铝的化学性质及应用

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。

⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。

⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。

⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。

可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。

有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。

⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。

⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。

因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。

⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。

室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。

其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。

2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。

中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。

铝的定义原理及应用1. 铝的定义原理铝（Aluminum）是一种化学元素，具有原子序数13和原子量26.98。

它属于第13族元素，主族元素。

铝的原子结构包含13个质子和中子，以及13个电子。

铝的原子符号为Al。

铝是一种轻质、强度高、导电性好的金属。

它的特殊物理和化学性质使其在众多领域中得到广泛应用。

铝的主要特点包括：•轻巧：铝是一种轻金属，具有较低的比重，约为2.7 g/cm³，相比其他常见金属如铁和铜来说更为轻巧。

•导电性：铝是一种优良的导电材料，导电率约为国际电阻单位下的37%。

这使得铝常被用于电力传输、电缆、电子设备等领域。

•耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性能，能够在氧化性环境下形成一个稳定的氧化铝层，保护其表面不受进一步腐蚀。

•可加工性：铝具有出色的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、锻造、拉伸和模压等多种方法加工成各种形状的产品。

2. 铝的应用由于铝的优良性能，它在各个领域中得到广泛应用。

以下是铝在几个主要领域中的应用：2.1 建筑与建材•建筑材料：铝及其合金广泛用于建筑材料，如窗框、门框、建筑外壳、立面板等。

铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为一种理想的建筑材料。

•电线电缆：铝导线用于输电线路、电力传输和配电线缆。

铝的导电性能和轻巧性使其成为替代铜线的优选材料。

•屋顶和墙板：铝材可以用于屋顶、墙板和屋檐等建筑构件。

铝制品具有抗腐蚀、耐候性好的特点，能够延长建筑物的使用寿命。

2.2 汽车工业•车身材料：铝合金在汽车工业中具有广泛应用。

铝合金车身具有重量轻、强度高的特点，可以提高汽车燃油效率和行驶性能。

•引擎部件：铝合金也用于制造汽车引擎部件，如缸盖、曲轴壳等。

铝合金的导热性能好，可以帮助降低引擎温度并提高燃烧效率。

2.3 包装领域•食品包装：铝材可以用于食品包装，如罐装饮料和罐装食品。

铝罐具有轻便、易于回收和耐腐蚀的特点，使其成为食品包装的理想选择。

•药品包装：铝塑复合材料广泛用于药品包装，保证药品的安全和有效性。

有关铝的高考知识点铝是我们常见的金属之一，具有许多重要的应用和高考相关的知识点。

今天，我们来一起探讨一下有关铝的高考知识。

一、铝的性质和化学反应铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和热传导性能。

它的密度相对较低，但强度较高，因此在空气中不会容易生锈。

铝具有良好的可塑性，能够被加工成各种形状，广泛应用于制造业。

铝具有一些独特的化学反应。

首先，铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化铝膜，这种膜能够阻止铝的继续氧化。

这也是为什么铝能够在空气中相对稳定的原因之一。

其次，铝能够与酸反应生成相应的盐和氢气。

例如，铝与稀盐酸反应会生成氯化铝和氢气。

再次，铝与碱性溶液（如氢氧化钠）反应会生成相应的铝盐和氢气。

铝的这些化学性质和反应机制是理解高考题目的基础。

二、铝的提取和炼制铝是地壳上丰富的金属之一，但它并不以自然形态存在，我们必须通过化学方法来提取和炼制铝。

一般来说，铝主要是通过电解铝氧矿石来提取和得到的。

铝氧矿石中含有铝的氧化物，通过电解可以还原出自由的金属铝。

在铝的炼制过程中，我们还需要考虑到电解槽的选择和阳极的制备。

阳极通常使用纯铝制成，而阴极则是石墨。

在这个过程中，铝的电解液是熔融的氟铝酸盐。

通过电解，氧化铝会被还原成自由的铝金属，从而得到纯度较高的铝。

三、铝的应用铝具有良好的物理和化学性质，因此在工业中被广泛应用。

首先，铝是一种重要的建筑材料，可用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。

具有轻便、抗腐蚀、易加工等特点，使得铝成为现代建筑中不可或缺的材料。

另外，铝具有良好的导电性能，广泛应用于电力工业。

例如，铝线和铝箔都是电力传输中常见的材料。

此外，铝也用于制造电子设备的外壳和连接线。

铝还被广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装行业等。

铝的轻量化和良好的强度使得它成为飞机和汽车制造的理想材料。

同时，铝箔作为包装材料被广泛使用，因其良好的阻隔性能对食品等物品进行保护。

综上所述，铝作为一种重要的金属，在高考中也是一个重要的知识点。

铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。

铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。

本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。

性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。

•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。

•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。

•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。

化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。

•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。

•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。

用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。

2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。

3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。

4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。

5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。

生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。

2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。

3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。

其中，铝电解法是一种常用的方法。

具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。

2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。

铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。

铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。

在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。

下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。

1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。

它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。

铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。

此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。

2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。

电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。

热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。

3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。

铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。

例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。

4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。

5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。

铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。

因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。

以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。

通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。