消耗的途径人和动植物的呼吸化石燃料的燃烧微生物的分解作用绿色植物的光合作用二、二氧化碳的奇妙变化1.二氧化碳的状态变化个人二次备课过程在通常情况下，二氧化碳是一种无色无气味的气体。
二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，用于人工降雨和制造舞台云雾的是固态二氧化碳。
固态二氧化碳就是我们常说的“干冰”。
在常压下，温度高于－78℃，雪花状的固体二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
“干冰”在气化时需从周围环境中吸收大量的热量，使得周围的温度明显降低，空气中的水蒸气就会凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至形成降水。
沪教版初中化学九年级上册第2章《身边的化学物质》教学设计及课堂练习第一节：由多种物质组成的空气（一）（第1课时）一．学习目标1．识记空气的主要成分和体积分数。
2．了解纯净物和混合物的概念，对物质进行简单分类。
3．会测定空气中氧气的含量。
二．重难点1．空气的成分与探究空气成分的方法。
2.混合物、纯净物的区别。
三．学习过程（一）知识回顾：思考：空气是一种单一的物质吗？（二）新知识导学：1．空气看不见也摸不着，你能证明它的存在吗？能“捕捉”到它吗？（“捕捉”空气的实验）2．测定空气中氧气体积分数的实验：（1）实验仪器有（2）阅读实验步骤，演示实验，认真观察实验现象：点燃红磷后，打开止水夹前观察到文字表达式集气瓶冷却到室温后，打开止水夹观察到（3）思考下列问题：①红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么？②红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？③集气瓶中剩余的气体是氮气吗？④打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积五分之一的水？（4）（交流与讨论）a．实验中为什么要使用磷，而不用木炭？b．如果还是要利用木炭燃烧来完成实验，我们该怎样改进？c．某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？3．空气的成分：（1）空气中各组分的体积．．分数是：氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质（2）为什么空气成分的比值保持相对稳定？4．物质的分类是混合物，例如：是纯净物，例如：有固定的组成，没有固定的组成。
5．典型例题请你区别下列在日常生活中经常遇到的物质是纯净物还是混合物。
①矿泉水②板蓝根冲剂③干净的空气④纯净水⑤雪碧⑥氧气⑦食醋⑧牛奶【解析】矿泉水、雪碧、牛奶、食醋中除水外都含有其他成分；干净的空气也是由氮气、氧气等成分组成的混合物。
【答】纯净物有：④⑥；混合物有：①②③⑤⑦⑧。
四．巩固练习1、列关于空气的说法不正确的是（）A.按质量分数计算，空气中约含有氧气21％，氮气78％。
B.空气的成分是比较固定的。
第九、十、十一课时第二章我们身边的物质第一节性质活泼的氧气教学目标：知识与技能目标：1.知道空气的成分及其体积分数；了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
2.使学生了解氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的主要用途。
掌握实验室制取氧气的原理、方法和实验基本操作步骤。
过程与方法目标：初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度与价值观目标：初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
教学重点、难点：1.通过实验判断空气的组成；能区别简单的混合物和纯净物。
2.氧气的性质及其现象的描述，氧气的实验室制法。
教学方式：科学探究，实验——讲授——讨论——归纳教学用具：仪器、药品：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、试管夹、药匙、氯酸钾、二氧化锰、火柴。
教学过程：一、探究空气的成分空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％，二氧化碳0.03 ％，其他气体和杂质0.03 ％。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；2.观察进入集气瓶中水的体积。
3.氮气和稀有气体讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
4.空气的污染及其防治A.造成空气污染的主要原因是什么？B.被污染后空气会造成哪些危害？C.怎样防止空气被污染？二、认识氧气的性质氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体。
第2章身边的化学物质教学目标1．认识氧气的主要物理性质；2．认识氧气的化学性质；3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；教学重点氧气的化学性质。
教学难点氧化反应概念的形成教学过程：【情景创设】运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……化学上要系统研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，然后还要研究它的制法。
今天，我们学习氧气也是从这三个方面来学习。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：化学性质是指。
物理性质是指，如物质的等。
【新知导学】：1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。
一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。
2.氧气的化学性质。
许多物质与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。
二、合作、研讨与点拨（一）认识氧气的性质1．物理性质在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
2. 化学性质活动与探究：观察并思考，完成下列内容：（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出光，放出，生成的气体能使。
文字表达式：。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？（2）硫在氧气中燃烧实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。
文字表达式：。
实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。
②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。
（4）磷在氧气中燃烧实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。
文字表达式：。
（5）蜡烛在氧气中燃烧实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。
文字表达式：。
3.氧化反应氧化反应：物质与发生的反应。
（1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的、金属的、食物的、有机肥的等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。
（2）剧烈氧化与缓慢氧化的比较共同点：；不同点：。
三、总结、反思与提升1．氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。
氧气具有性，是常见的剂。
2.氧气的用途分为和两方面。
列举实例：，，，，，四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】2.1 性质活泼的氧气第2课时教学目标1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；2．知道氧气的工业制法。
教学重点实验室制取氧气的实验装置和操作方法教学难点根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置教学过程：【情景创设】【明确学习目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？2. 氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。
氧气具有性，是常见的剂。
【新知导学】：工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。
具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。
再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。
以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。
二、合作、研讨与点拨（一）实验室中制取氧气（1）药品问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KCl KMnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。
实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO4）制氧气高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
反应的文字表达式；对应的符号表达式。
根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?（3）反应装置选（4）收集方法选注意：决定收集方法的依据是如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？（5）检验方法：将放在集气瓶中，若，证明是氧气。
（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）（6）验满方法：①排水法：当集气瓶口的边缘有向外冒出时(或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。
②向上排空气法：将放在集气瓶口，若，证明已收集满。
（7）放置方法：盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。
[演示实验]演示高锰酸钾制氧气归纳：1。
实验步骤（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；（6）移：实验结束后先；（7）熄：最后。
2.用高锰酸钾制取氧气的注意事项：装置注意事项：（1）试管口应略向，其目的是为了。
（2）试管应放一小团，其目的是。
（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则（4）铁夹应夹在试管的。
（5）酒精灯应用对准加热。
（6）时开始收集气体，原因是（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是三、总结、反思与提升如何对氧气进行检验和验满？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】2.1 性质活泼的氧气第3课时教学目标1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；2．认识催化剂和催化作用；3．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法。
教学重点对催化剂和催化作用的认识教学难点对催化剂和催化作用的认识教学过程：【情景创设】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、高锰酸钾制氧气的实验步骤及注意事项：（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；（6）移：实验结束后先；（7）熄：最后。
2、实验探究题的一般探究步骤：【新知导学】：1．催化剂2．双氧水制氧气的文字表达式：在双氧水分解过程是二氧化锰是，起催化作用。
二、合作、研讨与点拨活动一、双氧水制氧气实验步骤1、药品：过氧化氢水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。
2、原理：反应的文字表达式；对应的符号表达式。
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。
这种在化学反应中能，但本身的在反应都改变的物质称为催化剂。
作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变活动二、3.发生装置A B C DE（2）指出下列各发生装置的名称，并说明用该方法制备气体应符合的条件。
A 装置，；BCDE装置，；②制备氧气所用药品的状态和条件是：，所以用药品抽取氧气的发生装备选择，活动三、4、收集装置指出各装置的收集方法，并说明用该方法收集的气体应符合的条件。
F 装置，；G装置，；H装置，。
②氧气的密度和溶解性：，所以氧气收集方法和装置是。
5．检验与检满活动四、6、操作步骤(排空气法收集)：（1）组装仪器（2）（3）（4）（5）（6）注意事项：（1）一般先装体，后装体（2）分液漏斗液体放完后三、总结、反思与提升1、作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变2、气体制备的发生装置与集气装置的选择依据？3、下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气。
（1）指出仪器的名称：a ；b ；c 。
（2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？有什么优点？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】【板书设计】【教学反思】2.1 性质活泼的氧气第4课时教学目标1．掌握实验室制取氧气的实验装置、收集方法、实验步骤、检验及操作注意事项；2．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法。
教学重点实验室制取氧气的实验装置和操作方法教学难点根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置教学过程：【情景创设】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、工业制氧气的方法原理：2、实验室制氧气的原理：3、作为催化剂的物质须满足的三个条件：4、科学探究的一般步骤【新知导学】如何探究二氧化锰是双氧水分解的催化剂？以及影响双氧水分解速度的其它因素？二、合作、研讨与点拨活动一、1、催化剂的概念及特点作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变活动二、2、二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用的探究【提出问题】：二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用【提出猜想】：二氧化锰是双氧水分解的催化剂（或不是）【设计方案】：探究方案：⑴在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
（准确地说，是分解放出氧气速度太慢。
）如图7-1。
结论：证明了双氧水在没二氧化锰时不能分解出足够氧气使木条复燃⑵将上述溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。
如图7-2。
结论：说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向，只能改变化学反应的速率。
（3）、另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入0.5克的二氧化锰粉末。
再用带火星的木条试验，木条复燃。
如图7-3。
结论：证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。
（4）、反应结束后，将残渣进行过滤，洗涤、烘干后称量，质量为0.5克结论：二氧化锰在反应前后质量不变（5）、取（4）中所得二氧化锰少量于试管中，加入适量过氧化氢溶液，在管口放一带火星木条，带火星木条复燃。
结论：二氧化锰在反应前后化学性质不变【进行实验】【观察记录实验现象与数据】【得出结论】由上述实验结论综合得到，二氧化锰是双氧水分解的 .【反思评价】通过对比实验确定影响双氧水分解速率的因素，最终确定二氧化锰的催化作用三、总结、反思与提升1、总结判断气体发生装置和集气方法与装置的依据2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。
