酸碱滴定实验报告用表格

酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定试验一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其缘由；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.试验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。

（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将肯定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观看。

左手掌握滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。

计算时可用公式：c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。

［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的试验中，不用石蕊作指示剂，主要缘由是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于准时、精确地作出酸碱是否恰好完全中和的推断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色PH 0-----------（8-10）--------14）③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）试验报告单时间：同组同学：一、试验目的：二、试验用品：试验仪器：试验药品：三、试验原理：四、试验纪录：五、试验结果：六、常见误差分析：［依据：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）分析］。

酸碱滴定实验报告(总3页)实验目的：1.学习酸碱溶液的性质和滴定法的基本操作方法。

2.学习酸碱滴定实验的原理和计算方法。

3.提高操作技能和实验观察能力。

实验原理：酸碱滴定实验是一种常用的化学分析方法，利用化学计量的原理，通过逐滴加入一个溶液（滴定液）来确定另一个溶液中一种化合物或一种物质的定量组成。

在酸碱滴定过程中，需要滴定钠OH液来测定未知酸液的酸度。

用PH计定期检测滴定过程中的PH值来判断滴定是否达到了终点。

根据滴定过程中的消耗量，可以确定未知酸液溶液中酸的量。

实验仪器：烧杯，分液漏，酚酞指示剂，10ml、25mL滴定管，滴定管夹，玻璃棒，PH计等。

实验步骤：1.取一个干燥无油、洗净烧杯放入标准盐酸中1.5 g，加入20 mL的蒸馏水，搅拌均匀，放置10min，使其扩散。

2.使用PH计测定标准盐酸溶液的PH值。

将PH计的电极浸入溶液中，观察PH计的显示并记录得到的PH值。

3.将盐酸溶液移至25mL滴定管中，用蒸馏水冲洗烧杯使其全部转移到滴定管中。

4.加入足量的酚酞指示剂，搅拌均匀后，滴加不超过0.5mL 0.1M的氢氧化钠溶液。

5.采用每次加入不超过0.5mL的氢氧化钠溶液进行滴定，每次滴定后需旋转表距。

6.当标准盐酸溶液pH大于7时，加入的量减小，直到出现颜色转变为止。

7.验证滴定结果，重复2-3次实验，将实验数据进行分析，计算平均值和误差值。

实验结果：1.测定标准盐酸溶液的pH值：pH=1.67；2.滴定结果1：加入1.2mL氢氧化钠溶液时，颜色转变，滴定量为1.2mL；计算：标准盐酸溶液中HCl的浓度：HCl + NaOH = NaCl + H2Omol(HCl)=mol(NaOH)mol(HCl)=MNaOH×容积NaOHMNaOH×容积NaOH=0.1mol/L×1.2×10^-3L=1.2×10^-4molmol(HCL)=1.2×10^-4mol容积HCl=25mL=25×10^-3 L浓度HCl=mol(HCL)/容积HCl=1.2×10^-4mol/25×10^-3 L=0.0048 mol/L通过酸碱滴定实验，我们成功地测定了标准盐酸溶液中HCl的浓度为0.0048mol/L。

酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。

实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。

滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。

酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。

实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。

实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。

实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。

当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。

实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。

我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。

假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。

因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。

2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。

酸碱的滴定实验报告酸碱的滴定实验报告引言：酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。

通过滴定过程中的颜色变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸碱的浓度。

本实验旨在通过酸碱滴定法测定醋酸溶液中乙酸的浓度，并分析实验过程中的误差来源。

实验仪器与试剂：实验仪器：滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、比色皿、移液管等。

试剂：0.1mol/L NaOH溶液、醋酸溶液、酸碱指示剂（酚酞）。

实验步骤：1. 首先，用容量瓶取一定体积的醋酸溶液，加入比色皿中。

2. 取一定体积的0.1mol/L NaOH溶液，用滴定管滴加到醋酸溶液中。

3. 在滴加过程中，加入酸碱指示剂（酚酞），观察颜色变化。

4. 当颜色由粉红色变为无色时，记录滴定所需的NaOH溶液体积。

5. 重复实验三次，取平均值。

实验结果与分析：在实验过程中，我们进行了三次滴定实验，得到的数据如下表所示：实验次数 | NaOH溶液体积（mL）---------------------------1 | 8.22 | 8.43 | 8.3计算平均值：(8.2 + 8.4 + 8.3) / 3 = 8.3 mL根据滴定实验的原理，NaOH溶液与醋酸溶液反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O根据化学方程式，可以得知1 mol的NaOH与1 mol的CH3COOH反应生成1 mol的CH3COONa。

因此，根据滴定所需的NaOH溶液体积，可以计算出醋酸溶液中乙酸的浓度。

假设NaOH溶液的浓度为C（mol/L），滴定所需的NaOH溶液体积为V（mL），则有：C × V = n其中，n为醋酸溶液中乙酸的摩尔数。

根据实验结果，我们可以计算出乙酸的浓度。

在实验中，误差的来源主要有以下几个方面：1. 读数误差：由于人眼对颜色的判断存在主观性，可能导致滴定终点的判断不准确。

2. 滴定管液滴的大小不一致：滴定管滴下的液滴大小可能会影响滴定终点的判断，从而引入误差。

大学化学的酸碱滴定实验报告篇一：酸碱中和滴定实验报告班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。

计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?3、滴定管和量筒读数时有什么区别?三、数据记录与处理四、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么?篇二：酸碱中和滴定实验报告一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。

一、实验目的1. 通过酸碱滴定实验，了解酸碱中和反应的基本原理和滴定的操作方法。

2. 掌握酸碱滴定实验的原理、方法和操作步骤。

3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。

4. 学习使用滴定管、移液管等实验仪器。

二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定液与待测溶液发生酸碱中和反应，根据反应物的化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。

本实验采用酸碱中和滴定法，利用已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，根据消耗的滴定液体积计算出待测溶液的浓度。

三、实验仪器及药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）、移液管、洗耳球、烧杯、滴定台、量筒、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水。

2. 药品：0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L氢氧化钠溶液、0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 滴定前的准备（1）检查仪器是否完好，如滴定管、移液管等。

（2）用蒸馏水清洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器，然后用待测溶液润洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器。

（3）配置已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 滴定实验（1）取一定量的未知浓度碱溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。

（2）将已知浓度的盐酸溶液装入酸式滴定管，调整滴定管液面至刻度。

（3）将锥形瓶放在滴定台上，左手握住滴定管，右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

（4）当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录此时盐酸的体积V（初）。

（5）继续加入盐酸溶液，当溶液颜色由浅红色变为无色时，记录此时盐酸的体积V（末）。

（6）重复滴定实验两次，取平均值。

3. 数据处理根据实验数据，计算未知浓度碱溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 计算未知浓度碱溶液的浓度C（碱）= C（酸）× V（酸）/ V（碱）2. 分析实验误差（1）滴定管读数误差：由于滴定管的最小刻度为0.01mL，因此滴定管读数误差为±0.01mL。

实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告：酸碱滴定曲线实验引言：酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定剂与待测溶液进行滴定反应，测量滴定过程中反应物的消耗量，从而确定待测溶液中的酸碱含量。

本实验旨在通过进行酸碱滴定曲线实验，探讨滴定曲线的形状与酸碱溶液的性质之间的关系，并学习使用滴定方法进行定量分析。

材料与方法：1. 实验所需材料：待测酸溶液、滴定剂、指示剂、准确的量瓶、滴定管、酸碱度计等。

2. 实验步骤：(1) 准备工作：将待测酸溶液倒入量瓶中，并用酸碱度计测定其初始酸度。

(2) 滴定操作：将滴定剂预先加入滴定管中，利用酸碱度计测定滴定剂的浓度。

加入适量的指示剂到待测酸溶液中，并开始滴定。

慢慢滴加滴定剂至溶液颜色发生转变，记录滴定剂消耗量。

(3) 重复实验：根据需要，重复进行多次滴定实验，记录滴定剂的消耗量并求平均值。

(4) 绘制酸碱滴定曲线：利用滴定剂消耗量和滴加量的关系，绘制酸碱滴定曲线。

结果与分析：根据实验数据及结果，我们得到了一条典型的酸碱滴定曲线。

典型的酸碱滴定曲线可以分为四个部分，分别是初始区、线性区、中性区和终点区。

1. 初始区：初始区是曲线的起点，该区域溶液中酸碱的浓度较高，滴定剂的消耗量相对较小。

滴定过程中，滴定剂的消耗量逐渐增加。

2. 线性区：线性区是曲线的主体部分，该区域浓度的变化与滴定剂的消耗量成线性关系。

在这个区域，酸碱溶液的浓度逐渐递减，滴定剂的消耗量逐渐增加。

3. 中性区：中性区是曲线的拐点，该区域滴定剂的消耗量急剧增加。

在这个区域，酸碱溶液的浓度已接近中和点，滴定剂与溶液发生快速的化学反应。

4. 终点区：终点区是曲线的终点，该区域滴定剂的消耗量相对较大。

在这个区域，酸碱溶液完全中和，滴定剂的消耗量不再变化。

结论：通过本次实验，我们了解了酸碱滴定曲线实验的基本原理及操作技巧。

通过观察滴定曲线的形状，可以初步判断酸碱溶液的性质。

在实际应用中，酸碱滴定曲线可以用于测定酸碱度和确定溶液的浓度。

实验报告酸碱滴定实验实验报告：酸碱滴定实验实验目的：本实验的目的是通过酸碱滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

实验原理：酸碱滴定是一种通过滴定剂与待测物溶液发生反应以确定其浓度的方法。

在该实验中，我们将使用酸性滴定剂（如盐酸）与碱性待滴试液（如氢氧化钠溶液）进行滴定。

滴定剂的浓度已知，可以通过向待测物溶液中滴定剂，观察滴定过程变色点的出现来确定待测物溶液的浓度。

实验器材与试剂：1.锥形瓶2.滴定管3.滴定管架4.容量瓶5.酸性滴定剂（例如盐酸）6.碱性滴定剂（例如氢氧化钠溶液）7.酸碱指示剂（例如酚酞溶液）实验步骤：1.准备工作a.将滴定管配备滴定剂（酸性滴定剂）。

b.清洗准备好的装置，确保无杂质，避免实验结果的误差。

2.测量待测物的体积a.取一定量的待测物溶液（如酸或碱）。

b.用容量瓶将待测物溶液稀释至适当的浓度。

3.滴定过程a.将装有已稀释的待测物溶液的锥形瓶放在滴定管架上。

b.用酸性滴定剂（滴定管中的溶液）滴定待测物溶液，直到观察到颜色转变。

c.在滴定过程中，每滴定一滴，要轻轻摇动锥形瓶，使滴定剂充分与待测物溶液混合。

4.颜色转变点的观察与记录a.在滴定过程中加入酸碱指示剂（如酚酞溶液），它会在滴定过程中出现颜色转变点。

b.观察和记录此时已加入的滴定剂的体积。

5.计算滴定体积与待测物溶液浓度的关系a.使用已知滴定剂的浓度与消耗的滴定剂体积，计算待测物溶液的浓度。

b.根据滴定剂与待测物溶液的化学方程式，计算待测物溶液与滴定剂的摩尔比。

c.根据溶液的容量，计算待测物溶液的浓度。

实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们可以得到待测物溶液的浓度。

在滴定过程中，观察到颜色转变点的出现，这表明已消耗的滴定剂体积与待测物溶液浓度之间存在一定的关系。

根据化学方程式和摩尔比，我们可以计算出待测物溶液的浓度。

实验误差与改进：在实验过程中，可能会存在一些误差。

例如，滴定剂的滴定体积可能会受到人眼的判断误差，颜色转变点的识别也可能存在主观因素。

组别：成员：
酸碱滴定实验记录—用已知浓度的HCl滴定未知浓度
的NaOH溶液
1、准备阶段
1）检漏：检查滴定管是否漏水
2）洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3）量取：用碱式滴定管量出一定体积（10mL）的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数，读至小数点后第二位。

计算方法：
2、滴定阶段
1）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

2）把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

3、数据处理（误差分析）
平均偏差：
标准平均偏差：。

酸碱中和滴定误差分析
滴定管中心液面读数时，正确的方法是两眼平视凹液面最低点与刻度线相切处，若俯视，则读数偏小；若仰视，则读数偏大。

但俯视或仰视究竟使得滴定结果偏高或偏低，还需要看滴定前读数与滴定后读数的差值的大小。

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、钥匙外还需要的其它仪器有_________。

（2）根据计算得知，所需要的NaOH 的质量为________g 。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有________（填字母，下同）；偏小的有_______；无影响的有_________。

A.称量时用生锈的砝码
B.将NaOH 放在纸上称量
C. NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥就用来配制溶液 （4）下图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液得过程示意图，据此回答下列问题：
观察配制NaOH 溶液的过程示意图，指出其中有错误的是___（填操作序号）。

解析：（1）题中所需仪器，一般容易忘记胶头滴管，和玻璃棒。

要求我们记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需要的仪器，然后进行记忆，这样就不会遗漏。

（2）应按照500 mL 进行计算，因为实验室没有450 mL 的容量瓶；（3）错误的操作如何导致浓度的变化，要根据你故意进行分析；（4）量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在刻度线的下方，读数时要平视。

答案：（1）玻璃棒、胶头滴管 （2）2.0 （3） AC ； BDEF ； G (4)①③⑤。